安徽皖南八校高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題含答案

1、“皖南八?！?020屆高三第三次聯(lián)考理科綜合（化學(xué)）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.中華傳統(tǒng)文化中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是A.“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的B.本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸儲C.抱樸子中“丹砂（HgS晚之成水銀，積變又還成丹砂”，涉及的反應(yīng)是分解和化合D.李商隱的無題詩句中的“春蠶到死絲方盡”中的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)8.化合物1,1二環(huán)丙基乙烯1是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A.分子中所有碳原子共平面

2、B.其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物C.-氯代物有4種D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)9.澳化亞鐵（FeB0是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800c以上可升華。高溫時澳化鐵（FeBr3）迅速分解成澳化亞鐵。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備澳化亞鐵，若將濃磷酸換成濃硫酸，也能制得澳化氫氣體，但反應(yīng)過程中網(wǎng)底燒瓶中的溶液變?yōu)槌赛S色。下列說法錯誤的是A.該實驗體現(xiàn)了濃磷酸的難揮發(fā)性B.實驗結(jié)束，關(guān)閉熱源，仍需繼續(xù)通人氮氣一段時間C.若用濃硫酸代替濃磷酸，則會導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低D.堿石灰既可吸收未反應(yīng)的澳化氫，又可防止空氣中的水蒸氣進入10 .某科研團隊研制出在溫和條件下利用某分子篩作催化劑，用氨可脫

3、除廢氣中的氮氧化物,轉(zhuǎn)化成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.X、Y代表的物質(zhì)相同，均為氮氣和水B,反應(yīng)中，若生成1molH+,則轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)、中，只有反應(yīng)、屬于氧化還原反應(yīng)D.該分子篩催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快11 .已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol.匚1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:ZYWXB.化合物Y2Z2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZD.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性12.用微生物燃料電池作電源進行

4、模擬消除酸性工業(yè)廢水中的重銘酸根離子(Cr2O72-)的示意圖如下所示，反應(yīng)一段時間后，在裝置中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3兩種沉淀。下列說法錯誤的A.裝置中，a極的電極反應(yīng)為B.向裝置中加入適量NazSQ,其主要作用是增強溶液的導(dǎo)電性C.裝置中，b極上消耗的n(O2)與裝置中惰性電極上生成的n(生成物)相等D.當(dāng)裝置中有0.6molH+通過質(zhì)子交換膜時，裝置中產(chǎn)生0.4mol沉淀13.常溫下，向某二元弱酸H2丫溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gXX為:或點二與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是4c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2)26. (14分)五氧化二銳常用作化學(xué)

5、工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工生產(chǎn)。一種以粗銳(主要含有V2O5、V2O4,還有少量Fe3O4、A12O3、SiO2等)為原料生產(chǎn)五氧化二鈕的工藝流程如已知：部分含鈕物質(zhì)的溶解情況：(VO2)2SQ易溶于水，VOSQ可溶于水，NH4VO3難溶于水。部分金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物及氫氧化物溶解與pH的關(guān)系如下表：發(fā)我化物開始派淀鞏淀完全譏淀葉利海解標(biāo)淀完全溶解6.S=3.44.7二812.S回答下列問題：(1) “研磨”的目的是，“酸溶”時V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)加入NaCIO溶液，含鋰元素的粒子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)向三頸燒瓶中加入NaOH溶液

6、時實驗裝置如圖所示，虛線框中最為合適的儀器是(填標(biāo)號)，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為,濾渣b為(寫化學(xué)式)。(4)實驗顯示，沉鈕率的高低與溫度有關(guān)，下圖是沉鈕率隨溫度的變化曲線，則沉鈕時的加熱方法為。溫度高于80C,沉鈕率下降，其可能原因是27. (14分)已知某鉆酸鋰(LiiCoO2)電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。為實現(xiàn)綠色環(huán)保,某化學(xué)興趣小組在實驗室嘗試對廢舊鉆酸鋰電池進行回收再利用，實驗流程如下：已知：Fe3+和C2O42-結(jié)合生成較穩(wěn)定的Fe(C2O4)33-;在強酸性條件下，F(xiàn)e(C2O4網(wǎng)3-分解生成溶液溶渝施回答下列問題:(l)操作中使用的主要玻璃儀器有。(2)溶液到固體的離子方程式

