（浙江選考）高考化學二輪復習 第三編 化學反應原理 專題十二 溶液中的離子反應課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題十二溶液中的離子反應第三編化學反應原理考點一弱電解質的電離平衡考點三中和滴定及遷移應用(加試)考點四鹽類的水解考點二水的電離溶液的酸堿性三年選考五次真題考點五溶液中“粒子”濃度的變化弱電解質的電離平衡 核心精講1 1一、弱電解質一、弱電解質1.弱電解質弱電解質(1)概念電解質在水溶液里全部電離部分電離強電解質，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽等弱電解質，包括弱酸、弱堿、水等(2)與化合物類型的關系強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質主要是某些共價化合物。(3)常見的弱電解質試寫出水、氫氟酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、一水合氨的電離方程式。H2O： ；HF： ；CH3COOH： ；H

2、ClO： ；HCN： ；NH3H2O： 。 2.弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離產(chǎn)生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的特征=離子 分子(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質本身的性質。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導電能力Ka加水稀釋_加入少量冰醋

3、酸_通入HCl(g)_加NaOH(s)_加入鎂粉_升高溫度_加CH3COONa(s)_增大 減小 減弱 不變增大 增大 增強 不變增大 增大 增強 不變減小 減小 增強 不變減小 減小 增強 不變增大 增大 增強 增大減小 減小 增強 不變二、電離度、電離平衡常數(shù)二、電離度、電離平衡常數(shù)(加試加試)1.電離度電離度(1)電離度概念與表達式一定條件下，當弱電解質在水溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質分子數(shù)占電解質分子總數(shù)的百分數(shù)。(常用符號表示)可用數(shù)學式表達：注意注意電離度適用于達到平衡的電解質溶液。在相同溫度和相同濃度下，電離度大小可表示弱電解質的相對強弱。電離度越小，電解質越弱。

4、(2)影響電離度的因素溫度：在其他條件不變時，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動，電離度增大。濃度：其他條件不變時，增大弱電解質溶液濃度，平衡向電離方向移動，但電離度減小。若降低弱電解質溶液濃度，平衡向電離方向移動，電離度增大。其他電解質的加入：如同離子效應，加入與弱電解質電離有相同離子的強電解質時，會使弱電解質電離度降低。 2.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(1)填寫下表 弱電解質電離方程式電離常數(shù)NH3H2O_Kb1.8105CH3COOH_Ka1.8105HClO_Ka3.0108CH3COOH酸性 (填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：_ 。電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱

5、堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度 。多元弱酸的電離以_ 為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。外因對電離平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與 有關，與電解質的濃度無關，升高溫度，K值 ，原因是_ 。相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，大于酸性越強越大第一步電離增大電溫度離是吸熱過程(2)碳酸是二元弱酸電離方程式是 。 電離平衡常數(shù)表達式：Ka1 _，Ka2_。 比較大?。篕a1 Ka2。 (3)幾種多元弱酸的電離常數(shù)(25 )多元弱酸電離常數(shù)H2SKa19.1108 Ka21.11012H2C2O4Ka15.9102 Ka

6、26.4105H3PO4Ka17.5103 Ka26.2108 Ka32.21013H3C6H5O7(檸檬酸)Ka17.1104 Ka21.7105 Ka34.11071.(2017臺州市高二上學期期末)常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，下列說法正確的是A.向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加水至10 L，最后溶液pH在7和8之間B.加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO)減小C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應)，平衡向右移動，水的電離程度 也隨之增大D.向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸

7、，混合 溶液的c(H)不變 題組集訓2 2題組一影響弱電解質電離平衡的因素題組一影響弱電解質電離平衡的因素答案解析12345678910解析解析A項，向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加水至10 L，溶液仍顯酸性，故A錯誤；B項，加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向左移動，故B錯誤；C項，加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進醋酸的電離，平衡向右移動，氫氧根離子濃度增大，水的電離程度增大，故C正確；D項，向10 mL pH5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸，混合溶液中醋酸繼續(xù)電離，n(H)大于原來的2倍，濃度比原來的要大，故D錯誤。12345678

