醫(yī)用基礎(chǔ)化學

1、化學、物理、數(shù)學的學習關(guān)鍵是課本上的例子，例題全弄明白基本上掛不了科，要想考高分呢就要將課本上的知識點記牢，而且會將其運用，本書特整理課本資料，總結(jié)習題，助大一新生更上一層樓。大學里的考試與高中不同，高中是理論簡單但是題是深化的，這里理論可能大家學習起來很吃力，不過題是很簡單，理論多琢磨一下題就會做，要想考高分還是大學里的基礎(chǔ)最關(guān)鍵。后另附試題，僅供參考。本書以詳細的課本重點基礎(chǔ)知識為基本出發(fā)點，另附課外答案，擬制的模擬習題，幫助同學們提高，一切以書為本。由于字數(shù)眾多，字符繁雜總會有考慮不當之處，還請指出，我們會盡力改正。 基礎(chǔ)化學考試章節(jié)：第二章溶液第三章酸堿解離平衡和緩沖溶液（第四節(jié)比較重

2、要）第四章難容強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第五章膠體分散系第八章氧化還原反應(yīng)和電極電勢第九章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律第十章共價鍵和分子間力第十一章配位化合物第十二章滴定分析第十三章紫外可見分光光度法第一章緒論知識點：SI制基本單位：米、千克、秒、開爾文（k）、坎德拉（cd）、摩爾、安第二章溶液第一節(jié)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)數(shù)量的基本物理量，基本單位摩爾，符號：mol。2、0.012kg12C的原子數(shù)目是阿伏伽德羅常數(shù)，L=6.02×1023mol-13、摩爾質(zhì)量：B的質(zhì)量除以B的物質(zhì)的量即：MBmB/nB3、物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以混合物的體積V，即：cB=nB/V4、摩爾分數(shù)又稱

3、為物質(zhì)的量分數(shù)：定義為B的物質(zhì)的量與混合物的物質(zhì)的量之比，即：xB=nB/(nA+nB)B的摩爾分數(shù)（若溶液只有A與B）5、質(zhì)量摩爾濃度：B的物質(zhì)的量nB除以溶劑的質(zhì)量mA（Kg），即：bB=nB/mA6、質(zhì)量分數(shù)：B的質(zhì)量mB除以溶液的質(zhì)量m，即：B=mB/m7、物質(zhì)B的質(zhì)量濃度B與B的濃度cB之間的關(guān)系：B=cB/cB·MB第二節(jié)：1、溶液的性質(zhì)分為兩類，一是決定于溶質(zhì)的本性，二是與溶質(zhì)無關(guān)，主要取決于溶質(zhì)微粒數(shù)的多少。二者統(tǒng)稱為稀溶液的依數(shù)性。2、由液相變?yōu)闅庀酁檎舭l(fā)，氣相變?yōu)橐合酁槟Y(jié)。3、蒸汽所具有的壓強稱為該溫度下的飽和蒸汽壓，簡稱蒸汽壓：1）蒸汽壓的大小與液體本性有關(guān)，

4、與溫度有關(guān)。（詳細見課本P12表）2）稀溶液蒸汽壓比純?nèi)芤赫羝麎旱驮颍杭內(nèi)芤罕砻娌糠直蝗苜|(zhì)分子占據(jù)單位之間內(nèi)溶劑分子蒸發(fā)量少其蒸汽壓必然低于稀溶液蒸汽壓，這種現(xiàn)象稱為：蒸汽壓下降。3）部分公式：A、p=poxA（一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓等于純?nèi)軇┱羝麎撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹?shù)）推導(dǎo)一下：xA+xB=1 p=po（1xB） pop=poxBp=poxB一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降與溶液中溶質(zhì)的摩爾分數(shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)B、若稀溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB遠遠小于溶劑的物質(zhì)的量nAxB=nB/(nA+nB) nB/nA=nB/(mA/MA)p=ponB/

5、(mA/MA)=poMAnB/mA式中mA與MA分別為溶劑的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量。設(shè)溶液的質(zhì)量摩爾濃度為bB（bB=nB/mA）則：p=poMAbB=KbB一定溫度下poMA為定值用K表示4、溶液沸點升高是由于蒸汽壓下降引起的。Tb=KKbB=KbbB5、凝固點是固、液兩相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點（273.15K）又稱冰點。Tf=KfbB=Kf（mB/MB）/mAMB=KfmB/(TfmA)6、溶劑分子通過半透膜進入到溶液中的過程，稱為滲透作用，簡稱滲透。必須具備兩個條件，一是：有半透膜存在，二是：膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不相等。為了使?jié)B透現(xiàn)象不發(fā)生，必須在溶液液面上施加一額外的壓力：滲透

