高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件1 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學(xué)課件

1、腎結(jié)石做的金字塔腎結(jié)石做的金字塔倫敦生化學(xué)展上展出倫敦生化學(xué)展上展出的腎結(jié)石圖片的腎結(jié)石圖片腎結(jié)石的病因腎結(jié)石的病因大如拳頭的腎結(jié)石大如拳頭的腎結(jié)石腎結(jié)石的主要成分：腎結(jié)石的主要成分：難溶的難溶的CaC2O4和和Ca3 (PO4)2沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第一課時(shí)第一課時(shí)你這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)：你這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解難溶電解質(zhì)在水溶液中的溶解情況；了解難溶電解質(zhì)在水溶液中的溶解情況；3. 能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的 溶解和生成問題溶解和生成問題2. 正確理解和掌握溶度積正確理解和掌握溶度積Ksp的概念和計(jì)算的概念和計(jì)算一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度一

2、定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度s(g) 難溶難溶 不溶不溶你還記得嗎？你還記得嗎？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 如何如何設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)CaCO3在水中存在著部分在水中存在著部分溶解溶解？ 合作探究合作探究在上層清液中滴在上層清液中滴加加CaCl2溶液后，溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋：結(jié)論解釋：CaCO3溶液溶液靜置，待上層靜置，待上層液體變澄清液體變澄清滴加幾滴滴加幾滴CaCl2溶溶液液CaCO3(s) Ca2(aq) + CO32-(aq) CaCO3結(jié)論：結(jié)論：難溶電解質(zhì)也有部分溶解，存在難溶電解質(zhì)也有部分溶解，存在溶解平衡溶解平衡CaCO

3、3溶解平衡的建立溶解平衡的建立Ca2+CO32-一定一定T 時(shí)時(shí): 溶解溶解 CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 沉淀沉淀 水分子作用下水分子作用下難溶電解質(zhì)溶解與沉淀過程難溶電解質(zhì)溶解與沉淀過程沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶解的速率和沉淀生成一定溫度下，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率的速率相等相等時(shí)，形成電解質(zhì)的時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和飽和溶液，固溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持體量和溶液中各離子的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。逆逆、等、等、動(dòng)動(dòng)、定、定、變變 1. 概念：概念：2. 表達(dá)式：表達(dá)式：3. 特征：特征：平衡的平衡的共性共性CaCO3(s

4、) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 1. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 A. 反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等的速率相等 C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變相等且保持不變 D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解物，將促進(jìn)溶解 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解在一定溫度下，

5、難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度的化學(xué)計(jì)平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。量數(shù)次方的乘積。固體濃度視固體濃度視為定值為定值 = Ca2+CO32-Ksp 溶度積有單位溶度積有單位思考：思考：Ksp的大小受哪些因素的影響？的大小受哪些因素的影響？ 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度2233CaCOKCaCO鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2. 請寫出請寫出BaSO4、Ag2SO4的沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡表達(dá)式與溶度積表達(dá)式與溶度積Ksp表達(dá)式表達(dá)式注意標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)、可逆符號(hào)和系數(shù)注意標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)、可逆符號(hào)和系數(shù)BaSO4(s) Ba2+(aq)

6、+ SO42-(aq) Ksp=Ba2+SO42- Ag2SO4(s) 2Ag+(aq) + SO42-(aq)Ksp=Ag+2SO42- 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)3. 在一定溫度下，向在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，飽和溶液中加水，下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A. PbI2的溶解度增大的溶解度增大 B. PbI2的溶解度和的溶解度和Ksp均不變均不變C. PbI2的的Ksp增大增大 D. PbI2的溶解度和的溶解度和Ksp均增大均增大鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)4. 難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，飽和溶液中，c(A2+)=xmolL-1，c(B-)=ymolL-1，則，則Ksp值為值為 A

7、. B. C. D. 212xyxy2xy24xy影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：內(nèi)因：外因：外因： 溫度溫度 濃度濃度難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)符合平衡移動(dòng)原理符合平衡移動(dòng)原理改變條件改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向升升 溫溫加加 水水 加加AgCl(s)加加NaCl(s)加加AgNO3(s)對于平衡對于平衡AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條若改變條件，對其有何影響？件，對其有何影響？ 不移動(dòng)不移動(dòng) 本課小結(jié)本課小結(jié)1. 理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2. 溶度積的概念和簡單計(jì)算溶度積的概念和簡單計(jì)算3. 影響沉淀溶

