酸堿中和滴定實驗誤差分析

1、酸堿中和滴定實驗誤差分析 1.用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。 2.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：HOHH2O公式：a. n(H)=n(OH) b. C(H)V(H)=C(OH)V(OH)3.中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個方面是：洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；氣泡；體積讀數(shù)(仰視、俯視):俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減?。恢甘緞┻x擇不當(dāng)；雜質(zhì)的影響；操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。 具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

2、。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(偏高)(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。(偏低)(5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏低)(11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(無影響)(12)滴定過程中，滴

3、定管漏液。(偏高)(13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(操作正確，無影響)(14)過早估計滴定終點。(偏低)(15)過晚估計滴定終點。(偏高)(16)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或無影響是指待測酸堿濃度)分析技巧：1.分析不當(dāng)操作對公式中四個變量其中一個或多個的大小影響， 2.根據(jù)公式，分析對V標(biāo)準(zhǔn)液的影響，V標(biāo)準(zhǔn)液比理論偏大，則待測液濃度測量值比實際值偏大，反之亦然。故而V標(biāo)準(zhǔn)液是我們考察的重點。 3.對于(11)，分析向已經(jīng)準(zhǔn)確量取好的待測液中滴加入水，雖然改變了待測液濃度和體積，但并不影響n待測液，所以V標(biāo)準(zhǔn)

4、液不變化，對測量結(jié)果無影響。3、誤差分析根據(jù)待測液濃度的計算公式：c(測)進行分析，可見c(測)與V(標(biāo))成正比，凡是使V(標(biāo))的讀數(shù)偏大的操作都會使c(測)偏大；反之，c(測)偏小。（1）標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時，物碼倒置。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)液時，燒杯及玻璃棒未洗滌。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容俯視。(偏低)配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容仰視。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸鈉。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸氫鈉。(偏高)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有KOH。(偏高)滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。(偏高)（2）標(biāo)準(zhǔn)液

5、操作引起的誤差。滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。(偏低)滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有一滴未滴下。(偏高)滴定前有氣泡未趕出，后來消失。(偏高)（3）待測液操作引起的誤差。錐形瓶水洗后，用待測液潤洗過再裝待測液。(偏高)錐形瓶有少量水，直接放入待測液。(無影響)搖動錐形瓶時，濺出部分溶液。(偏低) 酸堿中和滴定專題訓(xùn)練例1某學(xué)生做中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入酚酞試液2滴，(i)滴定時，邊滴邊搖

6、蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，(k)當(dāng)小心地滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。例2用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是( )A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液例3用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種

7、溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是( )(A)V1V2V3(B)V1V2V3 (C)V1V2V3(D)V1V2V3例4用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；(設(shè)1滴為0.05ml)則和H的比值是( )A. 10B. 50C. 5×103 D. 104例5草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶

8、液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)： 2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O試回答：(1)實驗中不需要的儀器有(填序號) ，還缺少的儀器有(填名稱) 。a.托盤天平(帶砝碼，鑷子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶(2)實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因為_。(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_(偏

9、大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1，由此可計算x的值是_。分析：該題涉及到氧化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實驗原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。(1)c，f，j；還缺少鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時用)(2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管。(3)無影響。因當(dāng)初所取的待測液的物質(zhì)的量一定。(4) H2C2O4·xH2O H2C2O4 xH2O鞏固練習(xí)：1. 在下列敘述儀器“0”刻度位置正

10、確的是( )A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盤天平刻度尺的正中D. 在托盤天平刻度尺的右邊2. 準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是( )A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml堿式滴定管D. 有刻度的50ml燒杯3. 下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是( )A. 用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C. 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D.

11、 做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值4. 酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關(guān)說法中正確的是( )A. 與NaOH反應(yīng)時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱B. 與NaOH反應(yīng)時，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱C. 與NaOH反應(yīng)時，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱D. 與H2SO4反應(yīng)時，Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍5. 下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是( )A. 兩種溶液中OH的濃度相同 B. 需要等濃度

12、、等體積的鹽酸中和C. 溫度升高10，兩溶液的pH仍相等 D. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6. 下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是( )A. B. C. D. 7. 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為( )A. 大于10.0mL B. 小于10.0mLC. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和堿發(fā)生

13、中和反應(yīng)。它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成( )A. HIB. IOClC. HClOD. ICl9. 有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A. V3V2V1B. V3V2V1 C. V3V2V1D. V1V2V3 10. 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是( )A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定 C. 用堿式滴定管量取10.0

14、0mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定 D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定 11. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項( )12. 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗配制堿液時，稱量的固體吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外A. B. C. D.

15、 13. 某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_.(2)上述(B)操作的目的是_。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果

16、的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_。(4)實驗中用左手控制_(填儀器及部位)，眼睛注視_，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是_。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_。14. 某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達滴定終點，加入25mL0.1mol/L的HCl溶液(1)寫出全部實驗過程的步驟 _(寫編號順序)(2)下圖所示的儀器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為 (填字母)A. 50mL 50mL B. 100 mL 100 mL C. 100 mL