鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)湯春愛一、課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)；領(lǐng)悟矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點(diǎn)。三、教學(xué)重、難點(diǎn)探究鹽類水解的本質(zhì)四、設(shè)計(jì)思路本節(jié)內(nèi)容分兩階段進(jìn)行，第一部分是 尋找規(guī)律 ，從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽

2、類的組成與鹽溶液酸、堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系，找出找出鹽類溶液酸堿性的規(guī)律。第二部分是分析原因 ，引導(dǎo)學(xué)生以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的+-H 和 OH結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。分析鹽類水解的條件。 讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法，領(lǐng)悟矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點(diǎn)。五、教學(xué)過程：教學(xué)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)目標(biāo)進(jìn)及說明程課演示實(shí)驗(yàn)：鎂粉加入到NH4Cl 溶液觀察思考激發(fā)興趣堂中，會(huì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？說明溶液呈引入新問引酸性？還是堿性呢？題入提如何檢驗(yàn) NHCl 溶液的酸堿性 ?思考、回答：

3、 測(cè)定 NHCl 溶液的實(shí)驗(yàn)操作44問PH值。一個(gè)學(xué)生演示該實(shí)驗(yàn)示范設(shè)其他的鹽溶液有沒有類似的情況思考引入課堂問呢？。 若有，它們之間又有什么規(guī)探究規(guī)律呢？實(shí)試用 pH 試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿分組實(shí)驗(yàn)、記錄（附表一）匯報(bào)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)性。完成表一，找出其中規(guī)律。實(shí)驗(yàn)結(jié)果（教師總表）探究能力。探究CHCOONa、Na S 、Na2CO、NHCl 、培養(yǎng)歸納3234Al Cl3、CuSO交流分析、歸納、填表問題、總結(jié)4NaCl 、 KNO3規(guī)律的能力過溶液的酸堿性與溶液中的C(H+) 、+-引入新問思考 C(H ) > C （ OH）酸性渡-+-+題C（ OH）的大小有關(guān)嗎？C(H ) <

4、C（ OH）堿性C(H) =C-（ OH）中性設(shè)（ 1）鹽溶液中的+-（ 2）不是鹽（舉例：4是強(qiáng)引導(dǎo)思考H 和OH從何而NHCl問來？電解質(zhì) ，在水溶液中+-）而是水：NH4Cl=NH4 +Cl+-H2O H +OH問到底是什么原因?qū)е铝四承}溶 思考與交流 ：引導(dǎo)思考題液中+-根據(jù)下表，對(duì)在水中分別加入三C(H ) 和 C（ OH）不等？探請(qǐng)根據(jù)表二提示， 分組討論， 共同類不同鹽的過程中，溶液的各種宏觀到微究找出原因粒子變化情況進(jìn)行比較、分析，觀；試著從中找出不同類型鹽溶液呈靜態(tài)到動(dòng)態(tài)現(xiàn)不同酸堿性的原因。（見附表二）生樹立“對(duì)立生與統(tǒng)一”的互哲學(xué)觀點(diǎn)。動(dòng)培養(yǎng)分析、匯報(bào)結(jié)果歸納能力。引導(dǎo)學(xué)

5、生從鹽溶入水中過程的三+·H2O + H+個(gè)階段粒子的變化進(jìn)行分析NH4 +H2O NH3+-點(diǎn)評(píng)平衡時(shí) C(H) >C（ OH）+小結(jié)：弱堿陽離子 NH 與水電離產(chǎn)4-NH· H O，從生的 OH形成了弱堿32而促進(jìn)了水的電離， 導(dǎo)致溶液的 C（ H+）增大， 使溶液呈現(xiàn)酸性， 這就是 NHCl溶液呈酸性的根本原4因?，F(xiàn)提出疑問提高學(xué)生疑討論交流，匯報(bào)結(jié)果發(fā)現(xiàn)問題、對(duì)該同學(xué)分析還有什么疑問呢 ?解決問題答能力疑問思考、回答解開疑團(tuán)題+電離從過程分析看， NH+H2O是弱電解質(zhì)， NH4 與 H2O探與H 反應(yīng)，出來的少量 H+ 反應(yīng)，促進(jìn)誰電離4究為么總的離子方程式

6、中反應(yīng)物寫平衡向右移動(dòng)，所以總的離子方H2 O不寫 H +呢？程式中反應(yīng)物寫 H2 O不寫 H+。播加深對(duì)整個(gè)粒子變化過程的理解微觀變化放過程形象動(dòng)播放 NHCl 溶液粒子變化的動(dòng)畫化、具體化4畫生生互動(dòng)同上試用類似方法分析CH3COONa溶液呈酸性的根本原因+-平衡時(shí) C(H ) <C （ OH）引導(dǎo)、點(diǎn)撥小結(jié)：弱酸的陰離子-CH3COO與水+形成了弱酸電離產(chǎn)生的 HCHCOOH，從而促進(jìn)了水的電離，3-導(dǎo)致溶液的 C（ OH）增大，使溶液呈現(xiàn)堿性。播加深對(duì)整個(gè)粒子變化過程的理解微觀變化放播放 CH3COONa溶液粒子變化的動(dòng)過程形象動(dòng)畫化、具體化畫提通過上述分析， 不同類型鹽溶液呈思