8、解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1. 在平衡體系在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使中，能使Ca(OH)2減小的是減小的是 A. Na2CO3溶液溶液 B. AlCl3溶液溶液 C. NaOH溶液溶液 D. CaCl2溶液溶液 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2. 一定溫度下，分別把一定溫度下，分別把 1 g AgCl 固體放于固體放于下列各種不同溶液里，充分?jǐn)嚢枋蛊溥_(dá)到下列各種不同溶液里，充分?jǐn)嚢枋蛊溥_(dá)到溶解平衡后，剩余固體質(zhì)量最大的是溶解平衡后，剩余固體質(zhì)量最大的是 A. 20 mL 0.1 molL-1 KCl溶液溶液B. 20 mL 0.1 mo

9、lL-1 MgCl2溶液溶液C. 20 mL 0.2 molL-1 CaCl2溶液溶液D. 20 mL 0.15 molL-1 AlCl3溶液溶液沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第二課時(shí)第二課時(shí)知識(shí)回顧知識(shí)回顧1. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念2. 溶度積的概念和簡單計(jì)算溶度積的概念和簡單計(jì)算3. 影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素 一定溫度下，沉淀溶解的速率和沉淀生成一定溫度下，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率的速率相等相等時(shí)，形成電解質(zhì)的時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和飽和溶液，固溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持體量和溶液中各離子的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。知識(shí)回顧知識(shí)回

10、顧1. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念2. 溶度積的概念和簡單計(jì)算溶度積的概念和簡單計(jì)算3. 影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度的化學(xué)計(jì)平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。量數(shù)次方的乘積。1. 下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )A. 在一定溫度下在一定溫度下AgCl水溶液中，水溶液中，Ag+和和Cl-濃度濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；的乘積是一個(gè)常數(shù)；B. AgCl的的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含，在任何含 AgCl固體的

11、溶液中，固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且且Ag+與與Cl- 濃度的乘積等于濃度的乘積等于1.810-10 mol2L-2；C. 溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和和Cl-濃度的乘積濃度的乘積等于等于Ksp值時(shí)，此溶液為值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；的飽和溶液；D. 向飽和向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大值變大。大展身手大展身手CKsp的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算： 【例】【例】25時(shí)，時(shí)，Ksp(PbI2)= 7.110-9 mol3L-3，求求PbI2飽和溶液中的飽和溶液中的Pb2+和和I- = Pb2+I-2 I-=2Pb2+ Ksp Pb

12、2+= =1.2110-3molL-13sp14K解：解： I-=2.4210-3molL-1(1)(1)利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度練練1: 25時(shí)，時(shí)， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2L-2求求AgBr的飽和溶液中的的飽和溶液中的Ag+和和Br-練練2: 25時(shí)，時(shí)， Ksp (Mg(OH)2)= 5.610-12mol3L-3求求Mg(OH)2 的飽和溶液中的的飽和溶液中的Mg2+和和OH-幾種難溶電解質(zhì)在幾種難溶電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.8

13、10-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3相同類型相同類型(如如AB型型)的難溶電解質(zhì)的的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越越小，溶解度越小，越難溶。小，越難溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI(2) Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度反映了難溶

14、電解質(zhì)在水中的溶解度想一想：想一想：有人說有人說Ksp越小，其物質(zhì)越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，你認(rèn)為正確嗎？的溶解度就越小，你認(rèn)為正確嗎？難溶物難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.810-41.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7BaSO41.110-102.410-4Fe(OH)32.610-393.010-9CaCO35.010-97.110-4常見難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)和溶解度（常見難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)和溶解度（2525）(3) 溶度積與溶解度的相互換算溶度積與溶解度的相互換算溶解度溶解度s的單位的單位g/L或或mol/L,即飽和時(shí)的濃即飽

