2019學(xué)年高二化學(xué)人教版選修4同步：3.2.1水的電離溶液的酸堿性(Word版含解析)

1、課時(shí)訓(xùn)練 12 水的電離 溶液的酸堿性一、選擇題1. 下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()+A. 水的電離方程式： H2OH +0HB. 升高溫度，水的電離水準(zhǔn)增大C. 在 NaOH 溶液中沒(méi)有 H+D. 在 HCl 溶液中沒(méi)有 0H-解析：水是極弱的電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“=”表示，故 A 錯(cuò);水的電離是吸熱的，所以升 高溫度，電離水準(zhǔn)增大，B 準(zhǔn)確；在 NaOH 溶液中 c(OH-)c(H+)，在 HCI 溶液中 c(OH-)c(OH)的操作是()A. 向水中投入一小塊金屬鈉B. 將水加熱煮沸C. 向水中通入 CO2氣體D. 向水中加食鹽晶體解析：A 項(xiàng)中加入 Na,Na 與 也 0 反應(yīng)生成 Na

2、OH 使 c(OH-)c(H+);B 項(xiàng)中 c(H+)=c(OH-);C 項(xiàng)中通入 + +CC2,CO2+H2OH2CO3，故 c(H )c(OH-);而 D 項(xiàng)中 c(H )=c(OH-),故選 C 項(xiàng)。答案：C4.水的電離過(guò)程為 H2OH +OH,在 25C時(shí)水的離子積為 KW=1.0X10，在35C時(shí)水的離子積 為 KW=2.1X0,則下列敘述準(zhǔn)確的是()A. c(H+)隨著溫度的升高而降低+-B. 35C時(shí) c(H )c(OH)C. 35C時(shí)的水比 25C時(shí)的水電離水準(zhǔn)小D. 水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程解析：35C時(shí)水的離子積大于 25C時(shí)水的離子積，說(shuō)明 35C時(shí)水中 c(H+)、c(OH

3、-)大于 25C時(shí) 水中c(H+)、c(OH-),但 c(H+)仍等于 c(OH-);亦說(shuō)明升高溫度，水的電離水準(zhǔn)增大，即水的電離是吸熱 過(guò)程。答案：D5. 下列敘述準(zhǔn)確的是()A. 無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其 c(H+) c(OH-)=1X1tfB. c(H+)=1XKol 匚1的溶液一定是中性溶液-1 +-1+C. 0.2 mol L CHCOOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol L CHCOOH 溶液中的 c(H )的 2 倍D. 任何濃度的溶液都能夠用pH 來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱解析：Kw=c(H+) c(OH-),且 KW只與溫度相關(guān)，所以，在常溫下,純

4、水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW=1X1-04;在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的 c(H+)不一定等于 1x1-0mol 匸1;0.2 mol L-1CH3COOH 溶 液中的 CfCOOH 電離水準(zhǔn)比 0.1 mol L-1CHCOOH 溶液中的 CH3COOH 電離水準(zhǔn)小，所以,0.2 mol L-1CH3COOH 溶液中的 c(H+)小于 0.1 mol L-1CHJCOOH 溶液中的 c(H+)的 2 倍;當(dāng) c(H+)或 c(OH-) 大于 1 molL-1時(shí)，用 pH 表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了 所以，當(dāng) c(H+)或 c(OH-)大于 1 mol L-1時(shí)，一般不用 pH 表示溶液

5、的酸堿性，而是直接用 c(H+)或 c(OH-)來(lái)表示。答案：A6常溫下，在 0.01 mol L-1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()A. 5X10 mol L-1-1B. 0.02 mol L1-7-1C. 1x10molD. 1x10 mol L-1解析：溶液中共有兩部分 H+:水電離出來(lái)的 H+和硫酸電離出來(lái)的 H+。其中硫酸電離出來(lái)的H+11+.71+為 c(H )=0.01 mol L-X2=0.02 mo 匚。水電離出來(lái)的 H 要小于 10-mol L-，硫酸電離出來(lái)的 H 是主要的，所以認(rèn)為溶液中的H+的總濃度就是0.02 mol L-1。根據(jù) c(OH-)=Kw/c(H+

