高中化學常用干燥劑的性能

1、高中化學常用干燥劑的性能化學干燥劑可分二類，一類是與水可以生成水合物的，如硫酸、氯化鈣、硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鎂和氯化鎂等。另一類與水反應后生成其他化合物的，如五氧化二磷、氧化鈣、金屬鈉、金屬鎂、金屬鈣和碳酸鈣等，必須注意的是有些化學干燥劑是一種酸或與水作用后變?yōu)樗岬奈镔|(zhì)，也有一些化學干燥劑是堿或與水作用后變?yōu)閴A的物質(zhì)，在用這些干燥劑時就應考慮到被干燥物的酸堿性質(zhì)。應用中性鹽類作干燥劑時，如氯化鈣，它能與多種有機物形成分子復合物，也要加以考慮。因此在選擇干燥劑時首先應了解干燥劑和被干燥物的化學性質(zhì)是否相容，下面介紹一些實驗室常用的干燥劑的性能。一、氯化鈣對固體、液體和氣體的干燥均可使用。有干燥能

2、力的是含二分子結(jié)晶水的氯化鈣CaCb2H2O，潮解吸水后成為含六分子結(jié)晶水的氯化鈣CaCl26H2O加熱至30C時成CaCl24H2O,至200C恢復為CaCl22H2O，如加熱至800C則水分完全失去，成為熔融的氯化鈣，可以用氯化鈣脫水的化合物有烴類、鹵代烴類、醚類，對沸點較高的溶劑，干燥后重蒸溶劑時，應將干燥劑濾出，不可一起加熱蒸餾，以免被吸去的水分在加熱時再度放出，它的缺點是脫水能力不強，并且能和多種有機物生成復合物，如醇、酚、胺、氨基酸、脂肪酸等，因此不可用作為醇等溶劑的脫水于燥劑。對結(jié)構(gòu)不明的化合物溶液，就不宜使用氯化鈣來干燥。二、無水硫酸鈉無水硫酸鈉可用于中性，酸性和堿性物質(zhì)的脫水

3、干燥劑，對有機物沒有反應，可以廣泛應用，吸水后成為帶有十分子結(jié)晶水的硫酸鈉Na2SO4IOH2O，但脫水能力弱而且作用慢，不能用加熱來促使脫水，因為含水的硫酸鈉在33C以上又失結(jié)晶水，對于含水量較多的醇類不宜用作脫水干燥劑，適用于醚、苯、氯仿等溶劑，新買來的應加熱焙干后使用。三、無水硫酸鎂性質(zhì)同硫酸鈉，吸水效力強一些，與水生成水合物含七分子結(jié)晶水。四、無水硫酸銅制備無水醇時常加以應用，是相當弱的干燥劑。無水硫酸銅淺綠色，生成水合物質(zhì)變蘭CuSO45CuSO45H2O加熱至100H2O,根據(jù)變蘭的反應說明吸水過程在進行，故可用來檢驗溶劑的無水程度,C失去四分子結(jié)晶水可以由此再生。加熱溫度不宜增至

4、220-230C否則就生成堿性鹽類失去水合的效力。五、無水硫酸鈣無水硫酸鈣由石膏加熱至160-180C而得，如在500-700C灼燒所得的無水硫酸鈣，幾乎不能與水結(jié)合。它是強烈干燥劑之一，但吸水量不大，只能達到其全重量的，吸水后形成相當穩(wěn)定的水合物2CaSO4H2O，它和其它形成水合物的鹽類不同，被干燥的有機液體不需要把它事先分開，可以放在一起蒸餾，甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、甲酸和醋酸用硫酸鈣脫水可得良好的效果。六、苛性堿苛性鈉（NaOH）和苛性鉀（KOH）是堿性干燥劑，適用于干燥有機堿類，如氨氣、胺類、吡啶、重氮甲烷，生物堿等，作為干燥器內(nèi)的干燥劑，用來排除被干燥物質(zhì)揮發(fā)出來的酸性雜質(zhì)時，應用

