山東青島城陽區(qū)2018屆高三上學期學分認定考試期末理科綜合化學試題原卷版

1、山東省青島市城陽區(qū)2018屆高三上學期學分認定考試（期末）理科綜合化學試題1.化學與生活、生產(chǎn)、社會息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.古成語“刀耕火耨”，其化學原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B.凱氏定氨法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量，摻加三聚鼠胺不會影響奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定結(jié)果C.本草經(jīng)集注中記載了利用“焰色反應”區(qū)分硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸鈉D.煤經(jīng)過氣化、液化這兩個物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料2 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 22gN2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為1.5NaB. 0.1molL-1的氨水溶液

2、中，NH3H20和NH4+的數(shù)目之和為0.1NaC. 一定質(zhì)量的Fe溶于稀硝酸中，當產(chǎn)生22.4LNO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na卜列說法不正確的是D.常溫下78g質(zhì)量分數(shù)為26%的乙快的苯溶液中，含有碳原子的數(shù)目為6Na3 .羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：A.羥甲香豆素分子式為C10H8O3B. 1mol羥甲香豆素最多可以與5molH2發(fā)生加成3molNaOHC. 1mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗D.羥甲香豆素分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，屬于芳香族化合物4. X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，Z元素最外

3、層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是A.X、Z的單質(zhì)均存在同素異形體B.原子半徑大小順序為：W>X>Y>ZC. W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價含氧酸D. Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物5.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.將裝置I中通入C12和SO2的混合氣體，然后加熱褪色后的溶液，據(jù)溶液是否變紅來證明SO2的是否存在B.用裝置n來蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，并通過冷卻結(jié)晶、過濾的方法獲得膽磯晶體C.用濃氨水和塊狀固體NaOH在裝置III中作用，來快速制取NH3

4、D.用裝置IV來分離乙醇萃取碘水后的溶液6.光合作用得地球碳、氧循環(huán)的更要媒介。下圖是利用模擬光合作用過程，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類同時釋放。2的裝置。下列說法正確的是A.該裝置為原電池，其中a是原電池的正極B.該交換膜為陽離子交換膜，H+交換膜由左向右移動C.不考慮其它能量損耗，當外電路通過1mole-時生成15g葡萄糖D.b極發(fā)生的電極反應：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-7.25c時，用0.1molLHCl溶液滴定20.00mL0.1molL-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的pH56A.BOH為一兀弱堿，滴定到點時，該一兀弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約

5、為10B.滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現(xiàn)在b點C.滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在點時達到最大，后又逐漸減小D.點所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)8 .無水四氯化錫是無色易流動的液體。熔點33C,沸點114.1C。遇潮濕空氣，水解而生成錫酸和氯化氫。卜圖是實驗室制備無水四氯化錫并對產(chǎn)品蒸儲，制得純凈無水氧化錫的實驗設計(加熱及夾持裝置已略去)。(1)裝置A中反生反應的離子方程式(2)上述實驗儀器口連接順序為(3)裝置E中盛裝試劑的名稱為;上述實驗正確的操作順序為點燃裝置A處酒精燈；點燃裝置B處酒精燈；打開恒壓漏斗活塞。

6、(4)裝置G中儀器X的名稱為。裝置F的作用為(5)將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸H2SnC16,該反應的化學反應方程式為(6)設計實驗測定鹽酸與MnO2反應的最低濃度，進行了如下操作：I將裝置A中液體加熱至不再產(chǎn)生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。n取上述濾液10mL稀釋到400mLIII取稀釋后溶液25.00mL加入指示劑進行滴定，滴定終點消耗0.2molL-1的NaOH溶液19.25mL。上述條件下Mn2+開始沉淀的pH為5.2,則滴定時最好選用的指示劑為。通過上述數(shù)據(jù)計算，鹽酸與MnO2反應的最低濃度為(結(jié)果保留兩位小數(shù))。9 .金屬饃與鐵，鉆相似，在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定，能

7、抗堿性腐蝕。常溫下，饃即可與一氧化碳反應，形成劇毒的四厥基饃(Ni(CO)4),加熱后它又會分解成金屬饃和一氧化碳。工業(yè)上用含廢饃廢料(含有鋁、鐵和有機物)為原料制備蘭尼饃的工藝流程如圖所示：MM已知：25c時Ni(OH)2的Ksp=5,4X106；Al(OH)3的&=3.0X褶.(1)若將NaOH固體進行高溫熔融，可選擇的增蝸為。a.鐵塔期b.氧化鋁增蝸c.石英增蝸d.饃塔期(2)操作n的名稱為;實驗室中在進行操作III時，儀器除酒精燈、堪埸、三腳架外還缺(3)加入NaC1O溶液時發(fā)生反應的離子反應方程式。(4)固體經(jīng)操作III得到NiOo合金中鋁和饃的物質(zhì)的量之比為2：3,則前后兩

8、份金屬鋁用量的最佳配比為。(5)25C時，若測得溶液pH=9,該溶液中c(Ni2+)/c(A13+)=。(6)將金屬X與金屬饃進行高溫融合時，可否用CO做保護氣，請說明原因10.CO2的大量排放不僅會造成溫室效應還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會殺死一些海洋生物，甚至會溶解掉部分海床，從而造成災難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當前研究的重要課題。(1)工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲醇為原料來合成甲醛。已知；CO2(g)+3H2(g)aCH3OH(g)+H?O(g)AH2cH30H(g)=：CHjOCHsfg)+H2O(g)AH-24.5kJmor12CO2(g)+

9、6H2(g)=CHjOCHj(g)+3H2O(g)A-122.5kJmol'1甲醇的電子式為;Hi=kJmo(2)某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在TC體積為2L的恒溫密閉容器中進行了實驗,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表也和CO2濃度變化：派度4ctmcl/L)若15min,后升高到一定溫度，達到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1:1:3,到達到新平衡時CO2的反應速率與圖中a點相比較，速率(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時平衡常數(shù)K與TiC相比(填“增大”、“減小”或“不變”)。TiC時該反應的平衡常數(shù)為如上圖所示，若15m

10、in后改變了一個條件，t時刻建立新的平衡，b點坐標(0.6,t),c點坐標(0.3,t)。則改變的條件可能是(填序號)。a.擴大容器體積b.升高溫度c.使用合適催化劑d.移走部分NO(3)已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4>01Ka2=5X10-11。25c時若用1L1molL-1的NaOH溶液吸收CO2,當溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200,此時該溶液的pH值為。(4)以熔融K2CQ為電解質(zhì)的甲醛燃料電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，儲電量大等特點，則該電池的負極電極反應式為。11.前36號元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與B是同一周期緊鄰元素，B與D同一主族，B

11、元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素，C與E的最外層電子數(shù)相同，E元素內(nèi)層均排滿電子。(1)基態(tài)原子E的電子排布式為;依據(jù)電子排布周期表劃分為5個區(qū)，該元素位于周期表的區(qū)。(2)元素A、B、D電負性由大到小的順序為。(3)D2A分子中，中心原子的雜化方式為。分子鍵角大小關(guān)系，AB2分子D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于")，原因。(4)單質(zhì)C經(jīng)常用于儲氫，儲氫后形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶體中與C離子近鄰的氫離子有個。這些氫離子，構(gòu)成的空間構(gòu)型為。已知C離子與氫離子之間最近的核間距為-3gcm。apm,則該晶體的密度為12.功能高分子材料M()具有化學反應活性、光敏性、生物相容性等特點。下面是合成M的流程:ch3ch2OOcch=chch2GH&BCjHpO?1V(1)物質(zhì)C的名稱為；物質(zhì)M的分子式為(2)寫