2019學(xué)年福建省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】(3)

1、2019 學(xué)年福建省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1.A 、卜列電離方程式書寫不正確的是2H 2 0- H 3 0 + +OH ()B 、H 2 SH + +HS C、NaHSNa + +HS D 、HC0 3 -+H 20 H 3 0 + +CO 3 2-2.卜列說法不止確的是()A 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C 加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D 使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大3.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(_)A .從 C

2、(s ,石墨)=C(s ,金剛石) AH =+1.9 kJ mol -1 ,可知 石墨比金剛石更穩(wěn)定B 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C .由 H + (aq)+OH - (aq) = H 2 0(1)AH=-57.3 kJ mol -1，可知含1 mol CH 3 COOH 的溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出熱量等于 57.3 kJD 2 g CH 4完全燃燒生成液態(tài)水放出 285.8 kJ 熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 2CH 4 (g)+4O 2 (g) = 4H 2 O(l)+2CO 2 (g)_AH=-285.8kJ mol -14.物質(zhì)的量

3、濃度相同的三種鹽NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液，若它們的 pH 值依次為8、9、10，則 HX、HY、HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是(HX 、 HZ 、 HY B . HZ 、 HY 、 HXHX、 HY、 HZ_ D . HY、 HZ、 HX下列過程方向的判斷的說法中錯(cuò)誤的是(_)NH 4 NO 3 溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程等物質(zhì)的量的同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小 不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍?由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過程“HIHJA .N 2 (g)+3H 2 (g)

4、-2NH 3 (g)AH=-Q 1 kJ-mol -1(Q 1 0)B .2SO 3 (g)一 2SO 2 (g)+O 2 (g)AH=+Q 2 kJ-mol -1(Q 2 0)C.4NH 3 (g)+5O 2 (g)4NO(g)+6H2 O(g)AH=- Q 3 kJmol -1 (Q 3 0)D.H 2 (g)+CO(g)C(s)+H 2 O(g)AH=+Q 4 kJ-mol -1(Q 4 0)8.在密閉容器中， 有下列反應(yīng)：N 2 (g)+3H 2 (g)= 2NH 3 (g)AH=-93.4于 93.4 kJ9.TC時(shí)，在 1 L的密閉容器中充入 2 mol CO 2 和 6 mol

5、H 2,A .C .5.A .molC .mol6.A、B、C、狀態(tài)D、常溫下 c ( H + )最小的是下列各項(xiàng)中的()pH = 0 的溶液B.0.04L - 1 H 2 SO 40.5 mol L - 1 HClD.0.05L 1 HNO3F 列反應(yīng)中符合下列圖像的是(_ )kJ mol -1 ，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A若混合氣體中各成分的濃度不再變化B .將 1 mol N 2 和 3 mol H 2(_ ),則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)充入容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等C .催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間從而提高 N 2 的轉(zhuǎn)化率D .縮小容器的體積v(正)增大、v(逆)減小平衡向

6、右移動(dòng)牛此n nitltitltp( (定條件下發(fā)生反應(yīng) ：CO 2 (g)+3H 2 (g)CH 3 OH(g)+H 2 O(g)AH=-49.0kJ mol -1。測(cè)得 H 2 和 CH 3 OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說法不正確 的是(_ )p10.時(shí)間(mi n) c(H 2 )/mol L-1 c(CH 3 OH)/mol -L v( 正)和 v( 逆) 比較 tO6 0 ? t 1 3 1 v(正)=v( 逆)A .tO t 1 時(shí)間內(nèi)u(H 2 )=3/(t 1 -t0 )mol (L min) -1B . t 1 時(shí)，若升高溫度或再充入 CO 2 氣體,都可以提高

7、 H 2 的轉(zhuǎn)化率C . t 0 時(shí)，v(正)v(逆)D.TC時(shí)，平衡常數(shù) K=1/27 , CO 2 與 H 2 的轉(zhuǎn)化率相等11.(A .常溫時(shí)，將)等于 7pH = 3的鹽酸和 pH =11 的氨水等體積混合后，所得溶液的pHB.大于 7C .小于 7D .無(wú)法確疋12.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH 溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為 C 2 H 6 - 14e - +18OH -f2CO + 12H 2 O;14H 2 O +70 2 + 28e -f28 OH -，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是(_)A .通氧氣的電極為正極B .在電解質(zhì)溶液中 CO32 向正極移動(dòng)C 放電一段

