高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、過濾注意：注意： 一貼（濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁） 二低（過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣， 漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣） 三靠（傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端輕輕靠在三 層濾紙的一邊， 漏斗的下端緊靠接收的燒杯）儀器：鐵架臺(tái)大燒杯 漏斗 濾紙 玻璃棒 小燒杯1、可直接加熱的儀器：、可直接加熱的儀器：2、需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器、需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器過濾操作：過濾操作：所用儀器所用儀器:一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠操作時(shí)注意操作時(shí)注意:一貼一貼: :濾紙要緊濾紙要緊貼貼漏斗漏斗; ;二低二低: :濾紙要濾紙要低低于漏斗邊緣于漏斗邊緣; ; 溶液要溶液要低低于濾紙于濾紙. .三

2、靠三靠: :燒杯要緊燒杯要緊靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上; ; 玻璃棒緊玻璃棒緊靠靠在濾紙三層處在濾紙三層處; ; 漏斗下端緊漏斗下端緊靠靠在燒杯內(nèi)壁在燒杯內(nèi)壁. . 通常用來分離液體和不溶的固體。通常用來分離液體和不溶的固體。蒸發(fā)操作：蒸發(fā)操作：所用儀器所用儀器:操作時(shí)注意操作時(shí)注意:一、玻璃棒要一、玻璃棒要不停的攪拌不停的攪拌， 防止局部溫度過高使液滴飛濺；防止局部溫度過高使液滴飛濺；二、出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，二、出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱， 利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干干原理：利用加熱的方法，使溶劑原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過

3、程鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒粗鹽成分：粗鹽成分：alal、gl、硫酸鹽、硫酸鹽、不溶性不溶性雜質(zhì)雜質(zhì)粗鹽提純：操作過程：操作過程：溶解溶解過濾（除去不溶性雜質(zhì)）過濾（除去不溶性雜質(zhì)）蒸發(fā)（得到的粗鹽中含有蒸發(fā)（得到的粗鹽中含有alal、gl、硫酸鹽、硫酸鹽）雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2過量：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入鹽酸 Na2CO3+2HCl

4、=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl順序：Na2CO3在BaCl2 后加，鹽酸最后加。蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！使用前要檢查裝置的氣密性！投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計(jì)水銀溫度計(jì)水銀球處于支管球處于支管口處口處水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱2、全程嚴(yán)格控制好溫度、全程嚴(yán)格控制好溫度溶液體積溶液體積不超過燒不超過燒瓶體積瓶體積2/3(2) 分液2、

5、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有機(jī)物溶劑一部分有機(jī)物溶劑 Vs 無機(jī)溶劑無機(jī)溶劑 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上層上層（密度比水大，下層）（密度比水大，下層）1、儀器、儀器分液漏斗分液漏斗分液注意事項(xiàng)：分液注意事項(xiàng)：n（1）分液漏斗在使用前須檢驗(yàn)是否）分液漏斗在使用前須檢驗(yàn)是否漏水漏水。n（2）把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵）把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，使漏斗頸末端緊貼在燒杯內(nèi)壁，靜置片刻。圈上，使漏斗頸末端緊貼在燒杯內(nèi)壁，靜置片刻。n（ 3 ）下層液體從漏斗頸流

6、出，）下層液體從漏斗頸流出，上層液體須從漏斗上層液體須從漏斗上口傾倒出。上口傾倒出。(3) 萃?。狠腿。涸恚豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中原理：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組的溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。成的溶液中提取出來的方法。A A和組成溶液，加一種溶劑，和組成溶液，加一種溶劑，易溶于，難溶于，所易溶于，難溶于，所以可以把以可以把 在和組成的溶液中萃取出來在和組成的溶液中萃取出來萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)、萃取劑與原溶劑不混溶、不反

7、應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度（遠(yuǎn)大于）、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度（遠(yuǎn)大于）在原溶劑中的溶解度。在原溶劑中的溶解度。3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)萃取實(shí)驗(yàn)步驟：裝液萃取實(shí)驗(yàn)步驟：裝液-振蕩振蕩-靜置靜置-分液分液 主要儀器：分液漏斗主要儀器：分液漏斗n注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：n（1）振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減少分液漏）振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。斗內(nèi)的氣壓。n（2）萃取原則：少量多次。）萃取原則：少量多次。n（3）選擇萃取劑的要求：與原溶劑不相溶；）選擇萃取劑的要求：與原溶劑不相溶；溶質(zhì)在其中的溶解度要比在原溶劑中大；溶溶質(zhì)在其中的溶解度要比在原溶劑中大；溶質(zhì)