7、考與交流，回答：培養(yǎng)分析、問現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？在溶液中鹽電離出來的離子與水歸納能力所電離出來的+-H 和 OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì) 促使水的 電離平衡 發(fā)生移動(dòng) ，使溶液顯酸性、堿性。試歸納： 1、鹽類水解的定義討論歸納培養(yǎng)分析、2、鹽類水解的本質(zhì)鹽類水解：在溶液中鹽電離出來歸納能力的離子跟水電離出來的+H或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)鹽類水解實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離師引導(dǎo)歸納水解反應(yīng)的離子方程式分析歸納：1、可逆培養(yǎng)分析、生注意事項(xiàng)2、沒有或歸納能力互動(dòng)設(shè)鹽發(fā)生水解要具備什么條件？思考、回答：生成弱電解質(zhì)引入新問問題提因其電離出的陰、陽離子都不能具體問題問與水電離出的+-具體分析解釋氯化鈉

8、溶液呈中性的原因是H 或 OH生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生什么？水解，溶液中+-C（ H ） =C（ OH）問從水解的離子看鹽類水解還有規(guī)思考，回答鹽發(fā)生水解還有規(guī)律- 完善知識(shí)題律？誰弱誰水解探究知1、鎂粉加入到NHCl 溶液中，為思考、寫出結(jié)果。鞏固知識(shí)4識(shí)什么？（以離子方程式和簡要的文+1、Mg 粉與 NH4 水解產(chǎn)生的 H+反應(yīng)字說明）+水解反應(yīng)不斷向右應(yīng)，使 NH4用產(chǎn)生大量的氫氣進(jìn)行，產(chǎn)生大量的H+，從而2、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH(aq) 、產(chǎn)生大量的氫氣。 總的離子方CH3COONa(aq)、(NH4) 2SO(aq)+2程式 2NH4 +2H2O+ Mg 43

9、2 ( aq)、KCl( aq) ， PH 由大322+2NH·HONH·HO+Mg +H到的小排列的順序是·HOCHCOONa 、2、 NH32 ( aq) 、3(aq)4、CH3COOH(aq)KCl( aq) 、(NH4 ) 2SO(aq)課1、知識(shí)總結(jié)1、知識(shí)總結(jié) ：鹽類水解知識(shí)升華堂2、方法總結(jié)（ 1）定義小（ 2）條件培養(yǎng)歸納結(jié)（ 3）本質(zhì)能力（ 4）規(guī)律2、方法總結(jié)：實(shí)驗(yàn)探究、從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法布1、優(yōu)化設(shè)計(jì) P40 -1、2、3、5認(rèn)真完成鞏固知識(shí)置 2、明礬為什么能凈水？（以離子作 方程式和簡要的文字說明）業(yè) 3、草木灰（主要成

10、分為 K2CO3）和銨態(tài)氮肥（如主要成分為 NH4Cl ）為什么不能混合使用附一（表一）：（教師匯總表）pH(>、 <或規(guī)律加入的鹽該鹽的類型溶液酸堿性=7)CH3COONa 、pH> 7堿性強(qiáng)堿弱酸鹽誰強(qiáng)顯誰性Na2S 、Na2CO3NH4Cl 、 AlpH<7酸性強(qiáng)酸弱堿鹽Cl3、 CuSO4NaCl、pH=7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽兩強(qiáng)顯中性KNO3附二（表二）：加入鹽CH3COONaNaClNH4Cl分析內(nèi)容加入鹽前溶液（水）H+OH -H+ OH-H+OH -中粒子剛加入鹽時(shí)溶液中+-+OH-+-+H+OH-NH 、 ClHCH3COONa H OHNa Cl的粒子4進(jìn)

11、一有無弱電解質(zhì)NH·HOCHCOOH無步323生成的粒子水的電離平衡變移動(dòng)向右向右不移動(dòng)化+-C(H) 、C（OH）+-+-+-C(H ) >C（ OH）C(H )<C（ OH）C(H )=C（ OH）的相對(duì)大小概電離方程式或2+-H O H+OH括離子方程式NaCl =Na + + Cl NH4+H2O NH3·H2O + H+板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)鹽類水解1、定義： 鹽與水的作用2、條件：生成弱電解質(zhì)3、本質(zhì)：促進(jìn)了水的電離4、規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性堂上練習(xí)參考答案：+水解產(chǎn)生的 H+反應(yīng)，使+水解反應(yīng)不斷向右進(jìn)行，產(chǎn)生大量的H+，從1、 Mg 粉與 NHN

12、H44而產(chǎn)生大量的氫氣?？偟碾x子方程式4+2O+ Mg322+22NH +2H2 NH· HO+Mg +H2、NH3· H2O( aq) 、 CH3COONa(aq) 、 KCl( aq) 、 (NH4)2 SO4(aq) 、 CH3COOH(aq)第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)一教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、理解鹽類水解的本質(zhì)。2、理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。3、學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子反應(yīng)方程式過程與方法： 學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力，建立微粒觀。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、樹立 “透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。2、培養(yǎng)善于

