2022年安徽省銅陵市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題（含答案解析）

1、2022年安徽省銅陵市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題1 .請根據(jù)如圖標(biāo)簽的信息回答(1) H2s04中氫元素、硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 (寫最簡整數(shù)比)(2)現(xiàn)要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要這種濃硫酸 mL (計算結(jié)果精確到0.1 )；配制過程中需要加水.硫酸(分析純)化學(xué)式：h;so4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：L 84g cm，XX化工廠出品2 .某煉鐵廠用200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是多少？(已知Fe2O3+3CO -皿 2Fe+3c02)3 .制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液.請問：(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g,水的質(zhì)量

2、是 g;(2)若用20%的氣氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氣氧化鈉溶液質(zhì)量是多少克？4 .已知：20C時，100g水中溶解36g氯化鈉剛好達(dá)到飽和.請回答：（1） 20時，50g水中溶解 g氯化鈉剛好達(dá)到飽和；（2） 20時，25g水中加入10g氯化納，所得溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”），溶液質(zhì)量為 g:（3）向（2）中加入多少克水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液？5 . 一個初中生每分鐘大約要吸入7.8L的氧氣，計算：（1）每分鐘大約需耍吸入多少升的空氣？（2）這些空氣的質(zhì)量是多少克？（已知空氣的密度為1.293克/升，結(jié)果保留一位小數(shù)）6 .計算：（實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸鐳水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表:配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三7 .甲同學(xué)用托盤天平稱量10.2g食鹽時（1g以下用游碼），稱后發(fā)現(xiàn)磋碼放在左盤，食鹽放 在了右盤，所稱食鹽的實際質(zhì)量是 g。8 .甲學(xué)生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，面對刻度，他先俯視讀數(shù)為48mL,傾倒出部 分液體后，又仰視讀數(shù)為40mL,則該同學(xué)實際倒出的液體的體積是 8mL （用“ > ”“<” “ 二 ,填空）。9

4、.小紅同學(xué)用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，祛碼質(zhì)量為25g,游碼示數(shù)為2.8g。（1）若稱量時正確放置，則物質(zhì)的質(zhì)量為 go（2）若稱量后發(fā)現(xiàn)祛碼的位置放反了，則物質(zhì)的實際質(zhì)量為10 .科學(xué)小組為研究露置于空氣中的純凈生石灰變質(zhì)情況，進行了如下實驗：稱取生石 灰40克，將其露置于空氣中。一段時間后，稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了 6.7克。將變質(zhì)的 生石灰溶于足量的稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)），產(chǎn)生的氣體全部通過足量濃硫酸后， 再通入足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)稱得氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加1.1克，回答下列問題。（1）變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。（2）生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因：生石

5、灰吸收空氣的 變成某物質(zhì)A,部分物質(zhì)A吸收空氣中的 變成碳酸鈣。（3）組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量為多少？11 .在做“鐵在氧氣中燃燒”的實驗中所用集氣瓶的容積為125mL,實驗時集氣瓶中需留 25mL水，如果需收集100mL體積分?jǐn)?shù)為80%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝 mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)計為20%)12 .小明做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗，并用制得的精鹽配制50克8%的氯化鈉溶液。下圖是粗鹽提純實驗主要操作示意圖，請回答:(1)圖中操作步驟是 (填實驗操作名稱)；(2)配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測量工具是:(3)若用10%的

6、氯化鈉溶液稀釋成50克8%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液多少克？13 .某化肥廠以“鉀瀉鹽”(MgSO4KClxH2O)為原料制造高質(zhì)量鉀肥，化肥中KC1含 量的高低會宜接影響著化肥的品質(zhì)。某興趣小組為了測定“鉀瀉鹽”中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下兩種實驗方案:方案一：稅.與、E票滓*一 *六至曼心6寒堂24.85g停品 28.7g 5 « 造濾.澆誅.二嗓.蠢妻方案二:試回答下列問題:(1)鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少鉀元素會引起。A.葉片發(fā)黃B.植株暗綠帶紅C.葉片上帶有褐斑(2)在施肥過程中應(yīng)控制好施肥的量，如果一次施肥過多，會導(dǎo)致植物細(xì)胞， 出現(xiàn)萎賽現(xiàn)象，反而造成減產(chǎn)

