漳州市年化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽——各類競(jìng)賽要求和試題特點(diǎn)分析

1、漳州市漳州市2010年化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽年化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽 沈耀炫沈耀炫信息交合信息交合-基礎(chǔ)基礎(chǔ)-聯(lián)想聯(lián)想 認(rèn)識(shí)物質(zhì)認(rèn)識(shí)物質(zhì) 分類分類 兩大反應(yīng)兩大反應(yīng) 分析反應(yīng)應(yīng)注意什么分析反應(yīng)應(yīng)注意什么 Cl2 省預(yù)賽省預(yù)賽省復(fù)賽省復(fù)賽 全國(guó)初賽全國(guó)初賽全國(guó)決賽全國(guó)決賽各類競(jìng)賽要求和試題特點(diǎn)分析各類競(jìng)賽要求和試題特點(diǎn)分析福建省預(yù)賽特點(diǎn)福建省預(yù)賽特點(diǎn) 要熟悉大學(xué)無(wú)機(jī)、有機(jī)要熟悉大學(xué)無(wú)機(jī)、有機(jī) （相當(dāng)大一、大二要求） 無(wú)機(jī)主要側(cè)重主族元素，有機(jī)無(wú)機(jī)主要側(cè)重主族元素，有機(jī)側(cè)重?zé)N、鹵代烴、醇側(cè)重?zé)N、鹵代烴、醇 難度、靈活度比國(guó)初小難度、靈活度比國(guó)初小 福建省復(fù)賽特點(diǎn)福建省復(fù)賽特點(diǎn) 要熟悉大學(xué)無(wú)機(jī)（側(cè)重過(guò)渡元要熟悉

2、大學(xué)無(wú)機(jī)（側(cè)重過(guò)渡元素）、有機(jī)素）、有機(jī) （相當(dāng)大學(xué)本科要求）；物化（注意從中學(xué)角度輔導(dǎo)，不物化（注意從中學(xué)角度輔導(dǎo)，不要求高數(shù)）要求高數(shù)） 難度、靈活度比國(guó)初小，難度、靈活度比國(guó)初小， 全國(guó)初賽全國(guó)初賽 競(jìng)賽知識(shí)不應(yīng)局限于中學(xué)課本。競(jìng)賽知識(shí)不應(yīng)局限于中學(xué)課本。例如，我們主例如，我們主張學(xué)生應(yīng)當(dāng)有常見(jiàn)元素的基本知識(shí)。所謂張學(xué)生應(yīng)當(dāng)有常見(jiàn)元素的基本知識(shí)。所謂“常見(jiàn)常見(jiàn)”，不能拿中學(xué)課本來(lái)衡量。例如，不能拿中學(xué)課本來(lái)衡量。例如，銅銅，中學(xué)課，中學(xué)課本里連單獨(dú)一節(jié)都未設(shè)置，但你能說(shuō)它不常見(jiàn)嗎本里連單獨(dú)一節(jié)都未設(shè)置，但你能說(shuō)它不常見(jiàn)嗎？人類社會(huì)經(jīng)歷了相當(dāng)長(zhǎng)的？人類社會(huì)經(jīng)歷了相當(dāng)長(zhǎng)的“青銅時(shí)代青銅時(shí)代”

3、，足以，足以證明銅是證明銅是“常見(jiàn)元素常見(jiàn)元素”。又如。又如鉻鉻，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里就有許多含鉻的試劑，課本里說(shuō)到強(qiáng)氧化劑室里就有許多含鉻的試劑，課本里說(shuō)到強(qiáng)氧化劑時(shí)常提到重鉻酸鉀，有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)（容量時(shí)常提到重鉻酸鉀，有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)（容量分析）里也經(jīng)常用，說(shuō)明它是常見(jiàn)的。因此，可分析）里也經(jīng)常用，說(shuō)明它是常見(jiàn)的。因此，可以認(rèn)為競(jìng)賽題涉及這些元素的基本性質(zhì)與最重要以認(rèn)為競(jìng)賽題涉及這些元素的基本性質(zhì)與最重要的化合價(jià)和化合物及其最基本的性質(zhì)是不過(guò)分的的化合價(jià)和化合物及其最基本的性質(zhì)是不過(guò)分的，不能被指責(zé)為，不能被指責(zé)為“大學(xué)內(nèi)容大學(xué)內(nèi)容”。 競(jìng)賽知識(shí)不應(yīng)局限于中學(xué)課本。競(jìng)賽知識(shí)

4、不應(yīng)局限于中學(xué)課本。例如，我們主張例如，我們主張學(xué)生應(yīng)當(dāng)有常見(jiàn)元素的基本知識(shí)。所謂學(xué)生應(yīng)當(dāng)有常見(jiàn)元素的基本知識(shí)。所謂“常見(jiàn)常見(jiàn)”，不能拿中學(xué)課本來(lái)衡量。例如，不能拿中學(xué)課本來(lái)衡量。例如，銅銅，中學(xué)課本里連，中學(xué)課本里連單獨(dú)一節(jié)都未設(shè)置，但你能說(shuō)它不常見(jiàn)嗎？人類社單獨(dú)一節(jié)都未設(shè)置，但你能說(shuō)它不常見(jiàn)嗎？人類社會(huì)經(jīng)歷了相當(dāng)長(zhǎng)的會(huì)經(jīng)歷了相當(dāng)長(zhǎng)的“青銅時(shí)代青銅時(shí)代”，足以證明銅是，足以證明銅是“常見(jiàn)元素常見(jiàn)元素”。又如。又如鉻鉻，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里就有許多，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里就有許多含鉻的試劑，課本里說(shuō)到強(qiáng)氧化劑時(shí)常提到重鉻酸含鉻的試劑，課本里說(shuō)到強(qiáng)氧化劑時(shí)常提到重鉻酸鉀，有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)（容量分析）里也

5、經(jīng)常用鉀，有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)（容量分析）里也經(jīng)常用，說(shuō)明它是常見(jiàn)的。因此，可以認(rèn)為競(jìng)賽題涉及這，說(shuō)明它是常見(jiàn)的。因此，可以認(rèn)為競(jìng)賽題涉及這些元素的基本性質(zhì)與最重要的化合價(jià)和化合物及其些元素的基本性質(zhì)與最重要的化合價(jià)和化合物及其最基本的性質(zhì)是不過(guò)分的，不能被指責(zé)為最基本的性質(zhì)是不過(guò)分的，不能被指責(zé)為“大學(xué)內(nèi)大學(xué)內(nèi)容容”。 全國(guó)競(jìng)賽總教練全國(guó)競(jìng)賽總教練吳國(guó)慶吳國(guó)慶 又如近年競(jìng)賽試題把又如近年競(jìng)賽試題把I2+S2O32的反應(yīng)作為參賽的反應(yīng)作為參賽者應(yīng)當(dāng)已有的知識(shí)，顯然不是中學(xué)化學(xué)知識(shí)，但者應(yīng)當(dāng)已有的知識(shí)，顯然不是中學(xué)化學(xué)知識(shí)，但高考試題已經(jīng)作為信息給出高考試題已經(jīng)作為信息給出3次，許多中學(xué)教師在次，

