黑龍江省哈爾濱市2019屆高三下學(xué)期第四次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、黑龍江省哈爾濱市2019屆高三下學(xué)期第四次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1. 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述正確的是A. Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑C. 霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，該過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 常溫下ImolCI2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB. 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC. 0.1moIFe

2、與稀硝酸恰好反應(yīng)完后，溶液中NO3的數(shù)目為0.3NAD. ILpH=I的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA3. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A. 苯佐卡因（，込f亠）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團(tuán)，分子式為C9H10NO2B. 香葉醇（）能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)C. 青蒿素）的一氯代物有5種（不含立體異構(gòu)）D. 某有機(jī)物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應(yīng)時(shí)最多可生成的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)）有4種4. 化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的學(xué)科。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或02B. 可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C

3、. 實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3D. 利用裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜5. 現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、RT。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A原子半徑和離子半徑均滿足：YTRC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性6. 某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應(yīng)為V204+xLi爭(zhēng)等、LixV2O4,下列說(shuō)法正確的是A. 放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)為：V2O4+

4、xe+xLi+=LixV2O4B. 該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH容液代替C. 充電時(shí)電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為V2O4D. 放電時(shí)每消耗7gLi，就會(huì)有1mol電子通過(guò)凝膠7. 室溫下，將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)測(cè)得混合溶液的pH=5,則下列正確的是A. 混合溶液中由水電離出的c(H+)=1X10-5mol/LB. c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/LC.HA溶液中cCA)c(HA)與上述混合溶液中c(A)c(HA)c(OHJ相等c(OH)D.c(A-)c(HA)=2c(H+)二、實(shí)驗(yàn)題8.

5、 含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。AB模擬煙吒的制備CD測(cè)定煙氣中sca的體積分?jǐn)?shù)冋答下列問(wèn)題：I .模擬煙氣的制備(1)用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是。(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。II .測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(4)將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)CD裝置，其中CD中盛有的藥品分別是、。(填序號(hào))KMnO4溶液：飽和NaHSO3溶液：飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶液5)若模擬煙氣的流速為am

6、L/min,若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL貝VSO2的體積分?jǐn)?shù)是。川.測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)(6)將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCI2、FeCI3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。寫(xiě)出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=S(。(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCI2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)、洗滌、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。二、簡(jiǎn)答題9. 工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃

7、料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、COSO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量)；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)H=-44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為II.脫碳：(1)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

8、的是。A混合氣體的平均式量保持不變BCO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變CCO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等D混合氣體的密度保持不變E. 1molCO2生成的同時(shí)有3molHH鍵斷裂(2)在T1C時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO發(fā)生反應(yīng)CO+2H2匚二ICH3OH反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%與一的關(guān)系如圖所示。n(CO)O152當(dāng)起始_1=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，貝V05min內(nèi)平均反11(CO)應(yīng)速率V(H2)=。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各(選填“增大”、“減小”或“不0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將變”)；當(dāng)

9、起始n(Hjn(CO)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的點(diǎn)(選填“D、“E或“F”)(3)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)HX甲一1xlflr9malAiE5B.兩落液在混合前，匚(HA)=2c(NaDH忽E備混合時(shí)瀋液體積的變億溶潘總體積為兩溶港體積之和，根據(jù)物料守恒可得也”卅小左犢刃二丄XZ初叫L也加別兒所以B2皿、(彳卜匸(獷)耳(HJ)不正魚(yú)E中=爲(wèi)k/丁)士，所嗨溫下c(曲H嚴(yán),與上瞬合潯液中扇溫相等證臨由混合液中電荷守晅可得，c(A)+c(OH-)=r!H4)+c(NaTj再把物料+c(HA)=2c上式可得；(A

10、c(HA)-2c(H+)-2c(OH_b所以U不正確選O第8題【答案】I.Cl）（濃）（2分）可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的分II（4）（各1分（5）（叫一$（2）W4F呼卡屮HTE盼蚱許（2分叫過(guò)謔（1分）干燥（1分）22400w233r2（-K）第9題【答案】【解析】析：I（1）宰殮室制備弧是用尿硫釀與亞硫釀鈉反囪反應(yīng)的化學(xué)方程式為毗弧琨帥山liaz30i+HiO+S02TB裝置是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器茸優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生#口停止II.（4）宙于E5易濬于水&CO產(chǎn)巾*斑IVml若模擬煙氣的溢速為就加込若卄井鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)港休體積為血L，這說(shuō)明混合氣中弧、嬴氣和氧氣的體積之和則弧的體積