8、、原溶劑、萃取劑之間均不反應(yīng)。質(zhì)、原溶劑、萃取劑之間均不反應(yīng)。容量瓶簡介容量瓶簡介:（1）容量瓶）容量瓶（2）使用之前要檢查是否漏水）使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立倒立觀察觀察（4）容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能配制體積與容量瓶容積相容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能配制體積與容量瓶容積相同的溶液同的溶液。構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有規(guī)格：規(guī)格：50mL,100mL，250mL，500mL；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容積（規(guī)格）容積（規(guī)格）溫度溫度刻度線刻度線（3） 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移倒容量瓶

9、中熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移倒容量瓶中 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)在，我們要配制現(xiàn)在，我們要配制100 mL 0.1 mol100 mL 0.1 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？（1）計(jì)算：）計(jì)算：計(jì)算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量：計(jì)算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量：m m(Na(Na2 2COCO3 3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3) =0.1 molL-10.1 L106 gmol-1 =1.06 g活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究

10、1.1.計(jì)算計(jì)算 需求稱量的需求稱量的 NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量的質(zhì)量2.2.稱量稱量注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：左物右碼左物右碼托盤天平精確到托盤天平精確到0.1g0.1g，3. 溶解注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解提問：提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。4. 轉(zhuǎn)移 注意事項(xiàng)：

11、注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻玻璃棒璃棒引流引流。提問：提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？5. 洗滌注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌2 23 3次次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。瓶中。思考：思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻

12、度1 12cm2cm時(shí)，改用時(shí)，改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切溶液的凹液面正好與刻度線相切。 思考：思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？滴管把多余的液體取出嗎？必須配制7. 7. 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻使得溶液混合均勻。 思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，是否需要補(bǔ)充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，是否需要補(bǔ)充水？不需要。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科坎恍枰Ｒ驗(yàn)槭遣?/p>

13、分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致?？谀ド疤幱兴鶕p失所致。5.3gNa2CO3稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移振蕩振蕩定容定容搖勻搖勻討論討論: :定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？液的濃度有何影響？ 俯俯視視仰仰視視 俯視刻度線，實(shí)俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻際加水量未到刻度線，使溶液的度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增物質(zhì)的量濃度增大；大； 仰視刻度線，實(shí)仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻際加水量超過刻度線，使溶液的度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減物質(zhì)的量濃度減小。小。 記憶記憶 “ “上看大，下看小。上看大，下看小?！?、誤差判斷、誤差判斷 根據(jù)

14、根據(jù) c = n / V 或（或（n = m / M）分析（以配制某濃）分析（以配制某濃度度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將c 的結(jié)果填入表中）的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作引起誤差的操作nVc稱取時(shí)間過長或用濾紙稱放稱取時(shí)間過長或用濾紙稱放 向容量瓶注液時(shí)少量流出向容量瓶注液時(shí)少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 引起誤差的操作引起誤差的操作mVc定容時(shí)加水過量用吸管吸定容時(shí)加水過量用吸管吸出出 定容時(shí)仰視標(biāo)線

15、定容時(shí)仰視標(biāo)線 定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線 定容搖勻后液面下降又加定容搖勻后液面下降又加水水 定容搖勻后，液面下降定容搖勻后，液面下降 減小減小 不變不變減小減小 不變不變?cè)龃笤龃鬁p小減小不變不變 減小減小 增大增大不變不變?cè)龃笤龃?減小減小 不變不變不變不變不變不變（膠體）（膠體）（溶液）（溶液）膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) 1、丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)：光束分別通過實(shí)驗(yàn)：光束分別通過AgI膠體和膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里現(xiàn)象：一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里 產(chǎn)生一條光亮的產(chǎn)生一條光亮的“通路通路”。普遍

16、存在普遍存在的現(xiàn)象的現(xiàn)象 2、 布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。在外加電場作用下在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電膠體粒子在分散劑里向電極極 (陰極或陽極陰極或陽極) 作定向移動(dòng)的現(xiàn)象作定向移動(dòng)的現(xiàn)象, 叫做電泳叫做電泳 -陰極陰極+陽極陽極Fe(OH)3膠體向陰極膠體向陰極 移動(dòng)移動(dòng)帶正電荷帶正電荷 3、 電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)) 4、膠體的凝聚膠體的凝聚要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附

17、的電荷，使之減弱或失去體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。撞結(jié)合成更大的顆粒。膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？ 膠粒帶電、布朗運(yùn)動(dòng)膠粒帶電、布朗運(yùn)動(dòng)如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。實(shí)例：實(shí)例：1.豆?jié){里加鹽鹵豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能調(diào)

