第4章_化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展新

1、第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源源下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是( )可以用電解熔融氯化鉀的方法來制取金屬鉀可以用電解熔融氯化鉀的方法來制取金屬鉀 可以把鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂可以把鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁 煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無 需加熱需加熱 A. B. C. D.你有疑問嗎？你有疑問嗎？D1.掌握冶煉金屬的一般原理，了解適用于不同金屬掌握冶煉金屬的一般原理，了解適用于不同金屬的冶煉方法。的冶煉方法。2.掌握鋁熱反應(yīng)

2、原理及實(shí)驗(yàn)。掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)。3.掌握海水資源開發(fā)和利用的方法。掌握海水資源開發(fā)和利用的方法。4.了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。以發(fā)揮的作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、金屬在自然界中的存在形式一、金屬在自然界中的存在形式1金、鉑等極少數(shù)金屬以金、鉑等極少數(shù)金屬以_形式存在。形式存在。2絕大多數(shù)金屬以絕大多數(shù)金屬以_形式存在。在金屬形式存在。在金屬化合物中，金屬元素都顯化合物中，金屬元素都顯_。游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)正價(jià)正價(jià)二、金屬的冶煉二、金屬的冶煉1冶煉原理冶煉原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是根據(jù)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)

3、是根據(jù)_反應(yīng)，使金反應(yīng)，使金屬礦物中的金屬陽(yáng)離子屬礦物中的金屬陽(yáng)離子_電子生成金屬單質(zhì)電子生成金屬單質(zhì)的過程：的過程：Mnne=M。氧化還原氧化還原得到得到2冶煉方法冶煉方法（3）、熱還原法（適合大部分金屬）、熱還原法（適合大部分金屬）CuO+H2 = Cu + H2O高溫高溫Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 高溫高溫Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫常用還原劑：常用還原劑：C、CO、H2以及某些較活潑的金屬（以及某些較活潑的金屬（Al、Mg等）。等）。 Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫高溫

4、Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫高溫反應(yīng)的特點(diǎn)反應(yīng)的特點(diǎn) 是在高溫下進(jìn)行是在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與與Al2O3分離。分離。 鋁熱反應(yīng)的原理鋁熱反應(yīng)的原理思考感悟思考感悟1工業(yè)上利用電解熔融工業(yè)上利用電解熔融MgCl2來制取來制取Mg，而，而MgO比比MgCl2更易獲得，為什么不電解熔融更易獲得，為什么不電解熔融MgO制取鎂呢？制取鎂呢？(MgO的熔點(diǎn)：的熔點(diǎn)：2852 ，MgCl2的熔點(diǎn)：的熔點(diǎn)：710 )【提示提示】由于由于M

5、gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔的熔點(diǎn)，將點(diǎn)，將MgO熔融需要能量較多，所以采用電解熔熔融需要能量較多，所以采用電解熔融融MgCl2的方法制取的方法制取Mg，冶煉金屬也要考慮節(jié)能，冶煉金屬也要考慮節(jié)能減排。減排。課堂練習(xí)課堂練習(xí)：1.“鋁熱劑鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，而卻無能冶煉金屬、焊接鐵軌等，而卻無“鎂熱劑鎂熱劑”，其，其 原因可能是原因可能是 ( ) A.Mg與金屬氧化物難于反應(yīng)與金屬氧化物難于反應(yīng) B.Mg與金屬氧化物反應(yīng)所需溫度太高與金屬氧化物反應(yīng)所需溫度太高 C.Mg與金屬氧化物反應(yīng)放熱少與金屬氧化物反應(yīng)放熱少 D.Mg與金屬氧化物反應(yīng)過于劇烈與金屬氧化物反應(yīng)過

6、于劇烈2用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1 mol時(shí)，時(shí)， 消耗鋁的量最少的是消耗鋁的量最少的是 （ ） AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O3Cc小結(jié)：小結(jié)：金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系 （1）熱分解法和電解法適用于金屬活動(dòng)）熱分解法和電解法適用于金屬活動(dòng)順序中氫以后的金屬冶煉或精煉。順序中氫以后的金屬冶煉或精煉。（2）熱還原法適用于金屬活動(dòng)順序中部）熱還原法適用于金屬活動(dòng)順序中部的金屬冶煉的金屬冶煉（3）電解熔鹽或氧化物法選用于鉀、鈉）電解熔鹽或氧化物法選用于鉀、鈉、鈣、鋁等活潑金屬的冶煉。、鈣、鋁等活潑金屬的冶煉。K Ca Na Mg Al

