高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9.26化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 新人教版

1、第九章第九章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡GAOKAOJINXINGSHI學(xué)案學(xué)案26 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素輕松學(xué)教材輕松學(xué)教材一一 化學(xué)反應(yīng)速率及相關(guān)計算化學(xué)反應(yīng)速率及相關(guān)計算1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率:在容積不變的反應(yīng)器中在容積不變的反應(yīng)器中,常用單位時間里反常用單位時間里反應(yīng)物濃度的應(yīng)物濃度的減少減少或生成物濃度的或生成物濃度的增加增加來表示來表示 它的常用單位它的常用單位是是mol/(Ls) 2.同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時,其數(shù)其數(shù)值值可以是不同的可以是不同的,故應(yīng)標明是用哪種物

2、質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率故應(yīng)標明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,但這些數(shù)值表示的意義是但這些數(shù)值表示的意義是相同的相同的,均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢 3.同一反應(yīng)里同一反應(yīng)里,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,也等于同一時間內(nèi)也等于同一時間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)濃度有關(guān)物質(zhì)濃度變化之比變化之比 4.化學(xué)反應(yīng)速率在不同的時間間隔內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率在不同的時間間隔內(nèi)不不相等相等 二二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件1.碰撞理論碰撞理論反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)物分子

3、間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng),但不是每次碰但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)撞都能發(fā)生反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞,有效碰撞有效碰撞必須滿足兩個條件必須滿足兩個條件:一是發(fā)生碰撞的分子具有一是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量較高的能量;二二是分子在一定的是分子在一定的方向上方向上發(fā)生碰撞發(fā)生碰撞 在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中,能量較高能量較高,有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子活化分子 取向合適活化分子有效碰撞特別提醒特別提醒:a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞 b.活化分子數(shù)越多活化分子數(shù)越多,有效碰撞次數(shù)就

4、越多有效碰撞次數(shù)就越多,反應(yīng)速率就越快反應(yīng)速率就越快,單單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)成正比位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)成正比 c.活化能是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均活化能是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值能量的差值 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件(1)濃度濃度:對有氣體參加的反應(yīng)或在對有氣體參加的反應(yīng)或在溶液溶液中進行的中進行的反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生影產(chǎn)生影響響,在其他條件不變時在其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率增大增大,與反應(yīng)物的總量與反應(yīng)物的總量無關(guān)無關(guān) (2)壓

5、強壓強:對有對有氣體氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言參加的化學(xué)反應(yīng)而言,在溫度一定時在溫度一定時,對一定對一定量氣體增大壓強就會使量氣體增大壓強就會使氣體體積氣體體積縮小縮小,使氣體使氣體濃度濃度增大增大,化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率增大增大 若減小壓強若減小壓強,氣體體積擴大氣體體積擴大,氣體反應(yīng)物濃度氣體反應(yīng)物濃度就減小就減小,化學(xué)反應(yīng)速率也減小化學(xué)反應(yīng)速率也減小 (3)溫度溫度:溫度升高溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率增大增大,一般地說一般地說,溫度每升高溫度每升高10 ,反應(yīng)速率增大到原來的反應(yīng)速率增大到原來的24倍倍 升高溫度升高溫度,無論是吸熱無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速

6、率反應(yīng)速率都增大都增大 (4)催化劑催化劑:催化劑催化劑改變改變(增大或減弱增大或減弱)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率,但不能使但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡鼙緛聿粫l(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?催化劑催化劑參與參與反應(yīng)過程反應(yīng)過程,只是反只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成應(yīng)前后質(zhì)量與組成不變不變 (5)其他其他:光光 超聲波超聲波 激光激光 放射線放射線 電磁波電磁波 反應(yīng)物顆粒反應(yīng)物顆粒大小大小 擴散速率擴散速率 溶劑等因素也都能對某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)溶劑等因素也都能對某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響速率產(chǎn)生影響;形成原電池也是增大反應(yīng)速率的一種途徑形成原電池也是增大反應(yīng)速率的一種途徑 體驗熱身體驗熱身1.(2009

7、錦州模擬錦州模擬)下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)分子中活化分子的百分數(shù)B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體即縮小反應(yīng)容器的體積積),可增加活化分子的百分數(shù)可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從從而使有效碰撞次數(shù)增大而使有效碰撞次數(shù)增大D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百催

8、化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)分數(shù),從而增大反應(yīng)速率從而增大反應(yīng)速率答案答案:A解析解析:升高溫度可增大反應(yīng)物分子能量升高溫度可增大反應(yīng)物分子能量,使活化分子百分數(shù)增使活化分子百分數(shù)增多多,A項正確項正確;增大壓強或增大反應(yīng)物濃度增大壓強或增大反應(yīng)物濃度,能使單位體積內(nèi)能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子數(shù)增多,但活化分子的百分數(shù)不變但活化分子的百分數(shù)不變,B C不正確不正確;催化劑可降低反應(yīng)所需的能量催化劑可降低反應(yīng)所需的能量,從而使活化分子百分數(shù)增從而使活化分子百分數(shù)增多多,D項錯項錯 2.取取100 mL濃度為濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)的鹽酸跟過量的

