物質(zhì)的量濃說(shuō)課稿

1、物質(zhì)的量濃度說(shuō)課稿各位老師 ：大家好，今天我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)魯科版必修1第一章第三節(jié)中的第三個(gè)課時(shí)物質(zhì)的量濃度>>一、教材分析 （1）地位和作用本節(jié)教材是在學(xué)生初中學(xué)習(xí)了溶液的組成，以及前面兩課時(shí)介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上，通過(guò)學(xué)生探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法引入的新的表示溶液組成的物理量， 通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，也了解了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，初步用定量的方法做實(shí)驗(yàn)，特別是又?jǐn)U充了用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成，以后的化學(xué)計(jì)算幾乎每次都要遇到物質(zhì)的量濃度，所以也為以后的化學(xué)計(jì)算打下了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的內(nèi)容的成敗，決定了以后化學(xué)計(jì)算的成敗。

2、所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中有至關(guān)重要的作用。（2）重點(diǎn) 與難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中特別是在化學(xué)計(jì)算中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。 二、目標(biāo)分析(一)學(xué)情分析學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道溶液的組成和物質(zhì)的量的概念，也具備一定的計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治鰯?shù)據(jù)的能力，而且此時(shí)的高一學(xué)生剛?cè)雽W(xué)不久，有飽滿的學(xué)習(xí)熱情和和自信心、上課時(shí)積極性高。因此上課時(shí)要

3、充分利用這點(diǎn)，以充分發(fā)揮學(xué)生的主體性。（二）三維目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)1、理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。2、初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：3、 熟練用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算。過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)完成配制任務(wù)（0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol）并思考其成分的表示方法，使學(xué)生逐漸建立起物質(zhì)的量濃度的概念；2、通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程和計(jì)算練習(xí)深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解。情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過(guò)探究溶液的配置方法，體會(huì)定量研究的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。2、利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和基本技能的訓(xùn)練，培養(yǎng)求實(shí)精神，增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)。

4、（三）教法、學(xué)法本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)算能力和動(dòng)手能力，以及搜集處理信息的能力，因此本節(jié)課將采取活動(dòng)探究 、 指導(dǎo)閱讀、討論交流、問(wèn)題推進(jìn)法、歸納總結(jié)等教學(xué)方法。讓學(xué)生通過(guò) 自主探究 討論交流 歸納總結(jié)等學(xué)習(xí)方法 。建構(gòu)起物質(zhì)的量濃度的概念，然后再通過(guò)閱讀，練習(xí)進(jìn)一步鞏固深化物質(zhì)的量濃度概念 。最后通過(guò)交流研討進(jìn)行整體回顧讓學(xué)生再一次體會(huì)一物質(zhì)的量為核心的一組概念建立的意義。 三、過(guò)程分析本節(jié)課設(shè)計(jì)的依據(jù)：在新課堂改革理念的指導(dǎo)下，我力求在教學(xué)過(guò)程中體現(xiàn)以學(xué)生為主體，學(xué)案教學(xué)、目標(biāo)教學(xué)與分層次教學(xué)相結(jié)合的教學(xué)模式，因此將通過(guò)新課引入、活動(dòng)探究、學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)、交流

5、討論、練習(xí)鞏固、當(dāng)堂反饋、布置作業(yè)等環(huán)節(jié)，使學(xué)生獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能， 同時(shí)，也成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。 新課引入 通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，并且也知道了如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。那么請(qǐng)同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液100g？此問(wèn)題從學(xué)生熟知的知識(shí)入手，目的是去除學(xué)生的畏難的心理，因?yàn)橥ㄟ^(guò)對(duì)前兩節(jié)的學(xué)習(xí)大家感到物質(zhì)的量較難理解，因此開(kāi)始先讓學(xué)生的思維走進(jìn)課堂，先嘗到成功的喜悅。這里需要m(H2O)=90 g，讓學(xué)生自己尋找取90克水的方法，并選出最好的方法學(xué)生自然想到用托盤(pán)天平去稱量，用量筒去量取。 而且用量筒去量取是最好的，通過(guò)這說(shuō)明取用一定量液體一