7、Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 電解法電解法 熱還原法熱還原法 熱分解法熱分解法 物理提取法物理提取法5.金屬的回收和資源保護(hù)金屬的回收和資源保護(hù)（1 1）、回收金屬的意義：）、回收金屬的意義： 節(jié)約礦物資源；節(jié)約礦物資源； 節(jié)約能源；節(jié)約能源； 減少環(huán)境污染減少環(huán)境污染（2 2）、回收金屬的實(shí)例）、回收金屬的實(shí)例（1 1）廢舊鋼鐵用于煉鋼；（）廢舊鋼鐵用于煉鋼；（2 2）廢鐵屑用于制鐵鹽；）廢鐵屑用于制鐵鹽；（3 3）定影液用于回收銀）定影液用于回收銀 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約

8、礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約2500萬噸，年萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì)越來越少，直至有一天枯球上的鋁土礦資源就會(huì)越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約礦消耗量約5000萬噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源萬噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相

9、一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省比，可以節(jié)省95以上的能源消耗。以上的能源消耗。 據(jù)有關(guān)資料統(tǒng)計(jì)，據(jù)有關(guān)資料統(tǒng)計(jì)， 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源2132TJ(電能電能約占約占82)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為耗為55TJ(燃料約占燃料約占80)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的消耗的26，優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)，優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)果更加顯著。另外，再

10、生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量排放量97以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。放量更多，環(huán)保效益十分顯著。 山東水滸書業(yè)有限公司山東水滸書業(yè)有限公司 第第4章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用課課前前自自主主學(xué)學(xué)案案課課堂堂互互動(dòng)動(dòng)講講練練探探究究整整合合應(yīng)應(yīng)用用知知能能優(yōu)優(yōu)化化訓(xùn)

11、訓(xùn)練練返回返回三、海水水資源的利用三、海水水資源的利用1海水的淡化海水的淡化(1)海水淡化的主要方法：海水淡化的主要方法：_、_、離子交換法等。、離子交換法等。(2)海水的蒸餾海水的蒸餾蒸餾法蒸餾法電滲析法電滲析法圖中玻璃儀器的名稱為：圖中玻璃儀器的名稱為：_；：_；：_。2直接利用直接利用海水進(jìn)行海水進(jìn)行_。圓底燒瓶圓底燒瓶冷凝器冷凝器錐形瓶錐形瓶循環(huán)冷卻循環(huán)冷卻思考感悟思考感悟2海水的蒸餾裝置與普通的蒸餾裝置有何區(qū)別海水的蒸餾裝置與普通的蒸餾裝置有何區(qū)別？為什么？為什么？【提示提示】因?yàn)楹Ｋ麴s得到的是淡水，水的沸因?yàn)楹Ｋ麴s得到的是淡水，水的沸點(diǎn)為點(diǎn)為100 (常壓下常壓下)無需用溫度計(jì)

12、，因此可不用蒸無需用溫度計(jì)，因此可不用蒸餾燒瓶，而換為圓底燒瓶。餾燒瓶，而換為圓底燒瓶。四、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用四、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用1海水制鹽海水制鹽(1)方法方法把海水引到鹽灘上，利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)把海水引到鹽灘上，利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到食鹽。，得到食鹽。(2)食鹽的用途食鹽的用途Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2海水提溴海水提溴在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣氧化溴離在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣氧化溴離子使之成為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：子使之成為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：_。繼而通入。繼而通入_，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸

13、氣和吸收劑和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成_以達(dá)到以達(dá)到富集的目的。然后，再用富集的目的。然后，再用_將其氧化得到將其氧化得到產(chǎn)品溴。產(chǎn)品溴。Cl22Br=2ClBr2空氣和水蒸氣空氣和水蒸氣氫溴酸氫溴酸氯氣氯氣解析：解析：選選C。HgO不穩(wěn)定，受熱能分解為金屬單不穩(wěn)定，受熱能分解為金屬單質(zhì)和氧氣，所以能用加熱法直接冶煉金屬汞；質(zhì)和氧氣，所以能用加熱法直接冶煉金屬汞；Fe2O3在高溫下能被在高溫下能被CO還原為單質(zhì)鐵；由于金屬還原為單質(zhì)鐵；由于金屬鎂的活動(dòng)性強(qiáng)，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)，MgO受熱不會(huì)分解，所以不能用受熱不會(huì)分解，所以不能用加熱加熱MgO的方法冶煉金屬鎂，一般是電解熔融的的方法冶