9、鋅片反應(yīng),為加快為加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率,又不影響生成的氫氣的總量又不影響生成的氫氣的總量,可采用的方法是可采用的方法是( )A.加入適量的加入適量的6 mol/L的鹽酸的鹽酸B.用酒精燈適當(dāng)加熱用酒精燈適當(dāng)加熱C.加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液加入適量的氯化鈉溶液答案答案:B解析解析:鹽酸與過量鹽酸與過量Zn反應(yīng)反應(yīng),能加快反應(yīng)速率能加快反應(yīng)速率,且且H2量又不變量又不變,故故只能升溫只能升溫,故故B正確正確 3.一定溫度下一定溫度下,向容積為向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示反應(yīng)中各物質(zhì)

10、的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)對該反應(yīng)的推斷合理的是的推斷合理的是( )A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進行到反應(yīng)進行到1 s時時,v(A)=v(D)C.反應(yīng)進行到反應(yīng)進行到6 s時時,B的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D.反應(yīng)進行到反應(yīng)進行到6 s時時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等3B4D6A2C答案答案:C解析解析:A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比計量數(shù)之比,n(A) n(B) n(C) n(D)=(1.2-0) mol (1.0-0.4) mol (1.0-

11、0.2) mol (0.4-0) mol=6 3 4 2,所以化學(xué)方程式為所以化學(xué)方程式為3B+4C 6A+2D,A項錯誤項錯誤;不論在什么時刻不論在什么時刻,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比學(xué)計量數(shù)之比,故故B D選項錯誤選項錯誤 4.將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的A B混合于混合于2 L的密閉容器中的密閉容器中,發(fā)生如下反發(fā)生如下反應(yīng)應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)經(jīng)5 min后后,測得測得D的濃度的濃度為為0.5 mol/L,c(A) c(B)=3 5,C的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin) 求求: (1)此時此

12、時A的濃度的濃度c(A)=_mol/L,反應(yīng)開始前容器中反應(yīng)開始前容器中的的A B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=_mol (2)B的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率v(B)=_mol/(Lmin) (3)x的值為的值為_ 0.75 3 0.05 2 5.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):實驗實驗序號序號金屬金屬質(zhì)量質(zhì)量(g)金屬金屬狀態(tài)狀態(tài)c(H2SO4)(mol/L)V(H2SO4)(mL)溶液溫度溶液溫度()金屬消金屬消失的時失的時間間(s)反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后10.10絲絲0.550203450020.10粉末粉末0.55020355030.

13、10絲絲0.750203625040.10絲絲0.850203520050.10粉末粉末0.85020362560.10絲絲1.050203512570.10絲絲1.050355050100.10絲絲1.1502034100110.10絲絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題回答下列問題:(1)實驗實驗4和和5表明表明,_對反對反應(yīng)速率有影響應(yīng)速率有影響,_反應(yīng)速率越快反應(yīng)速率越快,能表明同能表明同一規(guī)律的實驗還有一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號填實驗序號);(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_(填實驗序號填實驗序號

14、);( 3 ) 本 實 驗 中 影 響 反 應(yīng) 速 率 的 其 他 因 素 還 有本 實 驗 中 影 響 反 應(yīng) 速 率 的 其 他 因 素 還 有_,其實驗序號是其實驗序號是_;(4)實驗中的所有反應(yīng)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約約15 )相近相近,推測其原因推測其原因:_ 固體反應(yīng)物的表面積固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大表面積越大 1和和21 3 4 6 8;2 5反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度 6和和7;8和和9因為所有反應(yīng)中,金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產(chǎn)生熱量相等,故溶液溫度變化值相近解析解析:(1)4 5不同之處是金屬的表面積不同之處是金屬的

15、表面積,粉末狀的金屬消失得粉末狀的金屬消失得快快,說明其反應(yīng)速率快說明其反應(yīng)速率快,1 2也可說明這一點也可說明這一點 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗,其他條件其他條件應(yīng)完全相同應(yīng)完全相同,則為則為1 3 4 6 8及及2 5 (3)從表中可看出從表中可看出,溶液反應(yīng)前的溫度不同溶液反應(yīng)前的溫度不同,其他條件都相同的其他條件都相同的是是6 7或或8 9 (4)在所有反應(yīng)中在所有反應(yīng)中,金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且且H2SO4過量過量,則產(chǎn)生熱量相等則產(chǎn)生熱量相等,故溶液溫度變化值相近故溶液溫度變化值相近 重

16、點探究重點探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一一 從活化分子角度解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響從活化分子角度解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響活化能活化能單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總分子總數(shù)數(shù)活化分活化分子數(shù)子數(shù)活化分活化分子百分子百分數(shù)數(shù)增大濃度增大濃度不變不變增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快增大壓強增大壓強不變不變增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快升高溫度升高溫度不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快加催化劑加催化劑減小減小不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快特別提醒特別提醒:活化分子數(shù)是一

17、個絕對值活化分子數(shù)是一個絕對值,活化分子百分數(shù)是相活化分子百分數(shù)是相對值對值 活化分子數(shù)發(fā)生變化活化分子數(shù)發(fā)生變化,活化分子百分數(shù)不一定變活化分子百分數(shù)不一定變化化 影響有效碰撞次數(shù)的是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)影響有效碰撞次數(shù)的是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),故影響化學(xué)反應(yīng)速率的是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)故影響化學(xué)反應(yīng)速率的是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù) 二二 外界條件對可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(只討論改變只討論改變一個條件一個條件)1.濃度濃度增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物(或生成物或生成物)濃度濃度,正反應(yīng)正反應(yīng)(或逆反應(yīng)或逆反應(yīng))速率立即增大速率立即增大,逆反應(yīng)逆反應(yīng)(或正反