8、9102.(2017寧波市第二中學高考專題訓練)氨氣溶于水達平衡后，若只改變某一條件，下列說法正確的是A.繼續(xù)通入氨氣， 會減小B.NH4Cl水解顯酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固體，會促進NH3H2O 電離C.向溶液加入HCl氣體，則一定有 D.實驗室中可以通過將濃氨水加入到堿石灰中來制取氨氣答案123456789103.將0.1 molL1氨水10 mL加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是電離程度增大c(NH3H2O)增大 數(shù)目增多c(OH)增大導電性增強 增大A. B.C. D.12345678答案解析910123456789104.(2017衢州市高三1月教學質量檢測)下列事實

9、不能說明CH3COOH為弱酸的是A.測得0.10 molL1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積C.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放 出的熱量D.0.10 molL1NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性題組二弱電解質的判斷題組二弱電解質的判斷答案解析12345678910解析解析測得0.10 molL1 CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說明醋酸未完全電離，是弱酸，故A正確；等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反

10、應生成的H2一樣多，無法判斷醋酸是弱酸，故B錯誤；等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說明中和反應過程中存在醋酸的電離，電離過程吸熱，可說明醋酸是弱酸，故C正確；0.10 molL1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性，均說明CH3COO在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正確。123456789105.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末)下列關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的是A.常溫下，測定0.1 molL1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為 弱電解質B.等體積的0.

11、1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液，分別與等量的相同 顆粒度的Zn反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明C.等體積的0.1 molL1鹽酸和 0.1 molL1醋酸溶液，比較中和這兩種酸 所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明D.常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明解析答案12345678910解析解析A項，常溫下，測定0.1 molL1CH3COOH的pH值，若pH大于1，說明醋酸沒有完全電離，即可證明為弱電解質，正確；B項，等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

12、，若醋酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢，即可證明是弱酸，正確；C項，等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液，中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積相同，不能證明，錯誤；D項，常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，說明醋酸根水解，可證明是弱酸，正確。123456789106.(2017溫州市高三第二次選考模擬)常溫下，關于pH2的鹽酸和0.01 molL1的醋酸溶液，下列說法不正確的是A.兩溶液中溶質的物質的量：n(CH3COOH)n(HCl)B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO)c(Cl)C.相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，鹽酸的pH

13、比醋酸的小D.相同體積的兩溶液分別與足量的鎂條反應，收集到相同條件下的氣體 體積相同答案解析題組三一強一弱的比較題組三一強一弱的比較12345678910解析解析A項，溶液體積未知，兩溶液中溶質的物質的量不一定滿足n(CH3COOH)n(HCl)，錯誤；B項，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，pH2的鹽酸溶液濃度是0.01 molL1，因此兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO)c(Cl)，正確；C項，相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，溶液的濃度仍然相等，因此鹽酸的pH比醋酸的小，正確；D項，相同體積的兩溶液中溶質的物質的量相等，所以分別與足量的鎂條反應，收集到相同條件下的氣體體積相同，正確

14、。123456789107.(1)相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，按要求畫出圖像。產(chǎn)生H2的體積V(H2)隨時間(t)的變化圖像；答案答案答案12345678910產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像；溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。答案答案答案答案答案12345678910(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同體積、相同pH，則、的圖像又怎樣？答案答案答案12345678910(一一)電離度及簡單計算電離度及簡單計算8.20 時，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 molL1的HA電離成離子，

15、求該溫度下的電離度。題組四電離度、電離平衡常數(shù)的計算題組四電離度、電離平衡常數(shù)的計算(加試加試)答案答案答案5%解析123456789109.已知25 時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：12345678910(1)25 時，0.1 molL1上述幾種溶液中c(H)由大到小的順序是_(填序號，下同)。答案(2)25 時，c(H)相同的上述溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是_。答案12345678910(3)25 時，0.1 molL1 H2SO4溶液中的 的電離度小于0.1 molL1 NaHSO4溶液中 的電離度的原因是_。答案123

16、456789100.1 molL1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以H2SO4中 的電離度小于NaHSO4中 的電離度(二二)電離常數(shù)的計算及應用電離常數(shù)的計算及應用10.(2017衢州市高三1月教學質量檢測)(1)N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下的電離常數(shù)K11.0106。常溫下，將0.2 molL1 N2H4H2O與0.1 molL1鹽酸等體積混合(忽略體積變化)，則此時溶液的pH等于_(忽略N2H4的二級電離)。答案812345678910解析12345678910(2)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，常溫下，將a m

