2019-2020年高中化學(xué) 第一章章末質(zhì)量檢測(cè)測(cè) 新人教版選修4

1、2019-20202019-2020 年高中化學(xué)第一章章末質(zhì)量檢測(cè)測(cè)新人教版選修年高中化學(xué)第一章章末質(zhì)量檢測(cè)測(cè)新人教版選修 4 4一、選擇題(本題包括 16 小題，每題 3 分，共 48 分)1. 已知葡萄糖(CH0)在人體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 C0 和 H0,則下列論述正確的是612622()A.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)氏該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C. 該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是一個(gè)放熱反應(yīng)D. 該反應(yīng)不一定要有氧氣參加解析：葡萄糖在人體內(nèi)氧化生成 co2和H2O,同時(shí)釋放人體所需的能量，因此該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是一個(gè)放熱反應(yīng).答案：C2. 在 25C、101kPa 下，1g 甲醇燃

2、燒生成 C02和液態(tài)水時(shí)放熱 22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是()3A. CH0H+丁 0(g)=C0(g)+2H032222H=+725.8kjmol-1B. 2CH0H(l)30(g)=2C0(g)4H0(l)3222H=l452kjmol-iC. 2CH0H(l)30(g)=2C0(g)4H0(l)3222H=725.8kjmoliD. 2CH0H(l)30(g)=2C0(g)4H0(l)3222H=+l452kjmol-i解析：在 25C、101kPa 下,lmol 甲醇(即 32g)燃燒生成 C02和液態(tài)水放熱為32X22.68kj=725.8kj,2mol 燃燒放熱 145

3、2kJ.答案：B3. 下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是()A.Zn(s)CuS0(aq)=ZnS0(aq)Cu(s)44H=216kJ/molEE反應(yīng)物生成物B. CaC0(s)=Ca0(s)C0(g)32H=178.2kJ/mol，EE反應(yīng)物生成物C.HCl(g)=2H2(g)+|ci2(g)H=+92.3kj/mol,1molHC1 在密閉容器中分解后放出 92.3kJ 的熱量D.H+(aq)+0H(aq)=H0(1)H=57.3kj/mol，含 1molNaOH 的燒堿溶液與含0.5molHSO 的濃 HSO 混合后放出 57.3kJ 的熱量2424解析：A 選項(xiàng)中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，EE

4、物；B、C 選項(xiàng)中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，E反應(yīng)物生成物匚十0；D 選項(xiàng)中含 1molNaOH 的燒堿溶液與含 0.5molHSO 的濃硫酸混合后反應(yīng)物生成物 24放出的熱量大于 57.3kJ.答案：B4.(xxxx福建省龍海港尾中學(xué)高二上學(xué)期期中試題)已知充分燃燒 ag 乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成 1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水， 并放出熱量 bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A. 2CH(g)5O(g)=4CO(g)2HO(l)22222H=2bkj/molB. CH(g)5/2O(g)=2CO(g)HO(l)22222H=2bkJ/molC. 2CH(g)5O(g)=4CO(g)2

5、HO(l)22222H=4bkJ/molD. 2CH(g)5O(g)=4CO(g)2HO(l)22222H=bkJ/mol解析：agCH 氣體燃燒生成 1molCO 氣體時(shí)放出 bkJ 熱量，則 CH 為 0.5mol,1mol22222C2H2完全燃燒放出熱量 2bkJ，對(duì)照各選項(xiàng)，C 正確.答案：C5.根據(jù)下圖所示的能量變化示意圖，下列表示正確的是()物質(zhì)具有的總能量高CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)低A. CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)HVOB. CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)H0C. CHOH(g)+HO=CO+3HH0D

6、. CO3H=CHOHHOH02232解析：CH3OH(g)和 H2O(g)的總能量小于 CO2(g)和 3H2(g)的總能量，故 CH3OH(g)32223H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的H0,其逆反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)的HV0，C 項(xiàng)未標(biāo)各物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤.答案：B6.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是()A. 2A+B(l)=2C(g)HB. 2A(g)+B(g)=2C(g)HC. 2A(g)+B(g)=2C(l)HD. 2A+B(l)=2CH4解析：反應(yīng)物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，生成物由氣態(tài)變?yōu)橐?/p>

