2019學(xué)年高二化學(xué)人教版選修4同步：1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(Word版含解析)

1、課時(shí)訓(xùn)練 4 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題1.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法準(zhǔn)確的是()A. 當(dāng)AH 為“”寸,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)*iiB. 已知 C(s)+02(g)CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ mol一，說明碳的燃燒熱為 110.5 kJ mol-2C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)解析：A 中AH 為“ +時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。B 中生成物為 CO 不是碳的燃燒熱，錯(cuò)誤。C 中反 應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的能量相關(guān)，錯(cuò)誤。D 為蓋斯定律，準(zhǔn)確。答案：D2. 在 298 K、100 kP

2、a 時(shí),已知：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)出1Cl2(g)+H2(g)2HCI(g)出22C2+2HzO(g)4HCI(g)+Q(g)H則 出3與 出2和 出1之間的關(guān)系準(zhǔn)確的是()A.A3= ZH1+2AH2B. 肘3=AH1+ 出2C.A3=AH1-2 出2D.A3= ZH1-AH2解析：第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2 再與第一個(gè)方程式相加得到，由蓋斯定律可知出3=出1+2 出2,選 A。答案：A3. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：-1(1) CHsCOOH(l)+2Q(g)2CO2(g)+2H2O(l)出1=-870.3 kJmol-1(2) C(s)+Q(g)CQ(g)AH2=-

3、393.5 kJ mol-1-1(3) H2(g)+ O2(g)H2O(l)AH3=-285.8 kJ mo 卜I則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為()2C(s)+2H2(g)+O2(g) CHsCOOH(l)-1A.A=+488.3 kJ mol-1B.A=-244.15 kJ mol-1C.A=-977.6 kJ mo 卜-1D.A=-488.3 kJ mo 卜解析：所求反應(yīng)由(2)X2+(3)X2 所得，則 A-I=AH2X2+AX2-H1=-488.3 kJmol-1。答案：D4. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)b(g)+H2(g)2HI(g)AH=-9.48 kJ(2)l2(s)+Hz(g)

4、2HI(g)AH=26.48 kJ下列判斷準(zhǔn)確的是()A. 254 g I2(g)中通入 2 g H2(g),反應(yīng)放熱 9.48 kJB. 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC. 反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng) 的產(chǎn)物穩(wěn)定D. 反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低解析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；利用蓋斯定律可得出 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 35.96 kJ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)準(zhǔn)確侗一種物質(zhì)在相同條件下，能量一樣多,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5.已知熱化學(xué)方程式：SQ(g)+ 02(g)SQ(g)出=-98.32 kJ

5、mo，在容器中充入 2 mol SO2和 12mol O2,充分反應(yīng)，最終放出的熱量()A. =196.64 kJB. =98.32 kJCV96.64 kJD.196.64 kJ解析：熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)物按所給形式完全實(shí)行時(shí)的反應(yīng)熱。2 mol SO2和 1 molO2如果徹底反應(yīng)則應(yīng)放出 196.64 kJ 的熱量,而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于 196.64 kJ。答案：C:6.在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中,CO 占體積，CQ 占 體積。且有：331-1C(s)+ O2(g)CO(g)出=-110.5 kJ mo 卜CO(g)+O2(g)CQ(g)少=-283

6、 kJ mol2與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 517.5 kJI解析：損失的熱量為占-體積的 CO 完全燃燒放出的熱量：n(C)=3 mol,n(CO)=1 mol,根據(jù)CO(g)+_O2(g)- CO?(g)少=-283 kJ mol1得 1 mol CO 完全燃燒放出的熱量為 283 kJ,即損失的熱2量是 283 kJ。答案：C二、非選擇題7.(20佃江蘇化學(xué)，20 節(jié)選)真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：-1AbO3(s)+AIC3(g)+3C(s)3AICI(g)+3

7、CO(g)AH=a kJ mol-i3AICI(g)2AI(I)+AICl3(g)AH=b kJmoI反應(yīng) Al2Q(s)+3C(s)2AI(I)+3CO(g)的出=_kJ moI-1(用含 a、b 的代數(shù)式表示)。解析：上述兩式相加即得 Al2O3(s)+3C(s)2AI(I)+3CO(g),所以 少=(a+b) kJ mol-1。答案：a+b8把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑IC(s)+C2(g)CO2(g)出i0再燃燒水煤氣：2CO(g)+Q(g)2CQ(g)出302H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)出40請(qǐng)回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量理論上 (填 大于”等于”或 小于

8、”)途徑n放出的熱量。少1、出2、出3、出4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。1已知： C(s)+Q(g)CO2(g)出1=-393.5 kJmoF22CO(g)+Q(g)2CQ(g)出2=-566 kJ mol-13TiO2(s)+2Cb(g)TiCl4(s)+O2(g)出3=+141 kJmol-1則 TiO2(s)+2C2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g 的 出=_ 。(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式1Fe2O3(s)+3CO(g=2Fe(s)+3CQ(g)出1=-25 kJmol-123Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CQ(g)出2=-47 kJ mol-13Fe3O4(s

9、)+CO(g)3FeO(s)+CO(g)少3=+640 kJ mol-1請(qǐng)寫出 FeO(s 被 CO(g)還原成 Fe 和 CQ(g)的熱化學(xué)方程式_。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律的含義知，途徑I放出的熱量等于途徑n放出的熱量。1 1(2)由蓋斯定律： =得 出1=出2+一出3+一AH4。1 2 2(3)由 +2XD-得所求方程式，即 出=出3+2 ZH1-出2=+141 kJ moI-1+2x(-393.5 kJnoI-1)-(-566-1 -1kJ mol )=-80 kJ mol。由題意： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CQ(g)少則=得E踰i勘嚴(yán)隔mal惱彳刪1mollX+60k

10、*TC：恤-1=-218 kJ mol7.(20佃江蘇化學(xué)，20 節(jié)選)真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱AH=-6G則 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CQ(g)AH=-218 kJ mol答案：等于(2) 出1=出2+(少3+ 出4)/2-1(3) -80 kJ mol-i(4) FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CQ(g)出=-218 kJ mol9.火箭推動(dòng)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼 (N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?0.4 mol 液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和 氮?dú)?，放?256.6

11、52 kJ 的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _。已知 H2O(I)H2O(g)AH=+44 kJ mol-1則 16 g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的 熱量是_kJ。此反應(yīng)用于火箭推動(dòng)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)出=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)少=-534 kJ mol肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)0.4 mol N2H4反應(yīng)放熱 256.652 kJ 則 1 mol N2H4反應(yīng)應(yīng)放熱kJ=641.63 kd(U(2) 16 g N2H4的 n(N2H4)=0.5 mol。由方程式知生成 n(H2O)=0.5 molx4=2 n 則 1,16 g斑mar1N2H4與 H2O2生成 也 0(I)放熱為 641.63 kJx0.5 mol+2 mol mo*4