18、應(yīng)或正反應(yīng))速率瞬時不變速率瞬時不變,隨后增大隨后增大 同理可得減小同理可得減小濃度的情況濃度的情況 2.溫度溫度(1)升高溫度升高溫度,正正 逆反應(yīng)速率都增大逆反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)速率增大得但吸熱反應(yīng)速率增大得快快 (2)降低溫度降低溫度,正正 逆反應(yīng)速率都減小逆反應(yīng)速率都減小,但吸熱反應(yīng)速率減小得但吸熱反應(yīng)速率減小得快快 3.壓強壓強(1)若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體(溶液溶液),由于壓強的變化對由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響它們的濃度幾乎無影響,可以認為改變壓強反應(yīng)速率不變可以認為改變壓強反應(yīng)速率不變 (2)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)對于有氣體參加的

19、可逆反應(yīng),增大壓強增大壓強,正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 逆反逆反應(yīng)速率都增大應(yīng)速率都增大;減小壓強減小壓強,正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率都減小逆反應(yīng)速率都減小 (3)對于有氣體參加的反應(yīng)對于有氣體參加的反應(yīng),討論壓強對反應(yīng)速率的影響討論壓強對反應(yīng)速率的影響,應(yīng)區(qū)應(yīng)區(qū)分引起壓強改變的原因分引起壓強改變的原因,由這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)由這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生的影響生的影響,判斷出對反應(yīng)速率有何影響判斷出對反應(yīng)速率有何影響 對于氣體反應(yīng)體系對于氣體反應(yīng)體系,有以下幾種情況有以下幾種情況:【例【例1】(2009聊城模擬聊城模擬)反應(yīng)反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) Hbcd,由由影響反應(yīng)速

20、率的因素可知影響反應(yīng)速率的因素可知,溫度越高反應(yīng)速率越快溫度越高反應(yīng)速率越快,粉末狀粉末狀固體比塊狀固體表面積大固體比塊狀固體表面積大,反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快,提高溫度和將固體提高溫度和將固體做成粉末對速率的影響不確定做成粉末對速率的影響不確定,故有故有A C兩種可能兩種可能 實驗探究實驗探究(2007廣東廣東)“碘鐘碘鐘”實驗中實驗中, 的反應(yīng)速率可以用的反應(yīng)速率可以用I-3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來來度量度量,t越小越小,反應(yīng)速率越大反應(yīng)速率越大 某探究性學(xué)習(xí)小組在某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進進行實驗行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表得到的數(shù)據(jù)如下表:2228343IS

21、 OI2SO回答下列問題回答下列問題:(1)該實驗的目的是該實驗的目的是_ (2)顯色時間顯色時間t1=_ (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在若在40 下進行編號下進行編號對應(yīng)濃度的實驗對應(yīng)濃度的實驗,顯色時間顯色時間t2的范圍為的范圍為_(填字母填字母) A.44.0 sD.數(shù)據(jù)不足數(shù)據(jù)不足,無法判斷無法判斷228IS O研究反應(yīng)物 與的濃度對反應(yīng)速率的影響29.3 s A ( 4 ) 通 過 分 析 比 較 上 表 數(shù) 據(jù)通 過 分 析 比 較 上 表 數(shù) 據(jù) , 得 到 的 結(jié) 論 是得 到 的 結(jié) 論 是_ 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始

22、濃度乘積成正比反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比起始濃度乘積成反比)【方法歸納】【方法歸納】 濃度濃度 溫度溫度 壓強壓強 催化劑等外界條件對催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,都是通過對照實驗總結(jié)出來的都是通過對照實驗總結(jié)出來的 同一個實驗反應(yīng)原理同一個實驗反應(yīng)原理,改變實驗的條件改變實驗的條件,產(chǎn)生不同的實驗產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象和結(jié)果現(xiàn)象和結(jié)果 通過對照其異同點從而歸納總結(jié)出一個實驗通過對照其異同點從而歸納總結(jié)出一個實驗結(jié)論結(jié)論,是化學(xué)實驗常用的一個方法是化學(xué)實驗常用的一個方法,也是高考考查能力的一也是高考考

23、查能力的一個考查方向個考查方向 在分析化學(xué)反應(yīng)速率改變的原因時在分析化學(xué)反應(yīng)速率改變的原因時,可采用列舉排除法可采用列舉排除法,首首先列舉出影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件先列舉出影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件:a.濃度濃度 b.壓強壓強 c.溫度溫度 d.催化劑催化劑 e.固體表面積固體表面積,然后再逐一排除不可能然后再逐一排除不可能的因素的因素,如在溶液中進行的反應(yīng)如在溶液中進行的反應(yīng),不用考慮壓強的因素不用考慮壓強的因素 走出誤區(qū)走出誤區(qū)在求解時沒有考慮到試題的落腳點在求解時沒有考慮到試題的落腳點,是分析化學(xué)反應(yīng)速率還是分析化學(xué)反應(yīng)速率還是化學(xué)平衡問題是化學(xué)平衡問題 正確的解法是先明確試題討論什么