8、時(shí)間后，KOH 的物質(zhì)的量濃度將下降D 參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2Na +、NO 3 -、OH -可以大量共存NO 3 -、HCO 3 -、Fe 3+ 可以大量共存14.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 _ (_ )A . 0.1moI/LNa 2 CO 3 溶液：c (OH )= c (HCO 3 )+ c (H + )+ 2 c(H 2 CO 3 )B . 0.1moI/LNH 4 Cl 溶液：c (NH 4+ )= c (Cl )C .向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na + ) c (CH 3COO ) c (H + ) c (OH )

9、D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH = 5 的混合溶液：c (Na + ) c (NO 313.下列關(guān)于離子共存正確是(A .在 pH=12 的溶液中，K +B .在 pH=0 的溶液中，Na +_ )、CI -、HCO 3 -、NO 3 -、 SO 3 2-Na +可以常量共存、K +可以常量共存C 常溫下：K +D 常溫下：Na +)15.下列說法正確的是(_)A 強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B 強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物C . SO 3 溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以 SO 3 是強(qiáng)電解質(zhì)D 屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電1

10、6.25 C 時(shí)，pH = 2 的 HCI 溶液中，由水電離出的 H +濃度是(_ )A1X107 molL1 B.1X1012 molL1C1X102 molL1_D.1X1014 molL1 .17.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是(_ )A 使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B 為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C 用 0.5mol L - 1 NaOH 溶液分別與 0.5 mol L - 1 的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，貝 V 測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D 在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫

11、度計(jì)18.下列運(yùn)用與能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是(_)A 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B 配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵先溶于鹽酸，然后再加水稀釋。C 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳19.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液NH 4 Cl(NH 4 ) 2 SO 4NH 4HSO 4NH 4 HCO 3,其 c(NH 4 + )由大到小的順序是(A、_B、 _C、_ D、20.25C時(shí)， 水中存在電離平衡：H 2 O = H + +OH -正確的是(Ac(H+ ) 增大，K W 不變含 OH -的溶液顯堿性50C時(shí)水的 pH 小于 7F 列關(guān)

12、于水的說法不)水的電離是吸熱過程向水中加入少量稀硫酸含 H +的溶液顯酸性水是極弱的電解質(zhì)，21.已知在 25 C 條件下向 10.00 mL 0.1 mol-1LHF 溶液中逐滴加入 0.1mol L -1 NaOH 溶液，其 pH 變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(_)pHr1r c(F - ) c(OH - )c(H + )22.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(_ )A 銅鋅原電池中銅是負(fù)極 _B 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極 _ D 電解食鹽水時(shí)銅作陽(yáng)極23.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2 (s)= Ca 2+ (aq)+20

13、H - (aq) ,加入下列溶液，可使 Ca(OH) 2 (s)減少的是(_)A Na 2 CO 3 溶液_ B . KCI(s)_ C NaOH 溶液_24.將濃度為 0.1mol(_)A c ( H + ) _C c ( HF ) _25.已知：25C時(shí)，CaCO 3 的 K sp 為 2.9x10 -9 , CaF 2 的 K sp 為2.7x10 - 11。 下列說法正確的是 (_)A 25C時(shí)，在 CaCO 3 懸濁液中加入足量 NaF 固體，CaCO 3 全部溶解B 25C時(shí)，飽和 CaCO 3 溶液與飽和 CaF 2 溶液相比，前者 Ca 2+濃度大C 25C時(shí)，CaCO 3 固

14、體在鹽酸中的 K sp 比在氨水中的 K sp 大D 25C時(shí)，飽和 CaCO 3 溶液與飽和 CaF 2 溶液等體積混合，不會(huì)析出 CaF 2 固 體-L 4HF 溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是B Ka ( HF )00團(tuán)甲(2)芒硝化學(xué)式 Na 2 SO 4 10H 2 O , 無(wú)色晶體，易溶于水，泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉 是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。1此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) _ ( 填“大于”“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。2制得的氫氧化鈉溶液從

