(完整版)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)題

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)專題練習(xí)一.選擇題（每題有2個(gè)正確答案）1. 下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是A. Na、K、RbB.F、Cl、BrCMg2+、A13+xZr）2+DCI、Br、I2. 下列說法正確的是A. 每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束B. f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素C. 鋁的第一電離能大于K的第一電離能D. B電負(fù)性和Si相近3. 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大C.

2、電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D. 電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)4. 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是A.硼和硅B.鋁和鐵C.披和鋁D.銅和金5. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A.X的原子半徑大于Y的原子半徑氏X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C.X的氧化性大于Y的氧化性D.X的第一電離能小于Y的第一電離能6. 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A.Na>K>RbB.N>P>AsC.0>S>ClD.Si>P>Cl7. 對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性：Na0H<Mg(0H)2<

3、AI(0H)3B.第一電離能：Na<Mg<AIC.電負(fù)性：Na>Mg>AID.還原性：Na>Mg>AI8. 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A. 電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B. 在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C. 鎂原子由1s22s22p63s2TIS22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D. 原子最外層電子排布是5si的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解9. 下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A.原子半徑最小B.原子序數(shù)為7C. 第一電離能最大D.電負(fù)性最大10. 個(gè)電子排布為1S22s22p63s

4、23pi的元素最可能的價(jià)態(tài)是A.+1B.+2C.+3D.111. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A.IS22s22p63s23piB.1S22s22p3C.1S22s2sp2D.1S22s22p63s23p412. 超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為"4號(hào)的穩(wěn)定同位素器X,試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是A.器X位于第七周期，第IVA族B.X是非金屬元素C.X()2是酸性氧化物D.X元素的化合價(jià)有+2和+413. 有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小

5、次序是A.B<C<AB.A<B<CC.C<B<AD.B>C>A14. 氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是A.3d>4sB.3d=4sC.3d<4sD.無3d,4s軌道，無所謂能量高低15. 氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2T1S22s22p63s23piC.1s22s22p63s23pH1S22s22p63s23p3B.1s22s22p63s23p3T1S22s22p63s23p2D. 1s22s22p63s23p64s24p2->1S22s22p63s23p64

6、s24pi16. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料帀申化掾B.吸氫材料¥闌鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材KC36012345678910111213141516二.填空題17. 在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：(K為A與n的比值)。請(qǐng)用編號(hào)回答下列問題：nA.兩性B.金屬C.非金屬D.稀有氣體(1) 當(dāng)n定時(shí)，K值越大，則元素的性越強(qiáng)(2) 當(dāng)A定時(shí)，K值越小，則元素的性越強(qiáng)(3) 當(dāng)20,則該元素系元素，當(dāng)K二I時(shí)，則該元素系元素，當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系兀素18.下

7、表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):兀素編石元素性質(zhì)原子半徑(10-wm)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5最低價(jià)態(tài)-2-4-3-1-3-1試回答下列問題:(1) 以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的(填寫編號(hào))(2) 上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式),某元素R的原子半徑為1.O2X1O-iom,該元素在周期表中位于,若物質(zhì)是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子o19.A、B、C、D、E

8、代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氮相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3) D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，其二價(jià)離子的電子排布式為(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E基態(tài)原子的電子排布式為20. 下表是元素周期表的一部分：周其八、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIIA123(1) 表中元素的氫化物的化學(xué)式為,此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性(填強(qiáng)或弱)(2) 某元素原子同一能層中p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)少1,則

9、該元素的元素符號(hào)是(3) 俗稱為“磯”的一類化合物通常含有共同的元素(4) 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素(填元素符號(hào))21. 有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚smB和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥腜能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1) A是,B是,C是,D是,E是(2) 由這五種元素組成的一種

10、化合物是(寫化學(xué)式)o寫出該物質(zhì)的一種主要用途(3) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式(4) 用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型(5) 元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是o(填“>”<”或口”)CNA1SiP，所以AI的原子半徑最大。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)題答案一.選擇題（每題有12個(gè)正確答案）1. ADBC選項(xiàng)中各物質(zhì)只有氧化性，故錯(cuò)誤；AD選項(xiàng)依據(jù)同主族元素從上到下，原子半徑、離子半徑逐漸增大，滿足半徑逐漸增大；再依據(jù)同主族元素從上到下金屬性（即還原性）逐漸增強(qiáng)，故A正確，D選項(xiàng)中我們知道原子氧化性：CI>Br>