24、正確的解法是先明確試題討論什么,然然后再利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素或影響化學(xué)平衡移動的后再利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素或影響化學(xué)平衡移動的因素進行分析因素進行分析 壓強的改變不一定影響有氣體參加反應(yīng)的反應(yīng)速率壓強的改變不一定影響有氣體參加反應(yīng)的反應(yīng)速率 如恒如恒溫恒壓時充入溫恒壓時充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”(如如He Ne Ar等不參與反應(yīng)等不參與反應(yīng)也不干擾本質(zhì)反應(yīng)的氣體也不干擾本質(zhì)反應(yīng)的氣體),能引起總壓強增大能引起總壓強增大,但混合物中但混合物中各組分濃度沒變各組分濃度沒變,反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變 因材施教因材施教化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)速率的測定1.方法方法化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的

25、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的,包括能夠直接觀察的某些性包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)質(zhì),如釋放出氣體的體積和體系的壓強如釋放出氣體的體積和體系的壓強,也包括必須依靠科也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)學(xué)儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺如顏色的深淺 光的吸收光的吸收 光的光的發(fā)射發(fā)射 導(dǎo)電能力等導(dǎo)電能力等 在溶液中在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時明顯的顏色時,人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率 實驗設(shè)計實驗設(shè)計:如按圖安裝兩套裝置如按圖安裝兩套裝置,通

26、過分液漏斗分別加入通過分液漏斗分別加入40 mL 1 mol/L和和40 mL 4 mol/L的硫酸的硫酸,比較二者收集比較二者收集10 mLH2所用的時間所用的時間 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:兩套裝置中加入兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡溶液后都立即產(chǎn)生氣泡,但但加入加入1 mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較慢硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較慢,收集收集10 mL H2用的時間較長用的時間較長;加入加入4 mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率的速率 2.測定測定較快較快,收集收集10 mL H2用的時間較短用的時間較短 實驗結(jié)論實驗結(jié)論:通過兩套裝置收集通過兩套裝置收

27、集10 mL H2所用的時間就能比較所用的時間就能比較二者反應(yīng)速率的大小二者反應(yīng)速率的大小 用時間少的反應(yīng)速率大用時間少的反應(yīng)速率大,用時間多用時間多的反應(yīng)速率小的反應(yīng)速率小,進而計算出各自的反應(yīng)速率進而計算出各自的反應(yīng)速率 備用選題備用選題1.反應(yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O在在10 L密閉容器中進行密閉容器中進行,半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率v(X)可表示為可表示為( )A.v(NH3)=0.002 mol/(Ls)B.v(O2)=0.001 mol/(Ls)C.v(NO)=0.001

28、mol/(Ls)D.v(H2O)=0.001 mol/(Ls)答案答案:C2.下列說法正確的是下列說法正確的是( )活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 普通分子間的普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 活化分子比普通分子具有活化分子比普通分子具有較高的能量較高的能量 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A.B.C.D.答案

29、答案:C解析解析:本題主要考查的內(nèi)容是活化分子本題主要考查的內(nèi)容是活化分子 有效碰撞有效碰撞 化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及其某些關(guān)系應(yīng)的實質(zhì)及其某些關(guān)系 觀點錯誤觀點錯誤,因為活化分子有合因為活化分子有合適取向時的碰撞適取向時的碰撞,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),選項中有選項中有不可選不可選,A被排除被排除 觀點錯誤觀點錯誤,因為普通分子間的碰撞并非有效碰因為普通分子間的碰撞并非有效碰撞撞,因而不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)因而不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),選項中有選項中有不可選不可選,B D被排被排除除 指代不明確指代不明確,即某種普通分子所具有的能量可能比即某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高另一種活

30、化分子的能量高,因而是錯誤的因而是錯誤的 3.下列判斷正確的是下列判斷正確的是( )A.0.1 mol/L鹽酸和鹽酸和0.1 mol/L醋酸分別與醋酸分別與0.2 mol/L NaOH溶溶液反應(yīng)的速率相同液反應(yīng)的速率相同B.0.1 mol/L鹽酸和鹽酸和0.1 mol/L HNO3分別與大小相同的大理分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同石反應(yīng)的速率相同C.Al和和Fe分別與分別與0.1 mol /L H2SO4反應(yīng)的速率相同反應(yīng)的速率相同D.大理石塊與大理石粉分別與大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol/L HCl反應(yīng)的速率不同反應(yīng)的速率不同答案答案:BD解析解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率有內(nèi)因與外因

31、之分影響化學(xué)反應(yīng)速率有內(nèi)因與外因之分,內(nèi)因指的是反應(yīng)內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì) 在完全相同的外界條件下在完全相同的外界條件下,Al Fe由由于自身金屬活潑性的不同于自身金屬活潑性的不同,反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(Al)v(Fe) 外因主外因主要指的是溫度要指的是溫度 濃度濃度 壓強壓強 催化劑催化劑 反應(yīng)物顆粒的大小反應(yīng)物顆粒的大小,紫外線輻射等因素紫外線輻射等因素 A中中0.1 mol/L鹽酸和鹽酸和0.1 mol/L醋酸醋酸中自由移動的中自由移動的c(H+)不同不同 D中大理石粉與鹽酸的接觸面積中大理石粉與鹽酸的接觸面積大大,其反應(yīng)速率大其反應(yīng)速率大 4.2007年諾貝爾化學(xué)

