魯教全國版2014中考一輪復習課件：第11課時溶液的酸堿性及中和反應(查漏補缺+專題專練,22ppt)

1、第第11課時課時溶液的酸堿性及中和反應溶液的酸堿性及中和反應第第1111課時課時 溶液的酸堿性及溶液的酸堿性及中和反應中和反應第第1111課時溶液的酸堿性課時溶液的酸堿性及中和反應及中和反應第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1酸堿指示劑酸堿指示劑紅紅紅紅藍藍不變不變第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2pHpH與酸堿性與酸堿性 溶液的酸堿度可用溶液的酸堿度可用pH表示，表示，pH與溶液酸堿性的關系如與溶液酸堿性的關系如圖圖11111 1所示：所示：pH7：溶液顯酸性，：溶液顯酸性，pH越越_，酸性越強。，酸性越強。pH7：溶液顯：溶液顯_性。性。pH7：溶

2、液顯堿性，：溶液顯堿性，pH越越_，堿性越強。，堿性越強。大大小小中中第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3pHpH的測定的測定 在玻璃片或白瓷板上放一小片在玻璃片或白瓷板上放一小片pHpH試紙，用玻璃棒蘸取試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。 說明說明 (1) (1)試紙不可直接伸入溶液，以免污染溶液。試紙不可直接伸入溶液，以免污染溶液。(2)(2)測定溶液的測定溶液的pHpH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準為潤濕試紙相

3、當于稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確，若該溶液為酸性溶液，則確，若該溶液為酸性溶液，則pHpH偏高，若該溶液為堿性溶偏高，若該溶液為堿性溶液，則液，則pHpH偏低。偏低。(3)(3)用用pHpH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pHpH是整數(shù)而不能是小數(shù)。是整數(shù)而不能是小數(shù)。第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4酸堿中和反應酸堿中和反應指示劑指示劑鹽鹽水水屬于屬于第第11課時課時 歸類示例歸類示例 類型類型一酸堿指示劑一酸堿指示劑歸類示例歸類示例命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。例例1

4、 120132013廣西廣西 小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是( () )A A紫色紫色紅色紅色藍色藍色B B藍色藍色紫色紫色紅色紅色C C藍色藍色紅色紅色紫色紫色D D紫色紫色藍色藍色紅色紅色B 第第11課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 氫氧化鈉是堿，石蕊遇堿變藍，所以一氫氧化鈉是堿，石蕊遇堿變藍，所以一開始溶液呈藍色；逐漸滴加稀鹽酸，因為酸堿中和，開始溶液呈藍色；逐漸滴加稀鹽酸，因為酸堿中和，所以當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應時溶液呈紫色；所以當氫氧化鈉和稀鹽

5、酸恰好反應時溶液呈紫色；因稀鹽酸過量，最終溶液呈酸性，溶液也就呈紅色。因稀鹽酸過量，最終溶液呈酸性，溶液也就呈紅色。第第11課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012瀘州瀘州 根據下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液根據下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是一定呈堿性的是 ( () )A A常溫下，測得溶液的常溫下，測得溶液的pHpH7 7B B溶液中滴入酚酞顯紅色溶液中滴入酚酞顯紅色C C溶液中滴入石蕊顯紅色溶液中滴入石蕊顯紅色D D溶液中滴入酚酞不顯色溶液中滴入酚酞不顯色B 例例2 220122012麗水麗水 下表是一些物質的下表是一些物質的pH，對于胃酸過，對于胃酸過多的人，空腹時

6、較宜食用的物質是多的人，空腹時較宜食用的物質是 ( () ) A A番茄番茄 B B葡萄葡萄 C C牛奶牛奶 D D玉米粥玉米粥第第11課時課時 歸類示例歸類示例 類型類型二二pH與酸堿性與酸堿性命題角度：根據物質的命題角度：根據物質的pHpH判斷酸堿性。判斷酸堿性。D 解析解析 番茄、葡萄、牛奶的番茄、葡萄、牛奶的pH都小于都小于7，顯酸性，所以，顯酸性，所以不適合胃酸過多的人食用；玉米粥的不適合胃酸過多的人食用；玉米粥的pH接近或略大于接近或略大于7，呈弱，呈弱堿性，適宜胃酸過多的病人食用。堿性，適宜胃酸過多的病人食用。第第11課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012衡陽衡

