【化學】摩爾質(zhì)量ppt課件

1、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量：t./ ；:；2復習：復習：什么是物質(zhì)的量？什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？什么是摩爾？什么是阿伏加德羅常數(shù)？什么是阿伏加德羅常數(shù)？他是如何了解這三個概念的？他是如何了解這三個概念的？：t./ ；:；2 物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來的物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來的 一座橋梁。一座橋梁。難見、難稱量微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)可見、可稱量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)(N) NA NA物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 在在0.5molO20.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：解：O2O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 3.01

2、 1023 答：答：O2O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 3.01 1023 1023個個. .例題一例題一=0.5 mol=0.5 mol 6.02 6.02 1023mol-11023mol-1在在0.5molO20.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：解：O2O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為N = n 2 NA =0.5 mol=0.5 mol2 2 6.02 6.02 1023mol-11023mol-1 = 6.02 = 6.02 1023 1023 答：答：O2O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 6.02 1023 1023個。個。例題二例題二在在0.

3、5molO20.5molO2中含有的電子數(shù)目是多少？中含有的電子數(shù)目是多少？解：解：O2O2的電子數(shù)為的電子數(shù)為N = n 16 NA = 4.816 = 4.816 1024 1024 答：答：0.5molO20.5molO2的電子數(shù)為的電子數(shù)為4.816 4.816 1024 1024個。個。例題三例題三=0.5 mol=0.5 mol1616 6.02 6.02 1023mol-11023mol-1【課堂練習】【課堂練習】1. 以下數(shù)量的各物質(zhì)中以下數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是含原子個數(shù)最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個碘分子個碘分子 C.12g 1

4、2C D.0.5mol CH42. 與與0.3 mol H2O 含有一樣氫原子數(shù)的是含有一樣氫原子數(shù)的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個個 HNO3分子分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3課堂練習課堂練習1、某硫酸鈉溶液中含有、某硫酸鈉溶液中含有3.011022個個Na+那么該溶那么該溶液中液中SO42-的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是( ) 0.025mol2、0.5molNH3中所含的原子數(shù)為中所含的原子數(shù)為( )1.204 1024所含的質(zhì)子數(shù)為所含的質(zhì)子數(shù)為( )3.01 10243、知、知amolClO2分子中含有分子中含

5、有b個個e-電子那么電子那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )b/33amol-1【思索】【思索】1molC-12的質(zhì)量是的質(zhì)量是0.012kg，那么，那么1mol其他其他物質(zhì)的質(zhì)量又是多少呢？物質(zhì)的質(zhì)量又是多少呢？ 1mol任何物質(zhì)都約含有任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，個粒子，那么這那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量究竟有多大？物質(zhì)的質(zhì)量究竟有多大？粒子符號粒子符號物質(zhì)的式量物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)每個粒子的質(zhì)量（量（g/個）個）1摩物質(zhì)含有摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)的粒子數(shù)（個）（個）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2

6、SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？11mol任何原子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值任何原子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。2 1mol任何分子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值任何分子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。3 1mol任何離子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值任何離子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于這種離子的式

7、量。上等于這種離子的式量。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量在以克為單位時，數(shù)值任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量在以克為單位時，數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。課堂練習：課堂練習：1、填空：、填空：11molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 克克21molO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(3) 1molCO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(4) 1molCl-質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(5) 1molNa+質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(6) 1molNaCl質(zhì)量是質(zhì)量是 克克64324435.52358.52、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量1定義：單位物質(zhì)的量的物

8、質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量。2符號：符號：M3單位：單位：g/mol或或kg/mol4數(shù)值：數(shù)值： 當單位為當單位為 g/mol 等于物質(zhì)或粒子等于物質(zhì)或粒子的式量的式量5物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： n(mol)=m(g)M(g/mol)兩個變式：兩個變式： (1)m=nM (2) m M= n6物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、羅常數(shù)、 6.02X1023等之間的區(qū)別。等之間的區(qū)別。課堂練習：課堂練習：1、O2的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？2、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？3、100molH2O的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？4、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？5、34gNH3的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？32g.mol-19