14、煉金屬鎂，一般是電解熔融的MgCl2的方法冶煉金屬鎂。的方法冶煉金屬鎂。2一位遇上海難的水手，隨著木排在海上漂流一位遇上海難的水手，隨著木排在海上漂流。他用完了淡水，感到異?？诳?，但他不喝海水。他用完了淡水，感到異?？诳?，但他不喝海水，因?yàn)樗篮群Ｋ畷?huì)致命。理由是，因?yàn)樗篮群Ｋ畷?huì)致命。理由是()A海水有苦澀味，根本喝不下去海水有苦澀味，根本喝不下去B海水中含有多種鹽，能使腸胃腐爛致人死亡海水中含有多種鹽，能使腸胃腐爛致人死亡C海水中有許多微生物，有些微生物能致人死海水中有許多微生物，有些微生物能致人死亡亡D海水會(huì)造成水分從血液和組織內(nèi)脫離出來，海水會(huì)造成水分從血液和組織內(nèi)脫離出來，進(jìn)入腸

15、胃中，使人脫水死亡進(jìn)入腸胃中，使人脫水死亡解析：解析：選選D。海水是由氯化鈉等多種成分組成的。海水是由氯化鈉等多種成分組成的混合物。人體內(nèi)氯化鈉的含量約為混合物。人體內(nèi)氯化鈉的含量約為0.9%，海水中，海水中鹽的含量要高很多。因此，飲用海水后，會(huì)因滲鹽的含量要高很多。因此，飲用海水后，會(huì)因滲透壓的不同導(dǎo)致脫水，造成死亡。透壓的不同導(dǎo)致脫水，造成死亡。3下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是()ACO還原還原CuO制取制取CuB電解電解CuCl2溶液制取溶液制取CuC高溫下高溫下O2與與Cu2S反應(yīng)制取反應(yīng)制取CuDFe與與CuSO4溶液反應(yīng)制取溶液反應(yīng)制取Cu解析：解析：選選D。

16、濕法冶金就是利用置換反應(yīng)將活潑。濕法冶金就是利用置換反應(yīng)將活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練1金屬冶煉原理金屬冶煉原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mnne=M。2金屬活潑性與對(duì)應(yīng)離子得電子能力的關(guān)系金屬活潑性與對(duì)應(yīng)離子得電子能力的關(guān)系金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)離子越難得電子，越難被還原金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)離子越難得電子，越難被還原成單質(zhì)。所以，很不活潑的金屬用熱分解法，因?yàn)槌蓡钨|(zhì)。所以，很不活潑的金屬用熱分解法，因?yàn)槠潢?yáng)離子的氧化性

17、比較強(qiáng)；活潑金屬的還原性比較其陽(yáng)離子的氧化性比較強(qiáng)；活潑金屬的還原性比較金屬的冶煉金屬的冶煉強(qiáng)，很難找到還原劑，通常用電解法；其他金屬?gòu)?qiáng)，很難找到還原劑，通常用電解法；其他金屬常用熱還原法。常用熱還原法。3金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬的金屬的活動(dòng)性活動(dòng)性順序順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電金屬原子失電子能力子能力強(qiáng)強(qiáng)弱弱金屬離子得電金屬離子得電子能力子能力弱弱強(qiáng)強(qiáng)主要冶煉方法主要冶煉方法電解法電解法熱還原熱還原法法熱分解法熱分解法物理物理方法方法4.熱還原法熱還原法(1)熱還原法的分類