6、壓。用表示，單位Pa或KPa。=cBRTT=273.15+tR=8.314Jmol-1K-1cB為物質(zhì)的量濃度因非電解質(zhì)稀溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度近似相等cBbB因此：bBRTMB=（mB R T）/(V)7、滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積稱為溶液的滲透濃度用cos表示，單位moll-18、等滲溶液：生理鹽水9.0gL-1NaCL和12.5L-1的NaHCO3另外50.0gL-1的葡萄糖溶液和18.7gL-1的乳酸鈉溶液也是等滲溶液。第三章酸堿解離平衡知識點：1）物質(zhì)B的活度aB與濃度cB的關(guān)系aB=B·cB/cB稱為溶質(zhì)B的活度因子，c為標準態(tài)濃度，cB/c定義為物質(zhì)B

7、的相對濃度，用cr表示。aB=B·cr當離子濃度很小，且離子所帶的電荷數(shù)也比較少時，aBcr，B12）鹽效應(yīng)：由于弱電解質(zhì)溶液中加入了不含有此弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)，而使弱電解質(zhì)的解離度增大的現(xiàn)象掌握內(nèi)容：1、弱電解質(zhì)的解離平衡，平衡常數(shù)，同離子效應(yīng)解離度a指已解離的電解質(zhì)分子數(shù)與原有的電解質(zhì)分子總數(shù)之比，表達式為a=已解離的分子數(shù)/原有分子總數(shù)強電解質(zhì)理論上應(yīng)為100%，但實際上通過凝固點降低法測得強電解質(zhì)的解離度并不是100%弱電解質(zhì)的解離平衡常數(shù)K表示：K=H3O+A-/HAH2O令H2O K= Ka稱為酸標準解離平衡常數(shù)Ka =H3O+A-/HAKb為堿標準解離平衡常數(shù)K

8、b=OH- HA/ A-當Ka很小時，1a1則由a=開根號Ka/cr同離子效應(yīng)：向弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的強電解質(zhì)時，使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。2、酸堿質(zhì)子理論凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿HB與B-是共軛酸，在某個共軛酸堿對中是酸，在另一個共軛酸堿對中是堿的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是兩對共軛酸堿對之間質(zhì)子傳遞反應(yīng)3、一元弱酸、弱堿溶液PH的計算（例題要會做）設(shè)HA起始相對濃度為cr當Ka·cr 20KwH3O+=（-Ka+開根號（Ka）2+4 Ka cr）/2當Ka·cr 20Kw；cr/Ka 50

9、0時H3O+=開根號Ka·cr堿的計算同酸4、緩沖溶液的基本概念及緩沖機制，緩沖容量及影響因素，緩沖范圍的概念1）緩沖溶液的pH主要取決于緩沖系數(shù)中弱酸的pKa，其次是緩沖比。若緩沖比為1時，pH=pKa。2）弱酸的解離平衡常數(shù)與pKa與溫度有關(guān)。3）在一定范圍內(nèi)向緩沖溶液加水時，由于共軛酸堿對的濃度收到同等程度地稀釋，其緩沖比不變，則pH不變。緩沖容量：緩沖溶液pH改變1個單位所需加入一元強酸或一元強堿的物質(zhì)的量5、緩沖溶液PH的計算Ka=H3O+·B-/HBpH=pKa+LgB-/HB= pKa+Lg 共軛堿/共軛酸熟悉內(nèi)容：1、多元酸堿PH的計算兩性物質(zhì)PH的計算多元

10、酸堿：當Ka2·cr 20KwKa1/ Ka2100時H3O+HA-當cr/Ka1 500時H3O+=開根號Ka·cr（H2A）兩性物質(zhì)：Ka=H3O+·B2-/HB-Kb=OH-·H2O/HB-（Ka）= Kw/ KbKw =H3O+·OH-H3O+=開根號（Ka）·Ka或pH= p（Ka）+p Ka/2只有當Ka·cr 20Kw和cr20（Ka）時才能用2、緩沖溶液的一般酸制方法1）選擇合適的緩沖系2）緩沖溶液的總濃度要適當3）pH=pKa+LgVB-/VHB4)用pH酸度計對計算結(jié)果進行校正了解內(nèi)容：1、強電解質(zhì)溶液理

