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文檔簡(jiǎn)介

1、廈門市第十中學(xué) 張秀紅 對(duì)技藝性教學(xué)的思索 技藝是指經(jīng)過練習(xí)而構(gòu)成的對(duì)完成某種義務(wù)所必需的活動(dòng)方式。知識(shí)與技藝二者是辯證一致的,知識(shí)是技藝的根底,技藝是知識(shí)的升華;沒有知識(shí)就談不上技藝,沒有技藝,知識(shí)也無用武之地。因此,在教學(xué)中既要“授之以魚,又要授之以漁。一、技藝性教學(xué)的重要性必修化學(xué)中技藝教學(xué)內(nèi)容化學(xué)用語(yǔ)以“物質(zhì)的量為中心的根底化學(xué)計(jì)算 高一化學(xué)必修中出現(xiàn)的化學(xué)用語(yǔ)匯總化學(xué)用語(yǔ)類別教材的編排及內(nèi)容核素符號(hào)、微粒結(jié)構(gòu)示意圖 必修2第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)電子式必修2第2章第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式必修2第3章重要的有機(jī)化合物電離方程式必修1第2章第2節(jié)電

2、解質(zhì)離子方程式必修1第2章第2節(jié)電解質(zhì)必修1第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑必修1第3章第4節(jié)海水中的元素必修1第4章第2節(jié)鋁 金屬材料無機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式必修1第1章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序必修1第2-4章必修2第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用提高技藝性教學(xué)效果的關(guān)鍵提高技藝性教學(xué)效果的關(guān)鍵注重技藝性教學(xué)注重技藝性教學(xué)言傳身教,教學(xué)技藝表達(dá)準(zhǔn)確到位言傳身教,教學(xué)技藝表達(dá)準(zhǔn)確到位建構(gòu)方式,規(guī)范各類技藝表達(dá)技巧建構(gòu)方式,規(guī)范各類技藝表達(dá)技巧制定合理的強(qiáng)化程序制定合理的強(qiáng)化程序教學(xué)設(shè)計(jì)思緒 1明確教學(xué)目的 2聚焦中心知識(shí)點(diǎn) 3教師示范 4開展練習(xí) 5給予反響6逐漸強(qiáng)化離子方程式書寫課例展現(xiàn)離子方程式的書

3、寫步驟寫、拆、刪、查教師示范學(xué)生展現(xiàn)課后作業(yè)課后作業(yè)【新課引入】離子反響可以用離子方程式來表示。電解質(zhì)在水溶液中的反響,很多情況下,不是一切的離子都會(huì)參與反響,我們就用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)來表示離子反響的式子,就稱為離子方程式?!窘處煱鍟?.離子方程式:用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)來表示離子反響的式子?!窘處熽U明】下面我們就以CuSO4溶液和BaCl2溶液的反響為例,來學(xué)習(xí)離子方程式的書寫【教師板書】1離子方程式的書寫步驟寫、拆、刪、查【教師示范】 寫正確寫出反響的化學(xué)方程式。CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4【教師闡明】這一步是寫好離子方程式的必要條件,所寫的化學(xué)方程式必需符合題

4、意要求和物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的規(guī)律?!窘處熓痉丁?拆將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子方式因此,上述化學(xué)方程式可改寫為:Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+BaSO4【教師強(qiáng)調(diào)】能拆的易溶的強(qiáng)電解質(zhì):主要有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。而難溶于水、難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等就仍用化學(xué)式表示。【教師示范】 刪刪去方程式兩邊一樣的離子。上述方程式中刪去不參與反響的Cu2+和Cl-后,變?yōu)椋築a2+ SO42-= BaSO4 查檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)能否相等?!窘處煆?qiáng)調(diào)】離子方程式既符合質(zhì)量守恒定律,也符合電荷守恒定律。對(duì)方程式進(jìn)展檢查時(shí),這兩方面缺一不可。【練習(xí)】

5、請(qǐng)按照上述書寫方程式方法寫出以下反響的離子方程式 NaOH溶液與H2SO4溶液的反響 KOH溶液與鹽酸的反響 BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反響 Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反響【討論】對(duì)上述各反響的離子方程式進(jìn)展比較,他發(fā)現(xiàn)了什么?他能說出離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎?【學(xué)生展現(xiàn)】由4個(gè)學(xué)生在黑板上解答【教師闡明】離子方程式的意義:離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反響,而是一類化學(xué)反響,并提示了這類化學(xué)反響的本質(zhì)?!具^渡】既然離子方程式表示的是一類反響,那么我們可以將同一“類反響轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)化學(xué)反響,即可將離子方程式改為符合反響現(xiàn)實(shí)的化學(xué)方程式?!灸嫦蛩枷搿空?qǐng)每