11、是tiamL-Yjil,所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是X100XXLOOU、R1,因此常溫（7）所得白色沉淀是硫酸*5L層潯液中分菖出硫釀臥的操作應(yīng)該是過(guò)遽、洗滌*干燥、稱量。根抿片說(shuō)一卩一中SO；的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫釀?lì)D的質(zhì)量為JX233.因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫敕2240022400腳23地（如_）Hi率是rta-VJ冥片打/(Lm/n)減小FXHQSOrlCO,=2HS0f4C0itHzSO$【答題空10恥46片+5總一=毗屮以)【解析】I.由H2的熱值為142.9kJ/g,可得4H2(g)+2O2(gMH2O(l)H=-1143.2kJ/mol;N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=

12、+133kJ/mobH2O(g)=H2O(l)厶H=-44kJ/mol.0x2況4可得4Hz(g)+2N0z(g)=4HzO(g)+Nz(g)AH=(-1143.2kJ/mol)-133kJ/mol-(站襯議覽叢點(diǎn)面:耀靄澤獸曙蘇攜認(rèn)建鑫黠噩蟲(chóng)霜轟曼髀-44kJ/mol)x4=-1103.2kJ/molo態(tài)；1molC02生就命島扌有扌衡,因?yàn)閮煞N反應(yīng)物的投科比尊于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，且C0甬出的體積瞞醵率嬲1W計(jì)一速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，龍說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D和E匚n.(Hr)(2)當(dāng)起始,賂=2；因?yàn)镠綱C0的物質(zhì)的量之和加mol,所n(H2)

13、=2moLn(C0)=lmol;經(jīng)過(guò)11(CO)5minCO+2H2=CHsOH達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為64,n(CO)=lmoHO.4=O.4mol,所以4n(Hz)=24n(CO=0.8mol,CO十2Ha亍CHsOH起始量(mol)120變化量(mol)0,40.24平譙謾(mol)0.61.20.4則S5mi吶平均反應(yīng)速率呻2)二*兄二03。/二Q.ogmol/(L訕)，該溫度下該反應(yīng)的平衡卩x4r2Zx5?hp?cCHOH)0.250常數(shù)=17若此時(shí)再向容器中加入88)和CH3OH(g)各c(CH.OH)0420、，0.4mol,Qc=K,所以平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)

14、化率將減?。?1(H、)n(Hr)溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，當(dāng)起始一需=3.52flt,所以反應(yīng)物中氫氣的體積分?jǐn)?shù)比一刖11(CO)11(CO)11(HJ二20寸大，根擔(dān)平衝移動(dòng)原理，達(dá)到平衡狀態(tài)后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)仍比二2時(shí)大，因此，CH3OH的n(CO)第10題【答案】匕24、譏12.沃7.192MaA102斗“汀5102+2ILO=Fe(OU)3+N丈珀gAl怕八由于洛液中硅釀鈉和偏鋁酸鈉發(fā)主水解，降低卩晡利于水解平衡冋正反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)P喋到788寸、磺它們水解芫全BZCiOf+甌有士Cr20|+HaO【解折】(l)6d反應(yīng)器中的反應(yīng)：錢(qián)元素化合價(jià)由點(diǎn)升高到+斗錯(cuò)元素化合價(jià)由礎(chǔ)升高到描，每

15、個(gè)足0561匕合價(jià)升高了1越KT氯醸鉀中孰元素的化合價(jià)由十5降低到丄共降低了筋根抿化合價(jià)升降的總數(shù)值相等并結(jié)合質(zhì)臺(tái)守恒走律配平剪嚇:&FeO-CrzO3f24laOH+7KClQ3=12NaiCrQif3FezO3+7KCl+12HzQ同由題中信息從Q導(dǎo)捌反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭陕湫喳}二可犧芬鹽為偏鋁酸鈉E所次氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為AkBEjN馭CgSB2NaAlOzr；CO2rZ啊匝能發(fā)生強(qiáng)烈水解，在歩幫中生咸沉淀氫氧化鐵該反應(yīng)的化學(xué)方程式為硼心聾H衣Fe(OH)jlENaOK34歩務(wù)調(diào)節(jié)pH后過(guò)謔得1的濾渣是氫氧化鋁和硅釀匚歩磯的目的是11過(guò)降低pH促進(jìn)赭液中帀授鈉和偏韜酸鈉水解平衡向正反應(yīng)