6、許多中學(xué)教師在上課時(shí)都提到。而且這一知識(shí)是容量分析中最重上課時(shí)都提到。而且這一知識(shí)是容量分析中最重要、最經(jīng)常遇到的反應(yīng)之一，即使中學(xué)老師在上要、最經(jīng)常遇到的反應(yīng)之一，即使中學(xué)老師在上課時(shí)沒(méi)提到過(guò)，也應(yīng)當(dāng)是優(yōu)秀學(xué)生可在課外活動(dòng)課時(shí)沒(méi)提到過(guò)，也應(yīng)當(dāng)是優(yōu)秀學(xué)生可在課外活動(dòng)里獲得的知識(shí)。初賽基本要求對(duì)某些化學(xué)原理的里獲得的知識(shí)。初賽基本要求對(duì)某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)作適定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)作適當(dāng)補(bǔ)充，一般說(shuō)來(lái)，補(bǔ)充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容當(dāng)補(bǔ)充，一般說(shuō)來(lái)，補(bǔ)充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的自然生長(zhǎng)點(diǎn)。的自然生長(zhǎng)點(diǎn)。 對(duì)優(yōu)秀學(xué)生，學(xué)有余力，適當(dāng)、少量、對(duì)優(yōu)秀學(xué)生，學(xué)有余

7、力，適當(dāng)、少量、有度地增加一些最常見(jiàn)最基本最主要的具體有度地增加一些最常見(jiàn)最基本最主要的具體化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生提高能力和今后求學(xué)成長(zhǎng)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生提高能力和今后求學(xué)成長(zhǎng)確有好處，符合確有好處，符合“因材施教因材施教”的原則，我們的原則，我們絕沒(méi)有要求中學(xué)生普遍地全體地大量地在課絕沒(méi)有要求中學(xué)生普遍地全體地大量地在課外活動(dòng)里被外活動(dòng)里被“灌輸灌輸”一大堆大學(xué)化學(xué)知識(shí)。一大堆大學(xué)化學(xué)知識(shí)。近年有的試題在體現(xiàn)近年有的試題在體現(xiàn)“學(xué)得多智力不高不能學(xué)得多智力不高不能占到便宜，學(xué)得適度智力高才能優(yōu)勝占到便宜，學(xué)得適度智力高才能優(yōu)勝”的命的命題策略總體上比過(guò)去強(qiáng)，特別是降低了屬于題策略總體上比過(guò)去強(qiáng)，特別

8、是降低了屬于大學(xué)化學(xué)的原理性知識(shí)的水平。大學(xué)化學(xué)的原理性知識(shí)的水平。 化學(xué)競(jìng)賽初賽試題有一種試題可以稱為化學(xué)競(jìng)賽初賽試題有一種試題可以稱為“科學(xué)謎語(yǔ)題科學(xué)謎語(yǔ)題”。這是我們努力發(fā)展的一種題型。我們制作的化學(xué)謎語(yǔ)的謎這是我們努力發(fā)展的一種題型。我們制作的化學(xué)謎語(yǔ)的謎底卻大多是猜謎人未知的知識(shí)（當(dāng)然也不排除已知的）。底卻大多是猜謎人未知的知識(shí)（當(dāng)然也不排除已知的）。我們的謎面是構(gòu)建這個(gè)未知知識(shí)的信息，猜謎人的智力強(qiáng)我們的謎面是構(gòu)建這個(gè)未知知識(shí)的信息，猜謎人的智力強(qiáng)弱表現(xiàn)在能否用已有的知識(shí)（包括與謎底不一定直接相關(guān)弱表現(xiàn)在能否用已有的知識(shí)（包括與謎底不一定直接相關(guān)的具體的描述性的化學(xué)知識(shí)、與信息相關(guān)

9、的中學(xué)化學(xué)學(xué)到的具體的描述性的化學(xué)知識(shí)、與信息相關(guān)的中學(xué)化學(xué)學(xué)到的基本概念和基本原理）來(lái)理解這些信息，對(duì)這些信息進(jìn)的基本概念和基本原理）來(lái)理解這些信息，對(duì)這些信息進(jìn)行加工、分析、綜合，加上豐富的想象力、聯(lián)想力、洞察行加工、分析、綜合，加上豐富的想象力、聯(lián)想力、洞察力以及猜測(cè)能力，當(dāng)然經(jīng)驗(yàn)和學(xué)識(shí)也起作用，最后創(chuàng)造性力以及猜測(cè)能力，當(dāng)然經(jīng)驗(yàn)和學(xué)識(shí)也起作用，最后創(chuàng)造性地形成謎底。既然謎底是新知識(shí)，是猜謎人自己從信息得地形成謎底。既然謎底是新知識(shí)，是猜謎人自己從信息得出的新知識(shí)，實(shí)質(zhì)上就考察了猜謎人的出的新知識(shí)，實(shí)質(zhì)上就考察了猜謎人的創(chuàng)造力創(chuàng)造力。因此，我。因此，我們認(rèn)為，這種題型是考察創(chuàng)造能力的好形

10、式，值得深入研們認(rèn)為，這種題型是考察創(chuàng)造能力的好形式，值得深入研究。究。 不適合作水平性考試題，恐怕也不適合作選拔比例很大的高考題。 有些人誤解為事事時(shí)時(shí)應(yīng)對(duì)細(xì)節(jié)窮追不舍有些人誤解為事事時(shí)時(shí)應(yīng)對(duì)細(xì)節(jié)窮追不舍，而不顧自己的知識(shí)背景是否夠得上繼續(xù)深，而不顧自己的知識(shí)背景是否夠得上繼續(xù)深入細(xì)節(jié)，忘記對(duì)事物的認(rèn)識(shí)抽象與具體、籠入細(xì)節(jié)，忘記對(duì)事物的認(rèn)識(shí)抽象與具體、籠統(tǒng)與詳實(shí)是相輔相成的。統(tǒng)與詳實(shí)是相輔相成的。 決賽試題中的描述性化學(xué)知識(shí)，仍然以基決賽試題中的描述性化學(xué)知識(shí)，仍然以基本知識(shí)為度，而且考察重點(diǎn)仍然是學(xué)生的學(xué)本知識(shí)為度，而且考察重點(diǎn)仍然是學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和對(duì)原理的初步應(yīng)用能力，因此，習(xí)能力和對(duì)原

11、理的初步應(yīng)用能力，因此，2個(gè)月的備戰(zhàn)時(shí)間，肯定是來(lái)得及的，大可不個(gè)月的備戰(zhàn)時(shí)間，肯定是來(lái)得及的，大可不必提前學(xué)習(xí)。必提前學(xué)習(xí)。 全國(guó)初賽全國(guó)初賽 08、09年的題目很明顯地繼承了年的題目很明顯地繼承了07年年的首開(kāi)一個(gè)趨勢(shì)：強(qiáng)化有機(jī)，弱化配合的首開(kāi)一個(gè)趨勢(shì)：強(qiáng)化有機(jī)，弱化配合物，重點(diǎn)突出晶體，不考電化學(xué)。物，重點(diǎn)突出晶體，不考電化學(xué)。 08有有機(jī)的分量在機(jī)的分量在28%、 09有機(jī)的分量在有機(jī)的分量在47%、 （07年是年是39%）；而晶體的內(nèi)容）；而晶體的內(nèi)容08竟然竟然出了三道大題，分量也達(dá)到出了三道大題，分量也達(dá)到28%（07、09年都只出了一道題，分量年都只出了一道題，分量10 % ）

12、；無(wú)）；無(wú)機(jī)方面與機(jī)方面與07年沒(méi)有太大變化，但難度較年沒(méi)有太大變化，但難度較高的物化綜合計(jì)算題沒(méi)有出現(xiàn)；電化學(xué)高的物化綜合計(jì)算題沒(méi)有出現(xiàn)；電化學(xué)連續(xù)三年都沒(méi)有單獨(dú)命題。連續(xù)三年都沒(méi)有單獨(dú)命題。全國(guó)初賽全國(guó)初賽原子結(jié)構(gòu)與元素周期系試題原子結(jié)構(gòu)與元素周期系試題 1.確定新元素在元素周期表中的位置。并預(yù)測(cè)確定新元素在元素周期表中的位置。并預(yù)測(cè)它的性質(zhì)。它的性質(zhì)。 2 .考查創(chuàng)新能力。打破元素在三維世界中的正考查創(chuàng)新能力。打破元素在三維世界中的正常排布規(guī)律，讓參賽者在全新條件或常排布規(guī)律，讓參賽者在全新條件或“規(guī)律規(guī)律”的情況下，進(jìn)行元素的電子排布或重新繪制元的情況下，進(jìn)行元素的電子排布或重新繪制元