18、熱還原法的分類(2)熱還原法的優(yōu)缺點(diǎn)熱還原法的優(yōu)缺點(diǎn)用用H2作還原劑時(shí)，生成產(chǎn)物作還原劑時(shí)，生成產(chǎn)物H2O在高溫下以在高溫下以H2O(g)蒸發(fā)出去，使制得的金屬純度較高，但成蒸發(fā)出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。本也較高。特別提醒：特別提醒：同一種金屬可能有不同的冶煉方法，同一種金屬可能有不同的冶煉方法，可根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)備、金屬的用途等來確定，可根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)備、金屬的用途等來確定，如金屬如金屬Cu可用熱還原法、濕法冶煉。可用熱還原法、濕法冶煉。 (2011年北京海淀區(qū)高一檢測(cè)年北京海淀區(qū)高一檢測(cè))下表中金屬下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是的冶煉原理與方法不完全正確的是()

19、冶煉原理冶煉原理方法方法A熱分解法熱分解法B電解法電解法C熱分解法熱分解法D熱還原法熱還原法【解析解析】活潑金屬活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用等用電解法冶煉，中等活潑金屬電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用利用熱分解法冶煉，故熱分解法冶煉，故A、B、D正確，正確，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緾【規(guī)律方法規(guī)律方法】選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前越難被還原，動(dòng)性順序表中

20、，金屬的位置越靠前越難被還原，金屬的位置越靠后越容易被還原。金屬的位置越靠后越容易被還原。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A電解法電解法B熱還原法熱還原法C熱分解法熱分解法 D鋁熱法鋁熱法解析：解析：選選A?？梢愿鶕?jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方。可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之法之間的聯(lián)系來推斷

21、，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法。1鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)概念概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)出大量熱的化學(xué)反應(yīng)原理原理Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來將氧化物中的金屬置換出來鋁熱鋁熱劑劑鋁粉和某些金屬氧化物鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等等)組成的混合物組成的混合物反應(yīng)反應(yīng)特點(diǎn)特點(diǎn)在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的

22、熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分分離離應(yīng)用應(yīng)用冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬，如冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等等；焊接鋼軌等2.反應(yīng)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。紙漏斗的下部被燒穿，有熔生劇烈的反應(yīng)。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中融物落入沙中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論在高溫下，鋁與在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱熱特

23、別提醒：特別提醒：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；(2)氧化鐵粉末要干燥，鋁粉要沒有被氧化，否則氧化鐵粉末要干燥，鋁粉要沒有被氧化，否則難以反應(yīng)；難以反應(yīng)；(3)要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出；(4)蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人；，又要防止熔融的液體濺出傷人；(5)實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷

24、。實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一定距離，防止人被燒傷。 用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _，在該反應(yīng)中在該反應(yīng)中_是氧化劑，是氧化劑，_是還原是還原劑，該反應(yīng)稱為劑，該反應(yīng)稱為_反應(yīng)。反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫在橫線上把序號(hào)填寫在橫線上)：_。鎂帶劇烈燃燒；鎂帶劇烈燃燒；放出大量的熱，并發(fā)出耀眼放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；的光芒，火星四射；紙漏斗的下部被燒穿；紙漏斗的下部被燒穿；有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠有紅熱狀態(tài)的液珠落入

25、蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。冷卻后變?yōu)楹谏腆w。(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：剪一個(gè)孔：_；蒸發(fā)皿盛；蒸發(fā)皿盛沙：沙：_；鎂帶：；鎂帶：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 氯 酸 鉀 ：； 氯 酸 鉀 ：_。【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)鋁熱反應(yīng)為典型置換反應(yīng)，條件為高溫。鋁熱反應(yīng)為典型置換反應(yīng)，條件為高溫。(2)鋁熱反應(yīng)中鋁熱劑為鋁熱反應(yīng)中鋁熱劑為Al粉粉(還原劑還原劑)和金屬氧化和金屬氧化物物(氧化劑氧化劑)，引燃劑為，

26、引燃劑為KClO3。(3)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量。鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量?！菊`區(qū)警示】【誤區(qū)警示】鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強(qiáng)還原性，鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強(qiáng)還原性，在高溫下將相對(duì)不活潑且熔點(diǎn)高的金屬?gòu)钠浣鹪诟邷叵聦⑾鄬?duì)不活潑且熔點(diǎn)高的金屬?gòu)钠浣饘傺趸镏羞€原出來，因此只有屬氧化物中還原出來，因此只有Al和比和比Al活動(dòng)活動(dòng)性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物才能稱性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物才能稱之為鋁熱劑，如之為鋁熱劑，如Al和和MgO組成的混合物不能稱組成的混合物不能稱之為鋁熱劑。之為鋁熱劑。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2011年珠海高一檢測(cè)年珠海高一檢測(cè))用鋁熱法還原用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各