16、方向移亦當(dāng)卩廊到7詢寸，使它們水解完全轉(zhuǎn)化為沉淀氫氧優(yōu)鋁秫強(qiáng)而除去匚由于重曙醱鉀有強(qiáng)氧化性，而鹽酸有還原性，所以釀化時(shí)不鏈用鹽酸；次甄醱釀性太弱，不能用于用的釀為硫酸流程中所用的某種鹽是為7扌巴重錯(cuò)酸鈉轉(zhuǎn)化為重韜酸鉀卩酸化時(shí)，匚心轄化為SO：的離子方程式切匚D；匸2屮斗=5心匚H20匚第11題【答案】GJIL胞有4個(gè)匚功子面心3個(gè)頂點(diǎn);1個(gè)）,所以一個(gè)CSffi=4x6C/Nax12=2&gO/NjgJ（張水分子間存歸干際輟霍曇雋；的分晶1示罡范德華力，融化吋破壞范德華力，氫鍵比范德華力跖故晶體的燔點(diǎn)沐m瞄誤；s水分子間存方問(wèn)也于形率沐時(shí)的藝，干SL酩知用率：干ciEa；旅iggo，C貝阿-密

17、aGaeIE四面體3;14Ar3d?逾】面心立方最密堆積12y;E4【解析】（“匸朋子含有m冷共價(jià)鍵，發(fā)生：fe販應(yīng)時(shí)一個(gè)匚於子中含有的碳碳?xì)g鍵個(gè)勘和鬣吒分子個(gè)數(shù)相同mol*子中前嗣碳碳戒鎮(zhèn),所必需蘿3Dmo氤氣所以苴加箴產(chǎn)物島化學(xué)式為；CwFk；匚晶體扮面卜立方扌乍布，所反岳個(gè)匚品子間存在氫鍵，晶休中分子間相互作用力類型不相同宀錯(cuò)誤，答案選心白、金剛石中碳厚子與四個(gè)礁原子形成心個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體確原子的雜化類型為印探島石墨中的碳博子與相鄰的二個(gè)碩廉字岡.樹(shù)燼合形成年面it六邊形結(jié)構(gòu)檢蔗?前朵化洪塹為雜億白正確b、甲嗓化中歎道的成分比h雜優(yōu)更釦而且石蚩的碳JS子還有大趙所以形成的共價(jià)鍵更

18、矩更牢固PK1的舄內(nèi)共價(jià)鍵鍵也比金剛石的鍵長(zhǎng)色赭誤s石墨的層內(nèi)共價(jià)逍4長(zhǎng)比金剛石的犍弋國(guó)作用力更犬,琥樂(lè)化學(xué)鍵需娶更大能量，所限晶體的熔點(diǎn)金ffl6石墨:錯(cuò)說(shuō)乩金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面佻石墨中的碳原子用亦雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳熄子以巔結(jié)自形成形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面憶鍵甬為1妙2卍，石墨中的磋原子用年嗓化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以礙結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為叫甥誤廠金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形活沁蠢卿歸囑正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)緲UT其中有一個(gè)即電子.這些瞅這又都互相平億幷垂直于碳原子印嗓化軌道構(gòu)成的平面形成了大71鍵.因而這些叭電子可以在整個(gè)碳原子平面上,石墨為混合型晶佻不屋于捺亍晶也福誤；答秦選0（4）由金剛巧射晶胞結(jié)枸可抽晶胞梯B有4個(gè)匚原子，面心上有巴個(gè)匚原子頂點(diǎn)有介匚原子，在BN晶體中，毎個(gè)E原子和4個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，所以碉子周圍最近的N原子所枸成的立（本圖形為正四面體；子的配位數(shù)罡4E頰子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目是1八所臥占原子與內(nèi)原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為亠b-個(gè)晶胞中子藪自為4$5）C論晶為扁于面心立方晶胞耳配位數(shù)總艱1/2=12銅是29號(hào)元素較外電字排布式為加3嚴(yán)45片金嚴(yán)葆用面心立方最密