7、陽 一些物質的近似一些物質的近似pH為：泡菜為：泡菜3.4、蘋、蘋果汁果汁3.1、西瓜汁、西瓜汁5.8、雞蛋清、雞蛋清7.6，其中酸性最強的是其中酸性最強的是 ( () )A A泡菜泡菜B B蘋果汁蘋果汁C C西瓜汁西瓜汁D D雞蛋清雞蛋清 方法點撥方法點撥 該類型題目考查的是對該類型題目考查的是對pHpH的理解。題目不是抽的理解。題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學的知識，象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學的知識，解決實際生活問題。解決實際生活問題。B 第第11課時課時 歸類示例歸類示例 類型類型三三pH的測定的測定命題角度：考查命題角度：考查pHpH的測定及

8、誤差分析。的測定及誤差分析。例例3 3某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。飽和溶液的酸堿度。 猜想或假設猜想或假設 溶液的溶液的pH可能為可能為( (請將你的猜想填入空格請將你的猜想填入空格中中) )pH7pH7 第第11課時課時 歸類示例歸類示例組內同學進行了如下實驗：組內同學進行了如下實驗：甲同學：取甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH7。乙同學：取乙同學：

9、取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將試紙潤濕，試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得色與標準比色卡比較，測得pH7。丙同學：取丙同學：取pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得顏色與標準比色卡比較，測得pH7。第第11課時課時 歸類示例歸類示例 評價評價 三位同學中操作規(guī)范的是三位同學中操作規(guī)范的是_同學，指出其同學，指出其余同學操作上的錯誤余同學操作上的錯誤_。 結論和分析結論和分析 丙同學認為

10、凡是鹽溶液的丙同學認為凡是鹽溶液的pH都等于都等于7。你認。你認為該結論是否正確？如不正確，請舉一例說明。為該結論是否正確？如不正確，請舉一例說明。 甲甲乙同學不應該用蒸餾水潤濕試紙；丙乙同學不應該用蒸餾水潤濕試紙；丙同學不應該把同學不應該把pHpH試紙浸入待測溶液中試紙浸入待測溶液中 不正確。如碳酸鈉溶液顯堿性，不正確。如碳酸鈉溶液顯堿性，pH7，硫酸氫鈉溶液顯，硫酸氫鈉溶液顯酸性，酸性，pH7，這兩種物質都是鹽。，這兩種物質都是鹽。 第第11課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 本題從同學們熟悉的身邊事物入手，引導同學們從本題從同學們熟悉的身邊事物入手，引導同學們從生活中去發(fā)現(xiàn)問題、研究問

11、題和解決問題，培養(yǎng)同學們實驗探生活中去發(fā)現(xiàn)問題、研究問題和解決問題，培養(yǎng)同學們實驗探究的能力和合作學習的意識。猜想究的能力和合作學習的意識。猜想pH時，有三種情況，一種是時，有三種情況，一種是大于大于7，一種是小于，一種是小于7，一種是等于，一種是等于7；溶液的酸堿度用；溶液的酸堿度用pH試紙試紙來測定，來測定，pH試紙在使用時不能用水潤濕，也不能直接插入溶液試紙在使用時不能用水潤濕，也不能直接插入溶液以免污染試劑；以免污染試劑；pH試紙在使用時用玻璃棒蘸取待測液，滴到試紙在使用時用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，然后將試紙上，然后將pH試紙與標準比色卡對照得出試紙與標準比色卡對照得出pH。

12、 方法點撥方法點撥 明確明確pH的的測定方法及注意事項。測定方法及注意事項。第第11課時課時 歸類示例歸類示例 類型類型四酸堿中和反應四酸堿中和反應 命題角度：利用明顯的實驗現(xiàn)象判斷中和反應的發(fā)生。命題角度：利用明顯的實驗現(xiàn)象判斷中和反應的發(fā)生。例例4 420122012遵義遵義 某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究，請同學們一起參鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅。與此次探究之旅。(1)(1)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？完全中和