7、為。(3)已知溶液中含有CoC2、LiCl等溶質(zhì)，則LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)向溶液中加入草酸錢得到CoQO4.2H2O固體的實驗操作為、過濾、洗滌、干燥。(5)能說明L2CQ固體已洗滌干凈的實驗操作方法是(6)溶液中鐵元素以離子再進行后續(xù)操作。(填離子符號)形式存在，然后加入(填化學(xué)式)試劑,(2)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):情況如圖所示。1SITM走語型12冷1網(wǎng)。I4W1SOT1WJ去5CDESHUW.+0*5.2n(7)已知固體失重率為對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量與樣品的初始質(zhì)量之比?，F(xiàn)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoQO4.2H2O固體樣品時，若在300-350C時其固體失重率為

8、59.0%,則生成的固體為化學(xué)式)。28. (15分)碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}:(l)甲烷不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通人聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H(g)H。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱H分別為-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol,lmolH2O的氣化熱H為+dkJ/mol(a、b、c、d均大于0),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H2(g的H=kJ.moi2CC2(g)=2CO(g)+C2(g),0.995molCQ在不同溫度下的平衡分解圖中a

9、、b、c三點的平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為。若1660c時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L,則該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)的平衡常數(shù)K=_L.mol-l恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A.CO的體積分?jǐn)?shù)與O2的體積分?jǐn)?shù)的比值保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變煙道氣中的SQ和CO2可用氫氧化鈉溶液或氫氧化鋼溶液來吸收。下列事實中，能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是填標(biāo)號)。A. 25c下，飽和碳酸溶液的pH大于飽和亞硫酸溶液的pHB. 2

10、5c下，等物質(zhì)的量濃度的NaHCQ溶液的pH大于NaHSQ溶液的pHC.將SQ氣體通人NaHCQ溶液，再將逸出的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁D.滴定等量的氫氧化鈉溶液至中性時消耗的碳酸溶液的體積比亞硫酸溶液的體積多25c時，(BaSQ)=5.46X10-7,Ksp(BaCQ)=2.6X10-9。該溫度下，BaSQ和BaCQ沉淀共存的懸濁液中，上21=。(4)光化學(xué)煙霧中的NO2可以被NaOH溶液吸收生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為。已知常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=5,0x10-4,則0.05mol.L-1NaNO2溶液的pH為35.化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15

11、分)鋁、鐵、銅等金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛，鈦由于其特殊的性能被譽為“未來世紀(jì)的金屬”?；卮鹣铝袉栴}：(l)下列有關(guān)說法正確的是一(填標(biāo)號)。A.銅元素焰色反應(yīng)的光譜為吸收光譜B.鋁晶體中的作用力沒有方向性和飽和性C.在單質(zhì)或化合物中，鐵的配位數(shù)都是6D.四水合銅離子中，配位原子的VSEPR莫型為V形(2)氯化鋁熔點很低，加熱容易升華。基態(tài)Al原子的價層電子排布式為。固態(tài)AIC3的晶體類型是，加熱升華后以二聚物Al2C16形式存在，A2Cb中鋁原子的雜化形式為。離子AlCl4-的立體構(gòu)型為。甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe可用于改善缺鐵性貧血。Fe2+中電子占據(jù)最高能級的空間運動狀態(tài)有一個

12、。甘氨酸亞鐵中位于第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為,由其中不同的兩種元素形成的等電子體分子是(寫出兩種分子式)。Ti(H2O)6C13和Ti(H2O)5ClC12.H2O是TiC13六水合物的兩種晶體，這兩種晶體所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為。(5)Cu2O晶體的品胞如圖所示；該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為寺卜。則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為。已知CU2O晶體的密度為pg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則其中兩個Cu+之間的距離為pm(列出計算表達式)。36.化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機物G是一種重要的醫(yī)用藥物，其合成路線如下:21

13、H1D*1KHnlh褥浦CCgHir工一定浙作I-CHCiOHI-DCIhCOtIH已知：A中不含有甲基,jhcnRIlJO1RCHtOHKfJOH.加15廣回答下列問題：(I)A中的官能團名稱是。(2)的反應(yīng)類型是。(3)C的化學(xué)名稱為。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳。(5)的化學(xué)方程式為。(6)已知化合物H是D的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H共有種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為遇氯化鐵溶液顯紫色與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CQ氣體設(shè)計由HOOCCHICH20H制備化合