13、觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。二教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)難點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)及水解反應(yīng)方程式的書寫三、教學(xué)方法：探究式、啟發(fā)式結(jié)合實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、 CH 3COONa 、Na2CO 3、NH 4Cl 、Al 2 (SO4)3 、NaCl 、KNO 3、蒸餾水、 pH 試紙。五、本節(jié)教材分析鹽類的水解是電解質(zhì)理論的組成部分， 它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。 教材把這部分內(nèi)容安排在水溶液及弱電解質(zhì)電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行 , 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)， 從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的 “生長點(diǎn) ”。本節(jié)內(nèi)容分為三部分： 建立鹽類

14、水解的概念； 探討鹽類水解的規(guī)律； 運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊竟?jié)教材涉及的知識(shí)面較寬 ,綜合性較強(qiáng) ,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。六、教學(xué)過程第一課時(shí)知識(shí)回顧： 1.什么是強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?2.弱電解質(zhì)的電離平衡,例如 :醋酸溶液中存在如下的平衡 板書 CH 3COOH

15、 CH 3COO -+H+提問：在醋酸溶液中存在什么微粒？在溶液中可能只存在醋酸根離子和氫離子而不存在醋酸分子嗎，為什么？（在醋酸溶液中存在CH3COOH 、H 2O、CH 3OO 、H+ 在溶液中不可能只存在 CH3OO、 H + 而不存在 CH 3COOH 。因?yàn)槿魏我粋€(gè)平衡都可以從兩個(gè)方向達(dá)到。所以溶液中存在 CH 3OO 、 H +就必然存在 CH 3COOH ）3.水也是弱電解質(zhì),那么水也存在著電離平衡板書H2O H+OH說明： 在純水中或任何水溶液中都存在著水的電離平衡。提問： 在水中存在著什么微粒 ?水的酸堿性如何 ?水中的 C(H +)和 C（OH ）的關(guān)系是 ?(存在著 H2

16、O、 H+和 OH ；水呈現(xiàn)中性； C(H +)=C （OH ） ) 引入 我們知道水溶液中酸顯酸性，堿顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？ 實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)大家測(cè)出以下鹽溶液的PH 值，并分組討論完成下表鹽溶液CH3COONa Na2CO3NaClNH4ClAl 2 （SO4）3KNO3PH值酸堿性溶液中存在的 微粒哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用溶液顯示酸堿性的原因 小組討論 1 鹽溶液有的呈中性，有的呈堿性，有的呈現(xiàn)酸性，說明鹽溶液中c(H +)與 c(OH -)相對(duì)大小如何？2、根據(jù)水的電離平衡，為什么形成鹽溶液后，c(H + )與 c(OH -) 會(huì)發(fā)生改變呢？與組成鹽的陰、陽離子有沒有關(guān)系？3、以 N

17、aCl 、 CH 3COONa 、NH 4Cl 為例分析這三種鹽溶液中可能存在的粒子。4、分析三種不同類型鹽溶液中的粒子，你可以得出什么結(jié)論？5. 為什么在CH3COONa 、NH 4Cl 溶液中分別存在CH 3COOH 、NH 3?H2O？而在 NaCl 、KNO 3 中卻不存在相應(yīng)的分子？ 板書 一、鹽類水解的原理【討論】 1 CH3 OONa 溶液（顯堿性，為什么？）溶液中 _（有或無） 弱電解質(zhì) （化學(xué)式：）生成， 水的電離平衡 _（被破壞或不受影響），并向方向移動(dòng)，因而（促進(jìn)、抑制）了水的電離。c（H + ）c（ OH ）（填 “ ”“ ”或 “ ” ），呈性。CH 3COO -+H

18、 2O =CH 3COOH+OH -【討論】 2.NaCl 溶液（中性，為什么？）溶液中 _（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式：）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），C（ H +）C（ OH ）（填 “ ”“ ”或 “ ” ），呈性。 板書 1、定義：這種在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H +或 OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解 。 板書 2 、鹽的水解實(shí)質(zhì)： 弱酸根離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽離子與 H2O 電離出的OH結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使平衡正向移動(dòng)，使溶液中 cH + ）與 c（ OH ）不等，顯酸性或堿性。 板書 3 、鹽類水解反

19、應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 板書 4 、水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解,誰弱誰水解 ，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)呈中性 板書 二、鹽類水解離子方程式的書寫書寫規(guī)則： 板書 1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ 號(hào)”。如 CH3COO +H2O=CH 3COOH+OH 板書 2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。 在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物 （如 H2 CO3、NH 3·H2O 等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 板書 3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如 Na2CO3 的水解過程 :第一步： CO32 +H 2O HCO 3 +OH （主要）第二步： HCO 3+H 2O H 2CO3+OH （次要） 板書 4.多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可