11、論活度和活度因子2、鹽效應(yīng)3、血液中的緩沖條第四章難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡掌握內(nèi)容:1、溶度積規(guī)則Ksp為標準溶度積常熟簡稱溶度積：AaBb(s) aAn+bBm-Ksp=An+aBm-b任一條件下離子濃度冪次方的乘積稱為沉淀的離子積：IP當 IPKsp時，溶液中的沉淀與溶解達到動態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解IPKsp時，溶液是不飽和的，若加入難溶電解質(zhì)，則會繼續(xù)溶解IPKsp時，溶液為過飽和，會有沉淀析出2、溶度積常熟與溶解度關(guān)系溶度積Ksp越大，說明難溶電解質(zhì)的溶解能力越強。溶解度S是指難溶電解質(zhì)的飽和溶液的濃度（在計算過程中，本書以其相對濃度表示）。溶度積和溶解度都可以反映難溶電解質(zhì)

12、溶解能力的大小，在一定條件下可以相互裝換：AaBb(s) aAn+bBm-aS bSKsp=An+aBm-b=(aS)a(bS)bS=(a+b)開根號 Ksp/aabb熟悉內(nèi)容：1、沉淀溶解度的影響因素溶度積屬于平衡常數(shù)，只于難容強電解質(zhì)的本性和溫度有關(guān)，而溶解度除了與這些因素有關(guān)之外，還與溶液中其他離子的存在有關(guān)。2、沉淀的生成與溶解、分步沉淀當IPKsp時會有沉淀生成，當溶液中物質(zhì)的離子濃度小于10-5mol L-1時，認為沉淀完全。1）金屬氫氧化物沉淀的溶解Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-+2H+2H2O2)碳酸鹽沉淀的溶解CaCO3Ca2+CO32-+H+HCO3-CO2+H2O

13、3)金屬硫化物沉淀的溶解ZnS(s) Zn2+S2-+H+HS-H2S4)鹵化銀沉淀的溶解AgCL(s) Ag+Cl-+2NHO3Ag(NH3)2+溶液中有兩種以上的離子可與同一試劑反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，首先析出的是離子積最先達到溶度積的化合物。這種按先后順序沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。了解：1、沉淀的轉(zhuǎn)化將一種難容化合物轉(zhuǎn)化為另一種難容化合物，這種過程為沉淀的轉(zhuǎn)化。2、生物礦化現(xiàn)象骨骼的組成主要是羥基磷灰石結(jié)晶，占骨骼重量40%以上，其次是碳酸鹽、檸檬酸鹽等。適當使用含氟牙膏可降低齲齒病。硫酸鋇用于鋇餐，診斷腸胃疾病。第五章膠體分散系知識點：物質(zhì)在任何兩相的界面上發(fā)生的物理化學現(xiàn)象統(tǒng)稱為界面現(xiàn)象。形成一

14、定形狀的膠束時，所需表面活性劑的最低濃度，稱為臨界膠束濃度。溶膠中溫度越高、粒子越小，擴散速率就越快。膠粒受重力作用而下沉并與分散介質(zhì)分離的過程稱為沉降。溶膠的穩(wěn)定性：動力穩(wěn)定性、膠粒帶電的穩(wěn)定性、溶劑化的穩(wěn)定作用使一定量溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的最低濃度為臨界聚沉濃度。一價，正電反離子聚沉能力大?。篐+Cs+Rb+NH4+K+Na+Li+一價，負電反離子聚沉能力大?。篎-IO3-H2PO4-BrO3-Cl-ClO3-Br-I-CNS-在一定條件下，如溫度下降或溶解度減小時，不少高分子溶液的黏度會逐漸變大，最后失去流動性，形成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的半固態(tài)物質(zhì)，這個過程為膠凝。掌握：1、分散系

15、的概念、性質(zhì)一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中形成的體系為分散系。其中被分散的物質(zhì)為分散相，容納分散相的連續(xù)介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。真溶液：分散相粒子直徑1nm（均相）膠體：分散相粒子直徑1-100nm（溶膠-多相與高分子溶液-均相）粗分散系：分散相粒子直徑100nm（多相）2、表面能、比表面能與表面積的關(guān)系及降低表面能的途徑比表面能：Ao=A/V總表面積/總體積表面能：E=·A為增加單位表面積時體系表面能的能量單位J·m-2，A為增加的表面積；又稱為表面張力N·m-13、溶膠的光學和電學性質(zhì)在外電場下，分散相粒子在分散介質(zhì)中坐定向移動的現(xiàn)象為電泳分為負溶膠與正溶膠。

