江蘇省高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第37講 分子的空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課件 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專(zhuān)題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)大一輪復(fù)習(xí)講義考綱要求KAOGANGYAOQIU1.理解共價(jià)鍵的含義，能說(shuō)明共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)(對(duì)鍵和鍵之間的相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求)。3.了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的某些性質(zhì)差異。4.了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。5.能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型(d軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求)。6.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型不作要求)。7.知

2、道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。8.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求)。考點(diǎn)一共價(jià)鍵及其參數(shù)考點(diǎn)二分子的空間構(gòu)型探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)01考點(diǎn)一共價(jià)鍵及其參數(shù)1.本質(zhì)：在原子之間形成_ (電子云的重疊)。2.特征：具有_和_。3.分類(lèi)知識(shí)梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式_鍵電子云“_”重疊_鍵電子云“_”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移_鍵共用電子對(duì)_偏移_鍵共用電子對(duì)_偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目_鍵原子間有_共用電子對(duì)_鍵原子

3、間有_共用電子對(duì)_鍵原子間有_共用電子對(duì)頭碰頭肩并肩極性發(fā)生非極性不發(fā)生單一對(duì)雙兩對(duì)叁三對(duì)共用電子對(duì)飽和性方向性特別提醒(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。4.鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越_，鍵長(zhǎng)越_，分子越穩(wěn)定。 鍵參數(shù)_：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距鍵長(zhǎng)_：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量鍵能_：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角鍵角穩(wěn)定性空間構(gòu)型大短5

4、.等電子原理原子總數(shù)相同，_相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征和空間結(jié)構(gòu)，許多性質(zhì)相似，如N2與CO、O3與SO2、N2O與CO2、CH4與 等。價(jià)電子總數(shù)(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()(2)在任何情況下，都是鍵比鍵強(qiáng)度大()(3)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)()(4)s-s 鍵與s-p 鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同()(5)鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成()(6)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(7)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()(8)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和()辨析易錯(cuò)易混正誤判斷1.有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4

5、，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有鍵的是_(填序號(hào)，下同)；既有鍵，又有鍵的是_；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成鍵的是_；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成鍵的是_；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成鍵的是_。2.與CCl4互為等電子體的分子或離子有_等。提升思維能力深度思考題組一共價(jià)鍵的類(lèi)別及判斷1.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A.含有鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的鍵比鍵活潑B.在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有鍵而沒(méi)有鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，不能形成鍵D.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵解題探究JIETITA

6、NJIUJIETITANJIU解析同一分子中的鍵不如鍵牢固，反應(yīng)時(shí)比較容易斷裂，A項(xiàng)正確；在共價(jià)單鍵中只含有鍵，而含有鍵的分子中一定含有鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，C項(xiàng)正確。2.含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于_ (填“”或“”)鍵，從其極性來(lái)看屬于_鍵。(2)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2

7、，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的鍵、鍵數(shù)目為_(kāi)。A.4個(gè)鍵 B.2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C.2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D.3個(gè)鍵、1個(gè)鍵極性1130D題組二鍵參數(shù)及應(yīng)用3.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低解析A項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HF、H

8、I、HBr、HCl屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，但是HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，正確；D項(xiàng)，NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。4.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵HNNNClClHCl鍵能/kJmol1391946328431下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵能：NNN=NNNB.H(g)Cl(g)=HCl(g)H431 kJmol

9、1C.HN鍵能小于HCl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HClD.2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g) H202 kJmol1解析A項(xiàng)，叁鍵鍵長(zhǎng)小于雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以鍵能：NNN=NNN，正確；B項(xiàng)，H(g)Cl(g)=HCl(g)的焓變?yōu)镠Cl鍵能的相反數(shù)，則H431 kJmol1，正確；C項(xiàng)，NH3的沸點(diǎn)高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能，鍵能不是主要原因，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)HE(反應(yīng)物)E(生成物)，則2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H6E(NH)3E(ClCl)E(NN)6E(HCl)202 kJmol1，正確