7、態(tài)需要放出能量，由此知 C 項(xiàng)放出的熱量最多，其數(shù)值最小.答案：C7. 已知反應(yīng)：101kPa 時(shí)，2C(s)+O(g)=2CO(g)H=221kj/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)H=57.3kj/mol.下列結(jié)論正確的是()A. 碳的燃燒熱大于 110.5kj/molB. 的反應(yīng)熱為 221kj/molC. 稀 HSO 和稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為一 57.3kj/mol24D. 稀 CHCOOH 和稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1molHO,放出 57.3kj 熱量32解析：燃燒熱是指 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，根據(jù) 1mol22

8、1C 燃燒生成 1molCO 放出的熱量為亍 kj=110.5kj，則 1molC 一 1mol 巴時(shí)，放出的熱量應(yīng)大于 110.5kj，故 A 正確.而根據(jù)反應(yīng)熱的定義，的反應(yīng)熱應(yīng)為一 221kj/mol，故 B 錯(cuò).根據(jù)中和熱的定義，稀 HSO 和稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol 水時(shí)的中和熱為 57.324kj/mol，故 C 錯(cuò).而 D 中的醋酸電離時(shí)吸熱，故其中和熱應(yīng)小于 57.3kj/mol，故 D 錯(cuò).答案：A8. (xx哈師附中高二檢測(cè))在 36g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO 占*體積，CO2占|體積，且 C(s)+|O2(g)=CO(g)H=110.5kj/mol；CO

9、(g)+|O2(g)=CO(g)H=283kj/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A.172.5kjB.1149kjC.283kjD.566kj解析：36g 碳的物質(zhì)的量為 3mol，所以生成物中含有 1molCO2molCO.損失的熱量即 1molCO 完全燃燒生成 CO2時(shí)放出的熱量，即 283kj.5答案：C9.(xx紹興質(zhì)檢)以 NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 CH(g)+2A222O2(g)=2CC2(g)+H2O(l)H=1300kJ/mol 的說(shuō)法中，正確的是()A. 當(dāng) 12N 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出 1300kJ 的能量AB. 當(dāng) 1N 個(gè)水分子生成且

10、為液體時(shí)，吸收 1300kJ 的能量AC. 當(dāng)有 2N 個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300kJ 的能量AD當(dāng)有 8N 個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300kJ 的能量A解析：(g)=2CO2(g)H2O(l)H=1300kJ/mol當(dāng)有 10mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成 1mol 液態(tài)水，生成 2molCO(O=C=O)其中含 8mol 碳氧共用電子對(duì)，放出 1300kJ 的能量.答案：D10.已知 25C、101kPa 條件下：4Al(s)+3O2(g)=2AO3(s)H=2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=3119.1kJ/mol,由此得出的結(jié)論正確的

11、是()A. 等質(zhì)量的 O 比 O 能量低，由 O 變 O 為吸熱反應(yīng)2323B. 等質(zhì)量的 O 比 O 能量低，由 O 變 O 為放熱反應(yīng)2323C. O 比 O 穩(wěn)定，由 O 變 O 為吸熱反應(yīng)3223D. O 比 O 穩(wěn)定，由 O 變 O 為放熱反應(yīng)2323解析：用第二個(gè)熱化學(xué)方程式減去第一個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2O3(g)=3O2(g)H=284.2kJ/mol，A 選項(xiàng)符合題意.答案：A11. (xx四川高考)25C,101kPa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為 5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 2H(aq)SO

12、2(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO(s)2HO(l)H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO(aq)=KSO(aq)+HO(l)H=57.3kJ/mol224224225C. C8H18(l)+-2O2(g)=8Cq(g)+9H2O(g)8182222H=5518kJ/mol5D. 2CH(g)25O(g)=16CO(g)18HO(l)818222H=5518kJ/mol解析：A 項(xiàng)，生成的是 2molH2O；C 項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水；D 項(xiàng)，辛烷應(yīng)為 1mol.答案：B12. (xx連云港期末)白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P)分子結(jié)構(gòu)為.2009 年 14月 11