16、在外加電場作用下，膠粒固定不動而液體介質(zhì)通過多孔性物質(zhì)定向移動的現(xiàn)象稱為電滲。4、高分子電解質(zhì)（蛋白質(zhì)）溶液的等電點穩(wěn)定性高分子化合物指相對分子質(zhì)量在1萬以上，有天然與人工合成之分。高分子長鏈易卷曲可伸展的性質(zhì)稱為高分子結(jié)構(gòu)的柔性。高分子化合物在溶解前必先經(jīng)過一個溶脹過程。當pH調(diào)至某一數(shù)值時，可使高分子蛋白質(zhì)鏈上的NH3+和COO-數(shù)目相等，這時蛋白質(zhì)處于等電狀態(tài)，該pH值稱為蛋白質(zhì)的等電點熟悉：1、膠體在分散系中的位置2、固體表面和液體表面上的吸附3、表面活性劑的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)溶入少量就能顯著降低水的表面張力的物質(zhì)統(tǒng)稱為表面活性物質(zhì)（表面活性劑）。表面活性劑是既親油又親水的兩親分子。4、高分子

17、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)了解：1、乳狀液；乳化劑，乳化作用乳狀液分為水包油型乳狀液和油包水型乳狀液。2、溶膠的動力學性質(zhì)，膜平衡第八章氧化還原反應(yīng)和電極電勢掌握內(nèi)容：1、氧化值化合物中各元素與其他原子結(jié)合的能力：氧化值（氧化數(shù)）1）單質(zhì)的氧化值為零2）電中性的化合物中所有元素的氧化值的代數(shù)和等于零；多原子離子中所有元素的氧化值的代數(shù)和等于該離子所帶的電荷數(shù)3）在簡單離子化合物中，元素的氧化值等于相應(yīng)離子的電荷數(shù)4）H在化合物中的氧化值一般是+1，但在金屬氰化物中的氧化值為15）O在化合物中的氧化值一般是2，在過氧化物中氧化值為16）鹵素在鹵化物中的氧化值為1；堿金屬的氧化值為+1，堿土金屬的氧化值是

18、2氧化值與化合價不是一個等同的概念，在離子化合物中常相同但是共價化合物中不同。元素氧化值升高的過程為氧化，降低的過程為還原；氧化值降低的物質(zhì)為氧化劑，升高的物質(zhì)為還原劑2、氧化還原電對在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與其相應(yīng)的還原產(chǎn)物及還原劑與其相應(yīng)的氧化產(chǎn)物構(gòu)成了氧化還原電對。在其中，氧化值較高的物質(zhì)叫做氧化型物質(zhì)用Ox表示；氧化值較低的物質(zhì)叫做還原型物質(zhì)用Red表示。Ox+ne-氧化還原Red3、原電池的書寫1）一般將負極寫在最左邊，正極寫在最右邊，并用“+”和“”標明，兩個半電池用鹽橋鏈接，鹽橋用“”表示。2）用“|”表示電機電對的兩種組成物質(zhì)間有界面；同一相中的不同物質(zhì)用“，”表示3）用化學式

19、表示電池中各物質(zhì)的組成，并要注明物質(zhì)的狀態(tài)。如果是溶液，要注明其濃度，氣體要注明分壓（Kpa）。如不注明一般是1molL-1或一個標準大氣壓4）如果電極中沒有電極導(dǎo)體（通常是金屬），須外加一個惰性電極導(dǎo)體。例子：（）Zn(s) |Zn2+(c1) |H+(c2) |H2(p),Pt(+)流出電子的電極稱為負極，接受電子的電極稱為正極4、標準電極電勢原電池能產(chǎn)生電流，說明兩個電極之間存在一定的電勢差，即構(gòu)成原電池的兩個電極具有不同的電極電勢。金屬電極電勢的大小主要取決于金屬的性質(zhì)，并受溫度、壓力和溶液中離子濃度影響，濃度越高，電勢越高。原電池中的電流是由于兩個電極的電極電勢不同而產(chǎn)生的。電極電勢

20、之差為電動勢：E=標準氫電極與其他各種標準狀態(tài)下的電極組成原電池，標準氫電極規(guī)定作為負極，用實驗方法測得這個原電池的電動勢數(shù)值，就是該電極的標準電動勢。用（Ox/Red）表示：溫度為298K，組成電極有關(guān)的離子濃度為1molL-1，有關(guān)氣體的壓力為100KPa時，液體和固體都是純凈物，該物質(zhì)為標準態(tài)1）標準電極電勢是在水溶液中測定的，因此不能用于非標準態(tài)、非水溶液體系或高溫下的固相反應(yīng)。2）標準電極電勢表中的電極電勢是采用IUPAC規(guī)定的還原電勢，即在測定其他電極的電極電勢時，標準氫電極都是作為負極，待測電極作為正極3）標準電極電勢值與電極反應(yīng)的書寫無關(guān)，不論電極進行氧化或還原反應(yīng)，電極電勢符