10、。題組三等電子原理的理解與應(yīng)用5.根據(jù)等電子原理判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C.H3O和NH3是等電子體，均為三角錐型D.CH4和 是等電子體，均為正四面體型解析B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似；C項(xiàng)，H3O和NH3是等電子體，根據(jù)氨氣分子的空間構(gòu)型判斷水合氫離子的空間構(gòu)型；D項(xiàng)，CH4和 是等電子體，根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型判斷銨根離子的空間構(gòu)型。6.回答下列問(wèn)題(1)根據(jù)等電子原理，僅由第2周期元素形成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 互為等電子體的分子有_

11、、_。(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)(填化學(xué)式)，陰離子為_(kāi)。(4)與N2互為等電子體的陰離子是_，陽(yáng)離子是_。N2CON2OCO2SO2O3H2FNO02考點(diǎn)二分子的空間構(gòu)型知識(shí)梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)

12、，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。(3)示例分析電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220_CO2330_平面三角形BF321_SO2440_正四面體型CH431_NH322_H2O直線形直線形三角形V形四面體型三角錐型V形2.雜化軌道理論(1)理論要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道與分子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化類(lèi)型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180直線形BeCl2sp23120_BF3sp34109.5_CH4平面三角形四面體型3.配位鍵(1)

13、孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱(chēng)孤電子對(duì)。(2)配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供_，另一方提供_形成共價(jià)鍵?？哲壍拦码娮訉?duì)配位鍵的表示：常用“_”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如 可表示為 ，在 中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過(guò)程與其他3個(gè)NH鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。 (3)配合物如Cu(NH3)4SO4配體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。中心原子配位原子配位數(shù)配體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、A

14、g等。(1)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)()(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu) ()(3)NH3分子為三角錐型，N原子發(fā)生sp2雜化()(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形()(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)()辨析易錯(cuò)易混正誤判斷1.填表提升思維能力深度思考序號(hào)物質(zhì)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱(chēng)分子或離子空間構(gòu)型中心原子雜化類(lèi)型CS2 HCHO NCl3 H3O 02直線形直線形sp03平面三角形 平面三

15、角形sp214四面體型三角錐型sp304正四面體型 正四面體型sp314四面體型三角錐型sp32.比較下列分子或離子中鍵角大小。(1)H2O_H3O，NH3_ 。(2)SO3_CCl4，CS2_SO2。解析H2O與H3O，NH3與 的中心原子均采用sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小。解析雜化不同，鍵角不同。題組一分子的空間構(gòu)型及中心原子雜化類(lèi)型的判斷1.下列說(shuō)法中正確的是A.PCl3分子是三角錐型，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D.AB3型

16、的分子空間構(gòu)型必為平面三角形解題探究JIETITANJIUJIETITANJIU解析A項(xiàng)，PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的空間構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，正確；D項(xiàng)，AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐型，錯(cuò)誤。2.徐光憲在分子共和國(guó)一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列

17、說(shuō)法正確的是A.H2O2分子中的O為sp3雜化B.CO2分子中C原子為sp雜化C.BF3分子中的B原子為sp3雜化D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化解析A項(xiàng)，H2O2分子中氧原子形成2個(gè)鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，正確；B項(xiàng)，CO2分子中C原子形成2個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp雜化，正確；C項(xiàng)，BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)為3，形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp3雜化，錯(cuò)誤。3.BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，請(qǐng)寫(xiě)出單

18、體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類(lèi)型：(1)ClBeCl：_；(2) ：_；(3) ：_。sp雜化sp2雜化sp3雜化“五方法”判斷分子中心原子的雜化類(lèi)型(1)根據(jù)雜化軌道的空間構(gòu)型判斷。若雜化軌道在空間的分布為正四面體型或三角錐型，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109.5，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心

19、原子發(fā)生sp雜化。方法技巧方法技巧(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直形線分子，CNS、 與CO2互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。(4)根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷如中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無(wú)鍵及鍵數(shù)目判斷如沒(méi)有鍵為sp3雜化，含1個(gè)鍵為sp2雜化，含2個(gè)鍵為sp雜化。題組二價(jià)層電子互斥理論與分子結(jié)構(gòu)4.為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家提出了價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理論推斷 的VSEPR模型是_。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原