7、。(3)在上述實驗方案中，你認(rèn)為方案 比較合理，理由是 c(4)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KC1的質(zhì)量。(寫出計算過 程)14 .在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為1.4%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)欲配制這種硝酸鉀溶液200克。(1)需硝酸鉀固體 克，需水 mL.(水的密度為LOg/cn?)(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為：a,計算b、稱量(量取)c,溶解d、裝入試劑瓶。 現(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平及祛碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。 在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是，同時，若要成 功配制此溶液

8、，還缺少一個重要的儀器是，此儀器在配制過程中所起的作用 是。(3)下列方法能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖恰?從-中 選序號填入)加水加KNO3固體蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質(zhì)量不變加飽和硝 酸鉀溶液(4)現(xiàn)向硝酸鉀飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至1.4%,在此稀釋過程中， 符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量加入水的質(zhì)量 加入水的質(zhì)量加入水的質(zhì)量,加入水的質(zhì)亶ARCD(5)在ti時硝酸鉀溶解度為S克，該溫度下把a克硝酸鉀固體投入到b克水中，充分?jǐn)嚢琛．?dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一L_X 100%；100+S當(dāng)S、a、b滿足的關(guān)

9、系是 時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，若要使其溶質(zhì)a+b質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼墓け?，需加?克。315 .某月餅包裝盒中“脫氧劑”外包裝標(biāo)注成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色 的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。【資料獲悉】Fe2O3+3H2s04-Fe2 （SO4） 3+3H2O； Fe+Fe2 （SO4） 3=3FeSCU。（2）“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體?！咎骄磕康摹坑骄吭摗懊撗鮿笔欠袷?，并測定10.0g樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以 下探究實驗。【實驗探究】（假設(shè)所有操作沒有損失）步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取10.00g樣品于

10、一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂?，過濾，將濾渣洗滌、 干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g。步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總 質(zhì)量差為0.11g。步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g?！窘涣饔懻摗浚?）通過分析以上各步驟得到氯化鈉的質(zhì)量為 克；（2）小鐵認(rèn)為0.11g差值即為H?的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。 小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，否則所測鐵的質(zhì)量（偏大、偏小或無影響）（3）【學(xué)生實驗】小魯將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并

11、 準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g,由此計算得出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。（精確到0.1）請你認(rèn)真分析題中所給資料，分析用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量是否合理，并說 明理由«16 .實驗課上，同學(xué)們配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液做中和反應(yīng)的實驗，如圖1是配制該溶液的實驗操作。（1）操作中，需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g（2）在取蒸儲水讀數(shù)時，視線如圖2所示（其他操作正確），會造成所配制溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。17 .配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：（1）計算：氯化鈉質(zhì)量和水的體積。（水的密度：1.0g/

12、mL）（2）稱量：天平進行校準(zhǔn)后，稱量如圖所示（右盤無祛碼）稱得的氯化鈉質(zhì)量讀數(shù)為g。（3）量?。哼x擇量程為（填10、50或100 ） mL的量筒，準(zhǔn)確量取 mL 水。（4）溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=NaCl18 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%）,設(shè)計如下兩種實驗方案：（1）方案一：稱取樣品10.65g,加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋼溶液，充分反 應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得固體19.7g。通過計算（寫出具體計算過程）判斷該廠的產(chǎn)品 是否屬于優(yōu)等品。

13、（雜質(zhì)可溶于水且不與氯化鋼反應(yīng)）（2）方案二：用如圖所示的裝置，通過準(zhǔn)確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度。 該裝置使用注射器的優(yōu)點是,但實驗后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造（裝置氣密性良好）（寫一條即可）。水成此結(jié)果的原因可能是.lllluniBF19 .某同學(xué)用天平稱取NaCl固體20g,然后用80g水來溶解，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉 溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （只寫出最后結(jié)果）。若該同學(xué)用量筒量 取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“不變”、 “偏小20 . （1）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為Ig/cm3）,所配溶