5、更多，苛性鉀的效力較苛性鈉大60倍，對于酸性物或酮，醛等均不適用。七、無水碳酸鉀無水碳酸鉀的堿性比苛性堿弱，應用范圍較廣一些，除適用于堿性物質(zhì)外，對醇類也適用。八、氧化鈣俗稱生石灰，也是一種堿性干燥劑，實驗室常用來制造無水乙醇，因為來源方便，生成氫氧化鈣不溶于乙醇，要得到絕對無水的乙醇，需要用過量很多的氧化鈣，對1克水要5克塊狀氧化鈣（理論量是3.11g）干燥有機堿液體也可用之，氧化鈣不適用于甲醇，因CaO、H2O、CH3OH三者間與形成的復合物成一平衡，不完全脫水，而且要吸收20%的甲醇。九、金屬鈉金屬鈉有很強的脫水作用，廣泛被應用于各種惰性有機溶劑的最后干燥，如用于乙醚、苯、甲苯、石油醚等

6、，由于金屬鈉有可工塑性，脫水時可將鈉塊周圍的雜質(zhì)切去，用壓鈉機壓成條狀故入置有溶劑的容器內(nèi)，這樣使金屬鈉與液體接觸的表面大大增加，不致由于金屬鈉含有的雜質(zhì)在鈉塊表面形成一層薄膜，妨礙進一步與水作用，必須注意對CHCI3,CC14及其他含有-OH,>C=O等反應性強的官能團的溶劑都不能用金屬鈉脫水，含水量多的溶劑也不能用，因為鈉遇水發(fā)生爆炸，易引起危險事故。十、濃硫酸濃硫酸是一種酸性干燥劑，由于它對許多有機化合物的腐蝕性限制了它在干燥上的應用，因此硫酸多半應用于無機物或作為干燥器內(nèi)的干燥劑，對于氣體，并不是所有中性和酸性的氣體對硫酸都不起作用，硫酸除了酸的作用外還有氧化作用，例如溴化氫遇到

7、硫酸將大部分被氧化成溴，干燥器內(nèi)以硫酸為干燥劑的應用很廣，但是真空干燥器內(nèi)應用硫酸應十分小心，因為它在1毫米汞柱的壓力下有一部分要揮發(fā)，它的蒸汽與干燥物質(zhì)就能起作用，放在干燥器內(nèi)的硫酸不需要純的，在硫酸中可加1%硫酸鋇（18g硫酸鋇加在一升硫酸內(nèi)，比重。當硫酸吸水濃度降低至93%時，即析出BaS04、2H2SO4H20的針狀結(jié)晶，當硫酸濃度降低至84%時，（H2SO4H2O）變成很細的結(jié)晶，如果我們發(fā)現(xiàn)有細小的硫酸鋇結(jié)晶出現(xiàn)時，就應該換新硫酸。配制硝酸銀標準溶液，如用基準硝酸銀配制，就需用硫酸對基準硝酸銀進行預處理。十一、五氧化二磷五氧化二磷即是磷酸酐，吸水后生成磷酸；它的脫水反應是不可逆的，

8、在酸性干燥劑中它的效力要算最高，可用于一般固體，氣體和惰性液體的脫水。堿性物質(zhì)或有羥基的化合物不宜用五氧化二磷來脫水。它的最大缺點是吸水后表面生成一層很粘的磷酸妨礙它的進一步的干燥作用，必須注意五氧化二磷中常含有少量的三氧化二磷，此物大量地與熱水作用將生成很毒的磷化氫。2P2O3+6H2O-PH3+3H3PO4十二、硅膠二氧化硅與少量水（2-10%）結(jié)合形成的膠狀硅膠（SQ2XH2O）,稱為硅膠，呈無色透明玻璃塊狀，其中有無數(shù)目不能見的細孔，籍毛細現(xiàn)象吸收濕氣，發(fā)揮干燥能力，常用為氣體干燥劑，吸水硅膠外觀無變化，為了便于觀察，可加COCI2鹽，干燥時呈蘭色，吸水后呈淡黃色（COCI2用量少時則退色）。再生時將硅膠鋪在器皿中成一薄層，故人烘箱150-180C加熱小心勿超過200C。下面是各種干燥劑按效力降低的次序排列：第I類第n類第川類1.P2O5.Mg（CIO4）23H2O16.H2SO4（95%）102. A12O311.CaO17.CaCl2（工業(yè)無水）3. B2O312.CaCl2（無水）18.CaCl2（顆粒）4. BaO13.CaBr219.ZnCl2（熔融）5. Mg(Clo4)214.NaOH(熔融)20.ZnBr26. KOH(熔融)15.Ba(Clo4)221.CuSO47. H2SO422.MgSO48. 硅膠23.Na2SO49. Ca