6、般不稱質(zhì)量而是量體積；而且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)和生活很重要。從而引出新課，也激活了學(xué)生的思維?；顒?dòng)探究 先讓學(xué)生閱讀方法導(dǎo)引然后提出P24的探究?jī)?nèi)容現(xiàn)欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。讓學(xué)生自己探究溶液的配制過(guò)程但又不能讓學(xué)生跑的太遠(yuǎn)，因此提出以下幾個(gè)問(wèn)題以其達(dá)到探究的目的例如：1、你如何獲得0.04mol的氯化鈉固體？2、如何保證溶液的體積恰好為100mL？3如何盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中去？然后以小組為單位交流討論，設(shè)計(jì)出配制方

7、案。師生交流共同設(shè)計(jì)配制過(guò)程，并總結(jié)出配制的步驟并板書(shū)1、溶液配制的9個(gè)步驟計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽?zāi)康膹?qiáng)調(diào)操作步驟，使學(xué)生對(duì)操作過(guò)程一目了然。 然后用多媒體顯示配制的圖片，因?yàn)橛械膶W(xué)生即使有了步驟也感覺(jué)無(wú)從下手，這樣學(xué)生就能有據(jù)可依能很順利的完成實(shí)驗(yàn)，也可以就圖片強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)?！緦W(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)】?！窘涣饔懻摗恳鑫镔|(zhì)的量濃度的概念 將溶液裝至試劑瓶后，標(biāo)簽上應(yīng)該如何表示該溶液的組成？哪種表示方法更能方便人們快速了解一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？由多媒體顯示給學(xué)生幾種日常生活中表示溶液組成的一些標(biāo)簽，讓學(xué)生討論此標(biāo)簽應(yīng)如何表示溶液的組成，由此得出表示溶液濃度的另一種物理量物質(zhì)

8、的量濃度。這樣由實(shí)例，學(xué)生交流討論建構(gòu)起物質(zhì)的量濃度概念。從而突破難點(diǎn)。也引出了物質(zhì)的量濃度概念。【師生交流】并板書(shū) 2、物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(2)公式：C(溶質(zhì))=n(溶質(zhì))/V(溶液)(3)單位： 常用mol/L(mol.L-1)目的體現(xiàn)學(xué)生的主體性，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)總結(jié)理解深刻。【練習(xí)鞏固】    在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。   計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：    1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1

9、L的溶液。    2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。    3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見(jiàn)解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件 必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。這樣引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激

10、烈的爭(zhēng)論， 自主進(jìn)行合作探究。這樣學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解加深并升華，從而通過(guò)上面的師生交流和鞏固練習(xí)突出重點(diǎn)。    【當(dāng)堂反饋】 精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，目的鞏固知識(shí)、實(shí)現(xiàn)技能目標(biāo)。一個(gè)題目是對(duì)容量瓶的認(rèn)識(shí)因?yàn)槿萘科渴潜竟?jié)探究中最重要的儀器，二是對(duì)一定量的物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中步驟的測(cè)試及誤差分析，因?yàn)檫@是一個(gè)高中階段重要的探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生必須掌握。因此通過(guò)這個(gè)題鞏固實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，也通過(guò)誤差分析鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。這是對(duì)基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，準(zhǔn)備的練習(xí)。對(duì)于基礎(chǔ)好的學(xué)生我準(zhǔn)備了以下練習(xí)    3. 一種 溶液的濃度為a

11、 mol/L， 密度為g/cm3，體積為Vml,含相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)為m克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w ,給出它們的關(guān)系，判斷哪個(gè)正確。    4將百分之15的NaOH溶液蒸發(fā)掉100克水，后得到125ml，百分之30的溶液，求此時(shí)的物質(zhì)的量濃度。    這樣是不同層次的學(xué)生都能得到訓(xùn)練提高。在學(xué)生掌握知識(shí)后，為了開(kāi)闊學(xué)生的視野，也為了學(xué)以致用對(duì)教材內(nèi)容的升華，于是利用多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！静贾米鳂I(yè)】P25的交流與研討，因?yàn)榇私涣髋c研討是對(duì)第三節(jié)內(nèi)容的一個(gè)總結(jié)，需要學(xué)生對(duì)前面的兩課時(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，因此將它作為作業(yè)。希望通過(guò)它 讓學(xué)生知道 一物質(zhì)的量為核心的一組概念建立的意義四、效果分