15、和時(shí)的濃度。度。AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) s ms nsKsp=An+mBm-n =msmnsn =mmnnsm+n 例例1:室溫下，室溫下，AgCl的溶解度是的溶解度是1.9310-3g/L,求求AgCl的溶度積。已知的溶度積。已知AgCl的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為143.3g/mol。解：解：把把AgCl溶解度單位溶解度單位(g/L)換算成換算成molL-1s=1.9310-3g/L143.3g/mol =1.3510-5molL-1求求Ksp AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl-(aq)平衡時(shí)平衡時(shí) 1.3510-5 1.3510-5Ksp(AgCl)=Ag+

16、Cl- =(1.3510-5)2 =1.8210-10mol2L-2答：答：AgCl的的Ksp為為1.8210-10mol2L-2練習(xí)練習(xí): Ag2CrO4在在298K時(shí)溶解度時(shí)溶解度s=1.3410-4molL-1求求Ksp解：解：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ CrO42-(aq)平衡時(shí)平衡時(shí) 21.3410-4 1.3410-4Ksp=Ag+2CrO42- =(21.3410-4)21.3410-4 =9.6210-12mol3L-3答：鉻酸銀在答：鉻酸銀在298K時(shí)的時(shí)的Ksp=9.6210-12mol3L-3同種類型同種類型(即陰陽離子個(gè)數(shù)比相同即陰陽離子個(gè)數(shù)比相同)的難溶

17、電解質(zhì)，在一定溫度下，的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。越大則溶解度越大。不同類型則不能用不同類型則不能用Ksp的大小來的大小來比較溶解度的大小，必須經(jīng)過換算比較溶解度的大小，必須經(jīng)過換算才能得出結(jié)論。才能得出結(jié)論。結(jié)論結(jié)論小結(jié)：影響溶解平衡的因素：小結(jié)：影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫升溫加水加水增大相同離子濃度增大相同離子濃度 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq)改變條件改變條件平衡移動(dòng)方平衡移動(dòng)方

18、向向平衡時(shí)平衡時(shí)c(Ag+ )平衡時(shí)平衡時(shí)c(Cl-)升升 溫溫加加 水水加加AgCl(s)加加NaCl(s)加加AgNO3(s)加加NH3H2O討論：討論：對于平衡對于平衡 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若若改變條件，對其有何影響改變條件，對其有何影響不移動(dòng)不移動(dòng) 正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)不變不變不變不變不變不變不變不變增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH- (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)

19、2減少的是減少的是()A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 E.CH3COONa F.NH4ClABF交流交流研討研討1. 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水中獲取圍海水中獲取Ca2+和和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：外殼： Ca2+ +2HCO3- CaCO3 +CO2+H2O 珊瑚周圍的藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)珊瑚周圍的藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒

20、煤和其他的化石燃料等因素，規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分都會(huì)干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。析這些因素影響珊瑚生長的原因。2、牙齒表面由一層硬的、組成為、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是會(huì)受到腐蝕，其原因是 。生成的有機(jī)酸能中和生成

21、的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 (2)(2)沉淀的生成沉淀的生成例例1：將：將410-3mol L-1的的AgNO3溶液與溶液與410-3mol L-1的的NaCl溶液溶液等體積混合能否有沉淀析出？等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2 L-2解：只有當(dāng)解：只有當(dāng) Qc Ksp時(shí)，離子才能生成沉淀。時(shí)，離子才能生成沉淀。混合后：混合后：Ag+=2 10-3mol L-1,Cl-= 2 10-3mol L-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3mol L-1 2 10-3mol L-1 =4.0 10-

22、6mol2 L-2 1.810-10mol2 L-2 QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。練習(xí)：將練習(xí)：將410-3mol L-1的的Pb(NO3)2溶液與溶液與410-3mol L-1的的KI溶液溶液等體積混合能否有沉淀析出？等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.110-9mol3 L-3解：解：Qc=pb2+I-2 =2 10-3mol L-1 ( 2 10-3mol L-1)2 =810-9 Ksp(PbI2) 所以有所以有PbI2沉淀析出。沉淀析出。例例2. 在在1L含含1.010-3mol L-1 的的SO42-溶液中，注入溶液中，注入0.01mol B

