公開課課件：《沉淀溶解平衡》(一)ppt

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡n用初中學習的溶解度知識和高中學習的化學平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況， 當v（結晶）=v（溶解）時，體系處于溶解平衡狀態(tài). NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)n【思考與交流】 閱讀P61-62，思考：1.難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為為0？你如何理解溶解性表中的？你如何理解溶解性表中的“溶溶”與與“不不溶溶”？n以以AgNO3與與NaCl反應生成難溶反應生成難溶AgCl為例，根據為例，根據你對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，你對溶解度及反應限度、化學平衡

2、原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？溶液中是否含有溶液中是否含有Ag+和和Cl-？n難溶電解質是否存在溶解平衡？若有，請寫出難溶電解質是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達式，與電離方程式有何區(qū)的溶解平衡的表達式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。別？并解釋之。n怎樣判斷難溶電解質已經達到溶解平衡？怎樣判斷難溶電解質已經達到溶解平衡？1. 生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因？生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小生成物的溶解度小2. AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當當 v(溶解溶解) v(沉淀沉淀)時，得到

3、時，得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-一一. Ag和和Cl的反應的反應 3. 溶解平衡溶解平衡 一定條件下，電解質溶解離解成離子的速率等于離子一定條件下，電解質溶解離解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。狀態(tài)。 (1) 定義：定義： (2) 特征：特征：等等V溶解溶解 = V沉淀（結晶）沉淀（結晶） 動動動態(tài)平衡，動態(tài)平衡， V溶解溶解 = V沉淀沉淀0定定達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變 變變當外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動當外界條

4、件改變，溶解平衡將發(fā)生移動 (3) 表達式：表達式： AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq(aq) )逆、等、定、動、變。逆、等、定、動、變。逆逆溶解與沉淀互為可逆溶解與沉淀互為可逆易溶、可溶、微溶、難溶的標準易溶、可溶、微溶、難溶的標準20易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度/g大于101100.011 小于 0.01注意：難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格注意：難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格界限，習慣上按上述標準分類。界限，習慣上按上述標準分類。n、絕對不溶的電解質是沒有的。、絕對不溶的電解質是沒有的。n、同是難溶電解質

5、，溶解度差別也很大。、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。n、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。也可存在溶解平衡。(4) 影響溶解平衡的因素影響溶解平衡的因素1）內因：電解質本身的性質）內因：電解質本身的性質難溶的電解質更易建立溶解平衡難溶的電解質更易建立溶解平衡難溶的電解質溶解度很小，但不會等于難溶的電解質溶解度很小，但不會等于0，并不，并不 是絕對不溶。是絕對不溶。2）外因：遵循平衡移動原理）外因：遵循平衡移動原理濃度：加水，平衡向溶解方向移動。濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數平衡向溶解方向

6、移動。 同離子效應：加入含有相同離子電解質，同離子效應：加入含有相同離子電解質， 平衡向結晶的方向移動平衡向結晶的方向移動.習慣上將生成難溶電解質的反應，認為反應完全了。對習慣上將生成難溶電解質的反應，認為反應完全了。對于常量的反應來說，于常量的反應來說，0.01g是很小的。當溶液中殘留的是很小的。當溶液中殘留的離子濃度離子濃度 Ksp，溶液，溶液過飽和過飽和，有沉淀析出。，有沉淀析出。QcKsp，溶液，溶液飽和飽和，沉淀與溶解平衡。，沉淀與溶解平衡。Qc Ksp，溶液，溶液未飽和未飽和，無沉淀析出，若加入過量，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，可以繼續(xù)溶解直至飽和。難溶電解質，可以繼續(xù)溶解直

7、至飽和。練習n1. 將等體積的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？ 已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0 x10-121.已知在25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.810-10,Ksp（AgY）=1.010-12, Ksp（AgZ）= 8.7 10-17.(1)根據以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ 3者的溶解度(“已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液”表示)S( AgX)、S(AgY)、S(AgZ)大小順序為 .(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體 ,則C(Y-

8、) (“增大”“減小”不變”）（3）在25時，若取0.188g的AgY(相對分子質量 188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質的量濃度為 .(4) 由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ轉化,并簡述理由 .在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX轉化?根據你的觀點選答一項. 若不能,請簡述理由: ; 若能,則實現(xiàn)轉化的條件 .練習 2. 在在1L含含0.001mol/L SO42-的溶液中注入的溶液中注入0.01mol BaCl2，能否使，能否使SO42-沉淀完全沉淀完全?為為什么？什么？ 已知已知Ksp(BaSO4)=1.08x10-10練習練習 練習4.已知已知KspCu(OH)2 =2.0 x10-20(1)某某Cu(SO4)溶液里，溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的沉淀，應調整溶液的pH，使之大于（，使之大于（ ）才能達到目的。才