15、出口)導(dǎo)出。3通電開始后，陰極附近溶液 pH 會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因4若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池 應(yīng)式為“A”28.用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變是一種分布很廣,用無(wú)論從節(jié)省能源還“小于”或,則電池負(fù)極的電極反= N 2 (g)+CO 2固體試樣體積忽略不計(jì))26.下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是(_)1燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)； 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境；乙醇是一種可再生能源；燃燒時(shí)放出大量熱量A ._ B ._ C ._D 、填空題27.(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回

16、答下列問題：1若開始時(shí)開關(guān) K 與 a 連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 _腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。2若開始時(shí)開關(guān) K 與 b 連接，則總反應(yīng)的離子方程式為00落液陰?kù)阶雨?yáng)離子交換膜交換膜(含少&H?SO4圖乙(含中加入 NO 和足量的活性炭，恒溫(T 1 C )條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè) 得各物質(zhì)的濃度如表 :p29.濃度 /mol L -1時(shí)間 /min NO N 2 CO 2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.400.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17(

17、 1 ) 10 min 20 min 以v(CO 2 ) 表示的反應(yīng)速率為 _。( 2 )該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 K =_ ， 根據(jù)表中數(shù)據(jù) ， 注意判斷達(dá)到平衡的時(shí)間計(jì)算出 T 1C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ( 保留兩位小數(shù) ) 。( 3 )下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是( 填序號(hào)字母 ) 。 A 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B 2v(NO) 正 =v(N 2 ) 逆C 容器內(nèi) CO 2 的體積分?jǐn)?shù)不變D 混合氣體的密度保持不變( 4 )在該溫度下 ， NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 _。30.( 1 )化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的

18、能量。已知： N= N 鍵的鍵能是 948.9kJ mol1 , H - H 鍵的鍵能是 436.0 kJ mol - 1 ;由 N 2 和 H 2 合成 1molNH 3 時(shí)可放出 46.2kJ 的熱量。 N H 鍵的鍵能是 _。該反應(yīng)的熵變 S_ 0(填 “”“v” 或“=”)。( 2 )已知下列熱化學(xué)方程式：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)H= -483.6kJ/molH 2 O(l)=H 2 O(g)H= 44kJ/mol寫出表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式(3) 寫出表示泡沫滅火器原理化學(xué)方程式 _ ， 硫化鉀溶液顯_ 性(填酸或堿)，原因用離子方程式表示三、實(shí)驗(yàn)題

19、31.乙二酸俗稱草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體( H 2 C 2 O4 x H 2O )中乂乂的值。通過查閱資料該小組同學(xué)知道，草酸易溶于水，其水溶液 可以用酸性 KMnO 4 溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)式為： 2MnO 4 - 5H 2 C 2 O 4 6H =2Mn 2 + + 10CO 2T+ 8H 2 O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x 的 值。1稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。2取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H 2 SO 4第 2 題【答案】3用濃度為 0.1000 mol/L的 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液

20、進(jìn)行滴定，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗了 10.00mL ;請(qǐng)回答：（1 ）滴定時(shí)，將 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在圖中的 _ （選填“甲”或“乙”）滴定管中。（2 ）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 _ 。（3 ） 通過上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出 x =_f2 =O.OSmolAi匸、氯化氫為強(qiáng)電解氐0方rwl/L的氯化氫滾液中氫離子濃 度為O.5mol/Lj 6酉語(yǔ)媯?cè)跛?4呵毗的苜酸嫁液乙氫寓子液度一定小于MSmol/U根據(jù)分*斤可 叩，潯誡中氫關(guān)子濃度最犬的為m該濬灌的叩最小，故選唇第 9 題【答案】第 6 題【答案】【解析試強(qiáng)弁析：As反應(yīng)能否目發(fā)取険于熔孌和儲(chǔ)糜的復(fù)合劉為 對(duì)于吸熱反曲 在一定溫度下也能進(jìn)行

