高一第三章金屬章末測(cè)試題

1、第三章章末綜合檢測(cè)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分共54分)1.(2009全國(guó)理綜卷8)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通人CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaC03沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成C02與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向NazCO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出2下列關(guān)于鐵的敘述正確的是() 鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中

2、第四周期第忸B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(N03)3不能通過化合反應(yīng)制得FeCI2和Fe(OH)3ABCD3下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是()ANa與02B.Na202與C02CNaOH溶液與C02DA1C13溶液與NaOH溶液4鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCI和NaOH物質(zhì)的量之比為()A1：1B3：1C2：1D1：35一塊表而已被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g,投入100g水中，收集到氫氣02g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的

3、質(zhì)量是()A62gB46gC78gD106g6(標(biāo)準(zhǔn)狀況)將相同質(zhì)量的Na、Mg、AI、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積由多到少的順序排列正確的是()AZnFeNaMgAIBA1MgNaFeZnCNaMgAIFeZnDFeZnMgAINa7.2.3g鈉在干燥的空氣中被氧化后，可得35g固體，因此可判斷其氧化產(chǎn)物為()ANa202BNa20C.Na20和Na202D.無法確定8.下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其中可能的是()AZn和FeBMg和ZnCA1和MgDCu和Fe9.有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHC

4、O3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是()A分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液C分別將它們配制成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生10在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被()B.Na202D.Na202和NaO2()80mL濃度為0.50moL/L的HCI溶液中和，則該生成物的成分是A.Na20C.Na20和Na20211.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與

5、堿反應(yīng)12.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH-+HC1+BCa(OH)2+Cu2+Ca2*+Cu(OH)稀鹽酸D溶液!?石灰水氯化銅C.Fe+Cu2十Cu+Fe211Fe+2H+Fe3+H213.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀最多的是A.NaClB.CaCl2C.FeC12D.ZnCl2a%,則其中硫元素的質(zhì)量分14硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為()100A.(10()-3a)%B.%C.10

6、0%D.y(100-a)%15 .下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是()A.Al跟NaOH溶液共熱B.Al(N03)3跟過量的NaOH溶液C.A1203和水共熱D.A12(SO4)3和過量的氨水KSCN試劑，溶液變成紅色的是16 .下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入鐵屑和氯化銅溶液過量鐵屑和氯化鐵溶液()()A.氯水和氯化亞鐵溶液B.C.鐵屑和過量稀硫酸D.17 .向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有鈉浮于液面上熔化成小球發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失A.B.C.D

7、.18要從含A13+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是()A.鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液B.NaOH溶液、鹽酸、稀硫酸C鹽酸、稀硫酸、氨水D鹽酸、氨水、稀硫酸二、非選擇題(本題包括7個(gè)小題共46分)19. (6分)將4.6g鈉和95.4g水、6.2g氧化鈉和93.8g水、7.8g過氧化鈉和92.2g水分別混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別用a、b、c表示，那么其大小關(guān)系是：。若用0.1mol-L-1o鹽酸中和所得溶液，消耗鹽酸的體積分別用a、b、c表示，其大小關(guān)系是。20. (8分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe203組成的混合

8、物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)) 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol-L-1鹽酸中，得溶液C。 將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)生成溶液D，還殘留固體B。 用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。(1) 反應(yīng)的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是。(2) 所發(fā)生各反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(3) 若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為,c(Fe2+)為。21. 鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。如：小，,反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回

9、答下列問題：(1) “鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。信息中的“某些”指(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)o(3) 試寫出鋁粉與Mn02發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式.(4) 題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，試證明其基本原理22. (6分)“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：(1) 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到的現(xiàn)象為燒杯A中;小試管中;燒杯B中;(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意的問題是科aHCOg(3) 寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式23. (6分)以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。其中，氧化物(I)是紅棕色固體、氧化物(n卜(川)、(w)在反應(yīng)條