21、號不改變。4）標準電極電勢值時強度性質(zhì)，即不論半電池反應(yīng)式的系數(shù)乘以或除以任何實數(shù)，的值不變，即它不具有加和性5）電極電勢隨溫度變化不大，所以室溫下可借用298K來計算半反應(yīng)電極電勢中正極或負極的反應(yīng)熟悉內(nèi)容：1、標準氫電極（）Pt |H2（100kPa）|H（a=1）| |待測電極（+）E=待測SHE=待測2、電極電勢的應(yīng)用電對的標準電極電勢值越高，其氧化劑的氧化性越強，還原劑的還原性越強。電池所做的最大有用功即為電功：(在標準狀態(tài)下進行的)rGm=nFErGm0，E0，+氧化還原反應(yīng)自發(fā)正向進行rGm0，E0，+氧化還原反應(yīng)自發(fā)逆向進行rGm0，E=0，+氧化還原反應(yīng)達到平衡狀態(tài)氧化還原反

22、應(yīng)的標準平衡常數(shù)可以通過氧化還原電對的標準電極電勢計算：rGmRTlnKLgK=nE/0.059163、參比電極和指示電極當一個電極的電極電勢與溶液中某種離子的濃度之間符合Nernst方程式時，這個電極可以做這種離子的指示電極，氫電極就是溶液中H+的指示電極。參比電極是一個電極電勢已知而且恒定、不受試液組成變化影響的電極，是測定原滇池電動勢和計算指示電極的電極電勢的基準。測定pH常用飽和甘汞電極作為參比電極。4、測pHpHx=pHs+(ExEs)/0.05916pHs為已知數(shù)，Ex和Es為先后兩次測出的電動勢了解：電極類型，電極電勢的產(chǎn)生第九章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律掌握內(nèi)容：小知識點：氫原子符合

23、量子條件的核外原子軌道的能量為：En=2.18×1018J×Z2/n2=13.6eV×Z2/n2式中Z為核電荷數(shù)；n取正整數(shù)，稱為量子數(shù)。原子中的個電子盡可能處于離核最近的軌道上，這時的能量最低，即電子處于基態(tài)，當電子被激發(fā)到較高能量的軌道時，處于激發(fā)態(tài)。原子軌道之間的能量變化是不連續(xù)的，當電子從能量為E2的能級躍遷到另一個能量為E1的能級時，將發(fā)出或吸收一定頻率的光，頻率的數(shù)值為：V=|E2E1|/h對于質(zhì)量為m速率為v的微粒，其具有相應(yīng)的波長為：=h/p=h/mvp為粒子的動能測不準原理：其位置越準確，動量就越不準確，相反位置越不準確，動量就越準確|2|表示在

24、原子核外空間某點電子出現(xiàn)的概率密度Van der waals半徑最大其次為金屬半徑，共價半徑最小1、四個量子數(shù)的取值規(guī)則及物理意義1）主量子數(shù)n它是決定電子能量的主要因素，反映了電子在核外空間出現(xiàn)概率最大的區(qū)域離核的遠近，n可取任意整數(shù)，一般認為n越大電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)域離核越遠。單電子能量完全取決于n。n代表電子層與光譜符號相對應(yīng)：1,2,3,4,5,6,7K.L.M.N.O.P.Q2）軌道角動量量子數(shù)l它決定原子軌道的形狀，其取值受主量子數(shù)n的限制，可取小于n的正整數(shù)和零，即0,1,2,3,4（n1）。n一定時l越大能量越高，n與l相同時，原子軌道的能量相同，稱為等價軌道或兼并軌道3）磁

25、量子數(shù)m決定原子軌道和電子云在空間伸展方向，與電子能量無關(guān)，其取值受軌道角動量量子數(shù)l的限制，可取0，±1，±2，±3±l。(p164圖表記住)4）自旋角動量量子數(shù)ms取值只有1/2和1/2代表順時針和逆時針。當l相同、n不同時，n越大，電子層數(shù)越多，外層電子收到的屏蔽作用越強，軌道能量越高。L越小D（r）的峰越多。（圖像）從量子力學觀點看，電子可以出現(xiàn)在原子內(nèi)的任何位置上。軌道能級的交錯現(xiàn)象往往發(fā)生在鉆傳能力強的ns軌道與鉆傳能力較弱的（n1）d或（n2）f軌道之間2、原子軌道和電子云的角度分布圖電子云角度分布圖的形狀和相應(yīng)的原子軌道角度分布圖基本相似