18、節(jié)水泥漿的硬化水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；速率；3.在江河與海的交匯處形成的沙洲。在江河與海的交匯處形成的沙洲。(1)加入電解質(zhì)加入電解質(zhì)(2)(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷膠粒帶相反電荷.實(shí)例：實(shí)例：用明礬、氯化鐵等凈

19、水；用明礬、氯化鐵等凈水；不同種類的不同種類的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。(3)(3)加熱加熱 溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物加熱后凝聚成了白色膠狀物

20、(同時(shí)發(fā)生變性同時(shí)發(fā)生變性)。 練習(xí)練習(xí):氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性 質(zhì)是質(zhì)是 ( ) A、分散質(zhì)顆粒直徑都在、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm100nm之間之間 B、能透過半透膜、能透過半透膜 C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D、呈紅褐色、呈紅褐色C物質(zhì)溶解性規(guī)律物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都形成的鹽都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、S

21、O42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。 與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng):(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )常溫：常溫：加熱：加熱： 2Na + O2 = Na2O2 4Na + O2 = 2Na2O金屬鈉露置在空氣中的變化過程金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉表面變暗表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體表面變成溶液表面變成溶液 （NaNa） （NaNa2 2OO） （NaOHNaOH） （NaOHNaOH潮解）潮解）出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 白色粉末白色粉末（N

22、aNa2 2COCO3 310H10H2 2OO）（）（NaNa2 2COCO3 3）返回鑒別鑒別Na2CO3和和NaHCO3？晶體受熱；晶體受熱；向溶液中加入向溶液中加入CaCl2滴加少量稀鹽酸；滴加少量稀鹽酸；測定溶液測定溶液pH鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的圖像圖像.(1)向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：白色沉淀先增加再減少最后白色沉淀先增加再減少最后消失消失Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2OAl3+3OH- = Al(OH)3有關(guān)圖像：有關(guān)圖像： On(NaOH)n(沉淀沉淀)Al3+3OH- =

23、 Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O(2)向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：開始無沉淀生成，后來開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變后沉淀量不變Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3有關(guān)圖像：有關(guān)圖像：n(AlCl3)n(沉淀沉淀)OAl3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 操作操作 離子方程式離子方程式 圖像圖像往往AlClAlCl3 3溶液中加溶液中加入入NaOHNaOH溶液至

24、過量溶液至過量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O沉淀量沉淀量V(HCl)V(HCl)0 0往往NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中加入加入 稀鹽酸至過稀鹽酸至過量量AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O沉淀量沉淀量V(AlClV(A

25、lCl3 3) )0 0AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O OAlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3往往NaOHNaOH溶液中加溶液中加入入 AlClAlCl3 3溶液至溶液至過量過量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2) )0 0往稀鹽酸溶液中往稀鹽酸溶液中加入加入 NaAlONaAlO2 2至過至過量量AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + H + H2 2O O AlAl

26、3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3沉淀量沉淀量V(NaOH)V(NaOH)0 0（3 3）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng) 3Fe +4H2O(氣氣) Fe3O4 +4H2 高溫高溫對(duì)比對(duì)比2Na+2H2O=2NaOH+H2能否用三只試管和水槽代替上面裝置？能否用三只試管和水槽代替上面裝置？如何將裝置優(yōu)化？如何將裝置優(yōu)化？開始先點(diǎn)燃酒精燈開始先點(diǎn)燃酒精燈防止鐵粉氧化防止鐵粉氧化結(jié)束先滅酒精噴燈結(jié)束先滅酒精噴燈無高溫反應(yīng)停止無高溫反應(yīng)停止H2的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)： 直直 接接 觀觀 色色與與KSCN鑒鑒 別方別方 法法2Fe3

27、Fe 淺淺 綠綠 色色 棕棕 黃黃 色色血血 紅紅 色色不顯紅色不顯紅色與與OH-作用作用白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐立即產(chǎn)生紅褐色沉淀色沉淀FeFe2+2+ 和和 FeFe3+3+的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法再滴氯水則顯紅色再滴氯水則顯紅色加入加入KSCN溶液溶液加入加入KSCN溶液溶液滴入氯水滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血紅色血紅色)不顯紅色不顯紅色血血 紅紅 色色焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)LiNaKCaSrBaCu紫紅色紫紅色 黃色黃色紫色紫色磚紅色磚紅色黃綠色黃綠色綠色綠色洋紅色洋紅色結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu): :四面