21、NHANa3溶于水是自蟲過程故住錯(cuò)誤j B自種劎庾混亂直誠(chéng)大則同一物債的亂冰氣三 不瞅態(tài)的儲(chǔ)值依次憎大故證繭Cv物質(zhì)的豐訛過程就是使物質(zhì)趙佝穩(wěn)定的過鬲輸質(zhì)的能量越低 ,故D正確；故選處第 7 題【答案】【解析】可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量増大的反皿仏2+3H2儒)=2NHJ e)出b為吸熱辰應(yīng)反瓦正艮盤是氣體物庚龍増大的皮應(yīng)：故B符合6 4MH(e) +502 (E)斗土4hlO 0,為吸熱反應(yīng)反應(yīng)但正反應(yīng) 是氣體物虞的量;減小的反應(yīng)，故何符合;故選臥第 8 題【答案】【解析】 試題分析：爪若混合氣體中各成分的濃虞不再變化說明正逆反應(yīng)速率已經(jīng)相等，貝骸反應(yīng)已達(dá)到平 衡狀態(tài)，故

22、A1E確；B餉。1朋和亦充分反應(yīng)達(dá)至怦衡狀態(tài)時(shí)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)生成的氨R物質(zhì)的量一走小干亦叫所以放出的熱臺(tái)小于圮吐，故E錯(cuò)誤.Cx加入催化剖，能夠加快反應(yīng)速率 加鮒翱嚮隅巒ftl臓;藏 應(yīng)如都會(huì)増犬，即八正)増丈、V個(gè))增大，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衝會(huì)向著向 右移動(dòng)，故醴凱勒故選山,所幺說D、反應(yīng)【解析】63S試題分析：A. mtta寸間內(nèi)LJ no二-rnoV（L*mln） - mol* CL*min） -1,故憶正確；氐i亥f * ff f反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，所M處豐平衡狀態(tài)，升高盤度羊衡要向逆方向移動(dòng).兀的轉(zhuǎn)化率要減 小故哇昔誤iJ 站七平衡向正芳向移勸，故

23、 （正）”（逆I故匚定確i D、：#i平衡常數(shù)K=+ ,氫氣反應(yīng)了6-3）罰/由1口附1二氧化碳反應(yīng)了】伽1,所以 g 與H啲轉(zhuǎn)化率為站州，故0正 確3故選冬第 10 題【答案】【解析】試題分析：pHW的鹽酸中t 在燃料電池中p通入氧氣的一極為原電池的正帆 發(fā)生還原反應(yīng)J故ME確$日、在原電 池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的員極，故R錯(cuò)誤孑匕電池工作過程中電池總反應(yīng)為2ME0H*區(qū)6啦0*1葉0,反應(yīng)消疣OH漓字濬滝的pH值逐滸減小故匚正確j Ds原電池中兩根上扌粢的電 子相等當(dāng)有拒血電子詩(shī)移時(shí)正極消耗加血“員極上消樣亦毗幅 正極與員根上養(yǎng)加反應(yīng)的 氣體的物農(nóng)的量之比為九2故D正確；故選 A

24、第 12 題【答案】【解析】 試題分析：A.曲也的澹濟(jì)呈減性含有比較多的曲，不能與共杜故蛀頻；B. pH罰潦4呈 酸性含有較爹的心在如讓子存在的情況下，亞磕樹艮離子容易被氧化成硫酸根離子，無(wú)法共存，故8錯(cuò)誤U 常溫下，譏NS NOa CM高子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故證勵(lì)臥常溫兀 戀藥與汕發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能夫量共存，故D錯(cuò)誤F故選 S第 13 題【答案】【解析】試題分析：A.由質(zhì)子守恒可知，0.lfnol-LMaiCOs中存在亡 =C CHCOj) +C(H+2C(H2CO3),故A正確B. NHQ魁中館銀離子水躺c(NH/ )c(DH-),由電荷守恒可知C(N丿故膵眾丿 6 $胸子和硝

