2019-2020年高考化學(xué) 《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版

1、2019-2020年高考化學(xué)水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)指導(dǎo)新人教版知識網(wǎng)絡(luò)】1. 弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)（注意co2、so2、NH3等水溶液可以導(dǎo)電但是非電解質(zhì)）（2）強(qiáng)弱電解質(zhì)（注意KSCN等鹽屬于弱電解質(zhì)，思考苯酚、水、乙醇、鹽酸與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同）（3）弱電解質(zhì)的電離平衡（常見的H2CO3、NH3H20、CH3COOH等電離方程式的書寫）（4）水的電離，影響水的電離因素（酸，堿、鹽、溫度等）（5）水的離子積常數(shù)（入）2. 鹽的水解平衡：（1）本質(zhì)：弱電解質(zhì)從逆向建立電離平衡時破壞了水的電離平衡（2）影響因素：內(nèi)因：有弱才水解，越弱越水解外因：溫度、濃度（3）應(yīng)

2、用： 判斷鹽溶液中離子種類和比較離子濃度弱酸或弱堿，如CH3COOH、NH3H2O和H2CO3弱酸與其鹽溶液如：HAC與NaAC,弱堿與其鹽溶液NH4Cl與NH3H2O多元弱酸的酸式鹽溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液 離子共存問題Fe3+、Cu2+、NH4+、A13+、Fe2+等離子只能存在于酸性溶液中、等離子只能存在于堿性溶液中hco3-在酸性與堿性溶液中均不能存大泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng) 某些鹽或鹽溶液制備、保存FeCl3溶液的配制方法：硅酸鈉溶液在空氣中久置變渾濁的原因，不能用玻璃瓶塞的原因 Fe（OH）3膠體的制備明磯的凈水作用 弱電解質(zhì)的證明證明CH3COOH是弱酸的方法： 解

3、釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用由MgCl26H2O制取無水氯化鎂的方法：AICI36H2O和SOC12混合加熱可以得到得到無水氯化鋁的原因用TiCl4制取TiO2的反應(yīng)等2. 中和滴定(1)用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法(2)原理：n()=n(H+)(3)關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的體積，準(zhǔn)確判斷滴定的終點(diǎn)(4)儀器與操作：準(zhǔn)備、滴定(5)誤差分析與數(shù)據(jù)處理(6)溶液中PH的計(jì)算：3. 溶液PH的計(jì)算(1) 計(jì)算的原則酸溶液按C(H+)，堿溶液按C()計(jì)算c(OH-)匕+c(OH-)2V2(2) 強(qiáng)酸混合：c(H+)=強(qiáng)堿混合：c(OH-)=V

4、+V2(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后，先判斷溶液酸堿性再列式計(jì)算(4) 兩強(qiáng)混合呈中性：=10(5) 若兩溶液等體積混合且溶液的PH之和為14,則混合溶液呈弱的一方的性質(zhì)4. 沉淀溶解平衡：(1)沉淀溶解平衡：一定條件下沉淀的溶解速率與生成速率相等時，溶液呈飽和狀態(tài)(2)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用：沉淀的生成：如：Cu2+(Fe3+、Fe2+)離子和除去方法沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法沉淀的轉(zhuǎn)化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治齲齒的化學(xué)原理等2019-2020年高考化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純復(fù)習(xí)指導(dǎo)新人教版【教法指引】從近幾年化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的考查點(diǎn)來看，在復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面1. 注

5、意培養(yǎng)學(xué)生解答文字表達(dá)題的語言規(guī)范性，如物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別在表達(dá)時要規(guī)范2. 讓學(xué)生系統(tǒng)的掌握相關(guān)知識，二輪復(fù)習(xí)注重的更多的是知識的歸納和整理以及形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣；3. 充分分析大綱和考試說明，對大綱上所涉及的物質(zhì)檢驗(yàn)、課本實(shí)驗(yàn)充分挖掘，關(guān)注課本實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)知識，如試劑的添加順序，儀器的選擇的方面。4. 重點(diǎn)突破以下知識點(diǎn)(1)混合物分離的常用方法及操作要求。(2)物質(zhì)提純的方法、原理和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。(3) 物質(zhì)鑒別的方法、原理和鑒別操作方案的設(shè)計(jì)【知識網(wǎng)絡(luò)】一網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)分離與提純物質(zhì)的分離和提純:是指通過一定的方法將物質(zhì)組成成分檢驗(yàn)出來:是指有若干種物質(zhì),需根據(jù)物質(zhì)各自不同

6、特性或離子的特征反應(yīng)把有關(guān)物質(zhì)區(qū)分開來:是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物的組成或名稱'(1)充分利用物質(zhì)(或離子)的特征反應(yīng)(2)確定檢驗(yàn)操作順序要"先簡后繁”.(3)確定物質(zhì)檢出順序要"先活后惰”'(1)選擇合理的試劑，試紙,要求選擇操作簡單，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯的方法和途徑(2) 不能向待檢物中直接加q驗(yàn)常先加水配成溶液(3) 種溶液需要進(jìn)行兩次中重復(fù)操作(4) 敘述時要先說明現(xiàn)象再'鑒定鑒別推斷基本原則注丿逗、事項(xiàng)二者比較q基本原則q注意事項(xiàng)q入試劑,必須另取試樣.一般來說,固體物質(zhì)的檢以上實(shí)驗(yàn)時,一般應(yīng)分別取樣,不能在同一試液得出

