化學(xué)方程式的計(jì)算

1、一、一定量的反應(yīng)物最多可制得生成物的質(zhì)量例例1. 充分加熱充分加熱15.8g高錳酸鉀可以得到多少克氧氣？可高錳酸鉀可以得到多少克氧氣？可以得到多少克錳酸鉀？可以得到多少克二氧化錳？以得到多少克錳酸鉀？可以得到多少克二氧化錳？2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O231615.8g32xggxxg6 . 115828 .1532328 .151582答：可以得到答：可以得到1.6g1.6g氧氣。氧氣。解：設(shè)可以得到氧氣的解：設(shè)可以得到氧氣的練習(xí)：練習(xí)：1、 31g磷完全燃燒可以生成多少磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？克五氧化二磷？未知量寫出題目中的化學(xué)程式計(jì)算出物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)應(yīng)已知

2、量、未知量5、列例式出未知量題 例例2.2.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制?。┖投趸肌Ｈ绻迫?0t10t氧化鈣，需要碳酸鈣多氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？少噸？解：設(shè)制取解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫高溫 CaO + CO2=10010t=17.9tX56 X10t=100 56X10t10056答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣17.9噸。噸。同時(shí)可得到二氧化碳的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二同時(shí)可得到二氧化碳的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳

3、的密度氧化碳的密度1.96克克/升）？升）？ 2、工業(yè)上制取金屬鈦（Ti）的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4 + 2Mg= Ti + 2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時(shí)生成副產(chǎn)品氯化鎂多少噸？ 例例3 3. 實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的混合物29g 至完全反應(yīng)，冷卻后稱至完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為量剩余固體的質(zhì)量為19.4g 。求：。求：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量。）混合物中二氧化錳的質(zhì)量。課堂練習(xí)答答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量）混合

4、物中二氧化錳的質(zhì)量4.5g?；旌衔飬⒓臃磻?yīng)的問(wèn)題混合物參加反應(yīng)的問(wèn)題 例例4: 24.5g4: 24.5g氯酸鉀加熱完全分解，可生成氧氣多少克？氯酸鉀加熱完全分解，可生成氧氣多少克？在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升解：設(shè)解：設(shè)24.5g24.5g氯酸鉀完全分解，生成氧氣的氯酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為X X。答：答：2424.5g g氯酸鉀完全分解，可生氯酸鉀完全分解，可生成成9.6g g氧氣氧氣, ,體積為體積為6.76.7升。升。氧氣體積氧氣體積=9.6g1.43g/L=6.7L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度1.43克克/升）？升）？例例5 5

5、. 用含氧化鐵用含氧化鐵80%的赤鐵礦的赤鐵礦200t 可煉制可煉制純鐵多少噸？煉鐵的反應(yīng)原理如下：純鐵多少噸？煉鐵的反應(yīng)原理如下：課堂練習(xí)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫高溫答：可煉制純鐵答：可煉制純鐵112噸噸混合物參加反應(yīng)的計(jì)算混合物參加反應(yīng)的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng): :（1 1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)）根據(jù)物質(zhì)的組成求各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或總和，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。量或總和，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2 2） 解題格式的書(shū)寫要規(guī)范化。解題格式的書(shū)寫要規(guī)范化。（3 3）注意單位的書(shū)寫要求，在同一計(jì)算中注）注意單位的書(shū)寫要求，在同一計(jì)算

6、中注意單位的統(tǒng)一。意單位的統(tǒng)一。（4 4）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物純凈物的的質(zhì)量質(zhì)量, ,若是不純物若是不純物, ,則需轉(zhuǎn)換則需轉(zhuǎn)換. .如果為氣體體如果為氣體體積積, ,則將其換算成氣體則將其換算成氣體質(zhì)量質(zhì)量. .純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量純度純度 不純物質(zhì)的總質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)). 純度純度純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量100%幾個(gè)常用公式純度純度化合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%化合物中某元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的理論質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)例、某硝酸銨化肥的外包裝例、某硝酸銨化肥的外包裝如右圖所示。試計(jì)算該化肥中如右圖所示。試計(jì)算該化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該袋化硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該袋化肥中硝酸銨的純度）。肥中硝酸銨的純度）。（練習(xí)冊(cè)（練習(xí)冊(cè)P48） 例例66有氫氣和氧氣的混合氣體有氫氣和氧氣的混合氣體20g20g，在一定條件下，使之充分反，在一定條件下，使之充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，剩余氣體為應(yīng)后，冷卻到室溫，剩余氣體為2g2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣，則原混合氣體中氫氣和氧氣各多少克？各多少克？反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量（g）生成生成MgO的質(zhì)量的質(zhì)量（g）第一次第一次4第二次第二次8第三次第三

8、次16第四次第四次20 例例77將將12g12g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。（1 1）第幾次恰好完全反應(yīng)？）第幾次恰好完全反應(yīng)？ （2 2）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是 ，其，其質(zhì)量是質(zhì)量是 反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題例1 有A、B、C各10克，加熱生成D（B為催化劑），若A完全反應(yīng)，生成16克D，則反應(yīng)后的混合物中，B、C的質(zhì)量比為_(kāi)。5:2二、含字母的方程式計(jì)算例2 在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1gA2與足量的AB2反應(yīng)生成5gAB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為_(kāi)。1:2二

9、、含字母的方程式計(jì)算 例3.例4.例5.總結(jié)不必理會(huì)字母代表什么元素，只需緊緊抓住兩條原則： 1、質(zhì)量守恒定律； 2、對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比。二、含字母的方程式計(jì)算四、表格題例1.甲、乙、丙同學(xué)分別取石灰石樣品與50克稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.40求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量（g）生成生成MgO的質(zhì)量的質(zhì)量（g）第一次第一次4第二次第二次8第三次第三次16第四次第四次20 例例22將將12g12g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探

10、鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。究生成氧化鎂的質(zhì)量。（1 1）第幾次恰好完全反應(yīng)？）第幾次恰好完全反應(yīng)？ （2 2）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是 ，其，其質(zhì)量是質(zhì)量是 。 例1.在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，測(cè)得固體質(zhì)量減輕了8克，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是_。三、差量法計(jì)算40克三、差量法計(jì)算 例例2.2.將氫氣通過(guò)將氫氣通過(guò)10g10g氧化銅粉末，氧化銅粉末，加熱一會(huì)兒，冷卻后剩余固體的質(zhì)加熱一會(huì)兒，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為量為8.4g8.4g，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？例3.將CuO

11、和Cu的混合物2g加熱，通入H2使其質(zhì)量不再減少為止，冷卻稱得剩余固體1.68克，則原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。三、差量法計(jì)算80總結(jié)弄清楚反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，即“差量”的來(lái)源，再列出化學(xué)反應(yīng)方程式、關(guān)系量和差量，進(jìn)行計(jì)算。三、差量法計(jì)算 例例224將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)： 第一次實(shí)驗(yàn)(g)第二次實(shí)驗(yàn)(g)第三次實(shí)驗(yàn)(g)給定氧氣的質(zhì)量1.51620生成二氧化硫的質(zhì)量3.03232分析數(shù)據(jù)回答：在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)；第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余 g；第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。27某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不