32、獎頒給了德國化學(xué)家格哈德年諾貝爾化學(xué)獎頒給了德國化學(xué)家格哈德埃特爾埃特爾(Gerhard Ertl),以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開拓性成就拓性成就 他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程(如圖所示如圖所示) 下列選項中符合下列選項中符合合成氨反應(yīng)過程的是合成氨反應(yīng)過程的是( )A.B.C.D.答案答案:D解析解析:按按的順序正好反映了氫氣與氮氣在催化劑的順序正好反映了氫氣與氮氣在催化劑表面聚集表面聚集離解成為原子離解成為原子化合生成氨氣分子化合生成氨氣分子離開催

33、化離開催化劑表面的過程劑表面的過程 5.在在2 L容器中容器中,放入放入0.4 mol A和和0.6 mol B,在一定溫度下在一定溫度下,壓壓強為強為P,放入催化劑放入催化劑(催化劑體積忽略不計催化劑體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g),在在a min后后,容器中容器中c(A)=0.1 mol/L,此時此時,若溫度與壓強均未改變?nèi)魷囟扰c壓強均未改變,則則v(B)=_,x=_;若溫度不變壓強為若溫度不變壓強為0.9P,則則v(C)=_mol/Lmin-1,x=_ 0.15mol/(L min)a3 0.1a 2 6.以下述反應(yīng)為例以下述反應(yīng)為例,驗證濃度

34、對化學(xué)反應(yīng)速率的影響驗證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O 一同學(xué)在下午活一同學(xué)在下午活動課中動課中,配置了配置了0.2 mol/L的鹽酸置于大燒杯中的鹽酸置于大燒杯中,并取了并取了3 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液和溶液和3 mL該鹽酸反應(yīng)該鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生明顯渾濁產(chǎn)生明顯渾濁所需時間所需時間t s,由于時間另有安排由于時間另有安排,停止了實驗停止了實驗 第二天又用第二天又用了了3 mL 0.2 mol/L的的Na2S2O3溶液與原鹽酸溶液與原鹽酸3 mL反應(yīng)反應(yīng),產(chǎn)產(chǎn)物明顯渾濁所需時間物明顯渾濁所需時間t s左右左右 于是他得出結(jié)論

35、于是他得出結(jié)論:濃度對化濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大學(xué)反應(yīng)速率的影響不大 請你評價該同學(xué)的這次實驗請你評價該同學(xué)的這次實驗 (1)結(jié)論是結(jié)論是( )A.可靠的可靠的B.不可靠的不可靠的C.基本正確基本正確,但有疑點但有疑點D.可能正確可能正確,也可能不正確也可能不正確B (2)一般對比實驗都要控制條件一般對比實驗都要控制條件,且再現(xiàn)性好且再現(xiàn)性好 請評價他實驗控制的條請評價他實驗控制的條件件:_ 請評價他實驗現(xiàn)象的對比方請評價他實驗現(xiàn)象的對比方法法:_;若他的對比不好若他的對比不好,請你給出合請你給出合理的對比方法理的對比方法(若他的對比方法可行若他的對比方法可行,此問可不此問可不答答)_ a

36、.兩次實驗的溫度可能有差異兩次實驗的溫度可能有差異;b.在敞口在敞口燒杯中燒杯中,鹽酸的濃度也有可能改變鹽酸的濃度也有可能改變,故沒有控制好條件故沒有控制好條件 所謂所謂“明顯渾濁明顯渾濁”的標準可能不一致的標準可能不一致,故不能進行嚴密的對比故不能進行嚴密的對比(合理的對比方法合理的對比方法)可在進行實驗的兩支試管的背可在進行實驗的兩支試管的背側(cè)貼同一大小的標志側(cè)貼同一大小的標志,如如“+”,并分別記下并分別記下“+”看看不見時所需時間不見時所需時間解析解析:本題用實驗來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響本題用實驗來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響,以考查學(xué)生以考查學(xué)生對待實驗的態(tài)度以及動手做實驗和觀察實驗現(xiàn)

37、象的能力對待實驗的態(tài)度以及動手做實驗和觀察實驗現(xiàn)象的能力,同時也考查了學(xué)生思維的嚴密性同時也考查了學(xué)生思維的嚴密性 高效作業(yè)高效作業(yè)一一 選擇題選擇題1.(2009福建理綜福建理綜)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) 來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系 反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(Br2)通過通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定測定溴的顏色消失所需的時間來確定 在一定溫度下在一定溫度下,獲獲得如下實驗數(shù)據(jù)得如下實驗數(shù)據(jù):()C HCl33232CH COCHBrH COCH BrHBr實驗實驗序號序號初始濃度初始濃度c(mol/L)溴顏色消溴顏色消失

38、所需時失所需時間間t/sCH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )A.增大增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大增大B.實驗實驗和和的的v(Br2)相等相等C.增大增大c(HCl),v(Br2)增大增大D.增大增大c(Br2),v(Br2)增大增大答案答案:D解析解析:A項項,由實驗由實驗和和對比可知增大對比可知增大c(CH3COCH3),反應(yīng)時反應(yīng)時間變少間變少,v(Br2)增大增大 B項項,