13、素周期表，并推測(cè)元素的化合價(jià)、性質(zhì)等。素周期表，并推測(cè)元素的化合價(jià)、性質(zhì)等。 3.根據(jù)幾種元素間的關(guān)系，推測(cè)其在周期表中根據(jù)幾種元素間的關(guān)系，推測(cè)其在周期表中的位置。的位置。 4.應(yīng)用化學(xué)、物理等學(xué)科知識(shí)?？疾樽钚驴萍紤?yīng)用化學(xué)、物理等學(xué)科知識(shí)?？疾樽钚驴萍汲晒?。成果。賽點(diǎn)歸納全國(guó)初賽全國(guó)初賽原子結(jié)構(gòu)與元素周期系試題原子結(jié)構(gòu)與元素周期系試題 今后的化學(xué)競(jìng)賽試題將更加強(qiáng)調(diào)化學(xué)與物理今后的化學(xué)競(jìng)賽試題將更加強(qiáng)調(diào)化學(xué)與物理知識(shí)點(diǎn)上的銜接，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系知識(shí)點(diǎn)上的銜接，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用?？疾閰①愓叽蚱浦R(shí)在日常生活中的應(yīng)用?？疾閰①愓叽蚱啤芭f知識(shí)舊知識(shí)”，建立，建

14、立“新知識(shí)新知識(shí)”的創(chuàng)造性思維能的創(chuàng)造性思維能力。本人認(rèn)為力。本人認(rèn)為:若考查上述知識(shí)點(diǎn)，仍將在上若考查上述知識(shí)點(diǎn)，仍將在上述幾個(gè)方面做文章。述幾個(gè)方面做文章。趨勢(shì)預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu)的判斷是化學(xué)最基本的知識(shí)，也是化分子結(jié)構(gòu)的判斷是化學(xué)最基本的知識(shí)，也是化學(xué)競(jìng)賽考查的知識(shí)點(diǎn)。近年來(lái)學(xué)競(jìng)賽考查的知識(shí)點(diǎn)。近年來(lái).化學(xué)競(jìng)賽在考查分化學(xué)競(jìng)賽在考查分子結(jié)構(gòu)時(shí)經(jīng)常出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)如下子結(jié)構(gòu)時(shí)經(jīng)常出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)如下:1.根據(jù)雜化軌道理論，判斷中心原子的雜化態(tài)。根據(jù)雜化軌道理論，判斷中心原子的雜化態(tài)。2.根據(jù)根據(jù)lewis電子理論判斷分子的形狀電子理論判斷分子的形狀;3.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥

15、理論判斷分子的形狀。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的形狀。賽點(diǎn)歸納分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵4.根據(jù)等電子原理判斷未知分子的結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理判斷未知分子的結(jié)構(gòu)。 試題考查的形式多種多樣，且考查的形式試題考查的形式多種多樣，且考查的形式也不是單一的，往往是多種形式操合在一起也不是單一的，往往是多種形式操合在一起的。本人根據(jù)多年的培訓(xùn)體會(huì)，認(rèn)為參賽者的。本人根據(jù)多年的培訓(xùn)體會(huì)，認(rèn)為參賽者在學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)時(shí)，首先要學(xué)習(xí)在學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)時(shí)，首先要學(xué)習(xí)lewis電子理論，然后學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥理電子理論，然后學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，論， lewis電子理論可以在學(xué)習(xí)前兩種理論的

16、電子理論可以在學(xué)習(xí)前兩種理論的基礎(chǔ)上水到渠成?；A(chǔ)上水到渠成。賽點(diǎn)歸納分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 今后的化學(xué)競(jìng)賽試題考查分子結(jié)構(gòu)仍然是考今后的化學(xué)競(jìng)賽試題考查分子結(jié)構(gòu)仍然是考查參賽者空間感知能力的重要內(nèi)容，考查的力查參賽者空間感知能力的重要內(nèi)容，考查的力度可能還會(huì)增大，有興趣的參賽者可將近年來(lái)度可能還會(huì)增大，有興趣的參賽者可將近年來(lái)的初賽試題加以分析，不難得出答案的初賽試題加以分析，不難得出答案:有關(guān)分子有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的考查可能會(huì)加大信息量，考查近年來(lái)的結(jié)構(gòu)的考查可能會(huì)加大信息量，考查近年來(lái)的最新科技成果?？傊?，由于分子結(jié)構(gòu)的判斷牽最新科技成果?？傊?，由于分子結(jié)構(gòu)的判斷牽涉到數(shù)學(xué)知識(shí)，從考

17、查參賽者綜合素質(zhì)的層面涉到數(shù)學(xué)知識(shí)，從考查參賽者綜合素質(zhì)的層面上看，有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的試題將永遠(yuǎn)是化學(xué)競(jìng)賽上看，有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的試題將永遠(yuǎn)是化學(xué)競(jìng)賽的主要試題。的主要試題。趨勢(shì)預(yù)測(cè)晶體結(jié)構(gòu)初步晶體結(jié)構(gòu)初步 晶體結(jié)構(gòu)是化學(xué)競(jìng)賽試題的重要組成部分，因晶體結(jié)構(gòu)是化學(xué)競(jìng)賽試題的重要組成部分，因?yàn)榫w結(jié)構(gòu)可以考查參賽者的空間感知能力和空為晶體結(jié)構(gòu)可以考查參賽者的空間感知能力和空間想像能力。很能考查參典者的數(shù)學(xué)功底。因此，間想像能力。很能考查參典者的數(shù)學(xué)功底。因此，仔細(xì)分析近年來(lái)的化學(xué)競(jìng)賽試題，晶體結(jié)構(gòu)試題仔細(xì)分析近年來(lái)的化學(xué)競(jìng)賽試題，晶體結(jié)構(gòu)試題有下列幾種形式有下列幾種形式: 1.單純考查某最體的立體結(jié)構(gòu)單純

18、考查某最體的立體結(jié)構(gòu)(主要考查立方晶主要考查立方晶胞胞)。建立微觀和宏觀的橋梁是阿伏加德羅常數(shù)。建立微觀和宏觀的橋梁是阿伏加德羅常數(shù)。 2.考查原子簇化合物。參賽者要弄清考查原子簇化合物。參賽者要弄清“化學(xué)環(huán)境化學(xué)環(huán)境的含義。凸多面體經(jīng)常用到歐拉公式。的含義。凸多面體經(jīng)常用到歐拉公式。 賽點(diǎn)歸納晶體結(jié)構(gòu)初步晶體結(jié)構(gòu)初步 3.考查晶體缺陷的有關(guān)知識(shí)。組成該晶體的粒子考查晶體缺陷的有關(guān)知識(shí)。組成該晶體的粒子具有非整數(shù)比。要搞清楚離子填充四面體、八面具有非整數(shù)比。要搞清楚離子填充四面體、八面體或立方體空穴等知識(shí)。體或立方體空穴等知識(shí)。 4.簡(jiǎn)單的晶體結(jié)構(gòu)，但解答時(shí)要建立數(shù)學(xué)模型，簡(jiǎn)單的晶體結(jié)構(gòu)，但解