14、液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫出計算過程）。（2）某同學(xué)在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配延氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”或“偏小”）。了以下實驗裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進行實驗。21 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8 克161.2 克反應(yīng)后46.5 克163.9 克小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）。（3）根據(jù)以下原因計算，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是。A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸

15、吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收22 .某同學(xué)用托盤天平稱量固體物質(zhì)時；把固體物質(zhì)放在右盤，祛碼放在左盤，稱得固體物 質(zhì)的質(zhì)量為10.8g （1克以下用游碼），如果按正確的方法稱量，這位同學(xué)所稱固體的實際 質(zhì)量是多少克？23 .小明做實驗時要稱8.3g的氯化鈉固體，但他稱時把藥品和祛碼放反了，他稱藥品時0.1g 以下用游碼，則他稱到的氯化鈉固體的實際質(zhì)量為 g;他量取水時先俯視讀數(shù)為18mL,倒出一部分水后仰視讀數(shù)為5mL,則他實倒出的水 13mL,（填“大于”或“小于”或“等于”或“不確定”）。24 .如圖所示，為了測定實驗室中高缽酸鉀樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參加反

16、應(yīng)），小衢稱取 4.0g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高鐳酸鉀完全分解后，移去酒精燈. 待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氧氣（常溫下氧氣的密度約為1.4克/升）。請回答下 列問題:（1）圖中小衢采用 法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約為 克（保留2位小數(shù)）。（2）該樣品中高鋸酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.（3）下列有關(guān)本實驗的描述正確的是 oA.酒精燈加熱時間過短，會導(dǎo)致所測高鐳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B.橡皮導(dǎo)管不伸入量筒底部，氣體無法順利進入量筒C.橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準(zhǔn)確D.橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管。橡皮管25 .用氫氣還原氧化銅的方法測定

17、某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計了以下實驗裝置。準(zhǔn)確稱取15g干燥樣品進行實驗。氧化胭樣品H：（混有氐O）甲（1）該實驗中，裝置乙的作用是.無水硫酸桐 乙（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8g161.2g反應(yīng)后46.5g163.9g_g,氧化（2）小明根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅的質(zhì)量為銅的純度為.（3）小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度。（寫出計算過程）（4）比較小明和小麗的計算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.

18、空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收。26 .某學(xué)習(xí)小組想探究熱水壺底部水垢的主要成分.該小組同學(xué)通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)-水垢（主要成分為碳酸鹽、堿的混合物）.同時，他們還查閱到有關(guān)物質(zhì)的溶解性，認(rèn)為水垢的主要成分一定含有Mg （OH） 2和CaCCh，可能含有Ca （OH） 2和MgCO3.（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸儲水充分?jǐn)嚢?，取上層清液后加?沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca （OH） 2.（2）乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分.其主要實驗步驟如 下：按

19、圖1組裝儀器，將50g水垢試樣研碎后放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（圖2曲線）；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣；再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；重復(fù)和的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變.討論：操作中從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣的原因是,裝置I的作用 是.（3）計算說明此水垢的主要成分？（相對原子質(zhì)量：Mg24 Ca40 C12 O16H1）27 .實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g,則：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為,需要量取水 o（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，這時應(yīng) （填序 號）；A.調(diào)節(jié)游

20、碼B.添加祛碼 C.增加適量氯化鈉固體 D.減少適量氯化鈉固體28 .汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：（1）該實驗的主要步驟有計算、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽，請?zhí)顚懭鐖D的標(biāo)簽。實驗儀器需要用;（2）若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20% （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸懦水（密度為lg/cn?）的體積為多少？（寫出計算過程）（精確到0.1）；29.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問

21、題：ABCDE實驗室配制50g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉 go調(diào)節(jié)天平平衡后，用天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右偏，應(yīng) （填 “A” "B" “C” 之一）。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)天平平衡螺母將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。用玻璃棒攪拌的目的是。30 .同學(xué)們用氫氧化鈉溶液和氫氧化鋼溶液和無色酚酸溶液進行堿與指示劑作用的分組實驗, 實驗結(jié)束后所有廢液都倒入到同一廢液缸中，為了使廢液實現(xiàn)無害化排放，同學(xué)們向其 中加入適量稀硫酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸200g,同學(xué) 們將混合物過濾，得到白色