7、結(jié)論'(1)物質(zhì)的分離是將兩種或到幾種純凈物的過程(2) 物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)的物質(zhì)(3) 物質(zhì)的分離與提純目的.作卻非常相似不增(不引入新雜質(zhì))q(2)不減(不減少被提純物q(3)易分離(被提純物與雜質(zhì)易分離).(4)易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)'(1)除雜試劑需過量q(2)過量試劑需除盡q(3)去除多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的順序(4) 選擇最佳的除雜途徑多種物質(zhì)的混合物彼此中混有的少量雜質(zhì)而得分開,得到純凈不同,但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操二物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程序與思路（1）固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)加水加水溶解，可能是c+（藍(lán)）、Fe"（淺綠）、Fe*（黃）、MnOl（紫）等觀察固體顏t

8、色初步區(qū)分"溶解，可能是KNaNH：、Ca2MgAl%、ZnCf、SO4；NO；、CO,、SO?等不溶解，可能是Cu（OH）2（藍(lán)）、Fe（OH）3（紅褐）、CuO（黑）、MnO2（黑）、Fe2O3（紅）、AgBr（淺黃）、Agl（黃）等不溶解，可能是CaCCh、BaSO4、AgCl、Ca3（PO4）2等2）無色溶液的檢驗(yàn)無色待溶液滴加紫電石蕊溶液A13+（Zi?+）：逐滴加堿直至過量，看生成的沉淀是否溶解NH：加堿，加熱，檢出有無氨氣產(chǎn)生H+：實(shí)驗(yàn)表明無其他陽離子后，可確認(rèn)為酸NO八SO：；CT、BL、r：利用相應(yīng)陽離子檢驗(yàn)法確定顯紅色，可能是酸、強(qiáng)酸弱堿益、強(qiáng)酸的酸式S2-：加A

9、g+或c+,產(chǎn)生黑色沉淀OH：實(shí)驗(yàn)表明無其他陰離子后，可以確認(rèn)為堿KNaCa"等：采用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)不變色，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的鹽，如K2SO4、KN03、NaCkKI等顯藍(lán)色,可能是堿聶酸鹽等rco亍(so/)3）氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)由于氣體貯存困難，使用時易擴(kuò)散，故檢驗(yàn)中要盡可能使用物理性質(zhì)加以檢驗(yàn)，即使使用化學(xué)方法，盡可能多用試紙?？砂聪铝许樞驒z驗(yàn)：瓶內(nèi)氣體為紅棕色：NQ觀察顏色V瓶內(nèi)氣體為黃綠色打開瓶，瓶口有白霧：HU1I打開瓶，瓶口岀現(xiàn)紅棕色氣：N0濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)：N比試紙檢測濕潤醋酸鉛試紙變黑：H舟I濕潤品紅試紙糕色：56余氣點(diǎn)燃（余燼木條復(fù)燃：41產(chǎn)生爆鳴聲：He用石灰水檢驗(yàn)

10、（變渾濁的:GQI無渾濁的：N三、物質(zhì)的檢驗(yàn)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，一方面是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性、溶解熱效應(yīng)等）直接檢驗(yàn)，另一方面是根據(jù)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象（如：生成氣體、沉淀，產(chǎn)生特殊顏色等），從而確定該物質(zhì)的存在。（1）離子的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)的原理是依據(jù)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象如呈現(xiàn)特殊顏色變化、生成沉淀生成氣體等。十種常見離子的檢驗(yàn)方法是：K+、Na+用焰色反應(yīng)；用濃氫氧化鈉溶液、加熱產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)；Fe3+用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；A13+用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn);、用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)；用鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)；用Ba（NO3）2溶液（或BaCl2溶液）和

11、稀硝酸（或稀鹽酸）檢驗(yàn)。（2）氣體的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)的根據(jù)是由氣體的特征性質(zhì)（化學(xué)和物理的）所表現(xiàn)的現(xiàn)象。但是注意：有些現(xiàn)象是某幾種氣體所共有的，如二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，不少可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷等）的燃燒，其火焰都呈淡藍(lán)色，當(dāng)它們混有一定量空氣時，點(diǎn)燃都會爆鳴；溴蒸氣、氯氣、二氧化氮都能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)等等。因此遇到這些情況，不要過早下結(jié)論，而要綜合考慮性質(zhì)和現(xiàn)象。（3）有機(jī)物的檢驗(yàn)。常用的試劑有： 高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等均可使高錳酸鉀酸性溶液褪色。 溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、

12、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反應(yīng)）。 銀氨溶液：凡含有一CHO的有機(jī)物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 新制的Cu（OH）2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）2得絳藍(lán)色溶液，羧酸與Cu（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液。含一CHO的物質(zhì)與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。 FeCl3溶液：與苯酚反應(yīng)形成紫色溶液。五、物質(zhì)分離與提純的方法(1) 常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇分離與提純方法。有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。(2) 常用的化學(xué)方法吸收法常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HC1氣體可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管(U形管)。沉淀法在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過濾除去。如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去氣體法根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有的少量k2co3，可加適量鹽酸除去。轉(zhuǎn)化法