19、答時(shí)要建立數(shù)學(xué)模型，方能快速的作答。如根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)對(duì)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)方能快速的作答。如根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)對(duì)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行數(shù)學(xué)歸納，得出通式，再根據(jù)其通式解決化學(xué)行數(shù)學(xué)歸納，得出通式，再根據(jù)其通式解決化學(xué)問(wèn)題。問(wèn)題。賽點(diǎn)歸納晶體結(jié)構(gòu)初步晶體結(jié)構(gòu)初步 近年來(lái)化學(xué)競(jìng)賽試題在考查晶體結(jié)構(gòu)時(shí)呈近年來(lái)化學(xué)競(jìng)賽試題在考查晶體結(jié)構(gòu)時(shí)呈現(xiàn)多元化趨勢(shì)、從考查簡(jiǎn)單的晶體結(jié)構(gòu)，到考現(xiàn)多元化趨勢(shì)、從考查簡(jiǎn)單的晶體結(jié)構(gòu)，到考查浦要建立數(shù)學(xué)模型的結(jié)構(gòu)試題，其間出現(xiàn)了查浦要建立數(shù)學(xué)模型的結(jié)構(gòu)試題，其間出現(xiàn)了“分子設(shè)計(jì)、分子積木分子設(shè)計(jì)、分子積木”等試題形式。因此，等試題形式。因此，筆者以為：今后的晶體結(jié)構(gòu)試題其知識(shí)深淺度筆者以為：今后的晶

20、體結(jié)構(gòu)試題其知識(shí)深淺度將呈現(xiàn)下降趨勢(shì)，但對(duì)參賽者的能力要求將會(huì)將呈現(xiàn)下降趨勢(shì)，但對(duì)參賽者的能力要求將會(huì)越來(lái)越高，尤其對(duì)參賽者的創(chuàng)造能力將會(huì)要求越來(lái)越高，尤其對(duì)參賽者的創(chuàng)造能力將會(huì)要求越來(lái)越高。即考查一些在特殊情景下，打破舊越來(lái)越高。即考查一些在特殊情景下，打破舊的知識(shí)，建立新知識(shí)等方面的一些試題。的知識(shí)，建立新知識(shí)等方面的一些試題。趨勢(shì)預(yù)測(cè)酸堿理論和化學(xué)平衡知識(shí)酸堿理論和化學(xué)平衡知識(shí) 近年來(lái)，化學(xué)競(jìng)賽試題中多次考查溶劑化酸堿理近年來(lái)，化學(xué)競(jìng)賽試題中多次考查溶劑化酸堿理論和化學(xué)平衡知識(shí)。主要考查的題型有：論和化學(xué)平衡知識(shí)。主要考查的題型有：1.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，包括熱化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)化學(xué)平衡常

21、數(shù)的計(jì)算，包括熱化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算、溶解算、酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算、溶解沉淀平衡的平沉淀平衡的平衡常數(shù)的計(jì)算、配位平衡常數(shù)的計(jì)算等。衡常數(shù)的計(jì)算、配位平衡常數(shù)的計(jì)算等。2.非水溶劑化學(xué)。常見(jiàn)的非水溶劑有非水溶劑化學(xué)。常見(jiàn)的非水溶劑有BF3、N2O4、液氨、液態(tài)液氨、液態(tài)SO2等。等。賽點(diǎn)歸納酸堿理論和化學(xué)平衡知識(shí)酸堿理論和化學(xué)平衡知識(shí) 由于化學(xué)平衡常數(shù)的大小在某種程度上可由于化學(xué)平衡常數(shù)的大小在某種程度上可以衡量反應(yīng)的可行性，因此，化學(xué)平衡常數(shù)是以衡量反應(yīng)的可行性，因此，化學(xué)平衡常數(shù)是定量說(shuō)明反應(yīng)可行性的依據(jù)，必然是化學(xué)競(jìng)賽定量說(shuō)明反應(yīng)可行性的依據(jù)，必然是化學(xué)競(jìng)賽考試的?？純?nèi)容

22、。非水溶劑是參賽者不太熟悉考試的?？純?nèi)容。非水溶劑是參賽者不太熟悉的物質(zhì)，它除了能和很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)外，還的物質(zhì)，它除了能和很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)外，還可以與物質(zhì)的導(dǎo)電性、物質(zhì)的電離等知識(shí)聯(lián)系可以與物質(zhì)的導(dǎo)電性、物質(zhì)的電離等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，因此很能考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。起來(lái)，因此很能考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。筆者以為，今后的化學(xué)競(jìng)賽試題仍然會(huì)出現(xiàn)上筆者以為，今后的化學(xué)競(jìng)賽試題仍然會(huì)出現(xiàn)上述競(jìng)賽試題。述競(jìng)賽試題。趨勢(shì)預(yù)測(cè)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 電解質(zhì)溶液是非常重要的知識(shí)，是化學(xué)競(jìng)賽的電解質(zhì)溶液是非常重要的知識(shí)，是化學(xué)競(jìng)賽的必考內(nèi)容。近年來(lái)的化學(xué)競(jìng)賽試題主要以化學(xué)平必考內(nèi)容。近年來(lái)的化學(xué)競(jìng)賽試題主要

23、以化學(xué)平衡常數(shù)為切入點(diǎn)。以電解質(zhì)溶液中的三大平衡衡常數(shù)為切入點(diǎn)。以電解質(zhì)溶液中的三大平衡電菏平衡、物料平衡、質(zhì)子平衡為依據(jù)，再結(jié)電菏平衡、物料平衡、質(zhì)子平衡為依據(jù)，再結(jié)合，定的數(shù)學(xué)變換合，定的數(shù)學(xué)變換(解題時(shí)往往要將等式同時(shí)乘以解題時(shí)往往要將等式同時(shí)乘以或除以某一等式。這樣才能跟某些常數(shù)掛鉤。如或除以某一等式。這樣才能跟某些常數(shù)掛鉤。如水的離子積常數(shù)、電離常數(shù)、溶度積常數(shù)水的離子積常數(shù)、電離常數(shù)、溶度積常數(shù)Ksp配合配合物的穩(wěn)定常數(shù)等物的穩(wěn)定常數(shù)等)得出答案。得出答案。 賽點(diǎn)歸納電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)近年來(lái)考得不是太電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)近年來(lái)考得不是太多。由于電解質(zhì)洛液中的

24、公式主要是在多。由于電解質(zhì)洛液中的公式主要是在“三大三大平衡平衡”的基礎(chǔ)上推導(dǎo)出的，因此，熟練掌握的基礎(chǔ)上推導(dǎo)出的，因此，熟練掌握“三大平衡三大平衡”關(guān)系式是首要目標(biāo)。同時(shí)，要能關(guān)系式是首要目標(biāo)。同時(shí)，要能對(duì)等且關(guān)系對(duì)等且關(guān)系(即精確推導(dǎo)出的公式即精確推導(dǎo)出的公式)進(jìn)行近似處進(jìn)行近似處理，數(shù)學(xué)知識(shí)尤為重要?？傊?，今后的化學(xué)競(jìng)理，數(shù)學(xué)知識(shí)尤為重要?？傊窈蟮幕瘜W(xué)競(jìng)賽試題，筆者以為這方面的試題仍然會(huì)是考查賽試題，筆者以為這方面的試題仍然會(huì)是考查電解質(zhì)落液的主要試題。電解質(zhì)落液的主要試題。 趨勢(shì)預(yù)測(cè)電化學(xué)知識(shí)電化學(xué)知識(shí) 電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)競(jìng)賽的?？純?nèi)容，近年來(lái)的電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)競(jìng)賽的?？純?nèi)容，近年來(lái)

