貴州省興義市精華中學(xué)2019學(xué)年高二上學(xué)期九月月考化學(xué)

1、貴州省興義市精華中學(xué)2019學(xué)年高二上學(xué)期九月月考6、可能用到的相對原子質(zhì)量：H:10:16C:122019-9-19N:i4Ca:20Cu:64Ag:108K:39第I卷（選擇題一、選擇題（本題包括30小題，每小題1.5分，1、如右圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。（）A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮?jiǎng)t液體B.水、D.水、2、3、4、5、共45分）共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A滴人試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾A和氣體B的組合不可能是下列的：氨氣二氧化氮本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,生產(chǎn)實(shí)際所

2、發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是：化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品-xC（g）的可逆反應(yīng)，P2）下測得B的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間以下結(jié)論中，正確的是聯(lián)系工業(yè)A.B.C.D.有A(g)+2B(g)在不同的壓強(qiáng)(Pi、的關(guān)系如圖曲線所示,)PiF2,x3BPiP2,xv3DA.C.PivP2,x3.PivP2,xv3某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+BB和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下

3、調(diào)整，可使平衡右移的是：（）A.均減半B.均加倍C.均增加imolD.均減少imol在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2A+B2C中，A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖，下列敘述正確的有：（X或Y兩點(diǎn)相應(yīng)的v（正）=v（逆），吸熱反應(yīng)Z、N兩點(diǎn)表示未達(dá)平衡狀態(tài)，且都是v（正）v（逆）W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài)，v（正）v（逆）相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點(diǎn)：WYN(g)2C（g）達(dá)到平衡時(shí),A.B.C.D.wz-有關(guān)氮族元素的敘述錯(cuò)誤的是（）隨著原子序數(shù)的增大，其原子半徑也增大都是典型的非金屬元素最高正價(jià)為+5價(jià)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的遞增而降低A.氨氣通入稀硫酸：NH3+H=N47、汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物

4、而污染大氣，造成產(chǎn)生氮氧化物的主要原因是()A、在汽缸中N2被氧化B燃燒不充分C燃燒含鉛汽油D燃燒含有氮化合物的燃料8、鑒別NO和溴蒸汽可用下列的()A、濕潤的淀粉碘化鉀B燒堿溶液C硝酸銀溶液D濕潤的藍(lán)色石蕊試紙9、卜列說法中，止確的是()A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B. 干冰的氣化，碘的升華都有化學(xué)鍵被破壞C. 氮分子中有三條共價(jià)鍵，鍵很牢固，所以氮分子穩(wěn)定D. 非極性鍵一定只存在于單質(zhì)分子中10、可逆反應(yīng)N2+2NH的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH)C2v正

5、(H2)=3v逆(NH)Dv正(N2)=3v逆(f)11、亞硝酸鹽對人體有害，原因是它易使血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為“高價(jià)鐵的血紅蛋白”，從而導(dǎo)致了“高價(jià)鐵血紅蛋白”的含量增高，而維生素C能防止亞硝酸鹽中毒，這說明()A、維生素C是一種酸，使亞硝酸鹽分解B維生素C具有較強(qiáng)的還原作用C維生素C具有較強(qiáng)的氧化作用D亞硝酸鹽在人體內(nèi)作氧化劑12、銅粉放入稀H2SQ,中加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體逸出，此鹽可能是()AFeSQB、Na2CQC、KNOD、KCI13、氮和鈉可形成化合物NqN,它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH,下列敘述正確的是A、N&N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

6、BNasN是共價(jià)化合物CNcbN若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽DN&N中鈉離子半徑大于氮離子半徑14、某混合氣體，可能含有2、HCI、CQ把混合氣體依次通過足量的NaHCQ溶液和灼熱的CuQ氣體體積都沒有變化；再通過足量的固體NazQ，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。則混合氣體中()B.一定有N2、HCl和COD.一定有N2和HCI，沒有CO)鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣，A. 一定沒有N2,CQ和HCI中至少有一種C.一定有Nk,CQ和HCI中至少有一種15、下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室不可取的是(銅和稀硝酸反應(yīng)排空氣法收集NO,氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NO,加熱氯化

7、銨制取氨。A.B.D.全部C.B.氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中;D.硝酸銀貯存在棕色試劑瓶中。16、以下物質(zhì)的貯存方法正確的是()A. 少量白磷貯存在二硫化碳中；C.少量的鈉貯存在酒精中；17、下列離子方程式中，不正確的是()B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液：CO2+COTFbO=2HCOC. 金屬鈉放入水中：2Na+2HO=2N0+2OH+H2fD. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：Ba2+SC4-=BaSOJ18、若Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NaB. 在OC,1O1kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C. 14g氮?dú)庵泻?

