第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點歸納

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點歸納課題1、分子和原子1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。水（H,0）、二氧化碳（CO.,）、氫氣（H,）氧222氣（0）氮氣（N）等由分子構(gòu)成。金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體由原子構(gòu)成。氯化鈉-*2T由離子構(gòu)成。NaCI由Na+和Cl構(gòu)成。2、分子的特征： 分子的質(zhì)量、體積都很小。 分子總是在不停的運動，且溫度越高，分子運動速率越快。 分子間有間隔，氣態(tài)分子間間隔較大。 同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。3、分子概念： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子。例如：水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持。 分子只能保持物質(zhì)的J_性質(zhì)，不能保持其

2、物理性質(zhì)。4、分子由原子構(gòu)成。如水分子（H2O）是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。一個過氧化氫分子（HO）是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的。225、用分子的觀點區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：化學(xué)變化有新的分子生成或是說J_的種類改變（而原子的種類和數(shù)目都不變）。物理變化分子和原子都不變。6、用分子的觀點區(qū)分純凈物和混合物：純凈物由同種分子構(gòu)成，有化學(xué)符號，混合物由不同種分子構(gòu)成的,一般沒有化學(xué)符號。用分子的觀點解釋化學(xué)變化（或是說化學(xué)變化的實質(zhì)）：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子,原子重新構(gòu)成新分子7、原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小的粒子。這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分。不是說任何情況下都不可再分

3、。8、分子與Ji頁子的比較分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子相同點分子、原子的體積、質(zhì)量都很小分子、原子總是在不停的運動分子間、原子間有都有間隔本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可再分相互聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。課題2、原子的結(jié)構(gòu)1、原子構(gòu)成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷每個電子帶一個單位的負電荷中子不帶電。2、原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。3、在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)（原子核帶的正

4、電荷數(shù)）=原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)： 不是所有原子都有中子（氫原子無中子） 不同類原子，質(zhì)子數(shù)不同。 原子質(zhì)量集中在原子核上4、相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 公式：Ar=某原子的實際質(zhì)量/碳12的1/12，它是一種比值，單位是1省略不寫。 簡便算法：Ara質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。5、原子核外電子的排布 原子的電子層最少有1層，最多有7層； 排布規(guī)律：由里往外依次排布：第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子（只有1個電子層的最外層不超過2個電子）。 離原子核近的電子能量較低，離原子核遠的電子能

5、量較高。 元素原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8電子（只有一層的具有2個電子）。 原子結(jié)構(gòu)示意圖:原子核談層電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電產(chǎn)層6、元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失、相對穩(wěn)定金屬兀素般小于4個易失去最外層電子、不穩(wěn)定非金屬兀素般大于4個易得到電子、不穩(wěn)定7、離子 定義：帶電的原子或原子團。 分類：陽離子：帶正電荷：陰離子：帶負電荷。離子符號：在元素符號右上角先用數(shù)字標(biāo)明電量（電量為1的省略），再用正號或負號標(biāo)明電性：如：陽離子：氫離子H+、鈉離子Na+、鎂離子Mg2+、鋁離子Al3+、鉀離子K+、鈣離子Ca2+、亞鐵離子Fe2

6、+、鐵離子Fe3+、銅離子Cu2+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、鋇離子Ba2+、銨根離子NH+陰離子：氧離子址、氟離子匸、氯離子吐、硫離子比、碳酸根離子CO32-v硫酸根離子飽2一、硝酸根離子也-、氫氧根離子OH-等； 離子符號及其意義（數(shù)字“2”的意義），如： 離子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)式電子數(shù)8、兀素: 定義：（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 元素只論種類不講個數(shù)。（而原子既論種類也講個數(shù)） 元素種類由質(zhì)子數(shù)或核電核數(shù)決定。 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。01氫H1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氮He21丿丿鋰Li0224SBe23，丿硼B(yǎng)在泌40250)26碳G氮

7、N氧0什27氟FMENe5（11）281I4-1Z282（13283；+14;2S4一般情況下元素原子的最外層電子數(shù)倆化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類不變，分子的種類改變。訂葉 元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到?。╉樞颍旱貧ぶ校貉?、_硅、鋁、鐵；表朮每個儀離子帶2牛單位的正電荷生物體：最多的元素是氧；空氣中最多的元素是氮；海水中最多的元素氧1、元素符號（用元素的拉丁文名稱第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素的名稱第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別）書寫：遵循“一大二小”記憶元素符號：氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬鉀、鈣、錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇、金、

8、鉛、鉑、汞、碘3、元素符號意義:表示一種元素（宏觀意義）;表示該元素的一個原子（微觀意義）。元素符號前有數(shù)字（也叫化學(xué)計量數(shù)）只表示原子個數(shù)例如：H：表示氫元素：表示一氫原子°2H：表示2個氫原子用符號表示：3個氧原子；5個鈣離子5Ca2+；m個碳酸根4、宏觀上物質(zhì)由元素組成；微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成；而分子又是由原子構(gòu)成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4種描述方法（以水為例）水由氫元素和氧元素組成;水是由水分子構(gòu)成的; 水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成:1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成:由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）： 汞是由汞元素組成的;汞是由汞原

9、子構(gòu)成的; 氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的5、元素分類金屬元素（帶“钅'旁，“金”和“汞”例外）（2）非金屬元素“石”固態(tài)非金屬；“氣”氣態(tài)非金屬；“氵”液態(tài)非金屬）稀有氣體兀素:氦、氖、氬、氪、氙7、元素周期表 元素周期表的編寫1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。在元素周期表中，現(xiàn)有元素118種。 結(jié)構(gòu)元素周期表共有7個橫行，18個縱行。一個橫行叫做一個周期：共有七個橫行即有七個周期，有18個縱行，第8、9、10三個縱行為一個族，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共16個族。、每周期（除第一周期）都是金屬元素開頭過渡到非金屬元素以稀有氣元素結(jié)尾。 、同一周期，元素