26、，但有兩點主要的區(qū)別：1）原子軌道角度分布有正負之分，而電子云角度分布由于對數(shù)值Y（，）取平方，所以均為正值2）電子云角度分布比相應(yīng)原子軌道角度分布要“瘦”一些，因為| Y|值均小于1，所以| Y|2值更小一些。3、近似能級圖（p172）4、核外電子排布的原則1）能量最低原理系統(tǒng)的能量越低越穩(wěn)定，基態(tài)多電子原子核外電子在排布時，總是盡可能地先占據(jù)能量最低的軌道，以使原子處于能量最低的狀態(tài)。只有當能量最低的軌道已充滿后電子才能一次進入能量較高的軌道。2）Pauli不相容原理每個軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋方向相反的電子。即在同一原子中若兩個電子的n、l、m均相同，其ms必然不同。3）Hund規(guī)則S

27、（2）p（6）d（10）f（14）括號內(nèi)為電子數(shù)熟悉內(nèi)容：1、波函數(shù)2、原子軌道概念3、概率密度和電子云的概念4、周期表中的劃分元素周期表：元素的性質(zhì)是由電子層決定的，元素性質(zhì)的周期性來源于基態(tài)原子層結(jié)構(gòu)隨原子數(shù)遞增而呈現(xiàn)的周期性變化，元素周期律正是原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)周期性變化的反映1）主族A族從IA到VIIA族共七個，價電子總數(shù)等于其族數(shù)2）副族B族從IB到VIIB族共七個，價電子數(shù)等于最外層s和此外層d亞層中的電子總數(shù)，價電子總數(shù)等于其族數(shù)3）VIII族有三縱行，電子總數(shù)為8104）0族：稀有氣體劃分為s區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)（p179）5、多電子原子層結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系6、元素的電離能：在一定的

28、溫度和壓力下，使處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去電子所需的最低能量為電離能了解內(nèi)容：1、核外電子運動狀態(tài)的特點2、描述元素性質(zhì)及周期變化第十章共價鍵和分子間力知識點：共價鍵的形成是由成鍵兩原子中的一個原子單獨提供電子對與另一個原子的空軌道共用而成鍵，這種共價鍵稱為配位共價鍵，簡稱配位鍵。能量近似原則：在對稱性匹配的原子軌道中，只有能量相近的原子軌道才能有效的組合成分子軌道，而且能量越相近越好。軌道最大重疊原理：1）盡量先占據(jù)能量最低的軌道2）軌道填滿后才進入能級較高的軌道鍵級表示鍵的牢固程度：鍵級=(成鍵電子數(shù)反鍵電子數(shù))/2鍵級越高，鍵能越大，鍵越牢固掌握內(nèi)容：1、價鍵理論兩個原子接近時，只有自選方向

29、相反的單電子可以相互配對，兩原子軌道重疊，電子在重疊部分出現(xiàn)的概率密度增大，對兩原子核產(chǎn)生了吸引作用，系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的共價鍵。形成共價鍵后，就不能再和其他原子中的單電子配對，每個原子所能形成的共價鍵的數(shù)目取決于該原子中的電子數(shù)目，這就是共價鍵的飽和性。兩原子桂東重疊越多，兩核間電子云越密集，形成的共價鍵越牢固，這稱為原子軌道最大重疊原理。據(jù)此，共價鍵的形成將盡可能沿著原子軌道最大程度重疊的方向進行。2、共價鍵的成鍵方式有和鍵鍵是電子沿著鍵軸以頭碰頭的方式重疊，軌道的重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱分布。鍵是以肩并肩方式重疊，軌道的重疊部分垂直于鍵軸并呈鏡面反對陳分布，原子軌道以這種重疊方式形

30、成的共價鍵3、雜化軌道理論原理：在成鍵的過程中，由于原子間相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間伸展方向，組成數(shù)目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化，雜化后形成的新軌道稱為雜化軌道雜化軌道比原來軌道的成鍵能力增強雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能量最小，故形成的鍵較穩(wěn)定。1）sp型ns軌道與np軌道之間的雜化稱為sp型雜化可分為sp（三鍵）、sp2（雙鍵）、sp3（單鍵）2）spd型能量相近的（n1）d與ns、np軌道或者ns、np、nd軌道組合成新的dsp或spd型雜化軌道的過程統(tǒng)稱為spd型雜化3）