39、實驗實驗和和反應(yīng)時間相同反應(yīng)時間相同,則則v(Br2)相等相等 C項項,比較實驗比較實驗和和可知可知,增大增大c(HCl)時時,反應(yīng)反應(yīng)時間縮短時間縮短,v(Br2)增大增大 D項項,比較實驗比較實驗和和可知可知,增大增大c(Br2)時時,v(Br2)減小減小,故選故選D 2.(2009寧廈理綜寧廈理綜)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )實實驗驗反反應(yīng)應(yīng)溫溫度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(m

40、ol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案答案:D解析解析:考查反應(yīng)速率的影響因素和控制變量分析外界因素對考查反應(yīng)速率的影響因素和控制變量分析外界因素對速率的影響速率的影響 3.下列各組反應(yīng)下列各組反應(yīng)(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)開始時開始時,放出放出H2速率速率最大的是最大的是( )編號編號金屬金屬(粉末狀粉末狀)物質(zhì)的量物質(zhì)的量酸的濃度酸的濃度反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/AMg 0.1 mol3 mol/L硝酸硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 mol/L鹽酸鹽酸10

41、 mL60CFe 0.1 mol3 mol/L鹽酸鹽酸10 mL60DMg 0.1 mol3 mol/L硫酸硫酸10 mL30答案答案:D解析解析:影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì),外因是條件外因是條件 所所以以C項速率最小項速率最小,其他三項可比較其他三項可比較c(H+),但由于但由于A項中不產(chǎn)項中不產(chǎn)生氫氣生氫氣,故選故選D 4.在可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為放正反應(yīng)為放熱反應(yīng)熱反應(yīng))中中,改變下列條件改變下列條件,不能使不能使v正正增大的是增大的是( )A.升高溫度升高溫度B.降低溫度降低溫度C.使用催化劑

42、使用催化劑D.增大容器容積增大容器容積答案答案:BD解析解析:升高溫度升高溫度 使用催化劑都能增大正使用催化劑都能增大正 逆反應(yīng)的速率逆反應(yīng)的速率;降降低溫度低溫度,v正正 v逆都將減小逆都將減小;增大容器的容積增大容器的容積,相當(dāng)于氣體物相當(dāng)于氣體物質(zhì)的濃度減小質(zhì)的濃度減小,正正 逆反應(yīng)速率都將降低逆反應(yīng)速率都將降低 5.煤本身是可燃物質(zhì)煤本身是可燃物質(zhì),但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒,而而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時,在空氣中達到一定的濃度遇明火即在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸迅速爆炸,其原因是其原因是( )A.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低粉

43、末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D.粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài),屬于可燃性氣體屬于可燃性氣體答案答案:C解析解析:煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時,總表面積大總表面積大,與空氣中的氧氣密切接與空氣中的氧氣密切接觸觸,一旦遇見火源一旦遇見火源,便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng) 6.(2009杭州杭州)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的測定的 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率可表

44、示為的反應(yīng)速率可表示為v=K(cH2)m(cCl2)n,式中式中K為常數(shù)為常數(shù),m n的值可用下表中的值可用下表中數(shù)據(jù)確定之?dāng)?shù)據(jù)確定之 cH2(mol/L)cCl2(mol/L)vmol/(Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0Km n()A.m1 n111B.mn221C.mn121D.m1 n2由此可推得 的值正確的是答案答案:D解析解析:該題已知關(guān)于幾個未知數(shù)的公式和實驗中所記錄的數(shù)該題已知關(guān)于幾個未知數(shù)的公式和實驗中所記錄的數(shù)據(jù)據(jù),目的是考查對實驗中數(shù)據(jù)的處理目的是考查對實驗中數(shù)據(jù)的處理,以及對濃度對化學(xué)反以及對濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的理解應(yīng)速率影響的理解 將

45、表格第將表格第2組數(shù)據(jù)帶入公式中組數(shù)據(jù)帶入公式中,可以計可以計算出算出m=1,再將第再將第3組數(shù)據(jù)帶入公式組數(shù)據(jù)帶入公式,得得n= 127.(2008四川調(diào)研四川調(diào)研)2007年諾貝爾化學(xué)獎得主年諾貝爾化學(xué)獎得主德國科學(xué)家德國科學(xué)家格哈德格哈德埃特爾通過對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化埃特爾通過對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究過程的研究,發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置 凈化裝置中的催凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器化轉(zhuǎn)化器,可將可將CO NO NO2和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化為無害和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)的物質(zhì),有效降低尾氣對環(huán)境的危害有效降低尾氣對環(huán)境的危害 下列有關(guān)說法不正下列

46、有關(guān)說法不正確的是確的是( )A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化的氧化B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C.在鉑催化下在鉑催化下,NO NO2可被可被CO還原成還原成N2D.碳氫化合物在鉑催化下碳氫化合物在鉑催化下,被被CO直接氧化成直接氧化成CO2和和H2O答案答案:D解析解析:CO是常見的還原劑是常見的還原劑,不能將碳氫化合物直接氧化不能將碳氫化合物直接氧化 8.在室溫下在室溫下,反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是( )A.H2+F2=2HFB.H2+Br2=2HBrC.Ag+Cl-=AgClD.H+OH-

