(完整版)九年級化學(xué)第十單元知識點(可編輯修改word版)

1、1第十單元酸和堿知識點第十單元酸和堿知識點酸、堿、鹽的組成：酸、堿、鹽的組成：酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（HSO）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO）243堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電導(dǎo)電（原因原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子，但是整個溶液中陰陽離子數(shù)目相等，不顯電性）一、酸堿指示劑1 1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2 2、常用的指示劑：紫色石蕊溶液、.無色酚酞溶液注意：注意：使酚酞不變色的夜可能是中性溶液（如 NaC

2、l 溶液）2 2使指示劑變色的不一定就是酸和堿的溶液，也可能是酸性的鹽溶液（如，NH4CI是鹽卻顯酸性）也可以是堿性的鹽溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）3 3酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子（H+ +）。4 4堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子OH）。二二、酸酸：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（現(xiàn)象：敞口置于空氣中，瓶口有白霧:HC1揮發(fā)出來遇見空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴）化學(xué)性質(zhì)：脫水性，強氧化性，腐蝕性吸水性（物

3、理性質(zhì)）溶解放熱用途1金屬除銹2制造藥物3人體中含有少量鹽酸，助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料精煉石油，冶煉金屬1、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+ +，陰離子為酸根離子，陰離子為酸根離子）（1 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2 2）金屬+酸一鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)反應(yīng)類型：置換反應(yīng)H2SO4+MgMgSO4+H2T2HC1+MgMgCI2+H2T3H2SO4+2AIAI2（SO4）3+3H2T6HCI+2AI2AICI3+3H2fH2SO4+Zn

4、=ZnSO4+H2f2HCI+ZnZnCI2+H2fH2SO4+FeFeSO4+H2T2HCI+Fe=FeCI2+H2T（FeSO4溶液、FeCI2溶液：淺綠色淺綠色）石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸性溶液變?yōu)榧t色無色堿性溶液變?yōu)樗{色變?yōu)榧t色2（3 3）金屬氧化物+酸一鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：黃色）Fe2O3+6HCI2FeCI3+3H2O（注FeCI3溶液：黃色）CuO+2HCI=CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍色）CuO+H2SO=CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：藍色）（4

5、4）堿+酸一鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）HCI+NaOHNaCI+H2O2HCI+Ca（OH）2=CaCI2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（5 5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+BaCI2BaSO4J+2HCI（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCI+Na2CO32NaCI+CO2f+H2O2HCI+CaCO3CO2f+CaCI2+H2OHCI+NaHCO3也也0+NaCI+CO2fHCI+AgNO3HNO3+AgClJ（注AgCI沉淀：白色，不溶于稀硝酸）注意注意：三大強酸：濃硫酸（

6、易吸水），濃鹽酸（易揮發(fā)），濃硝酸（易揮發(fā)）都密封保存。2 2稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中,易引起液體飛濺。3 3稀鹽酸稀硝酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性。4 4濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少減少；濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。數(shù)減少。5 5如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。6 6冷的濃硫酸和濃硝酸可使鐵、鋁鈍化鈍化（鐵或鋁的容器可以盛裝

7、濃硫酸或濃硝酸鐵或鋁的容器可以盛裝濃硫酸或濃硝酸）7 7復(fù)分解反應(yīng)定義復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2，幾種離子的檢離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象ClCl- -先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SOSO42- -先加Ba （NO3）2（或BaCl2） 溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀叫-先滴加稀HC1再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OHOH- -滴加無色酚酞試液試液變紅H H+ +滴加紫色石蕊試液試液變紅三、堿：三、堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末

8、，微溶于水俗名燒堿、 火堿、 苛性鈉 （具有強腐蝕性:熟石灰、消石灰（具有腐蝕性）制法Ca(OH)+Na.C0.=CaC0+2Na0HCaO+H.0=Ca(OH).用途1氫氧化鈉固體作某些氣體干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉1工業(yè)：制漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑材料3注意注意：氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解（屬于物理變化物理變化）。同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，生成 NaCO。232 2氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化化學(xué)變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。3 3如果不慎將堿液沾到皮膚

9、上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。4 4CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：俗稱：CaO：生石灰生石灰Ca（OH）2：熟石灰熟石灰 消石灰消石灰CaCO3：石灰石石灰石 大理石大理石咼溫轉(zhuǎn)化：CaO+H2O=Ca（OH）2;Ca（OH）2+C0=H2O+CaCO；CaCO3=CaO+CO2f2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH- -）（1）堿溶液堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿一鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CO2Na2