13、日，國(guó)際人權(quán)組織人權(quán)觀察曾在其報(bào)告中指責(zé)以色列在加沙人口稠密地區(qū)使用了違禁武器.該組織在報(bào)告中指出，以軍在轟炸和炮擊加沙地區(qū)時(shí)使用了白磷炸彈.下列說(shuō)法不.正確的是()A. 白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃B. 白磷、紅磷為同素異形體C. 31g 白磷中，含 PP 鍵 1.5molD. 已知 P(白磷)+30(g)=2P0(s)H=QkJ/mol，貝 V 白磷的燃燒熱為 QkJ/mol4223解析：D 選項(xiàng)中的白磷燃燒產(chǎn)物 P2O3(s)不是最穩(wěn)定的氧化物.白磷燃燒的最穩(wěn)定的氧化物是 P0(s).25答案：D13. (xx韶關(guān)模擬)氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源.它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制

14、?。?HO(g)=2H(g)+O(g)H=+517.6kJ/mol關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不.正確的是()A. 構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可以燃燒的物質(zhì)， 因此可研究在水不分解的情況下使氫能成為二級(jí)能源B. 設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣解析：水的分解應(yīng)為吸熱反應(yīng).答案：AC14. 已知 2H(g)+O(g)=2HO(l)222H=571.6kJ/mol.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)38222H=2220kJ/mol.設(shè)有氫氣和

15、丙烷的混合氣體 5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量 3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是()A.l：3B.3：1C.l：4D.1：1解析：法一：假設(shè)二者的物質(zhì)的量之比為 1：1 混合，貝 2.5mol 丙烷燃燒放出的熱量大于 3847kJ，則 A、C、D 均不可能正確，只有 B 可能正確.法二：已知：571.61molH2燃燒所放出的熱量 kJ,571.621450.638472220/、483.6ntt1450.63n 趴=483.6 芍法三：設(shè)混合氣體 H、CH，分別為 xmol,ymol,238x+y=5571.，2x+2220y=3847x=3.75mol解得y=1.25mol答案

16、：B15.(xx上海高考)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(QQ2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)一 2HCl(g)+QH(g)+Br(g)2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()A. QQ12B. 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C. 生成 1molHCl 氣體時(shí)放出 Q1熱量D. 1molHBr(g)具有的能量大于 1molHBr(l)具有的能量解析：A 項(xiàng)，因?yàn)?Cl 比 Br 活潑，所以 QQ；B 項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成2212物總能量要低于反應(yīng)物總能量；C 項(xiàng)，生成 1molHCl 氣體時(shí)放出*Q熱量；D 項(xiàng)，因?yàn)镠Br(g)-HBr(l)為放熱

17、反應(yīng)， 所以 1molHBr(g)具有的能量大于 1molHBr(l)具有的能量.答案：AD16.(xx天津高考)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566kJ/mol1mol 混合氣體燃燒所放出的熱量=38475kJ.+2O2(g)NaO(s)CO(g)=NaCO(s)22223H=226kJ/molA. CO 的燃燒熱為 283kJB. 右圖可表示由 CO 生成 CO 的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系2C. 2NaO(s)+2C0(s)=2NaC0(s)+0(g)H一 452kj/mol222232D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02X

18、1023解析：A 錯(cuò)，燃燒熱的單位應(yīng)是 kJ/mol.B 項(xiàng)，圖中沒(méi)有標(biāo)注物質(zhì)的系數(shù).C 項(xiàng)，由CO(s)=CO(g)H0 及蓋斯定律可知 C 項(xiàng)正確.D 項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)放出 509kJ 熱量時(shí)，參加22反應(yīng)的 CO 為 1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2X6.02X1023.答案：C第 II 卷(非選擇題，共 52 分)二、非選擇題(本題包括 6 小題，共 52 分)17. (6 分)“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星于 2010 年 10 月 1 日 18 時(shí) 59 分 57 秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功?；鸺七M(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(NH)和強(qiáng)氧化劑液24態(tài) H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量