47、=H2O答案答案:B解析解析:沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng) 中和反應(yīng)在溶液中進行速率極快中和反應(yīng)在溶液中進行速率極快 9.已知已知:X(g)+Y(g) 3Z(g),X與與Y在有催化劑條件下發(fā)生在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖實線所示反應(yīng)建立平衡如下列各圖實線所示,在無催化劑條件下發(fā)在無催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖虛線所示生反應(yīng)建立平衡如下列各圖虛線所示,則相應(yīng)的圖示正確則相應(yīng)的圖示正確的是的是( )答案答案:B解析解析:催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率,可以排除可以排除A C;催化劑催化劑不能改變化學(xué)平衡不能改變化學(xué)平衡,可以排除可以排除D 10.在體積為在體積為2

48、 L的密閉容器內(nèi)合成氨的密閉容器內(nèi)合成氨,已知在時間已知在時間t內(nèi)內(nèi),氨的物氨的物質(zhì)的量增加了質(zhì)的量增加了0.6 mol,在此時間段內(nèi)在此時間段內(nèi),用氫氣表示的平均反用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是應(yīng)速率是0.45 mol(Ls),則則t是是( )A.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s答案答案:B解析解析:v(氨氣氨氣)=0.3/tmol(Ls),而而v(氨氣氨氣) v(氫氣氫氣)=2 3,故故t=1 s 11.(2009廣州模擬廣州模擬)一定條件下一定條件下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g);H0達到平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操現(xiàn)進行如下操作作:升高反應(yīng)體系

49、的溫度升高反應(yīng)體系的溫度;增加反應(yīng)物增加反應(yīng)物C的用量的用量;縮小縮小反應(yīng)體系的體積反應(yīng)體系的體積;減少體系中減少體系中CO的量的量 上述措施中一定上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是( )A.B.C.D.答案答案:B解析解析:溫度升高溫度升高,反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快;縮小反應(yīng)體系體積縮小反應(yīng)體系體積,相當(dāng)于增加相當(dāng)于增加反應(yīng)物和生成物濃度反應(yīng)物和生成物濃度,反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快 12.反應(yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O在在5 L的密閉容器中的密閉容器中進行進行,半分鐘后半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3 mol 則此反

50、應(yīng)的則此反應(yīng)的平均速率平均速率vx錯誤的是錯誤的是( )A.vO2=0.01 mol/(Ls)B.vNO=0.002 mol/(Ls)C.vH2O=0.003 mol/(Ls)D.vNH3=0.002 mol/(Ls)答案答案:A解析解析:根據(jù)題目給的已知條件根據(jù)題目給的已知條件,可以求出可以求出vNO,vNO= mol/(Ls);再根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等再根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,可求出可求出vNH3 vO2 vH2O .0 30 0025 30二二 非選擇題非選擇題13.某溫度時某溫度時,在在3 L密閉容器中密閉容器

51、中,X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示量隨時間變化的曲線如下圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析由圖中數(shù)據(jù)分析: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;(2)反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2 min末末,X的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為_;(3)該反應(yīng)是由該反應(yīng)是由_開始反應(yīng)的開始反應(yīng)的 (填填“正反正反應(yīng)應(yīng)”“”“逆反應(yīng)逆反應(yīng)”或或“正正 逆反應(yīng)同時逆反應(yīng)同時”)2Z+Y=3X0.067 mol/(Lmin) 正正 逆反應(yīng)同時逆反應(yīng)同時 解析解析:(1)在時間為在時間為“0 min”時時X Y Z的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為0.4 mol 1.2 mol 2.0 mol,

52、在時間為在時間為“3 min”時時,X Y Z的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為1.0 mol 1.0 mol 1.6 mol 在在03 min內(nèi)內(nèi)X Y Z的物質(zhì)的量變化量分別為的物質(zhì)的量變化量分別為:0.6 mol(增加增加) 0.2 mol(減少減少) 0.4 mol(減少減少),即即X Y Z變化的物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比為量之比為:n(X) n(Y) n(Z)=3 1 2 根據(jù)各物質(zhì)變化根據(jù)各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比,得到化學(xué)方程式為得到化學(xué)方程式為:2Z+Y=3X (2)在時間為在時間為“0 min”和和

53、“2 min”時時,X的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為0.4 mol 0.8 mol 即在即在02 min內(nèi)內(nèi)X增加的物質(zhì)的量為增加的物質(zhì)的量為0.4 mol 故故X的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為:v(X)=mol/(Lmin) .0 4 m o l3 L0 0 6 72 m in(3)由于圖中由于圖中X Y Z三條曲線均未通過原點三條曲線均未通過原點,故可斷定該反故可斷定該反應(yīng)是由正應(yīng)是由正 逆反應(yīng)同時開始反應(yīng)的逆反應(yīng)同時開始反應(yīng)的 2-3343222232414.,:IO3HSO3SO3HI ()IO5I6H3I3H O()IHSOH O2ISO3H ()已知在酸溶液中 碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如