22、沉淀23.3g,向濾液中加入23.3g水，得到600g7.1 %的只含一 種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)以上信息回答下列問題600g74%溶液（1）寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式:（2）求解混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量（x）的比例式；（3）請用具體數(shù)據(jù)寫明滴加稀硫酸的整個過程中，燒杯中各溶質(zhì)的質(zhì)量變化為；（4）若實驗中所用氫氧化鋼溶液的濃度為17.1%,則氫氧化鈉溶液的濃度為（酚 醐溶液的體積忽略不計）；（5）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為.31 .以如圖1和圖2是兩個設(shè)計證明分子運動的實驗。在圖2的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚醐溶液浸過。

23、(1)圖1中觀察到的現(xiàn)象是 可以得到的結(jié)論是(2)在圖1中的大燒杯外放一杯酚酣溶液的目的是(3)利用圖2與圖1相比較它的優(yōu)點是 (答一點即可)(4)氨水和硝酸鏤(NN4NO3)都可用作化學(xué)肥料，計算100克硝酸錢(NN4NO3)中含氮元素的質(zhì)量是 克。圖1圖232 .某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣(其他成分不含鈣元素且不與鹽酸反應(yīng))?；瘜W(xué)活動小組 想測定該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計方案如圖(如圖所示，圖中固定裝置的儀器 已略去；檢查裝置氣密性良好，取10g藥片研細(xì)，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體 經(jīng)干燥后通入氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測定C裝置增重3.3g。(1)裝置D的作用是:(2)該補鈣劑中鈣元

24、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計算過程。(3)根據(jù)以上方案測定結(jié)果會偏低，分析原因 o.33 .某實驗小組配制11%的氯化鈉溶液100g,具體的稱量與量取操作如圖所示?；卮鹣铝蠭QgNaCl問題：圖1圖2（1）圖1中的錯誤是,實際稱得氯化鈉質(zhì)量為 g；（2）圖2中的錯誤是,實際量取蒸儲水體積為 mL；（3）根據(jù)圖1、圖2操作，其他各步操作均規(guī)范無誤，實際配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是 （計算結(jié)果精確至0.1%）。34 .某同學(xué)在稱量46.5g （5g以下用游碼）食鹽時剛好將食鹽與祛碼放反了，其他操作完 全正確，則所稱量的食鹽的實際質(zhì)量是 go35 .在“吸入空氣和呼出氣體有什么不同”的實驗中，小

25、竹同學(xué)分別收集了一瓶（275mL） 呼出氣體和一瓶空氣。分別滴入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)在呼出氣體中石灰水很快變渾濁（即 生成了碳酸鈣沉淀）且渾濁物更多。已知:二氧化碳密度為2g/L,在呼出氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)約為4%參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量與生成的碳酸鈣質(zhì)量成正比且每44g二氧化碳和澄清石灰水 完全反應(yīng)可產(chǎn)生100g碳酸鈣沉淀。假設(shè)在小竹的實驗中澄清石灰水和二氧化碳完全反應(yīng)，請你計算：在小竹實驗中，呼出 氣體和澄清石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣 go36 .某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試 管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為進一步確定

26、反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進行了以下實驗探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬?猜想二：H2s04 和 CuSO4。【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜 想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體 等現(xiàn)象，則猜想二正確。【討論交流】A、經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案一是錯誤的，其理由是 oB、要使由H2s04和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4,可向其中加入過量的 (填序號)。a、C

27、uO b. Cu (OH) 2 c、Cu d. Cu (NO3) 2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成，上述小組同學(xué)又進行了如下實驗： 取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120g NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng) 后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的 質(zhì)量/g00mn9.80計算:(1)上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m=, n=o(2)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37 .以下是實驗室配制一定溶質(zhì)

28、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請根據(jù)示意圖回答：(1)實驗過程中，在測量水的體積時，俯視讀數(shù)，則所配置的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(選填“不變”、“變大”或“變小”)；溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是 0(2)通過計算回答：托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為多少g,量筒中水質(zhì)量為多少mL?38 .小明同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù), 他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)品的關(guān)系如圖所示。（1）在滴入氫氧化鈉溶液的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象»（2） “滴入氫氧化納溶液的質(zhì)量為