20、子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：甲： _；乙： _。正四面體結(jié)構(gòu)(3)按要求寫(xiě)出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：_，三角錐型分子：_，四面體型分子：_。(4)寫(xiě)出SO3常見(jiàn)的等電子體的化學(xué)式，一價(jià)陰離子：_(寫(xiě)出一種，下同)；二價(jià)陰離子：_，它們的中心原子采用的雜化方式都是_。BF3NF3CF4sp25.NH3分子中HNH鍵角為107，而配離子Zn(NH3)62中HNH的鍵角為109.5，配離子Zn(NH3)62HNH鍵角變大的原因是_。NH3分子中N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入Zn2的空軌道形成配離子后，原孤電子對(duì)對(duì)NH鍵的成鍵電子對(duì)的

21、排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥，排斥作用減弱題組三配位理論及應(yīng)用6.(2018徐州調(diào)研)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子Cu(NH3)42C.配位化合物中只有配位鍵D.在Cu(NH3)42配離子中，Cu2給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道解析NH3與Cu2形成配位鍵，Cu2提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)。7.丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni2，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是_，分子內(nèi)微粒之間

22、存在的作用力有_(填字母)。a.離子鍵 b.共價(jià)鍵c.配位鍵 d.氫鍵sp2、sp3bcd8.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。解析Cu2中存在空軌道，而OH中O原子有孤電子對(duì)，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。(2)膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)為Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是_ (填字母)A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2的外圍電子排布式

23、為3d84s1D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去D解析A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒(méi)有雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，Cu2的外圍電子排布式為3d9；D項(xiàng)，由圖可知，膽礬中有1個(gè)H2O與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個(gè)H2O與Cu2以配位鍵結(jié)合，較難失去。.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：(1)若所得的Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是_。(2)若Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)。Fe(

24、SCN)2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl03考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)知識(shí)梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI1.分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間_存在的相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。(2)分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是_和_。(3)強(qiáng)弱：范德華力_氫鍵_化學(xué)鍵。(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，_相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸_。普遍范德華力氫鍵組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量增大(5)氫鍵形成：已經(jīng)與_的原子形成共價(jià)鍵的_ (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中_的

25、原子之間的作用力，稱(chēng)為氫鍵。表示方法：AHB特征：具有一定的_性和_性。分類(lèi)：氫鍵包括_氫鍵和_氫鍵兩種。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)方向飽和分子內(nèi)分子間升高2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性類(lèi)型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心_的分子正電中心和負(fù)電中心_的分子存在的共價(jià)鍵_分子內(nèi)原子排列_重合不重合非極性鍵或極性鍵對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)非極性鍵或極性鍵(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度_。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)

26、的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性極性增大(3)分子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為_(kāi)，在三維空間里_的現(xiàn)象。手性分子：具有_的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有_的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 。鏡像不能重疊手性異構(gòu)體四個(gè)不同基團(tuán)或原子(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。(1

27、)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵()(2)乙醇分子和水分子間只存在范德華力()(3)氫鍵具有方向性和飽和性()(4)H2O2分子間存在氫鍵()辨析易錯(cuò)易混正誤判斷解析乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氫鍵的條件。解析可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。解析H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大()(6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高()(7)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()解析鹵素氫化物中，HF分

28、子間能形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)最高。解析分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響很小，能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。解析H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺H鍵鍵能大于SH鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。NH3極易溶于水的因素有哪些？提升思維能力深度思考答案NH3為極性分子，NH3與H2O分子間可形成氫鍵。題組一共價(jià)鍵的極性與分子極性的判斷1.膦又稱(chēng)磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是A.PH3是非極性分子B.PH3中有未成鍵電子對(duì)C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子中PH鍵是非極性鍵解題探究JIETITANJIUJIETITANJIU解析A項(xiàng)，正負(fù)電荷

29、中心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；B項(xiàng)，PH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤電子對(duì)；C項(xiàng)，根據(jù)P元素的化合價(jià)分析，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同種非金屬元素之間存在極性鍵。2.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。1 mol冰中有_mol氫鍵。2解析在冰中，每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_。B(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)