54、下一些反應(yīng)慢慢快分別配制下面幾種溶液分別配制下面幾種溶液:溶液溶液A:0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中碘酸鉀溶于少量溫水中,再稀釋到再稀釋到500 mL 溶液溶液B:0.45 g亞硫酸氫鈉配成溶液亞硫酸氫鈉配成溶液,稀釋到稀釋到500 mL 溶液溶液C:取取5 g可溶性淀粉放在小燒杯中可溶性淀粉放在小燒杯中,加入加入25 mL冷水冷水,攪拌攪拌成懸濁液成懸濁液 另取另取200 mL水加熱至沸騰水加熱至沸騰,趁沸騰時倒入淀粉趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌懸濁液并迅速攪拌,使淀粉糊化使淀粉糊化 溶解溶解 到溶液冷卻后邊到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸濃硫酸,最后也稀釋

55、到最后也稀釋到500 mL 溶液溶液D:200 mL水水+50 mL A液液+50 mL C液液 溶液溶液E:225 mL水水+25 mL A液液+50 mL C液液 試回答下列問題試回答下列問題:( 1 ) 根 據(jù) 實 驗 原 理根 據(jù) 實 驗 原 理 , 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 由 哪 步 反 應(yīng) 決化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 由 哪 步 反 應(yīng) 決定定?_(填填“”“”或或“”) (2)當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色?_(填填“I-”“HSO ”“H+”或或“IO ”) (3)在盛放在盛放D液和液和E液的兩只燒杯里同時加入液的兩只燒杯里同時加入50 mL

56、 B液液,D E哪個溶液先變藍色哪個溶液先變藍色?_(填填“D”或或“E”) 3 3HSOD 3(4)為研究溫度對反應(yīng)速率的影響為研究溫度對反應(yīng)速率的影響,準備三份準備三份E液液(各各300 mL,配配法同上法同上),用三支量筒分別量取用三支量筒分別量取50 mL B液液,同時把三份同時把三份B液液分別加入下述不同溫度的三份分別加入下述不同溫度的三份E液中液中 a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 左右左右,b.第二份維持在室第二份維持在室溫溫,c.第三份浸在冰水里冷卻到接近冰點第三份浸在冰水里冷卻到接近冰點 先變藍色的是先變藍色的是_(填填“a”“b”或或“c”) a 解

57、析解析:(1)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由反應(yīng)中最慢的步驟決定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由反應(yīng)中最慢的步驟決定,故應(yīng)故應(yīng)為為 (2)從從知知,I2與與 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng),消耗了消耗了I2,故當(dāng)故當(dāng) 消耗完消耗完時才能見到溶液變藍色時才能見到溶液變藍色 (3)比較比較D E可知可知,D中中A液液50 mL比比E中中25 mL多多,故故KIO3的量的量比比E多多,而最后兩溶液體積相同而最后兩溶液體積相同,則則c(IO-3)Dc(IO-3)E,故故D的的反應(yīng)速率較快反應(yīng)速率較快,D溶液先變藍溶液先變藍 3HSO3HSO15.(2009寧廈中衛(wèi)一中寧廈中衛(wèi)一中)大約有大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要用催化的化學(xué)反應(yīng)需要用催

58、化劑劑,催化劑的研究是催化劑的研究是21世紀化學(xué)研究的重要課題之一世紀化學(xué)研究的重要課題之一 .某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸也能催化氯酸鉀的分解鉀的分解,且且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在和二氧化錳的最佳催化溫度均在500 左右左右 于是對于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗,實實驗時均以集滿驗時均以集滿500 mL氧氣為準氧氣為準(其他可能影響實驗的因素其他可能影響實驗的因素均可忽略均可忽略) 用用MnO2作催化劑作催化劑實驗序號實驗序號KClO3的的質(zhì)量質(zhì)量/gMnO2的質(zhì)的質(zhì)量量/g

59、反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/待測數(shù)據(jù)待測數(shù)據(jù)18.02.050028.02.0500用用A作催化劑作催化劑實驗序號實驗序號KClO3的的質(zhì)量質(zhì)量/gA的質(zhì)量的質(zhì)量/g反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/待測數(shù)據(jù)待測數(shù)據(jù)18.02.050028.02.0500試 回 答 以 下 問 題試 回 答 以 下 問 題 : 上 述 實 驗 中 的 待 測 數(shù) 據(jù) 應(yīng) 是上 述 實 驗 中 的 待 測 數(shù) 據(jù) 應(yīng) 是_;完成此研究后完成此研究后,他們準備發(fā)表一篇研究報告他們準備發(fā)表一篇研究報告,請你替他們擬一請你替他們擬一個報告的題個報告的題目目:_ 相同條件下集滿相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時間氧氣所用的時間 不同催化劑的

60、催化效果對照研究不同催化劑的催化效果對照研究 .已知下列化學(xué)反已知下列化學(xué)反應(yīng)應(yīng):5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實驗時發(fā)現(xiàn)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實驗時發(fā)現(xiàn):在敞口在敞口容器中容器中,當(dāng)當(dāng)H2O2與酸化的與酸化的KMnO4溶液混合時溶液混合時,開始放出氧氣開始放出氧氣的速率很慢的速率很慢,一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很快一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很快,經(jīng)過測定發(fā)經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大現(xiàn)溶液中溫度變化不大,學(xué)生百思不得其解學(xué)生百思不得其解,向老師詢問向老師詢問,老老師認為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度師認為影響