無機化學2A試卷及參考答案

1、試卷類別AB口I:使用學期替!秋:命題人簽字審題人簽字:訂:審定人簽字:考生學號:考生姓名線:;所在班級I課程名稱：無機化學2學時：32h考核方式：筆試開卷口筆試閉卷口試口其它輔助工具：可用工具名稱：計算器不可用口考核內(nèi)容：一、選擇題(15父1分，每題只有一個正確的答案)()1.NC13分子中，N原子與三個氯原子成鍵所采用的軌道是A、二個sp軌道，一個p軌道成鍵；B、三個sp3軌道成鍵C、pxpypz軌道成鍵；D、三個sp2軌道成鍵()2.在單質(zhì)碘的四氯化碳溶液中，溶質(zhì)和溶劑分子之間存在著A、取向力B、誘導力C、色散力D、誘導力和色散力()3.下列各組離子化合物的晶格能變化順序中，正確的是A、

2、MgO>CaO>Al2O3B、LiF>NaCl>KIC、RbBr<CsI<KClD、BaS>BaO>BaC2()4.為確定分子式為XY2的共價化合物是直線型還是彎曲型的，最好要測定它的A、與另一個化合物的反應(yīng)性能B、偶極矩C、鍵能D、離子性百分數(shù)()5.下列物質(zhì)的熔點由高到低的順序為a.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3A、a>b>c>dB、b>a>c>dC、b>a>d>c()6.NiCl42-是順磁性分子，則它的幾何形狀為D、a>b>d>cA、平面正方形C、正八面體

3、形()7.下列配離子中，分裂能。最大的是B、四面體形D、四方錐形A.Fe(CN)64-B.Fe(H2O)62+C.Ru(CN)64-D.Os(CN)64-()8.在下列鹵化物中，共價性最強的是A、氟化鋰B、氯化鋤C、碘化鋰D、碘化鍍考生學號考生姓名所在班級()9.硝酸鹽熱分解可以得到單質(zhì)的是A、AgNO3B、Pb(NO3)2C、Zn(NO3)2D、NaNO3()10.硫化俊溶液放置久了變?yōu)辄S棕色甚至紅棕色，其原因是生成了A、(NH4)2SO4B、NO2C、S和NH3H2OD、(NH4)2S2()11.下列物質(zhì)中，應(yīng)用最廣的還原劑是A、SnCl4B、HFC、SnCl2D、Cl2()12.下列各組

4、含氧酸中，酸性強度順序不正確的一組是A、HClO4>HClO3>HClOB、H2SO4>H2S2O7>HSO3FC、(HPO3)n>H4P2O7>H3PO4D、H2SO4:H2SeO4>H6TeO6()13.下列硫化物，能溶于Na2s溶液生成硫代酸鹽的是A、SnSB、SnS2C、PbSD、Bi2s3()14.下列分子中，沒有n：離域鍵的是A、N£B、N2OC、HNO3D、Cl2O()15.下列化合物中，不溶于過量氨水的是A、CuCl2B、ZnCl2C、CdCl2D、HgCl2二、填空題(31分，每空1分)1 .CO、HBr、H2O等化合物，在

5、它們各自的分子間作用力分布中，取向力最大的是,誘導力最大的是,色散力最大的是。2 .判斷下列分子或離子的中心原子雜化軌道類型：(1) SF6(2) ICl2(3) SnCl2NHj。3.C2分子的分子軌道式是，其分子的鍵級是0考生學號4 .用>或<號表示下列化合物中鍵的離子性大?。?1)PbOPb&(2)SnSSnS5 .下列各對配離子穩(wěn)定性大小的對比關(guān)系是(用>或<表示，每空0.5分)：(1)Cu(NH3)42+Cu(en»2+;(2) Ag(S2O3)23-Ag(NH3)2+;(3) FeF63-Fe(CN)63-;考生姓名(4) Co(NH3)6

6、3+Co(NH3)626 .按晶體場理論，Co(NO2)目4-和Co(H2O)#+兩種配離子中，d電子排布式分別為?口;晶體場穩(wěn)定化能分別為f口Dq；磁矩較大的是7 .用>或<號表示下列各對碳酸鹽熱穩(wěn)定性的大小。(每空0.5分)(1)Na2CO3BeCCb;所在班級(2)NaHCO3Na2CO3;(3)MgCO3BaCC3;(4)PbCO3CaCQ8 .將下列各組離子的水解性質(zhì)進行對比：在533+、32+、丁嚴、人9+之中，水解性最強的是，最弱的是。在S2-、HPO2-NO3-、SO2-之中，水解Tt最強的是,最弱的是。9 .乙硼烷的分子結(jié)構(gòu)式為其中硼一硼原子間的化學鍵是010 .