29、 時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。（3）當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化納溶液至圖中B點時，溶液里含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué) 式）。（4）當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至圖中A點時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 o（5）計算此硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程，結(jié)果保留到整數(shù)）。39.綠磯（FeSO4*7H2O）,又稱絳磯，始載于新修本草“磯石有五種其絳帆本來綠 色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色，故名絳磯矣”。綠磯在醫(yī)藥、凈水、化肥、 農(nóng)藥等方面有廣發(fā)的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組進行了如下學(xué)習(xí)活動：I .制備 FeSO4o（1）請你寫出一個以Fe為原料制備FeSO4的化學(xué)方程式,若有5.6g Fe完全反應(yīng)，理論上生成FeSO

30、4 goH.小組同學(xué)在用綠磯配制FeSO4溶液時發(fā)現(xiàn)，溶液顏色會由綠變黃。然后進行如下探 究：【查閱資料】i . FeSO4溶液能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)生成的可溶性含鐵物質(zhì)遇KSCN溶液會變紅。ii .保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。【提出猜想】影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)取！具M行實驗】編號實驗Omin30min2hV20七 20%FeSO4溶液為淺綠色溶液略顯黃色溶液黃色略有加深<20t10%FeSO4溶液為淺綠色溶液明顯變黃溶液黃色明顯加深<譽40七 10%FeSO4溶液立即變黃V20七 10%FeSO4 1-鐵

31、釘溶液為淺綠色溶液明顯變黃，振蕩后無變化溶液黃色明顯加深，振蕩 后無變化20七 10%FeSO4 15滴稀硫酸溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色120匕 10%FeSO, 15滴稀硫酸 -鐵釘溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色， 振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色【解釋與結(jié)論】(2)通過對比實驗和，得出的結(jié)論是»(3)欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeS04溶液變質(zhì)”的結(jié)論，需要對 比 (填編號)。(4)實驗中，F(xiàn)eSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4FeSC»4+2H2so4+022Fe2 (S

32、04) 3+口(5)下列說法正確的是。A.其他條件相同，溶液酸性增強，F(xiàn)eSCU溶液變質(zhì)加快B.其他條件相同，F(xiàn)eSCU溶液濃度越大，變質(zhì)越快C.實驗中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色，可能是發(fā)生了反應(yīng) Fez (SO4)3+Fe 3FeSO4D. “其絳帆本來綠色燒之赤色”，顏色發(fā)生變化的原因可能是鐵的化合價發(fā)生了變化40 .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液可用來配制花卉、盆栽植物的營養(yǎng)液。請回答：（1） KNCh溶液能給花卉、盆栽植物提供需要量較大的營養(yǎng)元素是。（2）某同學(xué)用KNO3固體配制100g 10%的KNO3溶液的過程如下（水的密度為1.0g/mL）：計算：需

33、要KN03的質(zhì)量是10g，水90g。稱量：用托盤天平稱量KNO3的質(zhì)量。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相 同的紙片。先向右盤添加10g祛碼，然后向左盤慢慢添加KNO3直至天平平衡。量取：往量筒中倒入一定量的水后（見圖1）,接下來的實驗操作是。溶解:將稱量出的固體和量取到的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。裝瓶貼標(biāo)簽：請在標(biāo)簽上寫上內(nèi)容（見圖2）。圖1圖2（3）將上述配好的100g溶液稀釋成0.8%的稀溶液，需要加入 g水。41 .生石灰常用作食品干燥劑。久置的生石灰中可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種 物質(zhì)中的一種或幾種（假設(shè)久置的生石灰中不再含有其他成分）。為了探究久

34、置的生石灰 的成分，某?；瘜W(xué)興趣小組進行了以下探究活動。取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中， 進行了如圖所示的實驗：討論與分析（1）生石灰可以作干燥劑的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置的生石灰樣品中一定含有.（3）中反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象是。（4）將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過濾，得到1g濾 渣E和紅色濾液F.向濾液F中滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質(zhì)中 一定含有,還可能含有。解釋與結(jié)論依據(jù)實驗現(xiàn)象和測得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分及質(zhì)量是多 少？ O42 .實驗室中要配制70g