6、個(gè)同窗們寫出2個(gè)符合離子方程式2H+CO32-=H2O+CO2 化學(xué)方程式。學(xué)生先練習(xí),然后由2個(gè)學(xué)生在黑板上解答【總結(jié)】經(jīng)過這節(jié)課的學(xué)習(xí),我們要重點(diǎn)掌握離子方程式的書寫步驟,尤其要了解在書寫離子方程式的過程中,哪些物質(zhì)應(yīng)該拆寫成離子的方式,哪些物質(zhì)不用拆,仍用化學(xué)式表示。離子反響的認(rèn)識(shí)和離子方程式的書寫,還需求大家在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)領(lǐng)會(huì),知識(shí)總是來自于實(shí)際?!咀鳂I(yè)】課本P47 第2題陌生的氧化復(fù)原離子方程式書寫教學(xué)課例 展現(xiàn)書寫陌生的氧化復(fù)原離子方程式的書寫步驟找 、推 、配 、查教師示范學(xué)生展現(xiàn)課后作業(yè)課后作業(yè)氧化劑KMnO4(H+)/MnO2硝酸(H+、NO3)濃硫酸H2O2O2或O3C

7、l2Fe3+KClO3NaClO還原產(chǎn)物Mn2+NO2或NOSO2H2OOHClFe2+Cl還原劑M(金屬)S2SO32SO2IBrH2COCNH3H2O2氧化產(chǎn)物Mn+SSO42I2Br2H+CO2NOO2【教師闡明】 下面,我們就以酸性條件下KMnO4溶液和KI溶液的反響必修1課本P52內(nèi)容為例,來學(xué)習(xí)陌生的氧化復(fù)原反響離子方程式的書寫?!窘處煱鍟?書寫陌生的氧化復(fù)原離子方程式的普通步驟【教師示范】找到參與氧化復(fù)原反響的主要粒子氧化劑和復(fù)原劑:氧化劑-MnO4 復(fù)原劑-I合理推測(cè)出主要的產(chǎn)物粒子:氧化產(chǎn)物-I2 復(fù)原產(chǎn)物-Mn2+【教師強(qiáng)調(diào)】熟記常見氧化劑和復(fù)原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物【教師示范】配

8、平有化合價(jià)升降的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù):2MnO4 + 10I 2Mn2+ 5 I2 配平兩邊總電荷及原子數(shù):2MnO4 + 10I+16 H+2Mn2+ 5 I2【教師強(qiáng)調(diào)】在配平兩邊總電荷時(shí),應(yīng)留意思索溶液的性質(zhì)是酸性還是堿性,相運(yùn)用H+或OH及H2O補(bǔ)充在方程式的兩側(cè)。規(guī)律是:在酸性介質(zhì)中缺氫的一邊加H+ ,缺氧的一邊加H2O,而在堿性介質(zhì)中,缺氧的一邊加OH,另一邊加H2O,缺氫的一邊加H2O,另一邊加OH。 查。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)能否相等。【練習(xí)】請(qǐng)按照上述書寫方程式方法寫出以下反響的離子方程式酸性條件下KMnO4溶液和FeSO4溶液的反響NaClO溶液與SO2的

9、反響【學(xué)生展現(xiàn)】由2個(gè)學(xué)生在黑板上解答【教師點(diǎn)評(píng)、總結(jié)】經(jīng)過這節(jié)課的學(xué)習(xí),我們要重點(diǎn)掌握陌生氧化復(fù)原離子方程式的書寫步驟,尤其要了解如何推測(cè)出主要的反響物、產(chǎn)物及配平,在今后的學(xué)習(xí)中還需求大家繼續(xù)領(lǐng)會(huì),才干“熟能生巧。用物質(zhì)的量進(jìn)展有關(guān)化學(xué)反響的簡(jiǎn)單計(jì)算 物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)反響計(jì)算的普通步驟:化、方、列、比、解、答 教師示范學(xué)生展現(xiàn)課后作業(yè)課后作業(yè)新課引入 引入物質(zhì)的量后,不僅處理了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題,而且也為根據(jù)化學(xué)反響計(jì)算帶來極大的方便。對(duì)于定量的研討化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系會(huì)更加方便。如今我們就來親身體驗(yàn)一下把“物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算給我們帶來的方便?!窘?/p>

10、師闡明】 下面,我們就以必修1課本P27第6題為例對(duì)于反響2CO + O2 = 2CO2,在規(guī)范情況下,4.48L一氧化碳與足量的氧氣反響,生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)是多少?,來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算?!窘處煱鍟课镔|(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算的普通步驟:化、方、列、比、解、答【教師闡明】1.化-將知的物質(zhì)的物理量化成相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量2.方- 寫出反響的正確化學(xué)方程式3.關(guān)-寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和知量、未知量4.比-列出比例式5.解-按要求求解6.答-簡(jiǎn)明地寫出答案【教師示范】解:4.48L一氧化碳的物質(zhì)的量為: 化 n(CO)= = 0.2mol 方 2CO + O2 = 2CO2 關(guān) 2 2 0.2mol n(CO2) 比 = n(CO2) = 0.2mol 解 0.2molCO2的分子個(gè)數(shù)N(CO2)= n(CO2)NA = 0.2mol6.021023mol-1 = 1.21023 答 答:生成的二氧化碳分子數(shù)為1.21023。 【練習(xí)】請(qǐng)按照上述解題格式求解:對(duì)于反響2CO + O2 = 2CO2,生成3.36L二氧化碳STP需求的氧氣的物質(zhì)的量是多少?【學(xué)生展現(xiàn)】由1個(gè)學(xué)生在黑板上解答【教師點(diǎn)評(píng)】【總結(jié)】本節(jié)主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。化

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