25、的全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽試題經(jīng)?？疾?。主要考查的內(nèi)全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽試題經(jīng)?？疾?。主要考查的內(nèi)容有：容有： 1.將一個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，判斷反應(yīng)將一個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，判斷反應(yīng)是否發(fā)生。是否發(fā)生。 2.將原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)中的吉布斯自由能、將原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)中的吉布斯自由能、熱力學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式聯(lián)系起來(lái)，解決與熱力學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式聯(lián)系起來(lái)，解決與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活相關(guān)的向題。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活相關(guān)的向題。賽點(diǎn)歸納電化學(xué)知識(shí)電化學(xué)知識(shí) 3.改變反應(yīng)條件，如離子濃度、酸度、改變反應(yīng)條件，如離子濃度、酸度、溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響，從而來(lái)改變化學(xué)溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響，從而來(lái)改變

26、化學(xué)反應(yīng)的方向。反應(yīng)的方向。 4.考查非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的考查非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的Nernst方程等。方程等。賽點(diǎn)歸納電化學(xué)知識(shí)電化學(xué)知識(shí) 今后的電化學(xué)知識(shí)的考查可能主要以綜今后的電化學(xué)知識(shí)的考查可能主要以綜合性為主，如將上面的四種情況有機(jī)的融合性為主，如將上面的四種情況有機(jī)的融合起來(lái)，以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活等相關(guān)合起來(lái)，以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活等相關(guān)的問(wèn)題為載體，考查參賽者的靈活運(yùn)用能的問(wèn)題為載體，考查參賽者的靈活運(yùn)用能力，以體現(xiàn)學(xué)以致用的精神。力，以體現(xiàn)學(xué)以致用的精神。 趨勢(shì)預(yù)測(cè)主族元素及其化合物主族元素及其化合物 1.主族、同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；前主族、同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律

27、；前四周期同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；對(duì)四周期同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；對(duì)角線規(guī)則；惰性電子對(duì)效應(yīng)；主族重要而常見(jiàn)元素的角線規(guī)則；惰性電子對(duì)效應(yīng)；主族重要而常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)化合價(jià)及主要名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)化合價(jià)及主要形態(tài)。自然界氮、氧、碳的循環(huán)；利用無(wú)機(jī)基本反應(yīng)形態(tài)。自然界氮、氧、碳的循環(huán)；利用無(wú)機(jī)基本反應(yīng)對(duì)簡(jiǎn)單化合物的鑒定。對(duì)簡(jiǎn)單化合物的鑒定。2.IA、IIA族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿性，金屬族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿性，金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物，金屬與氧反應(yīng)的產(chǎn)物，鋰與氫、與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物，金屬與氧反應(yīng)的產(chǎn)物，鋰與氫、氮生

28、成氮生成LiH和和Li3N。賽點(diǎn)歸納主族元素及其化合物主族元素及其化合物 3.最簡(jiǎn)非金屬氫化物計(jì)量學(xué)，金屬氫化物的最簡(jiǎn)非金屬氫化物計(jì)量學(xué)，金屬氫化物的性質(zhì)，性質(zhì)，CH4、NH3、H2S、H2O、HX的酸堿性；的酸堿性；NO與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2與與N2O4的平衡，的平衡，NO2與水與水反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的產(chǎn)物，HNO2及其鹽作還原劑，及其鹽作還原劑，HNO3及及其鹽作氧化劑，其鹽作氧化劑，N2H4是液態(tài)的還原劑，存在是液態(tài)的還原劑，存在H2N2O2這樣的酸，不同金屬和還原劑和硝酸及這樣的酸，不同金屬和還原劑和硝酸及其鹽的反應(yīng)。其鹽的反應(yīng)。賽點(diǎn)歸納主族元素及其化合物主族元素及其化合物 4.

29、碘和碘和Na2S2O3的反應(yīng)，其他硫代酸、多酸、過(guò)酸，的反應(yīng)，其他硫代酸、多酸、過(guò)酸，B、Al、Si、P、S、O、F、Cl、C等第二、三周期元素與鹵素及其含氧陰離子的化合物等第二、三周期元素與鹵素及其含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)，其他氧化態(tài)的非金屬化合物，的正常氧化態(tài)，其他氧化態(tài)的非金屬化合物，Sn、Pb、Bi主要氧化志，非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸主要氧化志，非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)，鹵素與水的反應(yīng)，從的計(jì)量學(xué)，鹵素與水的反應(yīng)，從F2到到Cl2的鹵素氧化性的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減，第三周期和第四周期元素化學(xué)差異，和反應(yīng)性的遞減，第三周期和第四周期元素化學(xué)差異，H2SO

30、4、NH3、Na2CO3、Na和和NaOH的工業(yè)制法。的工業(yè)制法。 賽點(diǎn)歸納主族元素及其化合物主族元素及其化合物近年來(lái)元素化學(xué)的考查熱點(diǎn)可歸納如下：近年來(lái)元素化學(xué)的考查熱點(diǎn)可歸納如下：1.對(duì)角線規(guī)則；惰性電子對(duì)效應(yīng)對(duì)角線規(guī)則；惰性電子對(duì)效應(yīng);主族重要而常見(jiàn)主族重要而常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)化元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)化合價(jià)及主要形態(tài)。自然界氮、氧、碳的循環(huán)。合價(jià)及主要形態(tài)。自然界氮、氧、碳的循環(huán)。 2.IA、IIA族金屬與氧反應(yīng)的產(chǎn)物，鋰、鈹?shù)奶刈褰饘倥c氧反應(yīng)的產(chǎn)物，鋰、鈹?shù)奶匦浴Ｗ詈?jiǎn)非金屬氫化物計(jì)算學(xué)，金屬氫化物的性性。最簡(jiǎn)非金屬氫化物計(jì)算學(xué)，金屬氫化物的性

31、質(zhì)，質(zhì)，HNO2及其鹽作還原劑，及其鹽作還原劑，HNO3及其鹽作氧化及其鹽作氧化劑，劑，N2H4是液態(tài)的還原劑，存在是液態(tài)的還原劑，存在H2N2O2這樣的這樣的酸，不同金屬和還原劑和硝酸及其鹽的反應(yīng)。酸，不同金屬和還原劑和硝酸及其鹽的反應(yīng)。 趨勢(shì)預(yù)測(cè)主族元素及其化合物主族元素及其化合物 3.碘和碘和Na2S2O3的反應(yīng)，其他硫代酸、多酸、的反應(yīng)，其他硫代酸、多酸、過(guò)酸，過(guò)酸，B、Al、Si、P、S、O、F、Cl、C等第等第二、三周期元素及其化合物的性質(zhì)。非金屬二、三周期元素及其化合物的性質(zhì)。非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)，互氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)，互鹵化物和多鹵化物，鹵素

32、與水的反應(yīng)，第三、鹵化物和多鹵化物，鹵素與水的反應(yīng)，第三、四周斯元素性質(zhì)的差異四周斯元素性質(zhì)的差異(第二周期性第二周期性)。 趨勢(shì)預(yù)測(cè)副族元素及其化合物副族元素及其化合物1.副族、同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般副族、同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律規(guī)律;副族副族(第一系列第一系列)重要而常見(jiàn)元素的名稱、重要而常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)化合價(jià)及主符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)化合價(jià)及主要形態(tài)。利用無(wú)機(jī)的基本反應(yīng)對(duì)簡(jiǎn)單化合物要形態(tài)。利用無(wú)機(jī)的基本反應(yīng)對(duì)簡(jiǎn)單化合物的鑒定。的鑒定。賽點(diǎn)歸納副族元素及其化合物副族元素及其化合物2.Cr、Mn、Fe、Co、Cu、Ni、Ag、Au、Zn、H