35、20%的NaCl溶液（圖中為部分儀器），請回答下列問題：（1）圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是（2）量取水時，仰視刻度，會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”或“偏 小”）（3）將配制好的70g20%NaCl溶液，稀釋成10%的溶液，需要加水多少克？43 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如圖。據(jù)標(biāo)簽計算。(1)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 go(2)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，其步驟為：計算、加水 稀釋、燒瓶存放：用的儀器為：、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 g,需要這種濃鹽酸 瓶。500ml品名：鹽酸化學(xué)式：HC1相對分

36、子質(zhì)量：36.5密度：1.19g ml溶質(zhì)質(zhì)蚩分?jǐn)?shù)：38%44 .無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景.某課外實驗 小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液.(1)需硝酸鉀 g,需水 mL (水的密度是l.Og/cn?)(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為計算、裝瓶存放.(3)若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4% (填或或=).45.如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答:溫度/C10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2(1)4

37、0時，氯化鈉的溶解度為 g.(2)碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過 結(jié)晶方法提純.(3)在20時，在100g水中加入25g碳酸鈉，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?填“飽和” 或“不飽和”)溶液，將上述溶液升溫到30C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.46 .如圖進行測定空氣中氧氣含量實驗(玻璃管分為6等分，實驗前液面停留在管內(nèi)5刻度 處)。(1)澄清石灰水的作用有 (填序號)。加快降溫吸收有毒生成物，防止污染空氣保證實驗成功的關(guān)鍵之一(2)實驗結(jié)束后，玻璃管內(nèi)液體增加了 30mL,玻璃管總?cè)莘e約為 mLoL燃燒匙上一玻璃管3-匕木炭=!=經(jīng)里;駕-澄清石灰水47 .央視是真的嗎？欄目中有一段視頻：將“錫紙”

38、剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然 后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某實驗小組同學(xué)取某 種“錫紙”進行了以下探究。(1) “錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從 燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是 o(2)探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？【查閱資料】“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；鋅粉是一種深灰色固體；錫(Sn)與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價的錫鹽?！咎岢霾孪搿坎孪隝 ： “錫紙”中的金屬是錫；猜想II： “錫紙”中的金屬是鋁。【進行實驗】設(shè)計方案并進行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論取打磨

39、后的“錫紙” 片放入試管中，滴 加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順 序可知猜想(填" I ”或" n ”)成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O【交流討論】實驗中打磨“錫紙”的目的是；下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是 (填序號)。A.氯化銅 B.硝酸銀 C.硫酸鈉 D.硫酸亞鐵【反思應(yīng)用】電器短路會引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方 法是：。【探究拓展】該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫 酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下:稀硫酸用

40、量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質(zhì)量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=o（4）合金樣品中鎂的質(zhì)量=.（5）計算所用稀硫酸中H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程，下同）（6）計算當(dāng)加入第4份硫酸溶液且充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。48 .設(shè)計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下 探究?！緦嶒?zāi)康摹繖z驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣?！痉治觥繌慕M成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同 的 （填粒子符號），所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴加酚甌 溶液，都能看到的現(xiàn)象是:但由于

41、解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。 設(shè)計實驗時可加入能解離出CO32 _的試劑，利用CO32 -與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特 殊現(xiàn)象予以檢驗?！驹O(shè)計方案并實驗】實驗操作現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量待測溶液于試管中，通入CO2.氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣。方案二取少量待測溶液于試管中，滴加溶液。出現(xiàn)白色沉淀寫出方案二中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式?！痉椒ǜ形颉吭跈z驗物質(zhì)時，要分析物質(zhì)的組成和,據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭? 最后根據(jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論?！径垦芯俊磕硽溲趸c樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的p

42、H.當(dāng)pH=7時， 剛好用去10%的稀鹽酸73g.計算：（1）將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量。（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。49 .為驗證碳酸鈉的性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下實驗并對反應(yīng)后液體成分進行了探究。（1）驗證性質(zhì):實驗裝置三頸瓶滴有酚酎的碳酸鈉溶液1 澄清 石灰水過里稀硫酸實驗步驟實驗現(xiàn)象或者 化學(xué)方程式1.向三頸瓶內(nèi)倒 入一定量的碳酸 鈉溶液，并滴加 酚酰溶液變紅色2.按圖A所示 連接裝置，將注 射器1的長針頭 伸入瓶內(nèi)液面 下，抽取少量碳 酸鈉溶液注射器1中液體變渾濁，其化學(xué)方程式為_3.將注射器2中 的稀