13、？第第11課時課時 歸類示例歸類示例 方案設計方案設計 小亮、小麗、小林設計了如下方案進行探究：小亮、小麗、小林設計了如下方案進行探究：第第11課時課時 歸類示例歸類示例 方案評價方案評價 請判斷以上設計的三個方案中，請判斷以上設計的三個方案中，_同學同學的方案是正確的。的方案是正確的。 方案反思方案反思 請分析另外兩個方案錯誤的原因：請分析另外兩個方案錯誤的原因：_；_。小麗小麗錯誤的原因是：反應后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色，錯誤的原因是：反應后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色，因此不能判斷鹽酸是否被完全中和因此不能判斷鹽酸是否被完全中和小亮方案小亮方案小林方案錯誤的原因小林方案錯

14、誤的原因是：因為中和反應的產物有是：因為中和反應的產物有NaCl(NaCl(含有含有ClCl) )，加入硝酸銀溶液，加入硝酸銀溶液也會產生白色沉淀，不能說明鹽酸是否過量也會產生白色沉淀，不能說明鹽酸是否過量第第11課時課時 歸類示例歸類示例 (2) (2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？質的成分是什么？ 做出猜想做出猜想 小亮猜想：溶質有小亮猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH。 小麗猜想：溶質只有小麗猜想：溶質只有NaCl。 小林猜想：溶質有小林猜想：溶質有NaCl、HCl。 你的猜想：溶質有你的猜想：溶質有_

15、(_(填化學式填化學式) )。 小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是_。NaCl、NaOH鹽酸要與鹽酸要與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應氫氧化鈉溶液發(fā)生反應( (或氫離子與氫氧根離子不能共存或氫離子與氫氧根離子不能共存) )第第11課時課時 歸類示例歸類示例 實驗設計與驗證實驗設計與驗證 請你將下列實驗報告填寫完整。請你將下列實驗報告填寫完整。有氣泡產生有氣泡產生 取少量反應后的溶取少量反應后的溶液于試管中，滴加液于試管中，滴加硫酸銅溶液硫酸銅溶液( (或其或其他可溶性銅鹽他可溶性銅鹽) )第第11課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯

16、化鈉和水，氯化鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性溶液，其鈉溶液為中性溶液，其pH等于等于7，所以可以判斷小麗的方案是，所以可以判斷小麗的方案是正確的；鹽酸呈酸性，氯化鈉呈中性，都不能使酚酞變色，所正確的；鹽酸呈酸性，氯化鈉呈中性，都不能使酚酞變色，所以不能僅根據酚酞不變色就判斷反應恰好完全；鹽酸和氯化鈉以不能僅根據酚酞不變色就判斷反應恰好完全；鹽酸和氯化鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以不能僅僅根據產生了白都能和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以不能僅僅根據產生了白色沉淀就判斷鹽酸過量。如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液色沉淀就判斷鹽酸過量。如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液中含

17、有氯化鈉和氫氧化鈉；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，中含有氯化鈉和氫氧化鈉；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即小亮的猜想是錯誤的；碳酸所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即小亮的猜想是錯誤的；碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氣體，取反應后的溶液于試管中鈉可以和鹽酸反應生成氣體，取反應后的溶液于試管中，加入，加入第第11課時課時 歸類示例歸類示例碳酸鈉溶液，若觀察到有氣體產生，則說明小林的猜想是正確碳酸鈉溶液，若觀察到有氣體產生，則說明小林的猜想是正確的；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，取反的；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，取反應后的溶液于試管中，加入氯化銅

18、溶液，若觀察到有藍色沉淀應后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液，若觀察到有藍色沉淀產生，則說明你的猜想正確。產生，則說明你的猜想正確。 方法點撥方法點撥 證明酸與堿是否發(fā)生反應，可從以下幾個方面證明酸與堿是否發(fā)生反應，可從以下幾個方面設計實驗來驗證：設計實驗來驗證：一是證明酸是否存在；一是證明酸是否存在；二是證明堿是否存在；二是證明堿是否存在；三是證明酸與堿反應生成的鹽是否存在；三是證明酸與堿反應生成的鹽是否存在；四是測定溶液的四是測定溶液的pHpH或溫度變化情況?；驕囟茸兓闆r。第第11課時課時 歸類示例歸類示例為證明為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，具體做法有：溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，具體做法有：(1)先用先用pH試紙測定試紙測定NaOH溶液的溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的，如果測得的pH逐漸變小且逐漸變小且小于小于7，則證明，則證明NaOH