33、g等常見(jiàn)元素的常見(jiàn)氧化態(tài)等常見(jiàn)元素的常見(jiàn)氧化態(tài)上列常見(jiàn)離子在水上列常見(jiàn)離子在水洛液中的顏色，其也氧化態(tài)以及其他元素的化學(xué)洛液中的顏色，其也氧化態(tài)以及其他元素的化學(xué)性質(zhì)，性質(zhì)，Cr、Mn、Fe、Co、Ni溶于稀鹽酸，而溶于稀鹽酸，而Cu、Ag、Hg不溶，溶解的產(chǎn)物是不溶，溶解的產(chǎn)物是+2價(jià)的陽(yáng)離子。價(jià)的陽(yáng)離子。Cr、Fe、Al的鈍化，的鈍化，Cr(OH)3是兩性的而其他氫氧化是兩性的而其他氫氧化物不呈兩性，物不呈兩性，CrO42、Cr2O72、MnO4是強(qiáng)氧是強(qiáng)氧化劑化劑, MnO4的還原產(chǎn)物與的還原產(chǎn)物與pH有關(guān)，除有關(guān)，除Cr2O72外的多酸陰離子。上述常見(jiàn)元素的配位化學(xué)。外的多酸陰離子。上

34、述常見(jiàn)元素的配位化學(xué)。賽點(diǎn)歸納副族元素及其化合物副族元素及其化合物1.過(guò)渡元素的通性。過(guò)渡元素的通性。Cr化合物的酸堿性、氧化還原化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。性及其相互轉(zhuǎn)化。Mn重要化合物的性質(zhì)與反應(yīng)。重要化合物的性質(zhì)與反應(yīng)。Fe重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。Fe, Co, Ni , Pt的重要配合物。的重要配合物。2.銅族元素的通性。銅族元素的通性。Cu的氧化物、氫氧化物、重的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，不同價(jià)態(tài)要銅鹽的性質(zhì)，不同價(jià)態(tài)Cu的相互轉(zhuǎn)化，的相互轉(zhuǎn)化，Cu的配的配合物。合物。Ag的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，Ag

35、 , Au的的重要配合物。重要配合物。3.氫氧化鋅的性質(zhì)，水溶液中鋅離子的重要反應(yīng)，氫氧化鋅的性質(zhì)，水溶液中鋅離子的重要反應(yīng)，鋅的重要配合物。鋅的重要配合物。Hg(I)和和Hg(II)的相互轉(zhuǎn)化。的相互轉(zhuǎn)化。趨勢(shì)預(yù)測(cè)容量分析和有效數(shù)字的概念容量分析和有效數(shù)字的概念1.有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)元素實(shí)驗(yàn)中正確有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)元素實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器使用有效數(shù)字。定量?jī)x器(天平、量筒、移液管、容量天平、量筒、移液管、容量瓶等瓶等)的精度與測(cè)量數(shù)據(jù)有效數(shù)字；運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)的精度與測(cè)量數(shù)據(jù)有效數(shù)字；運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。字。2.容最分析的基本概念容最分析的基本概念被測(cè)

36、物、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、被測(cè)物、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果計(jì)算。滴定曲線與突躍概念滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果計(jì)算。滴定曲線與突躍概念(酸酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍大小的定性關(guān)系，堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍大小的定性關(guān)系，不要求滴定曲線定經(jīng)計(jì)算不要求滴定曲線定經(jīng)計(jì)算)。酸堿滴定指示劑選擇。酸堿滴定指示劑選擇。3.容量分析基本操作和結(jié)果計(jì)算。誤差分析基本概念以容量分析基本操作和結(jié)果計(jì)算。誤差分析基本概念以及數(shù)據(jù)的處理。及數(shù)據(jù)的處理。 賽點(diǎn)歸納容量分析和有效數(shù)字的概念容量分析和有效數(shù)字的概念 1.熟練掌握酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原熟練掌握酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定、配位滴定

37、等四大滴定操作基礎(chǔ)知識(shí)和基滴定、配位滴定等四大滴定操作基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能仍然是今后實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽必備之素質(zhì)。本技能仍然是今后實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽必備之素質(zhì)。 2.有效數(shù)字的概念和數(shù)據(jù)分析與處理、誤差有效數(shù)字的概念和數(shù)據(jù)分析與處理、誤差分析也是定量實(shí)驗(yàn)基本步驟之一，今后競(jìng)賽也分析也是定量實(shí)驗(yàn)基本步驟之一，今后競(jìng)賽也必不可少。必不可少。 趨勢(shì)預(yù)測(cè) 化學(xué)競(jìng)賽題的解題方法與技巧化學(xué)競(jìng)賽題的解題方法與技巧 一、傳授方法開(kāi)闊思路一、傳授方法開(kāi)闊思路 輔導(dǎo)訓(xùn)練能否有效，關(guān)鍵在于更新他們的思維方法，就輔導(dǎo)訓(xùn)練能否有效，關(guān)鍵在于更新他們的思維方法，就是說(shuō)要為他們準(zhǔn)備思想武器是說(shuō)要為他們準(zhǔn)備思想武器化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法。 所謂化學(xué)方

38、法就是人們從事化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、研究化學(xué)問(wèn)所謂化學(xué)方法就是人們從事化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、研究化學(xué)問(wèn)題時(shí)所采用的提出問(wèn)題，思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題題時(shí)所采用的提出問(wèn)題，思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的基本方法和思路?；瘜W(xué)方法可概括為的基本方法和思路?；瘜W(xué)方法可概括為:一種思想，兩種一種思想，兩種觀點(diǎn)，即相互作用思想，物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀，能量觀，這是我們觀點(diǎn)，即相互作用思想，物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀，能量觀，這是我們解決化學(xué)問(wèn)題的解決化學(xué)問(wèn)題的基本基本“法寶法寶”。 二、量質(zhì)結(jié)合逐步推進(jìn)二、量質(zhì)結(jié)合逐步推進(jìn) 量質(zhì)結(jié)合是處理事物間相互作用和計(jì)算的一種基本方法。量質(zhì)結(jié)合是處理事物間相互作用和計(jì)算的一種基本方法。從具體物質(zhì)性質(zhì)出發(fā)，結(jié)

39、合條件和物質(zhì)的量，分析其可能從具體物質(zhì)性質(zhì)出發(fā)，結(jié)合條件和物質(zhì)的量，分析其可能性，作出科學(xué)判斷，能夠有效地防止我們犯片面性錯(cuò)誤。性，作出科學(xué)判斷，能夠有效地防止我們犯片面性錯(cuò)誤。三、高屋建領(lǐng)枚舉窮盡三、高屋建領(lǐng)枚舉窮盡 高屋建領(lǐng)，就是運(yùn)用整體思維，分析概括出高屋建領(lǐng)，就是運(yùn)用整體思維，分析概括出統(tǒng)攝全局的關(guān)系，爾后再具體討論，窮盡可能統(tǒng)攝全局的關(guān)系，爾后再具體討論，窮盡可能有的情況，排除不合理因素，找出可能有的合有的情況，排除不合理因素，找出可能有的合理答案。理答案。四、突破四、突破“定勢(shì)定勢(shì)”另辟蹊徑另辟蹊徑 拋棄固有觀念，突破思維定勢(shì)，另辟蹊徑，方拋棄固有觀念，突破思維定勢(shì)，另辟蹊徑，方能

40、探驪得珠能探驪得珠.五、層層剝筍順滕摸瓜五、層層剝筍順滕摸瓜 全面分析，層層剝筍，排除假象和非本質(zhì)的因全面分析，層層剝筍，排除假象和非本質(zhì)的因素，直到抓住最根本的要素。素，直到抓住最根本的要素。六、運(yùn)用類推建立模型六、運(yùn)用類推建立模型七、科學(xué)思維突破瓶頸七、科學(xué)思維突破瓶頸 因果關(guān)系推理法是指在前后相隨的一些現(xiàn)因果關(guān)系推理法是指在前后相隨的一些現(xiàn)象中，通過(guò)某些現(xiàn)象的相變關(guān)系，諸如同時(shí)出象中，通過(guò)某些現(xiàn)象的相變關(guān)系，諸如同時(shí)出現(xiàn)、同時(shí)不出現(xiàn)或同時(shí)成比例地發(fā)生變化等事現(xiàn)、同時(shí)不出現(xiàn)或同時(shí)成比例地發(fā)生變化等事實(shí)，歸納出現(xiàn)象間的因果關(guān)系。實(shí)，歸納出現(xiàn)象間的因果關(guān)系。八、發(fā)散與收斂創(chuàng)造源泉八、發(fā)散與收斂