31、等性雜化雜化后形成的幾個雜化軌道所含原來軌道的成分相同，能量完全相等4）不等性雜化雜化后所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例不相等，能量不完全相同，這種雜化稱為不等性雜化。熟悉內(nèi)容：1、鍵參數(shù)及其特點能表征化學鍵性質(zhì)的物理量稱為鍵參數(shù)。共價鍵的鍵參數(shù)主要有鍵能、鍵長、鍵角及鍵的極性。鍵能是從能量因素來衡量共價鍵強度的物理量，對于雙原子分子，鍵能E就等于分子的解離能D我們可以用不同分子中同一種鍵能的平均值即平均鍵能作為該鍵的鍵能，一般鍵能越大，鍵月牢固。鍵長越短，鍵越牢固，單鍵鍵長雙鍵鍵長三鍵鍵長鍵的極性是由于成鍵原子的電負性不同而引起的。由同一種原子構(gòu)成的物質(zhì)之間的共價鍵為非極性共價鍵，

32、由不同物質(zhì)構(gòu)成的化合物之間的共價鍵為極性共價鍵。2、分子軌道理論的基本要點1）概念：原子在形成分子時，所有電子都有貢獻，分子中的電子不再從屬于某個原子，而是在整個分子空間范圍內(nèi)運動。2）分子軌道的形成：分子軌道可以由分子中原子軌道波函數(shù)的線性組合而得到。（波瓣符號相同的兩原子軌道組合成）為成鍵軌道（波瓣符號相反的兩原子軌道組合成）*為反鍵軌道3、分子軌道能級圖（p204）1s*1s2s*2s2px2py=2pz*2py=*2pz*2px4、分子間力和氫鍵分子中正負電荷重心重合的分子為非極性分子（單原子分子），不重合的是極性分子（多原子分子）。分子極性的大小用電偶極矩來度量，為矢量，化學上規(guī)定其

33、方向為從正電荷重心指向負電荷重心。非極性分子之間只有色散力，極性分子與分極性分子之間以及極性分子之間有誘導(dǎo)力存在，大多數(shù)分子，色散力是主要的只有極性大的分子，取向力才比較顯著，誘導(dǎo)力通常都很小。了解內(nèi)容：1、價層電子對互斥理論、分子極性因外電場的作用，使分子變形產(chǎn)生偶極或增大偶極矩的現(xiàn)象稱為份子的極化。第十一章配位化合物知識點：酸效應(yīng)：因溶液酸度增大而導(dǎo)致配離子解離的作用，酸度越強，配離子越不穩(wěn)定。當溶液酸度一定時，配體的堿性越強，配離子越不穩(wěn)定。Ks越大，配離子抗酸能力越強。水解效應(yīng)：因金屬與溶液中的OH結(jié)合而導(dǎo)致配離子解離的作用。為使配離子穩(wěn)定，從避免中心原子水解角度考慮，pH值越低越好；

34、從配離子抗算能力考慮，則pH越高越好。掌握內(nèi)容：1、配合物的組成和命名1）具有空軌道的原子或陽離子與一定數(shù)目的可以提供孤對電子對的陰離子或中性分子以配位鍵形成的不易解離的復(fù)雜離子（或分子）稱為配離子（或中性配位分子），帶正電荷的配離子稱為配陽離子，負電荷為配陰離子。含有配離子的化合物和中性配位分子統(tǒng)稱為配合物。配合物由內(nèi)界與外界組成，內(nèi)界為特征部分（配離子）用括號標明，括號以外為外界，內(nèi)外界以離子鍵結(jié)合，在水溶液中能夠全部解離。內(nèi)外界離子所帶電荷總量相等，符號相反。如：Cu(NH3)4SO4中心原子+配體內(nèi)界+外界配合物 在內(nèi)界中，能夠接受孤對電子的離子或原子統(tǒng)稱為中心原子，是配合物的核心部分

35、。配合物中與中心原子以配位鍵結(jié)合的陰離子或中性分子稱為配位體。配體中能提供孤對電子直接與中心原子形成配位鍵的原子稱為配位原子。按配體中配原子的多少，可將配體分為單齒配體（一個配體中含有一個配原子）和多齒配體（一個配體中含有兩個或兩個以上配原子）由于兩個配原子靠的太近，每一配體只能選擇其中一個配原子與同一個中心原子形成配位鍵，該配體稱為兩可配體，屬于單齒配體。配體中，直接與中心原子結(jié)合成鍵的配原子的總數(shù)稱為該中心原子的配位數(shù)。本質(zhì)上講：配位數(shù)就是中心原子與配體形成配位鍵的數(shù)目。2）命名：A、配合物的內(nèi)界與外界之間的命名：遵循一般無機化合物的命名原則，陰離子在前，陽離子在后，若配陽離子化合物則叫某