17、olL1的HN3與b molL1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2)c( )，則該混合物溶液中HN3的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的式子表示)。答案12345678910解析(3)己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為Ka11.5102，Ka21.0107，用NaOH溶液吸收SO2，當溶液中 相等時，溶液的pH值約為_。答案712345678910解析(4)25 時，將a molL1的氨水與b molL1 鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計)，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為_。答案12345678910解析12345678910水的電離溶

18、液的酸堿性 核心精講1 11.水的電離水的電離(1)水的電離水是極弱的電解質，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。(2)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。室溫下：Kw11014。影響因素：只與溫度有關，升高溫度，Kw增大。適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液。Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。 注意注意(1)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實質是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或

19、堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有 。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。 (3)影響水電離平衡的因素升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。 22H OH O(H )(OH )cc(4)外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度 c(OH) c(H)酸_堿_可水解的鹽Na2CO3_NH4Cl_逆不變減小減小增大逆不變減小增大減小正不變增大增大減小正不變增大減小增大注意注意在水中加入H2SO4，水的

20、電離平衡向左移動，是因為加入H2SO4后，c(H)增大，平衡左移。溫度升溫_降溫_其他：如加入Na_正增大增大增大增大逆減小減小減小減小正不變增大增大減小2.溶液的酸堿性溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。酸性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。中性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。堿性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。(2)pH及其測量計算公式：pHlg c(H)。測量方法a.pH試紙法：用鑷子夾取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH

21、試紙使用注意事項：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用廣泛pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。b.pH計測量法。溶液的酸堿性與pH的關系常溫下：1.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學期考試)已知：H2OOH H，在25 和100 時水的Kw分別為1.01014、2.51013。下列說法不正確的是A.25 時，純水的pH7，呈中性B.100 時，純水的pH7，呈酸性C.純水的c(H)：100 大于25 D.100 的純水中c(H)c(OH) 題組集訓2 2題組一水的電離題組一水的電

22、離12345答案解析解析解析A項，25 時，Kwc(H)c(OH)1.01014，25 時，c(H)107 molL1，pH7，水呈中性，正確；B項，100 時，Kwc(H)c(OH)2.51013，c(H)107 molL1，pH7，水呈中性，錯誤；C項，根據(jù)上述分析，25 時，c(H) 107 molL1，100 時c(H)107 molL1，所以純水的c(H)：100 大于25 ，正確；D項，純水呈中性，c(H)c(OH)，正確。123452.水的電離平衡曲線如圖所示：(1)若以A點表示25 時水的電離平衡時的離子的濃度，當溫度升高到100 時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

23、_增加到_，造成水的離子積增大的原因是_。 答案10141012升高溫度促進了水的電離解析解析從圖中可知，B點時c(OH)c(H)106 molL1，則Kw1012，Kw增大的原因是升高溫度，促進了水的電離。解析12345(2)結合下圖所示，下列有關說法正確的是_(填字母)。A.圖中四點Kw間的關系：ADCBB.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加 入少量酸C.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加 入少量NH4Cl固體D.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量NaCl固體解析12345答案解析解析Kw只受溫度影響，隨著溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，所以A項正

24、確；從A點到D點，溫度不變，酸性增強，B項正確，D項錯誤；A、C代表的點的溫度不同，C項錯誤。12345(3)100 時，0.01 molL1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為_。答案1010 molL1解析123453.常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4答案題組二溶液題組二溶液pH的計算的計算解析123454.(2017寧波市效實中學高二期中)25 時，pH5的鹽酸和pH5的醋酸，以體積比12混合后，溶液的pH是A.5 B.5.3 C.4 D.無法確定答案解析解析25

25、時，pH5的鹽酸和pH5的醋酸，以體積比12混合后，溶液中氫離子濃度不變，所以溶液的pH不變，即pH5，故選A。解析123455.水的電離平衡曲線如圖所示，其中A點表示25 時水的電離平衡時的離子的濃度，當溫度升高到100 時，水的電離平衡狀態(tài)到B點。在100 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的硫酸溶液以19體積比混合(混合后溶液的體積等于兩溶液體積之和)，則所得混合溶液pH為_。解析答案7練后歸納1234512345 溶液溶液pH的計算類型的計算類型(25 )(1)強酸溶液：如濃度為c molL1的HnA溶液，c(H)nc molL1，所以pHlg nc。(2)強堿溶液：如濃度為c mol