23、aCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知已知:Ksp(BaSO4)= 410-10 mol2 L-2解：解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成生成BaSO4沉沉淀后，淀后，Ba2+過量，剩余的即過量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L. SO42-=Ksp/Ba2+= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L) 因?yàn)?，剩余的即因?yàn)椋Ｓ嗟募碨O42-=1.210-8mol/L1.010-5mol/L 所以，所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了

24、已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。已沉淀完全或離子已有效除去。例例. 用用5%的的Na2SO4溶液能否有效除去誤食的溶液能否有效除去誤食的Ba2+?已知已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2 L-2解：解：5% 的的Na2SO4溶液中的溶液中的SO42-0.352mol/L, Ba2+=(1.110-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L) =2.910-10mol L-1 因?yàn)槭Ｓ嗟囊驗(yàn)槭Ｓ嗟腂a2+Ksp 有沉淀析出有沉淀析出)3.將將

25、10ml 410-4mol L-1的的MgSO4溶液與溶液與10ml 210-4mol L-1的的NaOH溶液溶液混合能否有混合能否有Mg(OH)2沉淀析出？沉淀析出？ Ksp(Mg(OH)2)= 5.610-12mol3 L-3 （Qc=2 10-12mol3 L-3 Ksp(CuS),CuS的溶解的溶解度遠(yuǎn)小于度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。的溶解度。 當(dāng)向當(dāng)向ZnS沉淀上滴加沉淀上滴加CuSO4溶液時(shí)，溶液時(shí)， ZnS溶解產(chǎn)生的溶解產(chǎn)生的S2-與與 CuSO4溶液中的溶液中的Cu2+足以滿足足以滿足QcKsp(CuS)的條件，的條件， S2-與與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平

26、衡。沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生沉淀的生成，使得成，使得S2-的濃度降低，導(dǎo)致的濃度降低，導(dǎo)致S2-與與Zn2+的的Qc Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀沉淀練習(xí)練習(xí):已知已知Ksp(MnS)=2.510-13 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2通過計(jì)算說明通過計(jì)算說明MnS沉淀中滴加沉淀中滴加0.01mol/L的的Pb(NO3)2溶液是否有溶液是否有PbS沉淀析出。沉淀析出。(2).ZnS沉淀為什么轉(zhuǎn)化為沉淀為什么轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的定量計(jì)算沉淀的定量計(jì)算 利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過程中，常用利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處

27、理過程中，常用FeS(s)MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。等重金屬離子。 Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2練習(xí)：寫出練習(xí)：寫出FeS(s)與廢水中的與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應(yīng)離子方程的反應(yīng)離子方程式。式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe

28、2+FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ Cu2+ + MnS(s) = CuS(s)+Mn2+ Cu2+ + H2S = CuS +2H+ Cu2+ + S2- = CuS Cu2+ + HS- = CuS +H+ 用用MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S作沉淀劑都能除去工作沉淀劑都能除去工業(yè)廢水中的業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。等重金屬離子。水垢中的水垢中的Mg(OH)Mg(OH)2 2是怎樣生成的是怎樣生成的?硬水硬水:是含有較多是含有較多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和和SO42-的水的水.加熱時(shí)：加熱時(shí)： Ca

29、2+ + 2HCO3- = CaCO3 +CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3 +CO2 + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 為什么在水垢中鎂主要以為什么在水垢中鎂主要以Mg(OH)2沉淀沉淀形式存在，而形式存在，而不是以不是以MgCO3沉淀沉淀的形式存在？比較它們飽和時(shí)的形式存在？比較它們飽和時(shí)Mg2+的大小。的大小。136323106 . 2108 . 6)(LmolMgCOKspMgMgCO的飽和溶液中：在143123222101 . 14106 . 54)()(LmolOHMgKspMgOHMg飽和溶液中：在MgCO3沉淀溶解平衡：

30、沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-LmolMgCOKspCO/106 . 2108 . 6)(36323CO32-水解平衡：水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-4111421079. 1105 . 510awhKKK1434106 . 6106 . 21079. 1LmolCKOHh924322102 . 1)106 . 6(106 . 2OHMgQc 因?yàn)橐驗(yàn)镼c Ksp(Mg(OH)2),所以有所以有Mg(OH)2沉淀析出。沉淀析出。即加熱后，即加熱后，MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。 因此硬水加熱后的水垢的主要成分是因此硬水加熱后的水垢的主