30、的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為9352，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。試回答：H2O2分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。H2O2分子是含有_鍵和_鍵的_ (填“極性”或“非極性”)分子。HOOH極性非極性極性H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。H2O2中氧元素的化合價(jià)是_，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_。根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，1價(jià)OH鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為1價(jià)因OO鍵為非極性鍵，而解析由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，

31、H2O2難溶于CS2。題組二范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3.氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為A. B. C. D. 解析根據(jù)NH3H2O OH可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為 。4.(2018南通模擬)按要求回答下列問(wèn)題：(1)HCHO分子的空間構(gòu)型為_(kāi)形，它與H2加成后，加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))_。(2)S位于周期表中第_族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是_，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是_。平面三角CH3OH分子之間能形成氫鍵加成產(chǎn)物兩

32、者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)A兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵(3)有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_。(4)氨是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因：_。(5)硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是_。大，分子間作用力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增用力大，因而易液化氨分子間存在氫鍵，分子間作H2O與乙醇分子間能形成氫鍵(6)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_?；衔锛谆?/p>

33、合物乙化合物乙分子間形成氫鍵題組三無(wú)機(jī)含氧酸的酸性判斷5.S有兩種常見(jiàn)的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性_，理由是_。強(qiáng)性越高，導(dǎo)致SOH中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越S的正電容易電離出H，即酸性越強(qiáng)6.(2019長(zhǎng)沙市明德中學(xué)檢測(cè))判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系 次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱

34、堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)，_。解析此題屬于無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_，_。解析與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH

35、=Na3AsO33H2O(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_。不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3PO3為中強(qiáng)酸，AsCl33H2O解析H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。H3AsO33HCl=04探究高考明確考向(一)江蘇試題組合1.2018江蘇，21(1)(3)(4)(5)臭氧(O3)與Fe(H2O)62催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為 和 ，NOx也可在其他條件下被還原為N2。(1) 中心原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)； 的空間構(gòu)型為_(kāi)(用文字描述)。1234sp3平面(正)三角形解析硫酸根離子

36、中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(62)/24，因此S原子為sp3雜化。硝酸根離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(51)/23，因此N原子為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，因此空間構(gòu)型為平面(正)三角形。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_(kāi) (填化學(xué)式)。1234解析因?yàn)槭顷庪x子，因此在周期表中可將一個(gè)O原子左移一個(gè)位置變?yōu)镹原子，即 為O3的等電子體。(4)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()_。12解析N與N可形成三鍵，因此有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，即兩者數(shù)目比為12。(5)Fe(H2O)62與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52中，NO以N原子與Fe2形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)贔e(NO)(H2O)52結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)

37、位置補(bǔ)填缺少的配體。1234解析Fe(NO)(H2O)52中有5個(gè)H2O和1個(gè)NO，題給圖示中缺少1個(gè)H2O和1個(gè)NO，O和N提供孤對(duì)電子，根據(jù)題給圖示結(jié)構(gòu)可補(bǔ)填缺少的H2O和NO配體。答案2.2017江蘇，21(A)(2)(4)(2)丙酮( )分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_，1 mol丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)。1234sp2和sp39NA乙醇分子間存在氫鍵3.2016江蘇，21(A)(2)(3)(4)(5)(2)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_。(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)。1

38、234HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3NAsp3和sp(5)Zn(CN)42中Zn2與CN的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。12341234.2015江蘇，21(A)(1)(2)(3)(1)配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_ (填元素符號(hào))。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)；1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)。4Osp3和sp27NA(或76.021023)H2F之間可以形成氫鍵

39、H2O與CH3CH2OH(二)新課標(biāo)三卷命題研究1.微粒之間的相互作用(1)2018全國(guó)卷，35(3)節(jié)選LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中，存在_(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵 B.鍵 C.鍵 D.氫鍵(2)2018全國(guó)卷，35(4)節(jié)選氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有_種。(3)2018全國(guó)卷，35(3)改編如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)。123AB2S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)(4)2018全國(guó)卷，35(3)節(jié)選ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。(5