14、物G的合成路線：(無機試劑任選)答案在下一頁7.A香體現(xiàn)/分子是在不停地這動著.但不能說明物質(zhì)的政睨組成A倍課.8.1）該有機物分子中的兩個三元壞匕的灰原子不可能都在同一平面上.A鑄謀該行機物的分子式為3Hl-不符合法的同系物通大.B格恨，一氯代軻有3種J八C悟i.9.C濃硝酸和浪化鈉在加熱條件下生成濃化氫利用了笊質(zhì)酸的燃揮發(fā)性A正確，實就轉(zhuǎn)索時.關(guān)閉熱源,維蛾通人氣氣一段時間將裝置中殘留的浪化復(fù)氣體搏博使其被*石灰充分吸收!免造或環(huán)境行染B正確；用濃旅酸化替濃硝酸，進入京燃疫反應(yīng)胃的漢化復(fù)氣體中含布法藁氣和二氧化威，二氧化破與佚不反良,次藏氣與鐵加熱生成溪化鐵，澳化鐵在高溫下迅速分解成深化壬

15、帙，不彩電產(chǎn)品純度，錯誤；減石灰不僅可以啜收入反應(yīng)的汰化氧，又可防止空氣中的水燕氣進入而使演化立鐵潮解變質(zhì).【）正確.10.B由題給信息和圖形中的物磁“利廝,反應(yīng)物為、lk、（k、w），生成物為、,和CTNr.A錯.根據(jù)成域規(guī)律可知化合物結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1,含有梭性共價慟何非極性共價B正小氣春氧化物的熱穩(wěn)定性：HxSVHCLC債遂,Ch具有強留化性但無源仃性，*水中的次N股艮有漂白性，D甯誤.12.C由圖示可知.裝置為城電池裝置.裝運為電?池裝置.在裝置中.a極為負(fù)極向陽樂皿知HS-失電子轉(zhuǎn)化為5（曠故電極反應(yīng)為HS-+4Hw（L8L-NJT+9HJA正確，、a與*丁均不參與反應(yīng)故向裝

16、置中加入適收年5（）其王要作用是增強溶液的導(dǎo)電惟,B正確裝置中.b械上消耗Imollk則轉(zhuǎn)移Imol甩子裝置中,臨性電微為即極,H.得電子生成2mdH-C帶謨i%裝置中右0.6molH通過血子交換膜時則說明仃0.6mol電子找彩在裝置中Fe-2c=生成0.3molFJL在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr/g-+6Fext+14Ht2Cr1+6Fc+7H,（）.f#J1J0.1molC?r和0.3molIV.最終生成0.3molFOH九和。1molCr（OH沉詫共0.4mol,D正確.13.B二元再依H,Y的a但Y=，；妾門3%丫=：；，一）當(dāng)沼液的pH相同時.c（H|Y）cttli）*）相同.履義“|,則1

17、&示、喏3與pH的變化關(guān)系n反求1窯?與pii的變化關(guān)題clrlzi9rtI/A帽誤：八（LY尸!”；、：.）J：；=、=LPH=1O.35.則r（H-）=10f故K（H:r（MIir（IIIJ=10-gR.數(shù)n鍛為10-u.HWI設(shè)，從H,Y-NaHVNi，Y的轉(zhuǎn)化過科中.水的心,和度逐哥增大在b點HHY-）=d、”），還未完全也化為、叫Y,改水的電內(nèi)段度逐潮增大Ka(HiY)IO-1,故NaHY溶液呈融性，離子濃度lr（1IY一1rCOH-)r(H)丫尸.1正確.26/1)堆大固體與睢滯液的接觸面置加快反應(yīng)速率提高原料的利用率(2分Vra+HtSOB)1SOi+Ht(M2分)(2)2V(/

18、+CEF+H,O-2V(K4-Cr+2HF2分)(3)1乂2分)4.7WpHV7.8(2分Fe(H),分)4)水浴加熱或揮水浴“分)溫度高于8SC.NH;水解程度增大成為主要因米.也于NH：濃度減小.沉機率F降C2分)27.(1)漏斗、燒杯.玻璃陣(2分)C2)A1(Y+C()i+2H.O=A1C()H).w+H(X)TCZ分)(3)2LiCo(i+HCI-2CoCU+CLf4-4HO+2LiCI(2分)(4)蕤發(fā)濃縮U分)冷卻結(jié)晶(1分)(5)取少址最后一次洗滌液干試管中,先謫加稀硝酸再清加硝酸銀溶液若無白色沉淀生成說明14(小周體已洗漆干凈(Z介)(6)Ec(GO|hT-(l分)HC12.(lX-4i+3A+rJ)(2分)(2)K(a)=K(b)VK(c