6、)，溶液中的c(OH-)=mol L-1=5x103mol L-1。因?yàn)樗婋x出來(lái)的 H+和 OH-的個(gè)數(shù)相等(不受任何條件限制)，0.02則水電離出來(lái)的 H+濃度就是 5X103mol 匚1。答案：A7.已知 25C時(shí) KW=10-14,如果 100C時(shí) KW=5.5X10,這說(shuō)明()A. 100C時(shí)水的電離水準(zhǔn)較小B. 前者 c(H )較后者大C. 水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程-1D. 100C時(shí) 0.1 mol L - DCl 的重水溶液中水的電離水準(zhǔn)一定是室溫時(shí)電離水準(zhǔn)的10 倍解析：由題意知，隨水溶液溫度的升高 KW也隨之增大。即 c(H+) c(OH-)較大。c(H+) c(OH-)

7、較大, 說(shuō)明H2O，H+OH-向右實(shí)行的水準(zhǔn)大，由此可知水的電離是吸熱的。所以 A、B 兩項(xiàng)錯(cuò)誤,C 項(xiàng)準(zhǔn)確；當(dāng)改用重水作溶劑時(shí)，因?yàn)橹厮碾婋x水準(zhǔn)與普通水的電離水準(zhǔn)不一定相同(事實(shí)上不同),+14所以室溫時(shí)重水的離子積c(D ) c(OD-)不一定等于 1X1-0，也不能將普通水在 100C時(shí)的離子積常數(shù)應(yīng)用于重水溶液，即使 DCl 是強(qiáng)酸，在重水溶液中能夠完全電離，題目告訴的濃度能夠求出溶液中的 c(D+),但因不知道兩種溫度條件下的重水離子積常數(shù)，所以無(wú)法得出 c(OD-)，也就是說(shuō)無(wú)法知道兩種溫度條件下重水分子本身的電離水準(zhǔn)，所以 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8.室溫下，某溶液中水電離出的 和

8、 0H-的物質(zhì)的量濃度乘積為 1X1 嚴(yán),該溶液中一定不能大量 存有的是()A. CI-B. HCC.Na+答案：B9.在由水電離的 c(H+)=10-14mol L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.K+、Fe2+、S .、Mna4解析：由水電離的 c(H+)=10-14mol L-1的溶液可能呈酸性(有大量 H+),也可能顯堿性(有大量 0H-)。性條件下 Fe2能存有;B 項(xiàng)中各離子與 H+或 0H-都能大量共存;C 項(xiàng)中,AI3+、N 旳和 0H 反應(yīng), 分別生成AI(0H)3沉淀和 NH3H2O 而不能共存；D 項(xiàng)中不能共存。解析：由水電離的 H+、0H-的濃度相等，所以

9、c水(H+)=c水(0 H-)=亠mol L-1=1X1-03mol L-1,此溶液可能是pH=1 的酸溶液也可能是 pH=13 的堿溶液，所以A 項(xiàng)中,在酸性條件下Mn具有強(qiáng)氧化性，能把具有還原性的，在定不能大量存有。氧化而不能共存出 0 反應(yīng)生成 AI(0H)3沉淀而答案：B二、非選擇題10若 100C時(shí)純水電離出的 H+濃度為 1.0X10 mol L-1,則此時(shí) KW=_,c(OH-)=_ ;25C時(shí)的c(H+)=10-2mol 的硫酸溶液和 c(H+)=10-12mol L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 C ,H+濃度分別是多少？解析：純水電離出的H+濃度與純水電離出的OH-濃

10、度相等，均為 1.0X10 mol L-1,此時(shí)KW=10-12;25C時(shí)的 c(H+)=10-2mol L-1的硫酸溶液溫度升高到100C時(shí),c(H+)不變?nèi)詾?10-2mol 匸1;而此溫度下 c(H+)=10-12mol 匚1的氫氧化鈉溶液溫度升高到100C時(shí),c(OH-)也不變，仍為 10-2-1一+ - -1-10 -1mol L，而 c(H )=Kw/c(OH)=mol L =10 mol L。Iff2答案：10-121.0X-1 0nol L-110-2mol L：110-10mol L-111.水的電離平衡曲線如圖所示：若以 A 點(diǎn)表示 25C時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到 100C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到 B 點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從 _增加到 _，造成水的離子積增大的原因是 _。解析：25C時(shí),KW=C(H+) c