19、氮?dú)夂退魵?，并放出大量的?已知 0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài) H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?256.652kJ 的熱量.(1)_ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)又知 H2O(l)=HO(g)H=+44kJ/mol，則 16g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ.(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是.解析：(1)AH 的數(shù)值與反應(yīng)的量要對(duì)應(yīng)，0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成 N2和水蒸氣放出 256.652kJ 的熱量，則 1mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成和水蒸氣放出 641.63kJ

20、的熱量，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài).(2)由 HO(l)=HO(g)H=+44kJ/mol可知 NH(l)+2HO(l)=N(g)+4HO(l)H=(641.63+44X4)kj/mol.242222(3)生成物為 N、HO,對(duì)環(huán)境無(wú)污染.22答案：(1)NH(l)+2HO(l)=N(g)+4H0(g)242222H=641.63kJ/mol(2)408.8(3)對(duì)環(huán)境無(wú)污染18.(6 分)紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3(g)和 PCl5(g).反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()圖所示(圖中的H 表示生成 1mol 產(chǎn)物的數(shù)

21、據(jù)).據(jù)此回答下列問(wèn)題：反應(yīng)過(guò)程(1)-P 和J 反應(yīng)生成 PJ 的熱化學(xué)方程式(2)P 和 Cl 分 兩 步 反 應(yīng) 生 成1molPCl 的H=,和 Cl 一步反應(yīng)生成 1mol2532PCl 的H(填“”“”或“=”)H.543解析：由圖可以看出，1molP 在 Cl2中燃燒生成 PCl3放出的熱量為 306kj/mol,3所以 P 與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式為 P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)H=-306kj/mol.(2)由蓋斯定律可知，一步生成 PCl 和兩步生成 PCl 的總熱效應(yīng)相等，即H=399553kj/mol.3答案：(I)P(S)+2Cl2(g)=

22、PCl3(g)H=306kj/mol(2)399kj/mol=19(10 分)已知下列熱化學(xué)方程式：1H(g)+占 0(g)=HO(l)H=285.8kj/mol22222H(g)+2。(g)=HO(g)H=241.8kj/mol22223C(s)+|o(g)=CO(g)H=110.5kj/mol4C(s)+O,(g)=CO(g)H=393.5kj/mol回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(2)H 的燃燒熱為；C 的燃燒熱為2(3)_ 燃燒 10gH2生成液態(tài)水， 放出的熱量為.(4)CO 的燃燒熱為；其熱化學(xué)方程式為解析：(1)均為放熱反應(yīng).(2)燃燒熱為 1mol 可燃物生成穩(wěn)

23、定氧化物時(shí)放出的熱量，屯的燃燒熱 285.8kj/mol,C的燃燒熱為 393.5kj/mol.由可得，CO(g)+l1O2(g)=CC2(g)H_393.5kj/mol+110.5kj/mol_283.0kj/mol 其燃燒熱為 283.0kj/mol.答案：(1)(2)285.8kj/mol393.5kj/mol(3)1429.0kJ(4)283.0kj/molCO(g)+O2(g)=CC2(g)H_283.0kj/mol20(12 分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的觀察放熱反應(yīng)的裝置其實(shí)驗(yàn)順序是：按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好.在 U 形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅).打開(kāi) T 形螺旋夾，使 U 形管內(nèi)兩邊

24、的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾在中間的試管里盛 1g 氧化鈣，滴入 2mL 左右的蒸餾水后，即可觀察.試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是.(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是.(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是.(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式是(5)說(shuō)明 CaO 和 HO 的能量與 Ca(0H)能量之間的關(guān)系22(6)若該實(shí)驗(yàn)中的 CaO 換成 NaCl，觀察到的現(xiàn)象是若換成 NHNO，又能觀察到什么現(xiàn)象？43解析：由于 CaO 和 H2O 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，根據(jù)熱脹冷縮的原理，會(huì)使紅墨水柱沿開(kāi)口端上升.若換成 NaCl,NaCl 溶于水熱效應(yīng)不明顯，紅墨水基本不動(dòng)，NHNO43