36、化某，某酸某或氫氧化某，若配陰離子化合物則配離子與外界陽離子之間用“酸”字連接，當外界陽離子為氫離子時，在配陰離子的名稱后綴以“酸”字。B、內(nèi)界（配離子及中性配位分子）的命名順序：將配體名稱列在中心原子的名稱之前，配體數(shù)目用中文數(shù)字一、二、三、四等表示，不同配體名稱的順序同書寫順序，且不同配體之間以中原點“ ”分開，在最后一種配體名稱之后綴以“合”字，中心原子后用加括號的羅馬數(shù)字表示其氧化值。例如Cu(NH3)42+ 四氨合銅（II）離子C、配體的命名順序：一般先無機配體，后有機配體；先陰離子，后中性分子；若配體為陰離子或中性分子時，可按配位原子元素符號的英文字母次序排列。D、復(fù)雜配體名稱的書

37、寫E、兩可配體的命名：（記住幾個特例即可）2、配位平衡的概念，配位平衡的意義及影響配位平衡的因素和有關(guān)計算配離子的生成：Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+相應(yīng)的平衡常數(shù)叫做配離子的標準生成常數(shù)Ks 或標準穩(wěn)定常數(shù)可表示為：Ks =K穩(wěn)= Cu(NH3)42+/Cu2+ NH34Ks越大，表示配離子越穩(wěn)定（p232上方四個反應(yīng)需理解）熟悉內(nèi)容：1、配合物價鍵理論的基本要點1）中心原子與配體中的配原子之間以配位鍵結(jié)合，即配位原子提供孤對電子，填入中心原子的價電子層空軌道形成配位鍵2）為了增強成鍵能力，中心原子所提供的空軌道首先進行雜化，形成數(shù)目相等、能量相同、具有一定空間伸展方向的雜化軌道，中

38、心原子的雜化軌道與配位原子的孤對電子軌道在鍵軸方向重疊成鍵。3）配合物的空間構(gòu)型，取決于中心原子所提供雜化軌道的數(shù)目和類型根據(jù)中心原子雜化時所提供的空軌道的類型不同，配合物可分為兩種類型，即外軌道型配合物和內(nèi)軌道型配合物。配合物的磁矩與未成對電子數(shù)n之間存在以下關(guān)系：開根號n（n+2）B2、配離子的空間構(gòu)型、磁性及穩(wěn)定性了解內(nèi)容：1、螯合物的概念由中心原子與多齒配體形成的環(huán)狀配合物稱為螯合物，其中五員環(huán)，六員環(huán)最穩(wěn)定。2、金屬指示劑的作用原理第十二章滴定分析本章實驗考試理論考試都有涉及，所以書本例題很關(guān)鍵。知識點：滴定分析法（容量分析法）：將一種已知準確濃度的試劑溶液，滴加到被測組分的溶液中，

39、直到恰好與被測組分完全反應(yīng)為之，由消耗的試劑溶液的濃度和體積計算被測組分含量的方法。標準溶液與被測組分恰好完全反應(yīng)時，稱為化學計量點。需加入指示劑，以判斷是否反應(yīng)完全，當顏色突變時為滴定終點，不可避免的又滴定誤差。要求：反應(yīng)要定量完成、速度要快、要有簡便可靠的方法確定終點。氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為定量基礎(chǔ)，也可測定氧化性或還原性物質(zhì)以及能與氧化性或還原性物質(zhì)定量反應(yīng)的其他物質(zhì)配位滴定法：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)，主要用于測定各種金屬離子，也可以測定配體的含量沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)。另外據(jù)操作方法有：直接滴定法、反滴定法、置換滴定法等滴定分析的操作過程有三部分：標準溶液的配置、標準溶液的標定、試樣組分含量。誤差可分為：系統(tǒng)誤差（方法誤差、儀器誤差、試劑誤差、操作誤差）與偶然誤差（環(huán)境溫度、濕度、氣壓）測量值x真實值T絕對誤差E=xT相對誤差Er=E/T×100%單次測定值x與平均值x絕對偏差d=xx（平均）（p246記住，實驗考試）有效數(shù)字：濃度保留4位有效數(shù)字，體積小數(shù)點后2位，質(zhì)量小數(shù)點后4位。移去20.00mL需使用移液瓶或滴定管，2.0mL用量筒掌握內(nèi)容：1、酸堿滴定法原理酸堿滴定法：以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法，可用來測定酸性或者堿性物質(zhì)，也可以測定能與酸堿性物質(zhì)定量反應(yīng)的其他物質(zhì)（P251記住甲基橙、甲基紅、酚酞、百里酚酞的變色點變色范圍以及顏色