25、峻根離子不電離 、不水解，則向硝酸鈉潯液中滴加稀鹽酸得到昨5的混合溶淙c(賦乂CNO/),故晞?wù)`5故選山O第 14 題【答案】【解析】泣懸井析：A.強(qiáng)電解質(zhì)不一罡是離子化合物，如氯化氫是共價(jià)化合物，但它在水濬液中能完全電離 ；它是血電解質(zhì)，域A錯(cuò)誤，B、血蕭曲解凍*晡于:R的電解焦是否殼仝由離有關(guān)與是古淮易瘩豐水 無(wú)關(guān).硫酸頓雜濬干水，但它是強(qiáng)電解騙 乙酸易濤于水但它是弱酸，故痛誤孑U 56濬于水和水 結(jié)合成硫瞅硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),三氧化硫是非電解質(zhì),故錯(cuò)冕 6 共價(jià)化合物只牡在分子,在熔融 狀態(tài)下，沒有高子不呂電，故D正確；故選 B第 15 題【答案】【解析】試題分析！2血pHP的H匚澹港中，氫

26、葛子濃度70九01佃卩L,酸性溥灌中水電關(guān)出的氫鳶子濃 心ItfM度等于潘液中氫氧很離子濃處即水電離出的氫離子濃度塞氧根裔子濃馬骨兀=ml/L=lOUH )0 01知兒故選3。第 16 題【答案】【解析】試題分析；4 環(huán)形玻璃榛揃拌起扌辭作用能加忸反應(yīng)速率脯小實(shí)驗(yàn)誤差J故證確B溫度計(jì) 水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫更不能接觸燒杯底部，故嘲誤；J 酉轍是弱贏電高過程為吸熱，反 應(yīng)放出的熱量偏小，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故Cl昔誡 以中和熱測(cè)定不用天平故醴昔懼；故選 S第 17 題【答案】【解析】第 18 題【答案】A【解析】試題分折；中釵根高子系數(shù)都是 4中碳酸歸摘子促進(jìn)鍍根離子水解，中死子抑制鍍根 高

27、子水解，中諼根離子系數(shù)是芥其滾液中校根離子濃度大于其余滾液中機(jī)根禽子濃嵐則濬酒匚C NHf）由尢到小的曲洌順厚罡，故選牡第 19 題【答案】C【解析】試駆井析：A.水的電離過程屬于吸熱過思，升高溫度后，水的電離程度增大故證確,取硫釀是強(qiáng) 錢 涪液中完全電離，如入硫酸后濬濟(jì)中匚（舊 増丸 由干溫度不變；所冰的離子積不變故B正確55 任何的潯液中都會(huì)存在氫離子和氫氧根藹子濬誡酸堿性取決于瀋漬中匚（円八匚（屮之間的 相對(duì)大小，故囂論D、水存在電禽平衡，血寸水的電會(huì)程度増尢永電禽的氫直子濃度匚術(shù)）IxlO7m&lA.此時(shí)水的pMVt故。正離I;故選 6試題分析；A碳酸鈉臨釀酸性比碳釀弱，可用碳

28、釀鈉與酯釀制取少量二氧化蹴與鹽類水解無(wú)關(guān)，故泄；故選D。第 20 題【答案】【解析】試題分析！A.由于HF中水電離的氫庫(kù)子濃度很小，所以溥液中復(fù)厲子濃虞與HF電禽的F眾度基本相等7直點(diǎn)吋滾液pH氫離子濃助何嗣!/,則HF漆酒中琲度紗苗故A1E確j氐H渤 卜元豆融，濬港顯示釀性所以取用HF應(yīng)該使展式J商定管，故BIE確：由干Hl弱氛若加九knmLS氧化鈉潯漏時(shí)反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽氟化鈉反應(yīng)后的潯嫌為減生由于點(diǎn)顯示中性，則加入 的真氧化鈉落液體積應(yīng)諭小于10皿故C正確6 在日，間任一點(diǎn)，溶液顯示酸岀則一定足：C ( J) c 0K)，根據(jù)電荷守恒：c Na_) +c (H4) =c F)+c (OH