11、;l,所以離子還原性：CI-VBr-VI-,故D正確。2. CD第一周期不是從堿金屬開始，故A錯(cuò)誤；P區(qū)中還包含零族元素，故B錯(cuò)誤；因?yàn)榻饘傩裕篕>Na>AI，所以第一電離能：AI>K,故C正確；因?yàn)锽和Si滿足對(duì)角線規(guī)則，所以電負(fù)性接近，故D正確。3. A4. AC5. BC根據(jù)“X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知X元素和Y元素的位置如圖：卩Y元素位于X元素的下一個(gè)周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：XVY；電負(fù)性：X>Y；最外層電子數(shù)：X>Y；第一電離能：X>Y6. D根據(jù)：同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族元

12、素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小來判斷7. D因?yàn)榻饘傩裕篘a>Mg>AI，所以最高價(jià)氧化物水化物的堿性:Na0H>Mg（0H）2>AI（0H）3；因?yàn)镸g元素位于第IIA族，所以第一電離能：NaVAIVMg;同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：NaVMgVAI；還原性：Na>Mg>AI。8. ACs能級(jí)原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中，電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電匹皿°子排布（軌道表示式），在2P能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向相同，故B錯(cuò)誤；Mg

13、原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2能級(jí)上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C正確；原子最外層電子排布是5si的元素是Rb元素，其氫氧化物（RbOH）是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁（與弱堿不反應(yīng)）反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9. D根據(jù)：價(jià)電子構(gòu)型2s22p5可知該元素是F元素，故可判斷只有D正確。原子半徑最小的是H；F原子序數(shù)是9；第一電離能最大的是He。10. C根據(jù)：電子排布1s22s22p63s23pi可知該元素的價(jià)電子排布式為3S23P1，故價(jià)電子數(shù)是3,因此容易失去3個(gè)電子，為+3價(jià)。11. A根據(jù)電子排布式可知A是AI兀素，B是N兀素，C是C兀素，D是Si兀素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D：12. AD原

14、子序數(shù)為114,利用減數(shù)法（原子序數(shù)減去每個(gè)周期元素的種類）11428818183232二一4（結(jié)果為正數(shù)從左向右數(shù)幾列；結(jié)果為負(fù)數(shù)從右向左數(shù)幾列）為一4,從右向左數(shù)4列，所以該元素位于第七周期第IVA族，故A正確；第IVA族是碳族元素，C、Si是非金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng),Sn、Pb已經(jīng)是金屬元素，所以114號(hào)元素因?yàn)榻饘僭兀蔅C錯(cuò)誤；依據(jù)C元素有+2、+4價(jià)可推測(cè)X元素也有+2和+4兩種化合價(jià),D正確。13. B參考第5題，再根據(jù)：電子排布相同的離子半徑，原子序數(shù)大的半徑小?？芍N元直素的位置如圖：BB，所以B正確。14. C氫原子的基態(tài)電子排布式為：1s1,吸收能量后發(fā)生

15、躍遷，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，由于3d為第3能層，4s為第4能層，因此躍遷到離核越遠(yuǎn)，需要吸收的能量也越多，所以4s能級(jí)的能量要大于d能級(jí)的能量。15. B由于B項(xiàng)的核外電子排布式中3P3為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此失去一個(gè)電子比較困難，需要吸收更多的能量。316.C二填空題17.(1)C(2)B(3)D；A；B(1) n-定時(shí)，K值越大，說明A也越大，即同一周期中主族數(shù)越大，故非金屬性越強(qiáng)。(2) A-定時(shí)，K值越小，說明n越大，即同一主族中周期數(shù)越大，故金屬性越強(qiáng)。(4)0>SAI>K(3)K=0,說明此元素比較穩(wěn)定，故為稀有氣體；K=l，此元素位于金屬和非金屬的交界地帶,故應(yīng)具有兩性；KV1,對(duì)照周期表可知應(yīng)為金屬元素。18. .2-,Ns"*"0'0Na-*"(2) PCl3或CCI4；第三周期VIA族；-根據(jù)：最高正價(jià)二主族元素的族序數(shù)。因?yàn)槿N元素最高正價(jià)為+1價(jià)，因此可知三種元素為第IA族元素；為第IIIA族元素；為第IVA族元素；為第VA族元素；為第VIIA族元素；而兩種元素只有負(fù)價(jià)，因此可知是0元素，是F元素。由于H原子半徑是最小的，但此表格中原子半徑最小的為F原子，再根據(jù)同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，又表中元素為前20號(hào)元素，故可