43、硫酸完全注 入三頸瓶內(nèi)，在整個過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象有4.將注射器2中 的稀硫酸完全注 入三頸瓶內(nèi)，三頸瓶中得無 色溶液，燒杯中 澄清石灰水變 渾濁_澄清 當(dāng)石灰水（2）廢液探究提出猜想猜想1 ：廢液中含有Na2SO4,CaSO4猜想2：廢液中含有Na2s。4,CaSO4. NaOH實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想正確。猜想3：廢液中含有Na2so4, CaSO4, H2SO4交流討論猜想.一定不正確。實驗驗證50.鐵是常用金屬.某活動小組進行下列實驗:（一）該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，請回答下列問題:（1）圖i為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖n為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成磁性氧化鐵的裝置

44、，寫出圖 n中硬質(zhì)玻璃管b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（2）圖I、I兩處均需加熱，應(yīng)先對 （填“ I "或“【I ”）加熱.（二）該小組的同學(xué)模擬用廢鐵屑（雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)）制高級涂料氧化鐵粉末，并測 定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實驗方案如下：步驟序號實驗操作嗜取3g廢鐵屑裝于試管中，加入足量的稀鹽酸至充分反應(yīng)（必要時微熱），過 濾.向步驟的濾液中滴加足量的氯水（主要成分為C12），充分反應(yīng).向步驟的溶液中加入氫氧化鈉溶液至沉淀恰好完全.過濾、洗滌、干燥、灼燒、稱量，得3.2g固體.（3）第步的目的是將氯化亞鐵全部轉(zhuǎn)化成氯化鐵，寫出氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的方程 式：.（4）步驟中，如何證明沉淀

45、洗滌干凈？請簡述操作步驟：.（5）該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.2022年安徽省銅陵市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題答案解析1 .請根據(jù)如圖標(biāo)簽的信息回答(1) H2so4中氫元素、硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 元16： 32 (寫最簡整數(shù)比)(2)現(xiàn)要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要這種濃硫酸2.7 mL (計算結(jié)果精確到0)；配制過程中需要加水95mL .硫酸(分析純)化學(xué)式：h;so4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：L 84g cn?XX化工廠出品【分析】(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進 行分析解答.(2)根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答.解：(1)硫酸中氫

46、元素、硫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1X2)： 32： (16X4) =1： 16： 32.(2)設(shè)需要這種濃硫酸的體積為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝 ij 100g X 4.9%=1.84g/cm3 X x X 98%x2.7cm3=2.7mL.需要水的質(zhì)量為100g- 1.84g/cm3x2.7cn?=95g,體積為：】9洽=95mL,故答案是：2.7； 95mL.【點評】本題難度不大，掌握化學(xué)式的有關(guān)計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正 確解答本題的關(guān)鍵.2 .某煉鐵廠用2001含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是多少？(已知 Fe203+3CO -皿 2Fe+

47、3c02)【分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列 式計算出理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量.解：設(shè)理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量為X.Fe2O3+3CO -皿 2Fe+3c02160112200tX80%x160 200t X 80%Y_119t112 x答：理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是112t.【點評】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的 必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵.3 .制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液.請問：（1）配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是10 g,水的質(zhì)最是90 g；（2）若用20%的

48、氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少克？【分析】溶液在我們的生活、生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，定量表示溶液的方法多， 化學(xué)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示.溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 可用下式表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=通號電里邕X 100% 溶液的質(zhì)量在實際生活中，很多時候我們必須使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液.例如本題談到的制作“葉脈書簽”，另外無土栽培也是利用溶液栽培作物的一門技術(shù).（解：（1）由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=道嬖堡薯義100%,得溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100X 10%=10 （克）溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量= 100- 10