29、 )可知c CNs)c (Na) t Ch_CCOK),故口錯(cuò)誤3故選第 21 題【答案】【解析】試題分析:S 原電池中活滾金屬作戀銅鋅原電池中Cn活況則Z偽員擬 5 為正陽(yáng)故疇誤：&粗銅精煉M粗銅作陽(yáng)極.純銅作刪乩故寤誤電鍍血憶作陽(yáng)極，在鍍件上銅離子得到電 子牛成M故旺確；6 電解倉(cāng)鹽水用情性電極作陽(yáng)艇若和用OJ那蹶，剛牛成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)溟；故選 d第 22 題【答案】A【解析】試題分析：A.加入磯釀鈉諸液確酸根禽子會(huì)結(jié)合鈣離子形成更難落的磯釀鈣沉淀平衡正向進(jìn)行，氫 氧化鈣笊少，故證晞Bx加入炯固體，對(duì)平衡無(wú)影響，故匕錯(cuò)誤,6 加入氫氧化翎容液氫氧根離子 濃度増大，平衡左移，氫

30、氧化話増加，故璀皆誤；m扣入氯化鈣浚液，鈣亶子濃度増大，平術(shù)左移 ,氫氧化鈣増如，故目冷期故選小第 23 題【答案】【解析】 試題分折：比因日防弱酸，則濃度対o.mdH曙液加水不斷稀劉促進(jìn)電飢平衝正向稼動(dòng)電務(wù) 程度増大，n CK)増尢1BC(H-)不斷減小故A錯(cuò)誤；Bx因電離平裔常數(shù)只與啟度有關(guān)，則丘(MF)在稀軽過程中不孌，故瞞論C.加水稀釋過程中c(屮)、C(F)和C (HF)都會(huì)堿小，故囑易 以當(dāng)冷容湎加水不斷稀幕 促進(jìn)電禹 落港中的廠的物厲的量不斷增紐HF的物質(zhì)的量不斷減弭 則r ()聞不斷増無(wú)如正甌故選片第 24 題【答案】【解析】試題分析：A、25耐，在Cacajs濁浹中加入.Mm

31、F固體當(dāng)匸(Ca2+) *c(F)3 io?EOI/L,飽7 x in*11和“円謂滿 u (Cai*)匚(F) 1=2.7x10-11, c (Cas*) = - mol/Lj所汰誼和心匚 3 濬液和飽和GF牆潮目比*后者的(匚宀 大于前者故出錯(cuò)誤；J 2富寸匚匯 6 固體在対巾血祖嗣卍鹽釀中的心 與420mL0.01mot*Lia水中的心相同， 因沉淀膨龐溫度變匕不隨濃度改變， 故端誤； 6 等體積溢 合后的濬戒中亡 匚盼)=|J2.9】的 +|f：0門I心)斗#云皿1嚴(yán),1W詡 中的匚(T 叱(FJ & ( +2少1滬 +嚴(yán),0H站#2工2一10切心國(guó)=2.7xio-lS所以會(huì)析

32、出仙丘固體*故琥昔誤：故選山第 25 題【答案】flKEWS氧；F&2片冋5兀耳2申0電解H汁十總灼小于：D：用放電促進(jìn)水的電離; 使?jié)舛葔埓?；?2貳我加三缶6【解析】第 26 題【答案】【解析】 試題分析？(1)幵關(guān)與音連接，対履電池肌a諸液為中性，發(fā)生吸氧腐恣 員極上錢失電子復(fù)生 氧化反臥 電根反應(yīng)武為金-2蘭=應(yīng)叫 故答案為：吸氧；“去=代牛K與淮接，為電解池若開始吋幵關(guān)K與謹(jǐn)拱時(shí)，兩扱均有氣俸產(chǎn)生，則阻作陰臥石劉乍陽(yáng)極，1離子、氮離子放電，則冊(cè)電源負(fù)檢 電解的總離子反應(yīng)為旳+少心璧的卄汁十曲仁 故答案為:JC1-4-JH2O2OH-I-H2+Cl2(0陽(yáng)極氫氧根曹子放電，因此鎰酸根離子向陽(yáng)極穆動(dòng)，陰極氫寓子放電，因此鈉禽子向陰極移動(dòng) 慮相勰朋醐磅麟商皙矚麟 3 戶剛鈉pHig大，故答案知H傲電，促遊水的電離，0H額度増大,酬m電池員極氫氣失電子與氫氧根離子 結(jié)合成扎電極反應(yīng)的離子方程式為：H汁2QFT上戲出 6 故苔案為：HZQH二生範(fàn)比 4 第 27 題【答案】r(CO,k(A)c:(NO)【解析】【