41、創(chuàng)造源泉 競(jìng)賽化學(xué)強(qiáng)調(diào)學(xué)生能將化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽化學(xué)強(qiáng)調(diào)學(xué)生能將化學(xué)知識(shí)(含實(shí)際事含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，賽題給定情景或數(shù)據(jù)，還包括物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，賽題給定情景或數(shù)據(jù)，還包括題目中自己可能得到的各種信息題目中自己可能得到的各種信息)，按內(nèi)在聯(lián)，按內(nèi)在聯(lián)系抽象、歸納、統(tǒng)攝成規(guī)律，并具有按規(guī)律推系抽象、歸納、統(tǒng)攝成規(guī)律，并具有按規(guī)律推理和想象理和想象(發(fā)散和收斂發(fā)散和收斂)的創(chuàng)造能力。的創(chuàng)造能力。九、信息加工求索策略1.信息簡(jiǎn)約策略 對(duì)某些信息密集的化學(xué)問(wèn)題而言，文字?jǐn)⑹鐾@得繁雜特別是其中一些無(wú)關(guān)信息的干擾與設(shè)陷，學(xué)生難以準(zhǔn)確把握問(wèn)題之關(guān)鍵或誤入歧途。因此，一種值得推薦的策略是:面對(duì)復(fù)雜問(wèn)題，首先要削去

42、可能屏蔽思維的一些枝節(jié)內(nèi)容，從而在認(rèn)知結(jié)構(gòu)中清晰地呈現(xiàn)出問(wèn)題的主干，使復(fù)雜的表述簡(jiǎn)明化，明確問(wèn)題的始態(tài)(已知條件)、終點(diǎn)(待求結(jié)論)和節(jié)點(diǎn)(可能遇到的障礙)。2.信息類比策略 類比的特征是:根據(jù)兩個(gè)(類)對(duì)象之間在某些方面的相似或相同，從而推出在其他方面也可能相似或相同。3.信息引申策略 化學(xué)問(wèn)題的難易并不取決于題述文字的多少，而在于隱意的深淺和思路的曲直。雖然，多次解決相類同的問(wèn)題時(shí)可以發(fā)展對(duì)該類問(wèn)題的解決能力，但具體涉及某一問(wèn)題，尤其是開(kāi)放題，方法和規(guī)則并非萬(wàn)能，當(dāng)指向解題目標(biāo)的特征信息凝聚個(gè)別字詞或題意之外，則需結(jié)合具體問(wèn)題逐字挖掘有用信息，經(jīng)多角度思考分析后作合理推想，力求上下兼顧，前

43、后呼應(yīng)，逐級(jí)引申、反復(fù)論證，直至問(wèn)題的釋獲。4.信息轉(zhuǎn)換策略信息轉(zhuǎn)換策略 這是將一個(gè)陌生問(wèn)題變成一個(gè)熟悉的問(wèn)題，這是將一個(gè)陌生問(wèn)題變成一個(gè)熟悉的問(wèn)題，一個(gè)未知變量轉(zhuǎn)換成較易認(rèn)識(shí)的另一個(gè)變量，一個(gè)未知變量轉(zhuǎn)換成較易認(rèn)識(shí)的另一個(gè)變量，一個(gè)復(fù)雜的實(shí)際問(wèn)題簡(jiǎn)化成一個(gè)典型的化學(xué)模一個(gè)復(fù)雜的實(shí)際問(wèn)題簡(jiǎn)化成一個(gè)典型的化學(xué)模型。型。 總之，這是一種將待解的問(wèn)題經(jīng)過(guò)某種轉(zhuǎn)化，總之，這是一種將待解的問(wèn)題經(jīng)過(guò)某種轉(zhuǎn)化，歸結(jié)到一類已經(jīng)認(rèn)識(shí)或較易解決的問(wèn)題情境中，歸結(jié)到一類已經(jīng)認(rèn)識(shí)或較易解決的問(wèn)題情境中，從而求得原問(wèn)題之解的思想方法。從而求得原問(wèn)題之解的思想方法。5.信息評(píng)價(jià)策略信息評(píng)價(jià)策略 信息評(píng)價(jià)是一個(gè)包容度較大的

44、概念，信息評(píng)價(jià)是一個(gè)包容度較大的概念，它包含對(duì)問(wèn)題所指的目標(biāo)、題給信息的它包含對(duì)問(wèn)題所指的目標(biāo)、題給信息的隱顯和因果關(guān)系的合理性、解決問(wèn)題過(guò)隱顯和因果關(guān)系的合理性、解決問(wèn)題過(guò)程的清晰性和可靠性、解題思路的簡(jiǎn)捷程的清晰性和可靠性、解題思路的簡(jiǎn)捷性和最優(yōu)化等多方面的評(píng)價(jià)，其中尤以性和最優(yōu)化等多方面的評(píng)價(jià)，其中尤以思路評(píng)價(jià)最為艱難。思路評(píng)價(jià)最為艱難。 一、有序思維一、有序思維常見(jiàn)解題方法常見(jiàn)解題方法 二、整體思維二、整體思維 三、類比思維三、類比思維 四、可逆思維四、可逆思維 五、極端思維五、極端思維 七、猜想與假設(shè)七、猜想與假設(shè) 八、模型方法八、模型方法 九、守恒法九、守恒法 十、數(shù)列法十、數(shù)列法

45、 六、比較與分類六、比較與分類一、有序思維一、有序思維 有序思維是指在思考和解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)遵循一定的順序、按照特定的線索和步驟去探索的一種思維方式。這種思維方式有利于在解決較復(fù)雜問(wèn)題時(shí)避免盲目地或純憑經(jīng)驗(yàn)來(lái)解題。二、整體思維二、整體思維 整體思維是將化學(xué)問(wèn)題看成一個(gè)整休，全整體思維是將化學(xué)問(wèn)題看成一個(gè)整休，全面把握題給信息，對(duì)已知條件從整體結(jié)構(gòu)上面把握題給信息，對(duì)已知條件從整體結(jié)構(gòu)上進(jìn)行解剖、變形、替代、轉(zhuǎn)化等靈活處理，進(jìn)行解剖、變形、替代、轉(zhuǎn)化等靈活處理，強(qiáng)調(diào)局部的、細(xì)節(jié)的問(wèn)題在整體中存在的一強(qiáng)調(diào)局部的、細(xì)節(jié)的問(wèn)題在整體中存在的一種思維方式。種思維方式。 解題時(shí)要真正理解化學(xué)概念，挖掘和發(fā)現(xiàn)

46、解題時(shí)要真正理解化學(xué)概念，挖掘和發(fā)現(xiàn)整體中的關(guān)健條件。通過(guò)整體組裝的通盤考整體中的關(guān)健條件。通過(guò)整體組裝的通盤考慮，從而找出解決問(wèn)題的辦法。慮，從而找出解決問(wèn)題的辦法。三、類比思維三、類比思維 有序類比思維是對(duì)兩個(gè)有序類比思維是對(duì)兩個(gè)(類類)不同的事物發(fā)現(xiàn)和挖掘它不同的事物發(fā)現(xiàn)和挖掘它們間的相似之處和可聯(lián)系之處，并找到這種相似和聯(lián)系們間的相似之處和可聯(lián)系之處，并找到這種相似和聯(lián)系的本質(zhì)原因，進(jìn)而由其本質(zhì)衍生出的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行比較的本質(zhì)原因，進(jìn)而由其本質(zhì)衍生出的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行比較和相互間知識(shí)、信息遷移的一種思維方式。和相互間知識(shí)、信息遷移的一種思維方式。 它是抓住題目所給信息，展開(kāi)聯(lián)想，根據(jù)它是抓住