27、下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是，消耗鋁最少的是()A二氧化錳二氧化錳 B三氧化鎢三氧化鎢C三氧化二鉻三氧化二鉻 D四氧化三鐵四氧化三鐵解析：解析：選選D。首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)。首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)制得金屬各制得金屬各1 mol列比例式求解；或者是根據(jù)列比例式求解；或者是根據(jù)1 mol 鋁失去鋁失去3 mol電子，由電子守恒得，金屬氧化電子，由電子守恒得，金屬氧化物中金屬的化合價(jià)最低者消耗的鋁最少。物中金屬的化合價(jià)最低者消耗的鋁最少。1海帶中提碘海帶中提碘(1)海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理2H2IH2O2=

28、I22H2O實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法海水中溴和碘的提取海水中溴和碘的提取(2)海帶中提碘海帶中提碘流程流程海帶海帶灼燒灼燒煮沸煮沸氧化氧化過濾過濾提提純純碘單質(zhì)碘單質(zhì)主要的化學(xué)原理主要的化學(xué)原理Cl22KI=2KClI2特別提醒：特別提醒：從海帶中提取從海帶中提取I2時(shí)，用氧化劑時(shí)，用氧化劑Cl2將將I氧化為氧化為I2，然后用有機(jī)溶劑，然后用有機(jī)溶劑(如如CCl4)萃取水溶液中萃取水溶液中的的I2，分液后再用蒸餾法將，分液后再用蒸餾法將I2與有機(jī)溶劑分離開。與有機(jī)溶劑分離開。2海水提溴海水提溴(1)流程流程特別提醒：特別提醒：(1)利用空氣吹出法從海水中提溴，利用空氣吹出法從海水中

29、提溴，主要是利用主要是利用Br2沸點(diǎn)低、易揮發(fā)、能被熱空氣和沸點(diǎn)低、易揮發(fā)、能被熱空氣和H2O(g)以溴蒸氣形式吹入吸收塔。以溴蒸氣形式吹入吸收塔。(2)從苦鹵或吸收液中得到從苦鹵或吸收液中得到Br2，均用，均用Cl2作氧化劑作氧化劑把把Br氧化為溴單質(zhì)。氧化為溴單質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作的名稱是的名稱是_，所用主要，所用主要儀器名稱為儀器名稱為_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_(填序號(hào)填序號(hào))。A酒精酒精(沸點(diǎn)沸點(diǎn)78 ) B四氯化碳四氯化碳(沸點(diǎn)沸點(diǎn)77 )C甘油甘油(沸點(diǎn)沸點(diǎn)290 ) D苯苯(沸點(diǎn)沸點(diǎn)80 )(3)在操作在操作中，溶液

30、中生成少量中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類的性質(zhì)類似于氯氣似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量應(yīng)加入適量(填序號(hào)填序號(hào))_溶液，反應(yīng)的離子溶液，反應(yīng)的離子方程式為方程式為_。AKIO3 BHClOCKI DBr2(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是的方法是_?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答該題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答該題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮土鞒虉D中的信息，理清每一步結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮土鞒虉D中的信息，理清每一步操作或變化的目的。操作或變化的目的。(2)聯(lián)系鹵素單質(zhì)的性質(zhì)推理。聯(lián)系鹵素單質(zhì)的性質(zhì)推理。【解析解

31、析】從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能劑如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機(jī)溶液，再?gòu)牡獾挠袡C(jī)溶液中提取碘并回收溶劑機(jī)溶液，再?gòu)牡獾挠袡C(jī)溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾，其中在操作，采用水浴加熱蒸餾，其中在操作中，為使少中，為使少量的量的ICl中的碘全部游離出來，應(yīng)加入還原劑，故中的碘全部游離出來，應(yīng)加入還原劑，故只有只有C項(xiàng)符合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為項(xiàng)符合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為IClKI=I2KCl。【答案答案】(1)萃取、分液分液

32、漏斗萃取、分液分液漏斗(2)BD(3)CIClI=I2Cl(4)蒸餾蒸餾變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3海水中溴元素以海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：所示：(1)步驟步驟反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_。(2)步驟步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，從理論上考慮，下列也能吸收從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是的是_。ANaOH BFeCl2CNa2SO3 DH2O(3)步驟步驟蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80 90 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因。溫度過高