7、下列四種硫的含氧酸鹽中：A、Na2SO4；B、Na2s2O3;C、Na2s4。6；D、K2S2O8;氧化能力最強的是,還原能力最強的是011 .下列物質(zhì)中，能在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化成MnO1離子的有_K2CP2O7,H5IO6,KCIO3,NaBiO3,PbO2,H3ASO4,(NH4)2S2O8,H2O2,CI2。12 .在Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中,能溶于氨水形成配合物的有0口0三、簡答題（6父4分）1 .試比較AgX（X=F、Cl、Br、I）在水中溶解度大小，NaX又如何？說明原因2 .能否用碘化鉀和濃硫酸反應(yīng)制備碘化氫氣體？寫出

8、反應(yīng)方程式。3 .用價層電子對互斥理論判斷下列分子的幾何構(gòu)型。并指明中心原子的雜化方式NO2、ICl1>XeOF4、TlI3一4 .次磷酸、亞磷酸、磷酸、硼酸各是幾元酸？寫出硼酸在水中的電離方程式。5 .氧化亞銅溶于氨水生成無色溶液，此溶液在空氣中放置后顏色變藍。寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。說明前面生成物無色而后面的生成物有色的原因。6 .用兩種方法鑒定溶液中NH勺存在。寫出反應(yīng)式及反應(yīng)現(xiàn)象四、推理題(10分)1 .疊氮酸分子構(gòu)型如圖，三個N原子在一條直線上，N-H鍵與其夾角為110.5°,兩個N-N鍵長分別為124Pm和113pm。試分析N1、N2兩個N原子的雜化方式，并解釋為什么兩

9、個N-N鍵鍵長不同？2 .某粉紅色氯化物的晶體溶水后得粉紅色溶液Ao加入少量NaOH溶液后生成藍色沉淀B,NaOH過量時生成粉紅色沉淀CoC在空氣中放置后緩慢變?yōu)樽厣恋鞤,D與過量濃鹽酸反應(yīng)生成藍色溶液E及黃綠色氣體，E溶液用水稀釋時又變?yōu)榉奂t色溶液A°A液中加KSCN晶體及戊醇后，有機相顯現(xiàn)大藍色。試確定A、B、C、D、E的化學式并寫出C-D及(2)DfE的反應(yīng)方程式。五、完成并配平下列變化的化學反應(yīng)方程式（或離子方程式）（10X2分）1 .BaO2+H2SO4（稀、冷）一-2+2-2 .Mg+CO3-+H2O-3 .P4+3NaOH+3H2。二，4 .2Cu2+4CN-（過量）

10、5 .HgzCl2+2NH36 .金屬鎂在空氣中燃燒生成兩種二元化合物7 .用氫氣還原三氯化硼；8 .三硫化二睇溶于硫化氨溶液；9 .常溫下，液澳與碳酸鉀溶液反應(yīng)；10 .三氯化銘水溶液與過量的氫氧化鈉反應(yīng)；2013年無機化學2A卷參考答案一、選擇題1B2C3B4B5B6B7D8D9A10D11C12B13B14D15D二、填空題1、H2OH2OHBr2、(1)sp3d2(2)sp3d(3)sp2(4)sp33、C2：KK(tT2s)2(仃*2(K2py)2(3C2pz)2鍵級為2。4、(1)<(2)>(3)<>5、t6geg,t5ge2;-18,-8;Co(H2O)6

11、2+。6、(1)PbO>PbS(2)SnS>SnS7、(1)Na2CO3>BeCO3(2) NaHCO3<Na2CO3(3) MgCO3<BaCO3(4) PbCO3<CaCO38、Ti4+,Ag+S2-,NO9、B2H2(下圖)，兩個三中心兩電子的氫橋鍵。HHH鳳_,BHHH10、 DB11、 H5IO6,NaBiO3,PbO2,(NH4”S2O8三、簡答題1Ag+離子為18e型，極化、變形能力均強。隨陰離子半徑增大，變形力增強，離子極化作用增加，由AgF至AgI溶解度下降；而Na+形成的是典型的離子化合物，隨陰離子半徑增大，晶格能下降，溶解性增強。2不能

12、。因為濃硫酸有較強氧化能力，會將碘鹽氧化為碘單質(zhì)8KI+5H2SO4=4K2SO4(或KHSO4)+H2s+4I2+4H2O或8HI+H2SO4=4I2+H2s+4H2O3 NO2：V型，sp2IC12-:直線型，sp3dXeOF4：四方錐，sp3d2T1I4-：變形四面體，sp3d4 分別為1,2,3,1元酸。H3BO3+H2O=H+B(OH)45 Cu2O+4NH3H2O=2Cu(NH3)2+3H2O+OH-4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O=4Cu(NH3)42+6H2O+4OH-一價銅離子3d全滿，無法d-d躍遷而無色，二價銅3d9,因d-d躍遷而有色6 加堿共熱，生成氣體使?jié)駶?/p>

13、石蕊試紙變藍NH4+OH-=NH3H2O加奈斯勒試劑，生成棕或黃色沉淀NH4+4OH-+2HgI42-=HgOHgNH2I(s)+7I-+3H2O四、推理題(10分)1 N1為sp2不等性雜化，與H,N2形成2個6鍵。N2為sp雜化，雜化軌道與N1、N3各形成一6鍵,其未雜化的Py軌道與N3的Py形成一兀鍵。另外，三個N原子的Pz軌道還形成一口4,其鍵能分配于兩個N-N上。故N1-N2健級為1.5,N2-N3鍵級為2.5。鍵能大，鍵長短2 ACo(H2O)6Cl2或Co2+或Co(H2O)62+BCo(OH)ClCCo(OH)2DCo(OH)3或Co2O3(xH2O)ECoCl42-4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)32Co(OH)3+6H+10Cl-=2CoCl42-+Cl2+H2O五、完成并配平表示下列變化的化學反應(yīng)方程式(或離子方程式)(10X2分)1、BaO2+H2SO4(稀，冷)一BaSO+H2O22、2Mg2+2COr+H2O=Mg(OH)2-MgCO3(s)+CO2(g)3、P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO24、2Cu2+6C