黑龍江省哈爾濱市第六中學2019屆高三9月月考化學試題

1、哈爾濱市第六中學2019屆高三9月月考化學試題-5Mg-24CI-35.5可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23K-39AI-27Ba-137Fe-56N-14S-321.2.3.第I卷（選擇題共46分）、選擇題：本題包括23小題，每小題2分，共計46分。設Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標準狀況下，B.標準狀況下，C.標準狀況下，每小題只有一個選項符合題意。（）44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NANa個SO3分子所占的體積約為22.4L22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為3+0.1NaFe（）D.19:81D.將0.1mol氯化

2、鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有19%的MgCl2溶液中，C與H2O個數(shù)比約為A.4:90B.4:45下列說法正確的是（C.1:32Na)DA.實驗室中保存濃硝酸B.準確量取9.50mL稀硫酸C.用托盤天平稱量NaOH固體D.實驗室中保存Na2CO3溶液4. 如圖錐形瓶中盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓滴管頭，使Y滴入瓶中，加蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）A.X是NH3、Y是水B.X是NO?、Y是NaOH溶液C.X是CO2、Y是稀硫酸D.X是HCI、Y是NaNO?溶液5. 0.6mol的CU2S與足量的稀HNO3反應，生成物為Cu（NO3）2、H2SO4、NO、

3、H2O,則參加反應的被還原和未被還原的硝酸的物質的量分別為（）A.0.6mol、0.3molB. 1.2mol、0.6molC.2mol、0.6molD.2mol、2.4molXYZW6. 已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（A.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D.Z的化學活潑性一定比X強7. 實驗室將NaCIO3和Na2SO3按物質的量之比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4,產生棕黃色氣體X，反應后測得NaCIO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為（）A.C

4、I2B.CI2OC.CIO2D.CI2O3&下列關于置換反應A+XtB+Y（其中A、B為單質，X和Y為化合物，反應條件已略去）的描述中，正確的是（）A. 若A為金屬單質，則B一定為一種金屬單質B.若A為非金屬單質，則B一定為一種非金屬單質C.若X為含有金屬元素的化合物，則Y定是一種含有金屬元素的化合物D.若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質9. 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()+Q+A.無色透明的水溶液中：K、Ba、I、MnO4B含有大量N03的水溶液中：NH4、H2PO4、S04、PO4.C. c(HCO3)=0.1molL1的溶液中：Na+、K+、CO3、Br2

5、2+D.堿性溶液中：CIO、S、SO3、Na10、能正確表示下列反應的離子方程式是()A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H*+NO33Fe3+NOt+3H2OB. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2CI:一SO2t+CI2t+H2O+夕一C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H20+SO2=2NH4+SO32+出0D. 明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀:2Ba2+3OH+Al3+2SO42BaSO4$+Al(OH)3J11下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.FeBr2和CI2B.Ba(OH)2與H2SO4C.

6、 HCl與Na2CO3D.Ca(HCO3)2與NaOH12.下列除去雜質的方法正確的是()A.除去N2中的少量。2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除CO2中的少量HCI:通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCb溶液中的少量FeCb：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D.除去KCI溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾13根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是()A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結論：該溶液中有so4B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。結論：該溶液中有NH；C.向飽和

7、FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.在溶液中可發(fā)生下列反應：I2+2HCIO3=Cl2+2HIO3,說明S的氧化性比CI?強14下列溶液中通入一定量SO2后，不會出現(xiàn)沉淀的是()A.Na2S溶液B.BaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.NaCIO和BaCR混合溶液15.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(y)的關系正確的是()Ahh16.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的C，當反應恰好完成時，消耗C的體積相同（同溫、同壓條件下），貝UKI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（

8、）則該溶液中一定含有的離子是A.1:1:2B.2:1:3C.6:3:2D.3:2:117.下列反應產生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應的是()Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和濃鹽酸濃硝酸和銅片銅片和濃硫酸共熱A.B.C.D.18.某澄清透明溶液中只可能含有：總閃嚴；宀：nm中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。A.B.C.D.19.銅既不溶于稀硫酸,也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸300mL,往其中加入40.4gKNO3晶體，晶體全部溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為（）A.0molB.0.15molC

9、.0.45molD.0.6mol20.標準狀況下aLH2和Cl2的混合氣體，經光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉變成鹽，則a、b的關系不可能是（）ba0b：abaaA.22.4B.22.4C.22.4D.b11.221有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2:3：4,向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3：1,則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（還原性Fe2+Br-Cl-）（）A.7:1B.7:2C.7:3D.7:422 .足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和

10、NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A60mLB.240mLC.30mLD.120mL23 .在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A.混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3B.反應后所得溶液中的Fe2*離子與Cl離子的物質的量濃度之比為1:3（不考

11、慮Fe2+水解）C.混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多第n卷（非選擇題共54分）24.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K十、Al3*、Fe3+Mg、Ba、NH4、C、CO2、SO2，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。 在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02go 第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.6

12、5go根據(jù)上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是(2) 試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)：離子符號，濃度；離子符號，濃度；離子符號，濃度o(3) 試確定K+是否存在(填是”或否”)判斷的理由是o(4) 設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子o25已知A是應用最為廣泛的金屬，X,Y為同一主族的元素的單質，B和C是兩種黑色化合物。A.B.C與有關物質之間的相互轉化關系如下圖所示，其中每一方格內的字母表示一種反應物或生成物，反應加入或生成的水已略去。回HII今寧乍填寫下列空白：(1)物質的化學式：A,B,C。(2) 寫出反應的化學方程式：B+M:C+M:(3)

13、 寫出E與G反應的離子方程式：26某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCb雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行： 稱量ag樣品，置于燒杯中； 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液； 準確量取25.OOmL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全； 趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； 過濾，洗滌沉淀； 將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；請根據(jù)上面敘述，回答：(1) 下圖所示儀器中，本實驗步驟中必須用到的儀器是E和(填字母)。ABCDEFG(2) 寫出步驟中

14、發(fā)生反應的離子方程式。洗滌是洗去附著在沉淀上的(寫離子符號)，洗滌沉淀的操作(4) 第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為mig;再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m2g，且mLm2=0.3,接下來的操作應當是。若坩堝質量是Wi,坩堝與加熱后固體總質量是W2,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為(6)該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的。你認為甲學生的觀點是否正確？(填正確”或錯誤”)請說明理由：27亞氯酸鈉(NaCIO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的部分工藝流程圖：已知：NaCIO?

15、的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaCIO2?3H2O。160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。(1) 吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2CIO2+出。2=2NaCIO2+2+，若1moICIO2參加反應，則轉移電子的物質的量是moI;(2) 從濾液中得到NaCIO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是(選填序號)，a.蒸餾b.蒸發(fā)濃縮c.灼燒d.過濾e.冷卻結晶要得到更純的NaCIO2?3H2O晶體必須進行的操作是(填操作名稱)；(3) 在堿性溶液中NaCIO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是;(4) 160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為，若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是(用文字說明)哈六中高三九月月考試題一選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共計46分。每小題只有一個.選項符合題意）1C2B304CSD饒M12C13S悟D馬