33、或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因_。(4)為什么不直接用經(jīng)步驟為什么不直接用經(jīng)步驟得到的含溴的海水進(jìn)得到的含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、空氣吹出、SO2吸吸收、氯氣氧化，然后再進(jìn)行蒸餾制取液溴收、氯氣氧化，然后再進(jìn)行蒸餾制取液溴”？ _。解析：解析：(1)(2)問相對(duì)簡(jiǎn)單，讀懂流程圖，結(jié)合學(xué)過問相對(duì)簡(jiǎn)單，讀懂流程圖，結(jié)合學(xué)過的方程式，可以寫出的方程式，可以寫出2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；只從理論上；只從理論上考慮，考慮，NaOH具有強(qiáng)堿性，能吸收具有強(qiáng)堿性，能吸收Br2，答案：答案：(1)2BrCl2=Br22C

34、l(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBrABC(3)若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，蒸氣的含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率降低產(chǎn)率降低(4)氯氣氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低氯氣氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾含溴的海水，產(chǎn)品生產(chǎn)成本高。，如果直接蒸餾含溴的海水，產(chǎn)品生產(chǎn)成本高。“空氣吹出、空氣吹出、SO2吸收、氯氣氧化吸收、氯氣氧化”的過程實(shí)際的過程實(shí)際上是上是Br2的濃縮過程的濃縮過程探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用碘缺乏會(huì)給人類的智力與健康造成極大的損害。我碘缺乏會(huì)給

35、人類的智力與健康造成極大的損害。我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，要求國(guó)民食用加碘食鹽。國(guó)政府為了消除碘缺乏病，要求國(guó)民食用加碘食鹽。某化學(xué)興趣小組為探究市售加碘食鹽中碘元素的存某化學(xué)興趣小組為探究市售加碘食鹽中碘元素的存在形式進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)中僅供選擇的藥在形式進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)中僅供選擇的藥品有：含碘食鹽、品有：含碘食鹽、0.5%的淀粉溶液、的淀粉溶液、3%H2O2、稀、稀硫酸、硫酸、5%的的KI溶液、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)中所需化學(xué)儀器溶液、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)中所需化學(xué)儀器任選。任選。(1)提出假設(shè)：提出假設(shè)：假設(shè)假設(shè)：加碘食鹽中碘是以：加碘食鹽中碘是以I的形式存在，用的形式存在，用_溶液進(jìn)行驗(yàn)證

36、。溶液進(jìn)行驗(yàn)證。假假設(shè)設(shè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論往一支試管中加入少量往一支試管中加入少量3%的的H2O2，滴入幾滴，滴入幾滴稀稀H2SO4，然后再滴入，然后再滴入幾滴幾滴0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液溶液不顯藍(lán)色，加溶液不顯藍(lán)色，加碘食鹽中不含碘食鹽中不含I【答案答案】(1)淀粉淀粉2IH2O22H=I22H2O (2)假假設(shè)設(shè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論往一支試管中滴入幾滴往一支試管中滴入幾滴0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液溶液不顯藍(lán)色，加碘溶液不顯藍(lán)色，加碘食鹽中不含食鹽中不含I2往一支試管中加入少量往一支試管中加入少量5%的的KI溶液、滴入幾滴溶液、滴入幾滴

37、稀稀H2SO4，然后再滴入幾，然后再滴入幾滴滴0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液溶液顯藍(lán)色，加碘食溶液顯藍(lán)色，加碘食鹽中含鹽中含IO化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù) 何謂化石燃料？化石燃料突出的優(yōu)缺點(diǎn)是何謂化石燃料？化石燃料突出的優(yōu)缺點(diǎn)是什么什么? ?化石燃料可進(jìn)行哪些方面的綜合利用？化石燃料可進(jìn)行哪些方面的綜合利用？ 你知道當(dāng)今世界的三大環(huán)境問題是什么嗎？你知道當(dāng)今世界的三大環(huán)境問題是什么嗎？導(dǎo)致形成這三個(gè)環(huán)境問題的根源是什么？如何導(dǎo)致形成這三個(gè)環(huán)境問題的根源是什么？如何解讀綠色化學(xué)？解讀綠色化學(xué)？ 自學(xué)體驗(yàn)自學(xué)體驗(yàn)石油石油通過分餾、裂化、裂解、催化重整等達(dá)到石油的綜合利用通過分餾、裂化、裂解、催化重