47、題目所給信息，展開(kāi)聯(lián)想，根據(jù)“此此”對(duì)象對(duì)象在形式和內(nèi)容上的特征，想像出與在形式和內(nèi)容上的特征，想像出與“此此”關(guān)聯(lián)的關(guān)聯(lián)的“彼彼”對(duì)象。類比常常具有啟發(fā)思路，提供線索，達(dá)到以舊帶對(duì)象。類比常常具有啟發(fā)思路，提供線索，達(dá)到以舊帶新，觸類旁通的作用。在實(shí)際解題中類比聯(lián)想可使表面新，觸類旁通的作用。在實(shí)際解題中類比聯(lián)想可使表面上看起來(lái)風(fēng)馬牛不相及的事物聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)而產(chǎn)生新信上看起來(lái)風(fēng)馬牛不相及的事物聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)而產(chǎn)生新信息，新思路，發(fā)現(xiàn)新規(guī)律，最終解決問(wèn)題。息，新思路，發(fā)現(xiàn)新規(guī)律，最終解決問(wèn)題。例例1.已知液體已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比電導(dǎo)分別為測(cè)得

48、兩者的比電導(dǎo)分別為81081cm1和和61081cm1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給出解釋，為什么在液體程式給出解釋，為什么在液體SO2中，可用中，可用Cs2SO3去滴定去滴定SOCl2? 四、可逆思維四、可逆思維 可逆思維是將正向思維和逆向推理可逆思維是將正向思維和逆向推理綜合運(yùn)用的一種思維方式，在具體問(wèn)綜合運(yùn)用的一種思維方式，在具體問(wèn)題中其側(cè)重方向有所不同。這種思維題中其側(cè)重方向有所不同。這種思維方式的運(yùn)用能有效地防止因單一思維方式的運(yùn)用能有效地防止因單一思維方式可能出現(xiàn)的疏漏和錯(cuò)誤，有利于方式可能出現(xiàn)的疏漏和錯(cuò)誤，有利于檢驗(yàn)所得結(jié)淪的合理性。檢驗(yàn)所得結(jié)淪的合理性。

49、 五、極端思維五、極端思維 這是一種采取極限思維的解題方法。極端思維這是一種采取極限思維的解題方法。極端思維是把研究的對(duì)象或過(guò)程，通過(guò)假設(shè)將明明不可是把研究的對(duì)象或過(guò)程，通過(guò)假設(shè)將明明不可能或有可能而又不明朗的問(wèn)題作為理想的極端能或有可能而又不明朗的問(wèn)題作為理想的極端狀態(tài)，使因果關(guān)系變得明顯，再回頭解決現(xiàn)實(shí)狀態(tài)，使因果關(guān)系變得明顯，再回頭解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，從而使問(wèn)題得到速解。問(wèn)題，從而使問(wèn)題得到速解。 用極端思維解題的一般思路是用極端思維解題的一般思路是: (1)根據(jù)題目給定的條件和化學(xué)反應(yīng)原理，確根據(jù)題目給定的條件和化學(xué)反應(yīng)原理，確定不定條件的范圍。定不定條件的范圍。 (2)計(jì)算各個(gè)條件范圍內(nèi)的

50、極大值、極小值。計(jì)算各個(gè)條件范圍內(nèi)的極大值、極小值。 (3)綜合、聯(lián)系確定合適的條件和答案。綜合、聯(lián)系確定合適的條件和答案。六、比較與分類六、比較與分類 比較和分類是分辨不同事物的異比較和分類是分辨不同事物的異同、認(rèn)識(shí)事物的基本科學(xué)方法：在化同、認(rèn)識(shí)事物的基本科學(xué)方法：在化學(xué)中對(duì)形同質(zhì)不同的事物進(jìn)行比較和學(xué)中對(duì)形同質(zhì)不同的事物進(jìn)行比較和分類，找出并弄清它們之間的區(qū)別和分類，找出并弄清它們之間的區(qū)別和聯(lián)系，是認(rèn)識(shí)和解決很多問(wèn)題的前提。聯(lián)系，是認(rèn)識(shí)和解決很多問(wèn)題的前提。在比較和分類中應(yīng)特別注意量的關(guān)系，在比較和分類中應(yīng)特別注意量的關(guān)系，量變與質(zhì)變的關(guān)系。量變與質(zhì)變的關(guān)系。七、猜想與假設(shè)七、猜想與假

51、設(shè)猜想和假設(shè)是科學(xué)不斷發(fā)展和前進(jìn)的原動(dòng)力，也是一種猜想和假設(shè)是科學(xué)不斷發(fā)展和前進(jìn)的原動(dòng)力，也是一種極其重要的思維方式。在許多競(jìng)賽試題中，其情景和結(jié)極其重要的思維方式。在許多競(jìng)賽試題中，其情景和結(jié)淪是參賽選手未知的知識(shí)，甚至是最新的科研成果和對(duì)淪是參賽選手未知的知識(shí)，甚至是最新的科研成果和對(duì)未知物質(zhì)的一種預(yù)測(cè)，這時(shí)需要參賽選手對(duì)題給信息進(jìn)未知物質(zhì)的一種預(yù)測(cè)，這時(shí)需要參賽選手對(duì)題給信息進(jìn)行加工、分析、綜合，加上豐富想像力、聯(lián)想力、洞察行加工、分析、綜合，加上豐富想像力、聯(lián)想力、洞察力以及猜測(cè)能力，提出大膽的猜想或假設(shè)，并運(yùn)用已有力以及猜測(cè)能力，提出大膽的猜想或假設(shè)，并運(yùn)用已有知識(shí)和信息予以驗(yàn)證。猜

52、想假設(shè)及其驗(yàn)證的過(guò)程正是創(chuàng)知識(shí)和信息予以驗(yàn)證。猜想假設(shè)及其驗(yàn)證的過(guò)程正是創(chuàng)造性思維的發(fā)展過(guò)程，猜想必須是有根據(jù)的，不是胡猜，造性思維的發(fā)展過(guò)程，猜想必須是有根據(jù)的，不是胡猜，必須一與驗(yàn)證相結(jié)合，但應(yīng)允許錯(cuò)誤，允許校正，否則必須一與驗(yàn)證相結(jié)合，但應(yīng)允許錯(cuò)誤，允許校正，否則猜想將不成為猜想而是確定。假設(shè)則應(yīng)注意前提條件及猜想將不成為猜想而是確定。假設(shè)則應(yīng)注意前提條件及假設(shè)結(jié)論的合理性。假設(shè)結(jié)論的合理性。 八、模型方法八、模型方法 在研究、分析和解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)。往往需要在研究、分析和解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)。往往需要提出或構(gòu)造一定的模型，借助熟悉的模型來(lái)實(shí)提出或構(gòu)造一定的模型，借助熟悉的模型來(lái)實(shí)現(xiàn)條件向結(jié)論的轉(zhuǎn)化。模型常?？煞譃槲镔|(zhì)?，F(xiàn)條件向結(jié)論的轉(zhuǎn)化。模型常?？煞譃槲镔|(zhì)模型和概念模型兩大類。在中學(xué)化學(xué)范疇中，通型和概念模型兩大類。在中學(xué)化學(xué)范疇中，通過(guò)構(gòu)造一定的解題模式用于解決