25、(3)Q_10g放2g/molX285.8kj/mol_1429.0kJ.溶于水吸熱，使 U 形管里端紅墨水柱上升，開(kāi)口端下降.答案：(l)u 形玻璃管里的紅墨水會(huì)沿開(kāi)口端上升(2)檢查裝置氣密性(3) CaO 和水反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣膨脹，引起 U 形管中的紅墨水柱不再相平(4)CaOHO=Ca(OH)22(5)CaO 和 HO 的能量和大于 Ca(OH)的能量22(6)紅墨水柱基本不動(dòng) U 形管里端紅墨水柱上升，開(kāi)口端下降21. (10 分)磷在氧氣中燃燒， 可能生成兩種固態(tài)氧化物.3.1g 的單質(zhì)磷(P)在 3.2g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 XkJ 的熱量.(1)通

26、過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成是(用化學(xué)式表示)，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 Ykj/mol，則 1molP 與 0?反應(yīng)生成固態(tài)與 05的反應(yīng)熱H(3)寫(xiě)出 1molP 與 0 反應(yīng)生成固態(tài) P0 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：223解析：設(shè)生成 P0 xmol，P0ymol，則有 2x+2y=0.1mol，3x+5y=0.1X2，得 x2325=0.025mol，y=0.025mol.由燃燒熱的概念，可知燃燒熱生成 0.5mol 放熱 YkJ，Y所以生成 0.025molP0 放出熱量：X(頁(yè))X0.025=(X0.05Y)kJ 由此可推算出其他230.5問(wèn)題的答案.答案：(1)P0 和 P

27、02.753.552325(2)(20XY)kJ/mol31(3)P(s)+4O2(g)=2P2O3(s)H=(20XY)kj/mol22. (8 分)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化， 是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致.(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPP00=0P=0鍵能/(kjmol-i)172335498X已知白磷的燃燒熱為 2378.0kj/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中 X(2)1840 年， 俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上， 總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步

28、完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的”這個(gè)規(guī)律被稱(chēng)為蓋斯定律有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得1已知：c(石墨)+02(g)=cq(g)H=393.5kj/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6kj/mol2cH(g)5O(g)=4cO(g)2HO(l)22222H=2599.2kj/mol則由 C(石墨)和 H2(g)反應(yīng)生成 1molC2H2(g)的焓變?yōu)?2已知 3.6g 碳在 6.4g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 xkJ 熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為 ykj/mol,則 1molC 與 0?反應(yīng)生成 CO 的反應(yīng)熱H 為

29、解析：(1)由反應(yīng) P+50=P0,可知由H=6PP+50=0-(4P=0+12P0)可求42410得 P=O 的鍵能；(2)關(guān)鍵是理解信息，由蓋斯定律可知，一個(gè)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).將三個(gè)反就方程聯(lián)立，得H=AH1X2TT1TT1+HX-HX-.2232答案：(1)470(2)+226.8kJ/mol一(5x0.5y)kJ/mol2019-20202019-2020 年高中化學(xué)第一章第一節(jié)元素周期表教案年高中化學(xué)第一章第一節(jié)元素周期表教案 1 1 新人教版必修新人教版必修 2 2教材分析：本節(jié)教學(xué)內(nèi)容共分四個(gè)部分：第一部分是元素周期表的結(jié)構(gòu)，第

30、二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，第三部分是同位素與核素的常識(shí)，最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫(xiě)了閱讀材料與有關(guān)資料，對(duì)學(xué)生也有一定的幫助。在四個(gè)部分的教學(xué)內(nèi)容中，要突出前三個(gè)部分為教學(xué)的重點(diǎn)，要充分認(rèn)識(shí)到學(xué)生在學(xué)習(xí)元素在元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系時(shí)的難度。教學(xué)目的與要求：1、使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。2、使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。3、使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。4、使學(xué)生了解元素周期律和周期表的重要意義，認(rèn)識(shí)事