38、整等達(dá)到石油的綜合利用煤煤通過干餾、氣化和液化等提高燃燒效率、達(dá)到煤的綜合利用通過干餾、氣化和液化等提高燃燒效率、達(dá)到煤的綜合利用天然氣天然氣是潔凈的化石燃料，通過甲烷的有關(guān)反應(yīng)生產(chǎn)氫氣、是潔凈的化石燃料，通過甲烷的有關(guān)反應(yīng)生產(chǎn)氫氣、一氧化碳用于合成甲醇、合成氨等達(dá)到天然氣的綜合利用一氧化碳用于合成甲醇、合成氨等達(dá)到天然氣的綜合利用溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧空洞。溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧空洞。利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。 一、煤、石油和天然氣的綜合利用一、煤、石油和天然氣的綜合利用研究目的：研究目的：提高利用率；同時(shí)獲得潔凈的燃

39、料提高利用率；同時(shí)獲得潔凈的燃料，獲得基本化工原料用以生產(chǎn)更多，獲得基本化工原料用以生產(chǎn)更多的合成材料。的合成材料。（一）（一）.煤的綜合利用煤的綜合利用 問題思考：?jiǎn)栴}思考：1.1.從組成分析，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生哪些污染空氣的氣體？從組成分析，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生哪些污染空氣的氣體？2.2.目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是什么？目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是什么？3.3.煤的干餾、氣化、液化哪些是物理變化，哪些是化煤的干餾、氣化、液化哪些是物理變化，哪些是化學(xué)變化？學(xué)變化？1.從組成分析，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生哪些污染空氣的氣體？從組成分析，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生哪些污染空氣的氣體？煤的結(jié)構(gòu)模型煤的結(jié)構(gòu)模型2.目前實(shí)現(xiàn)煤的

40、綜合利用的主要途徑有哪些？目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑有哪些？（1）煤的干餾）煤的干餾隔絕空氣加強(qiáng)熱隔絕空氣加強(qiáng)熱 干干 餾餾 產(chǎn)產(chǎn) 品品 主主 要要 成成 分分 主主 要要 用用 途途出出爐爐煤煤氣氣焦?fàn)t氣焦?fàn)t氣氫氣、甲烷、乙烯、氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳一氧化碳 氣體燃料、化工原料氣體燃料、化工原料粗氨水粗氨水 氨、銨鹽氨、銨鹽 氮肥氮肥粗苯粗苯 苯、甲苯、二甲苯苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、 合成材料合成材料 煤煤 焦焦 油油 苯、甲苯、二甲苯苯、甲苯、二甲苯 酚類、萘類酚類、萘類染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料合成材料 瀝青瀝青 筑路材料

41、、制碳素電極筑路材料、制碳素電極 焦焦 炭炭 炭炭冶金、合成氨造氣、電石、冶金、合成氨造氣、電石、燃料燃料煤干餾的主要產(chǎn)品和用途煤干餾的主要產(chǎn)品和用途（2）煤的氣化）煤的氣化將其轉(zhuǎn)化成可燃的氣體將其轉(zhuǎn)化成可燃的氣體C(s) + HC(s) + H2 2O CO(g) + HO CO(g) + H2 2(g)(g)高溫C(s) + HC(s) + H2 2O CO(g) + HO CO(g) + H2 2(g)(g)CO(g)+ 3HCO(g)+ 3H2 2 CH CH4 4(g) + H(g) + H2 2O(l)O(l)一定條件CO(g)+ 3HCO(g)+ 3H2 2 CH CH4 4(g