49、=90 （克）故答案為：10、90；（2）需要20%的NaOH溶液的質(zhì)量為& = 50g20%答：需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是50克.【點評】本題重在讓學(xué)生體驗溶液在現(xiàn)代社會中的意義和價值，培養(yǎng)用化學(xué)知識解決現(xiàn) 實問題的能力.同時，這類試題的設(shè)置也有很強的實用性和趣味性.其問題設(shè)置的情境 可使知識變“活”，更加貼近生活和生產(chǎn)，感受“生活處處有化學(xué)”.4 .已知：20時，100g水中溶解36g氯化鈉剛好達(dá)到飽和.請回答：（1） 20時，50g水中溶解18 g氯化鈉剛好達(dá)到飽和:（2） 20時，25g水中加入10g氯化納，所得溶液為 飽和 溶液（填“飽和”或“不 飽和”），溶液質(zhì)量為34

50、 g；（3）向（2）中加入多少克水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液？【分析】(1) 20時氯化鈉的溶解度為36g,其涵義是20時，100g水中最多溶解36g 氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，進行分析解答.(2)根據(jù)氯化鈉在該溫度下的溶解度和溶液的組成進行解答.(3)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變.解：(1) 20時氯化鈉的溶解度為36g,其涵義是20時，100g水中最多溶解36g氯化 鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，在20時50g水中加入18g氯化鈉，故填：18；(2) 20時，25g水中加入10g氯化邰3，只有9g氯化鈉溶解，故該溶液為飽和溶液，其 中溶液的質(zhì)量為：25g+9g=34g.故填：飽和；34；(

51、3)設(shè)向(2)中加入x水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，則(25g+xg+10g) X 20%= 10g,x=15g答：向(2)中加入15克水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液.【點評】本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用公式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求 學(xué)生有較強的數(shù)據(jù)分析能力.5. 一個初中生每分鐘大約要吸入7.8L的氧氣，計算：(1)每分鐘大約需要吸入多少升的空氣？(2)這些空氣的質(zhì)量是多少克？(已知空氣的密度為1.293克/升，結(jié)果保留一位小數(shù))【分析】根據(jù)空氣中氧氣約占空氣體積的21%,由7.8L氧氣計算出空氣總體積，再利用 質(zhì)量=體積X密度進行計算解：空氣中氧氣約占空氣體積

52、的21%, 一個初中生每分鐘大約要吸入7.8L的氧氣，所以，每分鐘大致需要吸入空氣的體積是：豈為L = 37.143L=37.1L,空氣的質(zhì)量= 37.143LX21%1.293 克/升=48.03 克=48.0g.故答案為：(1)37.1L, (2) 48.0 克.【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系，結(jié)合空氣中氧氣體積含量進 行計算即可.6.計算：(實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸鐳水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配制方案（只要

53、說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一將10g硝酸鉀晶體溶于40g蒸儲水方案二在25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液加入25g水方案三在20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入7g硝酸鉀晶體和23g蒸儲水【分析】在實驗室條件下,要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液可有多種方案，但必須先確定所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，或是將己有的高濃度溶液稀釋，或是提高 已有的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：方案一、將硝酸鉀晶體溶于水配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是：50gx20%=10g,溶劑的質(zhì) 量是：50g - 10g=40

54、go配制方法是：將10克硝酸鉀晶體溶于40克蒸儲水；方案二、將25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液稀釋，得到50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的硝酸鉀溶液設(shè)需40%硝酸鉀溶液的質(zhì)量為X,xX40%=50gx20% 解得：x=25go 需加水的質(zhì)量是：50g - 25g=25g配制方法是：在25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液和25g水方案三：可以向稀溶液中加入溶質(zhì)和溶劑的方法得到50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀 溶液20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：2OX15%=3g；加入溶質(zhì)的質(zhì)量是：10g-3g=7g加入溶劑的質(zhì)量是50g-20g-7g=23g。所以配制方法是：在20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入7克硝酸鉀晶體和23克蒸儲水。故答為：配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一將10g硝酸鉀晶體溶于40g蒸儲水方案二在25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液加入25g水方案三在20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入7g硝酸鉀晶體和23g 蒸儲【點評】本題主要考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，解 本題的關(guān)鍵就是要正確理解和把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這