31、物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他信進(jìn)行辯證唯物主義教育。5、使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)難點(diǎn)：核素、同位素教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類(lèi)比法、辨析法教學(xué)用具：元素周期表、掛圖、課本2、元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、1、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、課時(shí)：21（習(xí)題課）1（研究性學(xué)習(xí)輔導(dǎo)）教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí)新課的準(zhǔn)備：1、思考：元素周期律中每隔一定數(shù)目的元素，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，所隔的元素?cái)?shù)目是否相同，即周期是否規(guī)則？與元素周期表的行是否有關(guān)系？2、翻開(kāi)元素周期表，讓學(xué)生以第二周期和鹵族元素、堿金屬元素為例分

32、析周期表排列方式引出元素周期表的概念及本節(jié)標(biāo)題（元素周期表概念）。元素周期表新課進(jìn)行：一、元素周期表的結(jié)構(gòu)展示元素周期表，分析元素周期表的行。1周期具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫周期。比較：元素周期表結(jié)構(gòu)行，分析比較各元素原子間結(jié)構(gòu)關(guān)系，并填寫(xiě)表 5-11。發(fā)現(xiàn)：1每一周期都是從堿金屬開(kāi)始一鹵素一惰性元素（第一與第七周期例外）；2周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)，元素周期表有 7 行，共有7 個(gè)周期；3第一、二、三周期，所排元素種類(lèi)：2、8、8，短周期；第四、五、六周期，所排元素種類(lèi)：18、18、32，長(zhǎng)周期；第七周期，所排元素種類(lèi)：26，不完全周期。介紹：鑭系元

33、素57La“Lu15 種元素第六周期；錒系元素gAcLr15 種元素第七周期；課型：新課超鈾元素92U 號(hào)元素以后。（說(shuō)明元素周期表在排列時(shí)采取“短空長(zhǎng)出”的辦法保持兩端對(duì)齊）4每一周期，從左向右，原子半徑從大到?。恢饕蟽r(jià)從+1+7,4一 1,金屬性漸弱,非金屬性漸強(qiáng)。（展示元素周期表，分析元素周期表的列）2族比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點(diǎn)分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。發(fā)現(xiàn)：元素周期表共有 18 列，除 8、9、10 三列為一族外，其余 15 列各為一族；長(zhǎng)短周期共同組成的族為主族，用 A 表示；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族，用 B 表示,并用羅馬數(shù)字表示其序號(hào)；稀有氣體元素

34、所在的列為零族，計(jì)作“0”；族類(lèi)AB訓(xùn)0族數(shù)7711列序號(hào)1、2、13、14、3、4、5、6、8、9、101815、16、177、11、12族序號(hào)IA、IIA、IIIA、WA、VA、WA、WAIIIB、WB、VB、WB、WB、IB、IIBO I I I B族 到I I B族 共1 0列 通 稱(chēng) 為 過(guò) 渡 元 素 ， 包 括 哪 族 和 七 個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過(guò)渡的元素。新課的延伸：1思考：元素周期表共有 18 列，18 種元素的周期是標(biāo)準(zhǔn)周期，凡不標(biāo)準(zhǔn)的周期，元素周期表是如何處理的？2練習(xí)：元素周期表從第 1 列到第 18 列，主族、副族、哪族及零族的分布情況。教學(xué)小結(jié)：1關(guān)于周

35、期表、周期、族的概念；2周期與電子層數(shù)，主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系；3元素的原子結(jié)構(gòu)與所在周期表中的位置的關(guān)系。作業(yè)：P 習(xí)題一、1課后小結(jié)：第二課時(shí)新課的準(zhǔn)備：游戲：各小組同學(xué)派五名同學(xué)，依次分別在黑板上寫(xiě)出：118 列對(duì)應(yīng)的族序數(shù)、族類(lèi)、所包含的周期數(shù)、對(duì)應(yīng)的元素?cái)?shù)、有關(guān)主族元素的最外層電子數(shù)。各小組其它同學(xué)在座位上也做同樣的工作，并可以幫助本組同學(xué)進(jìn)行修改，最后進(jìn)行評(píng)比，看哪個(gè)小組做的又對(duì)又快。新課進(jìn)行：講述：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置有關(guān)，由于原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，因此，元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關(guān)系。二、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系主要化合價(jià)元