8、Na個(gè)電子D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：419、在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一容積15ml的試管充滿NO后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中。當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入Q,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入Q體積為（）A. 3.75mlB.7.5mlC.8.75mlD.10.5ml20、離子MOx與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)（）aM2Ox+bS2+cH+=dM3+rS+fH20（a、b、c、d、r、f均為化學(xué)計(jì)量數(shù)，b=3,d=2）則M&中M的化合價(jià)為（）A、+4B+5C+6D、+721、含7.4gCa（OH2的溶液中通入CQ后得到5g沉淀，則

9、通入的CQ的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為（）A2.24LB、2.8LC3.36LD4.48L22、已知1mol鋅與稀硝酸反應(yīng)，消耗2.5mol硝酸，則還原產(chǎn)物可能是（）A.H2B.NaOC.NOD.NQ23、如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序編號(hào)A中氣體HSHaNHNOB中氣體SOCl2HClO正確的是（）（18題圖）A.B.C.D.24、反應(yīng)NO+Q+NO2+巴0HNO（未配平）是一個(gè)有多組計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）的化學(xué)方程式，當(dāng)Q有1/3被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（）A4,9,24,

10、14,28B1,1,1,1,2C8,9,12,10,20D任意數(shù)均可25、某100mL混合酸中，HNO物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,HSQ物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Clj+物質(zhì)的量濃度為（）A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD無法計(jì)算26、有兩只密閉容器甲和乙，甲容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容。起始時(shí)分別向兩容器內(nèi)充入2molSQ和1molO2,在相同的溫度和壓強(qiáng)下開始發(fā)生下列反應(yīng)：2SQ+Q-一2SO,并達(dá)到平衡。下列敘述不正確的是：()A.平均反應(yīng)速率：甲乙B.平衡時(shí)Q的物質(zhì)的量

11、：甲乙D.平衡時(shí)SO的體積分?jǐn)?shù)：甲b+cB. 壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小C. 達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D. 達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大28、某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g);H0(提示：H0表示正反應(yīng)為吸熱溫度反應(yīng)，HV0表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以下各題相同)，右圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中Y軸可以表示：()A. 平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率C. 平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率29、一定溫度下的某固定容積的密閉容器中，1molX和nmolY發(fā)生如下可逆反應(yīng)：()X(g)+Y(g)=

12、2Z(g)+W(s);H0。一段時(shí)間達(dá)到平衡后，生成amolZ。則下列敘述正確的是()A起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中壓強(qiáng)之比為a:(1+n)B. 達(dá)平衡時(shí)，物質(zhì)X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為n:1C. 平衡后若加入X,上述反應(yīng)的X的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大D. 平衡后若加入少量W,反應(yīng)速率變化如圖所示，平衡逆向移動(dòng)30、北京時(shí)間2019年9月25日晚9時(shí)10分，中國自行研制的第三艘載人飛船神舟七號(hào)，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場由長征二號(hào)F”運(yùn)載火箭發(fā)射升空。從下圖的發(fā)射現(xiàn)場可以看到：從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色的認(rèn)識(shí)正確的是：(2008年9月25日晚9時(shí)10分，神舟七號(hào)發(fā)射成功11A. 是氯

13、氣，可以噴灑NaOH溶液吸收；B. 是NO,可以噴灑NaOH溶液吸收；C. 是硫粉，可以噴灑CS2溶液吸收；D. 是過氧化鈉粉末，可以噴灑稀硫酸溶液吸收;第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（55分）31、（6分）汽車尾氣（含CONOSQ等物質(zhì)）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器（用鉑、鋁合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油的完全燃燒及SQ的轉(zhuǎn)化。（1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）控制城市污染源的方法有。A.開發(fā)氫能源B使用電動(dòng)車C植樹造林D戴上呼吸面具32、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種

14、不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表實(shí)驗(yàn)序號(hào)Vt濃p01020304050601BOOCo,so0.670.570.500500.502800DC0.60U500.500.500.500.503800CU0,920.750.600,60a&o482OflC1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/（Lmin）。（2）在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=_/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V

15、3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3V1（填、=、V）,且C31.0mol/L（填、=、）33、（16分）某興趣小組設(shè)計(jì)出題27圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。萬案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO乙Cu、稀HNO丙Cu、Q、稀HNO（27題圖）（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3) 題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是。理由是。(

16、4) 該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnSCl2Br2。操作步驟為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是。34、(15分)A、B兩種物質(zhì)都是H、N、ONa中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求Ai溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，Bi溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度：(1) 寫出化學(xué)式AiA2BiB2。(2) 相同溫度下，Ai、Bi的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的H的物質(zhì)的量濃度之比為。(3) Bi溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是(4) 若Bi、B兩溶液的PH=5則兩溶液中水電

17、離出的H的物質(zhì)的量濃度之比為。35、(8分)取含MnO的軟錳礦石29g跟足量濃鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，制得i7.75gCI2,MnQ+4HCI=MnCI2+Cl2f+2出0.求：(i)這種軟錳礦石中MnO的百分含量。(2)被氧化的HCI為的質(zhì)量。貴州省興義市精華中學(xué)2019學(xué)年高二上學(xué)期九月月考化學(xué)參考答案一、選擇題1-5CCBCB6-10BDCCC11-15BCCBD16-20DDCCC21-25CBBAB26-30DCCBB二、非選擇題31、(6分，每空3分)(1) 2NO2CO=Nb+2CQ(2) AB32、(10分，每空2分)(1) 0.013(2) 1.0;使用了催化劑，(3);33、(16分，每空2分)(1) 檢查裝置氣密性。(2) Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)2+2NOf+2HO反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。(3) 丙；耗酸量最少，無污染。(4) 向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO,由a向c中加入濃鹽酸;c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕；沒有處理尾氣。34、(15分)(1) (每空2分)A:NaOHA2：NaNOB1：H