10、CO3+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3J（澄清石灰水變渾濁的原因）（3）酸+堿一鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)（4）鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2J+Na2SO4（現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀）（注：CuSO4溶液：藍色Cu（OH）2沉淀：藍色）3NaOH+FeCI3Fe（OH）3J+3NaCl（現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀）（注：FeCI3溶液：黃色Fe（OH）3沉淀：紅褐色）Ca（OH）2+Na

11、2CO3CaCO3J+2NaOH（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）四四 非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO+HO=HCO(碳酸)2223SO+HO=HSO(亞硫酸)2223SO+HO=HSO(硫酸)3224(1)少數(shù)可與水反應(yīng)/NaO+HO=2NaOH)22KO+HO=2KOH22BaO+HO=Ba(OH)生成堿A 可溶性堿（2）酸性氧化物+堿一鹽+水 CO+Ca（OH）=CaCO；+HO2232（不是復(fù)分解反應(yīng)）（2）堿性氧化物+酸一鹽+水FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332（復(fù)分解反應(yīng)）注：難溶性難溶性堿受熱易分解

12、（不屬于堿的通性不屬于堿的通性）如Cu（OH）2加熱CuO+H202Fe（OH）3加Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一H1、定義：酸與堿作用酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：OH-+H+=H2O3、中和和反應(yīng)的應(yīng)用：改變土壤的酸堿性。例如：土壤顯酸性，則加熟石灰中和；2 2處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）3 3用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心被黃黃蜂蜂刺了（毒液呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。4 4生

13、活中：噴灑農(nóng)藥（部分顯酸性）后要用肥皂（堿性洗手洗臉；發(fā)酵饅頭時加純堿（aco）3423或小蘇打（NaHCO3）中和；吃松花蛋（顯堿性）時加點醋（酸性）中和。4、溶液酸堿度的表示法pH（PH值的范圍：0-14）（1）0714I1L_酸性增強中性堿性增強在酸性酸性溶液中，酸性越強，PHPH 值越小值越小，溶液中氫離子（H H+）濃度越大在堿性堿性溶液中，堿性越強，PHPH 值越大值越大，溶液中氫氧根離子（OHOH-）濃度越大（2）PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7溶液呈中性例如：H2O，NaCl溶液，Na2SO4溶液等部分鹽溶液PHV7溶液呈酸性，PHPH 越小酸性越強越小酸性越強例如：酸溶液和

14、部分鹽溶液PH7溶液呈堿性，PHPH 越大堿性越強越大堿性越強例如：堿溶液和部分鹽溶液注意注意: :酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如鹽溶液NH4Cl卻顯酸性）堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液（如鹽溶液 NaC0 卻顯堿性）；鹽酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定顯酸性；氫氧2化鈉，氫氧化鈣，氨水等是堿溶液，一定顯堿性。PH值只能表示溶液的酸性或堿性，不能確定是酸的溶液或堿的溶液。（3）pH 的測定：最簡單的方法是使用 DH 試紙試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù)讀數(shù)為整數(shù)）注意注意

15、：用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)正整數(shù)，不能為小數(shù)小數(shù)及零零。2 2不能將PH試紙直接浸入待測溶液中，會污染待測溶液液。3 3用PH試紙測溶液的PH值時，不能不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果（使酸性溶液的（使酸性溶液的 PHPH 值增大；使堿性溶液的值增大；使堿性溶液的 PHPH 值減??；中性溶液的值減小；中性溶液的 PHPH 值不變值不變）4 4檢驗酸性或者堿性氣體時，可先將PH試紙用蒸餾水潤濕。（4）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH 值紫色石蕊無色酚酞酸性7變藍色變紅色（5）改變?nèi)芤篜H值的方法:1 1酸性溶液：加水加水，溶液PH值不斷增大，PH值逐漸接近于7（不會等于7）；加堿性溶液中和，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7（顯堿性）2 2堿性溶液：加水加水，溶液PH值不斷減小，PH值逐漸接近于7（不會等于7）；加酸性溶液中和，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7（顯酸性）（6）酸雨：pH5.6 的雨水為酸雨酸雨；而正常雨水的 pH 約為 5.6（因為溶有 CO）六，六，干燥劑（吸收氣體中的水分）