《高一化學(xué)食鹽》ppt課件

1、食鹽食鹽氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)1海海 水水 曬曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 2不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。以及一些硫酸鹽等。討論討論海水的化學(xué)組成示意圖海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？3思考：前面所做取的食鹽中是否思考：前面所做取的食鹽中是否含有雜質(zhì)離子？如何含有雜質(zhì)離子？如何檢驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)?？呢？演示：演示：取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶溶液，觀察現(xiàn)象。液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴

2、入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加再加BaClBaCl2 2溶液，則有白色沉淀生成。溶液，則有白色沉淀生成。4解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論：在溶液中解離時(shí)能產(chǎn)生在溶液中解離時(shí)能產(chǎn)生SO42-的化合物的化合物與與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有，即說明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl5除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽以及一些硫酸鹽） 思考：思考：應(yīng)加入什么試

3、劑？應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性一些物質(zhì)的溶解性資料：資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微6由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的過量的除雜試劑除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-7 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流思考與交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)：依據(jù)： Na2CO3在在BaC