26、L1的B(OH)n溶液，c(OH)nc molL1，c(H) molL1，所以pH14lg nc。練后歸納1234512345 中和滴定及遷移應用(加試) 核心精講1 11.“中和滴定中和滴定”考點歸納考點歸納(1)“考”實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調液面、讀數(shù)； 滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；計算。(3)“考”指示劑的選擇強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應生成的強酸弱堿鹽

27、溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結果的影響，切忌死記硬背結論。此外對讀數(shù)視線問題要學會畫圖分析。 (5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關系，從而列出公式進行計算。2.“中和滴定中和滴定”的注意事項的注意事項 (1)錐形瓶不能用待測液潤洗，酸式滴定管不能盛放堿性溶液和氫氟酸，堿式滴定管不能盛放酸性和強氧化性溶液。(2)

28、滴速要先快后慢，但不能成流，應一滴一滴地滴加，當接近終點時，應一滴一搖。(3)滴定過程中，錐形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴且眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。(4)當最后一滴滴入使指示劑恰好變色且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達到滴定終點。(5)滴定的誤差分析要依據(jù)分式c待 來判斷。其中V待為準確量取的待測液體積，c標為準確配制的標準液濃度，這兩者在誤差分析時看為定值；因各種原因使得所耗標準液體積V標變大或變小，V標變大，則c待偏高，V標變小，則c待偏低。1.(2017紹興市第一中學高二上學期期中)(1)圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_

29、mL。 題組集訓2 2題組一題組一“中和滴定中和滴定”的基本操作的基本操作123解析答案3.2解析解析量筒中刻度自上而下逐漸減小，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是3.2 mL。4(2)圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積_(填字母)。是a mL B.是(50a) mLC. 一定大于a mL D.一定大于(50a) mL123解析解析解析滴定管中刻度自上而下逐漸增大，因此如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積一定大于(50a) mL。答案4(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的_(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部

30、分充滿堿液。123答案丙解析解析解析排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。4(4)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理： 6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟：稱取樣品1.500 g。步驟：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 mi

31、n后，加入12滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。1234根據(jù)步驟填空：a.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。123答案偏高解析解析解析堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒有用NaOH標準溶液潤洗就直接加入NaOH標準溶液，使滴定的氫氧化鈉溶液的濃度偏小，則消耗氫氧化鈉標準溶液體積偏多，測得樣品中(CH2)6N4H偏多，因此測得樣品中氮的質量分數(shù)偏高；4b.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。123答案無影響解析解析

32、解析錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，由于溶液中含有的待測物質的物質的量不變，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積也不變，因此不會產(chǎn)生任何影響；4c.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_(填字母)。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化d.滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。123答案無粉紅(或淺紅)解析解析解析滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故選項B正確；解析解析由于指示劑酚酞在酸溶液中，用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，因此開始溶液是無色，當?shù)味ㄟ_到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色。4滴定結果如下表所示：123滴定次數(shù) 待測溶液的體積/ mL標準溶液的

33、體積滴定前刻度/ mL 滴定后刻度/ mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mo1L1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為_。答案18.85%解析4123解析解析根據(jù)實驗可知第一次實驗反應消耗標準溶液的體積21.03 mL1.02 mL20.01 mL；第二次實驗反應消耗標準溶液的體積為21.99 mL2.00 mL19.99 mL；第三次實驗反應消耗標準溶液的體積為20.20 mL0.20 mL20.00 mL；因此反應消耗標準溶液的體積是V(20.01 mL19.99 mL20.00 mL)320.00

34、 mL，根據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應時的物質的量關系是11可知：c25.00 mL0.101 0 molL120.00 mL，解得c0.080 8 molL1，則250 mL溶液中含有(CH2)6N4H及H的物質的量是0.080 8 molL10.25 L0.020 2 mol，則在1.500 g樣品中含 的物質的量是0.020 2 mol，其中含有N的質量是m(N)0.020 2 mol14 gmol10.282 8 g，所以N元素的質量分數(shù)0.282 8 g1.500 g100%18.85%。4題組二題組二“滴定法滴定法”的拓展應用的拓展應用1232.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末)實

