化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷

1、第2講化學(xué)反應(yīng)的限度（第一課時） 【本節(jié)考點要求】1.了解可逆反應(yīng)的定義。2.理解化學(xué)平衡的定義以及掌握平衡狀態(tài)的判定方法。知識梳理題型構(gòu)建考點一考點一I在方程式中用在方程式中用“ ”表示。表示。一、定義一、定義在在 條件下既可以向條件下既可以向 反應(yīng)方向進行，反應(yīng)方向進行，同時又可以同時又可以 向向 反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。二、特點二、特點二同：二同：a.相同條件下；相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進行。正逆反應(yīng)同時進行。反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都轉(zhuǎn)化率都 (填填“大于大于”或或“小小于于”)100%。三、表示三、表示一小

2、：一?。嚎赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)同一同一正正逆逆小于小于知識梳理題型構(gòu)建深度思考練習(xí) 通電通電點燃點燃A極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用知識梳理題型構(gòu)建考點二考點二I化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)一、概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。相等濃度濃度強調(diào)三點強調(diào)三點前提：前提：實質(zhì)：實質(zhì)：標志：標志：一定條件、可逆反應(yīng)一定條件、可逆反應(yīng)V正正 = V逆逆 0反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。二

3、、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征等：等： V正正=V逆逆定：定：平衡混合物中各組分的百分含量一定平衡混合物中各組分的百分含量一定變：變：條件改變條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡平衡改變，直到建立新的平衡逆：逆： 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動：動： V正正=V逆逆0,0,即是一個即是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡練習(xí)：判斷下列說法是否正確：練習(xí)：判斷下列說法是否正確：（2 2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。相同。（3 3）一個反應(yīng)體系達到平衡時的

4、條件是正逆反應(yīng)速）一個反應(yīng)體系達到平衡時的條件是正逆反應(yīng)速度相等。度相等。（1 1）根據(jù)反應(yīng)式）根據(jù)反應(yīng)式2P +5Cl2P +5Cl2 2 2PCl 2PCl5 5 可知，如果可知，如果2 mol 2 mol 的的 P P 和和5 mol 5 mol 的的 ClCl2 2 混合，必然生成混合，必然生成2 mol 2 mol 的的PClPCl5 5 。 三、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志 正、逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度正、逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標志保持不變是判斷平衡的兩大主要標志 1、直接標志：直接標志： （

5、1）速率關(guān)系：）速率關(guān)系：正逆反應(yīng)速率相等。正逆反應(yīng)速率相等。 同一物質(zhì) v正 v逆 不同物質(zhì) 兩個方向 速率比等于方程式系數(shù)比 【練習(xí)練習(xí)1】.以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例達到平衡的標志為：為例達到平衡的標志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率；A的消耗速率與的消耗速率與C的的 速率之比等于速率之比等于；B的生成速率與的生成速率與C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率與的生成速率與B的的速率之比等于速率之比等于。相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n【練習(xí)練習(xí)2】 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)

6、達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成，同時生成3nmolBC.A的消耗速率與的消耗速率與B的生成速率比為的生成速率比為1:3D.A的消耗速率與的消耗速率與C的生成速率的生成速率比為比為1:2AC【練習(xí)練習(xí)3】可以證明反應(yīng)可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已已達平衡狀態(tài)的說法是達平衡狀態(tài)的說法是( )ACA.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有

7、6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成三、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志 （2） 反應(yīng)混合物各的反應(yīng)混合物各的 1、直接標志：直接標志：物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)體積分數(shù)體積分數(shù)保持不變 、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不 變，反應(yīng)達到平衡變，反應(yīng)達到平衡2、間接標志(變量不變變量不變標志）例例 在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2 紅棕色紅棕

8、色 無色無色 氣體的總壓、氣體的總壓、 氣體的總的物質(zhì)的量、氣體的總的物質(zhì)的量、 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、 混合氣體的密度、混合氣體的密度、例在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是A、混合氣體的壓強B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C、A的物質(zhì)的量濃度D、氣體的總物質(zhì)的量E、混合氣體的密度B E【練習(xí)練習(xí)4】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒溫下已達在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）平衡狀態(tài)的是（） A、反應(yīng)

9、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、P和和S的生成速率相等的生成速率相等C、反應(yīng)容器內(nèi)、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D、反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化、反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B 【練習(xí)練習(xí)5】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A、混合氣體的壓強、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D、氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總物質(zhì)的

10、量 E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量BCE 【練習(xí)練習(xí)6】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量ACDE 【練習(xí)練習(xí)7】在一定溫度下的恒壓容器中，當下列物理量在一定溫度下的恒壓容器中，當下列物理量不再

11、發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A、混合氣體的壓強、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D、氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總物質(zhì)的量 E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量BCDE知識梳理題型構(gòu)建“兩審兩審”“”“兩標志兩標志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)標志的判突破化學(xué)平衡狀態(tài)標志的判斷斷全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。有固體參與的等體積反應(yīng)

12、還是非等體積反應(yīng)。1 1“兩審兩審”一審題干條件一審題干條件:二審反應(yīng)特點：二審反應(yīng)特點：是恒溫恒容還是恒溫恒壓；是恒溫恒容還是恒溫恒壓；2 2“兩標志兩標志”(1)直接標志直接標志(2)間接標志（變量不變）間接標志（變量不變） 小結(jié)一、了解可逆反應(yīng)二、理解化學(xué)平衡概 并掌握判斷可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志課后作業(yè) 1、完成本節(jié)相關(guān)課后習(xí)題 2、預(yù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的知識點A. 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強不變（混合氣體的壓強不變（ ）E. 單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成的同時生成2nmolO2 （ ） F. O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達到平衡的標志是該反應(yīng)達到平衡的標志是2、在一定溫度下、在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的達到平衡的標志的是（是（ ）C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相