黑龍江省望奎縣一中高二化學(xué)上學(xué)期9月期初考試試題(無答案)

1、一、選擇題（20小題，共60分；每小題只有一個選項）1天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，因此可利用電解水的方法得到Hz作能源，可用酒精作能源，砍伐樹木作能源，應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新的能源，上述說法正確的是（）A. 只有B.和C.和D.只有2. 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A. 黑磷比白磷穩(wěn)定B. 黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)3. 根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3Q(g)=2SQ(g)+2H2O(l)H=-QkJmol一1一1;2H2S(g

2、)+Q(g)=2S(s)+2fO(l)H=-QkJmol;2HS(g)+Q(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-Q3kJmol-1。判斷Q、Q、Q三者關(guān)系正確的是()A. Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q1-14. 已知：Zn(s)+?Q(g)=ZnO(s)H=-348.3kJmol一的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD. 1molS完全燃燒放熱297.3kJ，熱化學(xué)方程式為S+Q=SOH=-297.3kJmol-16. 已知某化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)

3、為BAB)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()反應(yīng)過程A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱一1B. 該反應(yīng)的H=(日E)kJmolC. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D. 斷裂1molAA鍵和2molBB鍵放出EkJ能量7. 室溫下，將1mol的CuSO?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H,將1mol的CuSO(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2;CuSO?5HO受熱分解的化學(xué)方程式為：CUSOP5H2O(s)=CuSO(s)+5HO(I),熱效應(yīng)H.則下列判斷正確的是()A. AH2>HB.Hi<HC.AHi+H2D.Hi+H&將盛有

4、NHHCO粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()A. NHHCO和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NHHCOHCZNHkCI+COf+H2OH=+QkJmol19. 一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)+l2(s)H>0,若015s一1一1內(nèi)c(HI)由0.1molL降到0.07molL，則下列說法正確的是A. 015s內(nèi)用12表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001molL一1s一1B. c(HI)由0.07molL1降

5、到0.05molL1所需的反應(yīng)時間小于10sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快10. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率一定使用了催化劑A. B.C.D.11. 對于可逆反應(yīng)2SQ(g)+Q(g)：2S0s(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A. 增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充Q12. 在密閉容器中，給一氧化碳

6、和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CQ(g)+HO(g)H2(g)+CQ(g)。在500C時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CQ的轉(zhuǎn)化率為()A.25%B.50%C.75%D.80%13. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A. 100mL2molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCI溶液，生成H的速率不變B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C. 二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO,減小壓

7、強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢14. 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 紅棕色的NO,加壓后顏色先變深后變淺B. 高壓比常壓有利于合成SO的反應(yīng)C. 加入催化劑有利于氨的合成D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)壬土NaCI(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來15. 如圖所示為800C時AB、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A. A是反應(yīng)物B. 前2minA的分解速率為一10.1molLminC. 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)=2B(g)+C(g)16. 等物質(zhì)的量的X(g)

8、與Y(g)的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)H<0,下列敘述正確的是()A.達(dá)到平衡時，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同B. 升高溫度，平衡常數(shù)K值增大C. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大D. 達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)17. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的濃度表示B. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等C. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示D. 在任何反應(yīng)中，反應(yīng)現(xiàn)象在較短時間內(nèi)出現(xiàn)，則反應(yīng)速率大；反應(yīng)現(xiàn)象在很

9、長時間內(nèi)才出現(xiàn)，則反應(yīng)速率小cC(g)18. 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)aA(g)+bB(g)=+dD(g)H=Q,同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是A.a+b>c+dT1>T2Q>0B.a+b>c+dT1<T2Q<0C.a+b<c+dT1>T2Q>0D.a+b>c+dT1>T2Q<019在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：(g)+Y2(g)'Z'2Z(g)，已知XZ的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mo/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A.Z

10、為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/LC.X2為0.2mo/LD.Z為0.4mol/L20.在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的H>0B. 若、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,貝UK=K2C. 通過加熱可以使B點變到C點D. 在T2時若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,則一定有v(正)Vv(逆)二.填空題(共40分)21.(1)反應(yīng)Fe(s)+CO(g)=：FeO(s)+CO(g)H，平衡常數(shù)為K;反應(yīng)Fe(s)+FbO(g)wFeO(s)+H2(g)H2,平衡常數(shù)

11、為在不同溫度時K>K2的值如下表:700C900CK1.472.152.381.67 反應(yīng)CO(g)+Hz(g)=CO(g)+HO(g)H平衡常數(shù)為K,貝UH=(用H和H表示),K=(用K1和K；表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 能判斷CO(g)+H(g)=CO(g)+HaO(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO)=c(CO2)(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CQ(g)

12、FeO(s)+CO(g)H>0,一1 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為;若鐵粉足量，CO的起始濃度為2.0molL，則平衡時CO的濃度為molL一1。cCO 下列措施中能使平衡時cCO增大的是（填字母）。A.升高溫度B增大壓強(qiáng)C.充入一定量的COD.再加入一定量鐵粉22. 紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。7a'/,=-306Wunol1,V氏馬(肌中間產(chǎn)物總能就斌祭產(chǎn)物總能貧、-AH2-93kJ*molI反應(yīng)過程根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是（2

13、）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCI5的,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCb的H4H（填“大于”“小于”或“等于”）。23. （12分）現(xiàn)有反應(yīng)nA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)，且討n（填“”“v”或“=”）p。（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率,B的轉(zhuǎn)化率。cB（4）若升高溫度，則平衡時，BC的濃度之比一將。cC若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量。若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物的顏色（填“變淺”“變深”或“不變”）。12Ag(s)+2Q(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol一1則Z