35、驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。圖1 圖24123解析(1)用如圖1所示裝置，c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2氧 化 成 M n O ( O H )2， 反 應 的 離 子 方 程 式 為_。答案2Mn2O24OH=2MnO(OH)2解析解析溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據(jù)化合價升降配平反應的離子方程式：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2；4圖1123打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的_。答案的空氣，減小誤差解析解析解析由于測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕

36、走，避免干擾測定結果；排出裝置內(nèi)4123用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。完成上述操作后，下面應進行的操作是_(填字母)。A.微熱錐形瓶 B.夾緊止水夾a、bC.充分振蕩錐形瓶 D.繼續(xù)通入N2解析解析解析完成上述操作后，下面應進行的操作是夾緊止水夾a、b，充分振蕩錐形瓶；答案4123(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2，反應的離子方程式：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O接著操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。重復第步操作。(3)用Na2S2O3標

37、準溶液滴定(2)中生成的I2，反應的化學方程式：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 4123取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑。用 0.005 molL1 Na2S2O3滴定至終點，終點現(xiàn)象_。答案淀粉溶液滴入，溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復解析解析解析由于反應中有碘單質參與，利用碘遇到淀粉顯藍色的特性，可以選用淀粉溶液作指示劑；解析解析碘遇淀粉顯藍色，則滴定終點實驗現(xiàn)象是最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復；4最后一滴Na2S2O3溶液123(4)滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示。經(jīng)計算，此水樣中氧(O2)的含量為_(單位：mgL1)。答案

38、9.4 mgL1解析4圖2解析解析根據(jù)圖2所示，滴定前讀數(shù)：1.50 mL，滴定后：6.20 mL，消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積：6.20 mL1.50 mL4.70 mL，發(fā)生的反應：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2、MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O、I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，氧氣反應的關系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3 ， 1 000 mL水樣中含有的氧氣的物質的量：n(O2) n(Na2S2O3) 0.250.005 molL10.004 7 L502.937 5104 mol，氧氣的質量：2.437 5104 mol32 gmol1

39、103 mgg19.4 mg，此水樣中氧(O2)的含量為9.4 mgL1。12343.(2017麗水、衢州、湖州三地市9月教學質量檢測)過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某產(chǎn)品中KHSO5含量的測定可采用如下方法：取1.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化鉀溶液，再加入2 mL 淀粉溶液作指示劑，用0.200 0 molL1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2OI22Na2S2O

40、3=Na2S4O62NaI則產(chǎn)品中KHSO5的質量分數(shù)為_。123解析答案38.00%4解析解析已知：2KHSO54KIH2SO4= 2I23K2SO42H2O、I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI，則有關系式KHSO52Na2S2O3，消耗硫代硫酸鈉的物質的量是0.200 0 molL10.025 0 L0.005 0 mol，所以KHSO5的物質的量是0.002 5 mol，則產(chǎn)品中KHSO5的質量分數(shù)為 100%38.00%。12344.(2017溫州市高三9月選考適應性測試)氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業(yè)。某實驗小組現(xiàn)稱取化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品1

41、.200 g，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定，平均消耗24.00 mL。(1)用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為_。123答案將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管4(2)產(chǎn)品中CuCl的純度為_(本實驗條件下，Cl難被MnO 氧化)。123答案99.50%解析解析解析根據(jù)關系式5CuClKMnO4497.5 g 1 molx g 0.01 molL10.024 Lx0.119 4 gC

42、uCl的純度為 100%99.50%。4鹽類的水解 核心精講1 11.鹽類水解及簡單應用鹽類水解及簡單應用(1)定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結合生成弱電解質的反應。(2)實質(3)特點(4)規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3_ _強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3_否中性pH7是酸性pH7是堿性pH7應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是_判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性_

43、配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞(5)應用HXHYHZ膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為_作凈水劑明礬可作凈水劑,原理為_化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑Fe(OH)3(膠體)3HAl3(膠體)3HFe33H2O2.鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水解離子方程式的書寫(加試加試)(1)書寫要求一般來說，鹽類水解的程度不大，用可逆號“