42、) + H(g) + H2 2O(l)O(l)（3）煤的液化）煤的液化 直接液化：直接液化：使煤與氫氣作用生成液體燃料。使煤與氫氣作用生成液體燃料。 間接液化：間接液化：先將煤轉(zhuǎn)化為先將煤轉(zhuǎn)化為CO和和H2，再在催化劑，再在催化劑 作用下合成甲醇等。作用下合成甲醇等。一定條件CO(g)+ 2HCO(g)+ 2H2 2 CH CH3 3OH(l)OH(l)（二）（二）.石油的綜合利用石油的綜合利用1.石油的分餾石油的分餾2.石油的催化裂化和裂解石油的催化裂化和裂解3.其它的石油加工其它的石油加工問題思考：?jiǎn)栴}思考：1.分餾、蒸餾、干餾有什么區(qū)別？分餾、蒸餾、干餾有什么區(qū)別？2.石油的催化裂化和裂

43、解的目的是什么？石油的催化裂化和裂解的目的是什么？石油石油?組成元素：組成元素：主要是碳、氫元素；主要是碳、氫元素；主要成分：主要成分：是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，一般不含烯烴。物，一般不含烯烴。1.石油的分餾石油的分餾 石油分餾石油分餾是利用原油中是利用原油中各組分沸點(diǎn)的不同，各組分沸點(diǎn)的不同，將復(fù)雜的混合物分離成較將復(fù)雜的混合物分離成較簡(jiǎn)單和更有用的混合物簡(jiǎn)單和更有用的混合物的過程。的過程。 石油分餾主要在石油分餾主要在分餾塔分餾塔中進(jìn)行，通過分餾可中進(jìn)行，通過分餾可以獲得汽油、煤油、柴油等以獲得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油。輕質(zhì)油。 分餾分

44、餾是分離提純沸點(diǎn)相近的混合液體的一種方是分離提純沸點(diǎn)相近的混合液體的一種方法，它實(shí)質(zhì)上就是多次蒸餾。如石油的分餾。法，它實(shí)質(zhì)上就是多次蒸餾。如石油的分餾。 干餾干餾是固態(tài)物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)是固態(tài)物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)的過程，屬于化學(xué)反應(yīng)。如：煤的干餾。的過程，屬于化學(xué)反應(yīng)。如：煤的干餾。 蒸餾蒸餾是液態(tài)混合物在不需要隔絕空氣情況下加是液態(tài)混合物在不需要隔絕空氣情況下加 熱發(fā)生的液體氣化再冷凝的過程。屬物理變化。熱發(fā)生的液體氣化再冷凝的過程。屬物理變化。問題問題1. 干餾、蒸餾、分餾有什么區(qū)別？干餾、蒸餾、分餾有什么區(qū)別？u 石油的催化裂化是將含碳原子較多、沸點(diǎn)較高的石油的催

45、化裂化是將含碳原子較多、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為含碳原子較少、沸點(diǎn)較低的汽油等的過程。烴斷裂為含碳原子較少、沸點(diǎn)較低的汽油等的過程。u 石油裂化的產(chǎn)品再進(jìn)一步石油裂化的產(chǎn)品再進(jìn)一步裂解裂解，可以獲得很多重，可以獲得很多重要的化工原料。要的化工原料。 催化劑加熱、加壓 C C1616H H3434 C C8 8H H1818+C+C8 8H H1616催化劑加熱、加壓C C8 8H H1818 C C4 4H H1010+ C+ C4 4H H8 8催化劑加熱、加壓C C4 4H H1010 C C2 2H H6 6+C+C2 2H H4 4催化劑加熱、加壓C C4 4H H1010 CHCH4 4+

46、C+C3 3H H8 8乙烯、丙烯、甲烷乙烯、丙烯、甲烷等都是通過石油裂化和裂解得到的重要化工原料。等都是通過石油裂化和裂解得到的重要化工原料。 問題問題2. 石油的催化裂化和裂解的目的是什么？石油的催化裂化和裂解的目的是什么？催化裂化：催化裂化：裂解裂解3 3其它的石油加工其它的石油加工 石油經(jīng)過催化重整，可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)石油經(jīng)過催化重整，可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，獲得苯、甲苯等重要化工基本原料。狀烴，獲得苯、甲苯等重要化工基本原料。4 4聚合反應(yīng)和高分子化合物聚合反應(yīng)和高分子化合物 由低分子（相對(duì)分子質(zhì)量小）生成高分子化合由低分子（相對(duì)分子質(zhì)量?。┥筛叻肿踊衔铮ㄏ鄬?duì)分子質(zhì)量巨大）的反應(yīng)叫做物（相對(duì)分子質(zhì)量巨大）的反應(yīng)