28、體四面體 每每1個(gè)個(gè)Si原子周圍結(jié)合原子周圍結(jié)合4個(gè)個(gè)O原子，原子，Si在中心在中心,O在四個(gè)頂角在四個(gè)頂角. 同時(shí)每同時(shí)每1個(gè)個(gè)O原子周圍結(jié)合原子周圍結(jié)合2個(gè)個(gè)Si原子相結(jié)合。原子相結(jié)合。 二氧化硅中氧原子與硅原子二氧化硅中氧原子與硅原子個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為2：1,通常用通常用SiO2來表來表示二氧化硅的組成示二氧化硅的組成.為什么在實(shí)驗(yàn)室中盛放為什么在實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ 玻璃中的玻璃中的SiO2 與與NaOH 反應(yīng)生成有粘膠反應(yīng)生成有粘膠性的硅酸鈉性的硅酸鈉想一想實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝

29、氫氟酸？答：答：HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。用二氧化硅和金屬氧化物的形式用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成表示其組成實(shí)實(shí) 例例NaNa2 2SiOSiO3 3NaNa2 2O OSiOSiO2 2閱讀資料卡片閱讀資料卡片:l要領(lǐng)：要領(lǐng)：兩邊原子個(gè)數(shù)守恒兩邊原子個(gè)數(shù)守恒l格式：金屬氧化物、二氧化硅、水格式：金屬氧化物、二氧化硅、水l順序：金屬按活動(dòng)順序表順序：金屬按活動(dòng)順序表練習(xí)：練習(xí)：如何用氧化物的形式表示下列硅酸如何用氧化物的形式表示下列硅酸鹽鹽石棉：石棉：CaMg3Si4O12長石：長石：KAl

30、Si3O8普通玻璃：普通玻璃： CaNa2Si6O14黏土：黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 3MgOCaO4SiO2K2OAl2O36SiO2 CaONa2O6SiO2Al2O32SiO22H2O氯 氣聞氯氣的方法是：聞氯氣的方法是： 用手輕輕的在瓶口煽動(dòng)，用手輕輕的在瓶口煽動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔注意：這是聞各種氣注意：這是聞各種氣體氣味的方法體氣味的方法固體固體(加熱加熱)(一一) 制取氧氣制取氧氣KMnO42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2固體、液體固體、液體(不加熱不加熱)(一一) 制取氧氣制取氧氣H2O2MnO22H2O2=2H2O+O2Mn

31、O2可可用用向向下下排排空空氣氣法法(二二) 制取氫氣制取氫氣固固+液液(不加熱不加熱)稀鹽酸稀鹽酸(稀硫酸稀硫酸)鋅鋅 粒粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2(三三) 制取二氧化碳制取二氧化碳固固+液液(不加熱不加熱)稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法凈化裝置凈化裝置發(fā)生裝置發(fā)生裝置反應(yīng)原理反應(yīng)原理氣體收集氣體收集氣處理裝置氣處理裝置主菜單主菜單 幫助幫助裝置圖裝置圖一、反應(yīng)原理反應(yīng)原理注意注意 1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。 2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 3.此反應(yīng)必須加熱。 4.在常溫下,高錳酸鉀、氯酸鉀、漂白粉等

32、固體跟濃鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O二、二、發(fā)生裝置發(fā)生裝置 固+液(加熱)型 有關(guān)儀器的名稱:鐵架臺(tái)(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。 組裝過程。三、凈化裝置NoImage先用飽和食鹽水吸收先用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氯氣中混有的氯化氫氣體氣體;再用濃硫酸干燥再用濃硫酸干燥氯氣。氯氣。裝配原則裝配原則: :先洗氣后先洗氣后干燥、氣體從長導(dǎo)管干燥、氣體從長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出。進(jìn)短導(dǎo)管出。四、氣體收集和尾氣處理裝置四、氣體收集和尾氣處理裝置 氯氣微溶于水且比空氣重,故用向上排空氣法收集。 氯氣有毒,污染空氣,故用

33、濃氫氧化鈉溶液吸收。 氯氣可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉變藍(lán))（5）、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法）、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：原理：MnO2 + 4HCl = = MnCl2 +2H2O +Cl2 2e-注意：注意：（1） MnO2不和稀鹽酸反應(yīng)不和稀鹽酸反應(yīng)（2）濃鹽酸的作用：還原性與）濃鹽酸的作用：還原性與酸性（酸性（1：1）（3）Cl2（HCl）：飽和食鹽水）：飽和食鹽水（4）氯氣收集：向上排空氣法）氯氣收集：向上排空氣法氯氣氯氣有毒：尾氣處理（有毒：尾氣處理（NaOH） 2）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證C和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，并畫出簡要裝置圖。并畫出簡要裝置圖。按正確的順序連接下列儀器，并說明你的按正確的順序連接下列儀器，并說明你的理由。理由。儀器連接如下儀器連接如下說明：說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳?；詈蟛膨?yàn)證二氧化碳。？