36、素在周期表中位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素金屬性等1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；齒狀線兩側(cè)為往往表現(xiàn)一定金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性，是尋找半導(dǎo)體材料的區(qū)域；金屬性最強(qiáng)的元素為 Cs,最強(qiáng)的非金屬元素為 F。設(shè)問(wèn)：元素化合價(jià)與元素在周期表中位置有何關(guān)系呢？講述：元素化合價(jià)與原子電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，通常把最外層電子稱(chēng)為價(jià)電子。關(guān)系：主族元

37、素最高正化合價(jià)=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)；負(fù)化合價(jià)與最高正價(jià)絕對(duì)值之和等于 8。三、核素同位素復(fù)習(xí)元素的概念，給出：Cl、Cl，H、H、H,讓學(xué)生指出它們的不同。原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)名稱(chēng)俗名H10氕普氫H11氘重氫H12氚超重氫建立概念它們是質(zhì)子數(shù)相同的同種元素，但中子數(shù)不同又是不同種原子，引出：1一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素；2質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間，互稱(chēng)同位素。強(qiáng)調(diào)：同一元素的各種核素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同；在天然存在的各種元素里，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分

38、比是不變的。新課的延伸：1Cl、Cl，H、H、H 屬于幾種原子，幾種元素，構(gòu)成幾種分子，組成幾種物質(zhì)？2為什么有 15 種分子，只有 13 種質(zhì)量？15 種分子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？3元素相對(duì)原子質(zhì)量的求法原子原子個(gè)數(shù)百分比/0/、相對(duì)兀素相對(duì)兀素平均相(%)質(zhì)量原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量Cl75.7734.96935.4535.48Cl24.2336.966計(jì)算方法:34.969X75.77%+36.966X24.23%=35.45335X75.77%+37X24.23%=35.48四、元素周期律和元素周期表的意義史實(shí)：1869 年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒碓刂芷诒硎菍W(xué)習(xí)研

39、究的一種重要工具。門(mén)捷列夫用元素周期律預(yù)言了未知元素，為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索。元素周期律與元素周期表可以指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。教學(xué)小結(jié)：1、元素性質(zhì)與元素所在周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、概念：同位素、核素3、元素周期表的意義作業(yè)：習(xí)題一、2、3、4、5、6、8（課堂鞏固）習(xí)題二、1、2（課堂鞏固）習(xí)題三、1、2（書(shū)面）習(xí)題三、3、4、5、6（書(shū)面）課后小結(jié)：第三課時(shí)輔導(dǎo)課新課的準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)幾組關(guān)系：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置的關(guān)系2主族元素最高正化合價(jià)=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)；3負(fù)化合價(jià)與最高正價(jià)絕對(duì)值之和等于 8。新課進(jìn)行：一、化合物性質(zhì)遞變規(guī)律同

40、一周期元素：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)，堿性漸弱；同一主族元素：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng)；氫化物穩(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強(qiáng)。二、元素屬性判定規(guī)律1第 n 周期，有 n 種主族金屬元素，最后一種金屬屬 nA 族;有（8-n）種非金屬（含稀有氣體元素）。2過(guò)渡族元素，元素化合價(jià)高于電子層數(shù)，表現(xiàn)非金屬性，如，MnO；元素化合價(jià)不高于電子層數(shù)，表現(xiàn)金屬性，如，MnO。氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)規(guī)律各周期非金屬元素的氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與該周期稀有氣體元素的相同。HFHONHCH23410 個(gè)電子、10 個(gè)質(zhì)子FOHNH210 個(gè)電子、9 個(gè)質(zhì)子HONH3410 個(gè)電子、11 個(gè)質(zhì)子四、原子序數(shù)差規(guī)律同周期元素IIA 元素原子序數(shù)為 n 同周期 IIIA 元素的原子序數(shù)為 m 二、三周期，mn=1四、五周期，mn=11六、七周期，mn=25。同主族元素左側(cè)：HfLifNafKfRbfCsfFr各周期容納的元數(shù)28818183232FfClfBrfIfAt最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)：Be、Ar；最外