44、”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。雙水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”“”“”等。(2)按要求書寫離子方程式。AlCl3溶液呈酸性 。Na2CO3溶液呈堿性 、 。NH4Cl溶于D2O中 。將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 。實驗室制備Fe(OH)3膠體 。NaHS溶液呈堿性的原因 。對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用離子方程式說明，下同)；若pHc(Na)c(HM)D.A、B、C三點所表示的溶液中

45、由水電離出來的c(H)逐漸增大 123456789答案解析練后歸納解析解析根據(jù)電荷守恒，C點溶液呈中性，溶液中c(Na)c(M)，故A正確；根據(jù)物料守恒，B點的溶液中c(M)c(HM)2c(Na)，將 D、E 點溶液混合后鈉離子增多，故B錯誤；B點溶液呈酸性，HM電離大于NaM水解，溶液中c(M)c(Na)c(HM)，故C正確；A點是向B的溶液中加鹽酸，對水電離抑制程度增大；C點是向B的溶液中加氫氧化鈉，消耗HM，水的電離程度增大，所以A、B、C三點所表示的溶液中由水電離出來的c(H)逐漸增大，故D正確。123456789練后歸納123456789題組二根據(jù)題組二根據(jù)“曲線曲線”，判斷，判斷“

46、粒子粒子”濃度關系濃度關系9.(2017衢州市高三1月教學質量檢測)室溫下在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關離子濃度關系比較錯誤的是A.在A、B間任意一點，溶液中一定都有 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.在B點：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)C.在C點：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.在D點：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na) 答案解析123456789解析解析在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL

47、1 CH3COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5 mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c(OH)c(H)，注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大小。A項，在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na、H、CH3COO、OH，根據(jù)電荷守恒則有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故A正確；B項，在B點溶液顯中性，則結果是c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則一定有c(Na)c(CH3COO)，H與OH為水電離產(chǎn)生，濃度很小，故有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故B正確；12345

48、6789C項，在C點，溶液顯酸性，故有c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，故C錯誤；D項，在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05 molL1，根據(jù)物料守恒，則：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，故D正確。123456789三年選考五次真題1.(2017浙江11月選考，9)下列物質的水溶液不能使酚酞變紅的是A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3答案12345678910解析解析A項，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B項，碳酸鈉水溶液中碳酸根

49、離子水解顯堿性，能使酚酞變紅；C項，氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D項，氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；故選C。解析112.(2017浙江11月選考，18)下列說法不正確的是A.pH7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D.氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl)c(NH )，則溶液呈中性答案解析1234567891011解析解析25 時，pH7的溶液呈酸性，但溫度未知，所以pH7的溶液不一定呈酸性，故A正確；在相同溫度下，一水合氨部分電離，N

50、aOH完全電離，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH)更大，故B錯誤；在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，又因為pH相等，所以c(Cl)c(CH3COO)，故C正確；氨水和鹽酸反應后的溶液中存在c(Cl)c(OH)c(NH )c(H)，若c(Cl)c(NH )，則c(OH)c(H)，溶液呈中性，故D正確。 12345678910113.(2017浙江11月選考，23)25 時，在“H2AHAA2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關系

51、如圖所示。下列說法正確的是A.在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH 固體，(HA)一定增大B.將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所 得的溶液中(HA)(A2)C.NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力D.在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，則 (H2A)和(HA)一定相等 答案解析1234567891011解析解析根據(jù)圖像可知在pH3時，加入少量NaOH固體，(HA)在減小，故A選項錯誤；根據(jù)圖像的交點可知HA的電離平衡常數(shù)近似為104，A2的水解平衡常數(shù)近似為1010，將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所

52、得的溶液中(HA)(A2)，故B選項錯誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA的電離能力大于HA的水解能力，故C選項正確；D選項不確定是否含別的陽離子，若含別的陽離子則(H2A)和(HA)不相等，故D選項錯誤。12345678910114.(2017浙江4月選考，18)室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質的是A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能 力弱D.0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色答案12345678910115.

53、(2017浙江4月選考，23)25 時，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B.在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)D.在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變 答案解析1234567891011解析解析根據(jù)圖像可判斷在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)，C正確；在pH4.76的溶液中加鹽酸，根據(jù)物料守恒可知(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變，D正確。12345678910116.(2016浙江10月選考，5)下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl答案12345678910117.(2016浙江10月選考，18)為證明醋酸是弱電解質，下列方法不正確的