40、)2016全國(guó)卷，37(2)節(jié)選氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“極性”或“非極性”)。(6)2016全國(guó)卷，37(2)在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。(7)2015全國(guó)卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_。ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小NH3分子間可形成氫鍵高于極性配位鍵N鍵和鍵1232.軌道雜化類(lèi)型(1)2018全國(guó)卷，35(3)改編LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為_(kāi)。(2)2018全國(guó)卷，35(4)改編固體三氧化硫中

41、存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。(3)2018全國(guó)卷，35(4)節(jié)選中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，C原子的雜化形式為_(kāi)。1sp3sp3sp223(4)2017江蘇，21A(2)節(jié)選丙酮( )分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_。(5)2017全國(guó)卷，35(3)改編 離子的中心原子的雜化形式為_(kāi)。(6)2017全國(guó)卷，35(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)和_。(7)2016全國(guó)卷，37(5)節(jié)選Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)。(8)2015全國(guó)卷，37(3)節(jié)選CS

42、2分子中，C原子的雜化軌道類(lèi)型是_。sp3和sp2sp3spsp3sp3sp1233.微粒的空間構(gòu)型(1)2018全國(guó)卷，35(3)節(jié)選LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_。(2)2018全國(guó)卷，35(4)節(jié)選氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)形。(3)2018全國(guó)卷，35(4)節(jié)選ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)2016全國(guó)卷，37(2)Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。(5)2016全國(guó)卷，37(3)節(jié)選AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)。(6)2015全國(guó)卷，37(4)改編化合物D2A(Cl2O)的立體構(gòu)型為_(kāi)。正四面體平面三角平面三角形正四面體三角錐形V形1

43、2305課時(shí)作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1.(2019淮南高三調(diào)研)下列說(shuō)法中不正確的是A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵解析單原子分子(如稀有氣體分子)無(wú)共價(jià)鍵，也無(wú)鍵。12345678910111213142.下列說(shuō)法中正確的是A.鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高C.H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D.氫鍵XHY的三個(gè)原子總在一條直線上123456789解析B項(xiàng)，分子內(nèi)氫鍵使熔、沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使熔、沸點(diǎn)

44、升高，鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵；C項(xiàng)，水中氫鍵鍵能比HF中氫鍵鍵能小；D項(xiàng)，XHY的三原子不一定在一條直線上。10111213143.(2018南通模擬)關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱(chēng)為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)123456789解析氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)也存在分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。101

45、11213144.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是A.NCl3分子中NCl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中CCl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B.NCl3分子是非極性分子C.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NBr3比NCl3易揮發(fā)解析因碳原子半徑比氮原子的大，故NCl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl鍵的鍵長(zhǎng)短；NCl3分子立體構(gòu)型類(lèi)似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。12345678910111213145.在硼酸B(OH)3分

46、子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及不同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力 B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵123456789解析由于該晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，所以B原子采取sp2雜化，同層分子間的作用力是范德華力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連”雖然三個(gè)BO都在一個(gè)平面上，但單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使OH鍵位于兩個(gè)平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。10111213146.(2018常州質(zhì)檢)下列離子的VSEPR模型與離子的空間空間構(gòu)型一致的是123456789

47、10111213147.關(guān)于化學(xué)式為T(mén)iCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是A.配體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C.內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目比是12D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀123456789解析TiCl(H2O)5Cl2H2O，配體是Cl、H2O，提供孤電子對(duì)；中心離子是Ti3，配合物中配位離子Cl不與Ag反應(yīng)，外界中的Cl與Ag反應(yīng)，據(jù)此分析解答。10111213148.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，其中橢圓框表示鍵，下列說(shuō)法中不正確的是A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.CO分子

48、中有一個(gè)鍵是配位鍵C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同1234567891011121314解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，氮?dú)夂虲O都含有兩個(gè)鍵和一個(gè)鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，正確；B項(xiàng)，氮?dú)庵墟I由每個(gè)N原子各提供一個(gè)電子形成，而CO分子中其中一個(gè)鍵由O原子提供1對(duì)電子形成，屬于配位鍵，正確；C項(xiàng)，N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，正確；D項(xiàng)，N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤。1234567891011121314二、不定項(xiàng)選擇題9.下列關(guān)于BeF2和SF2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，其空

49、間排布為直線，成 鍵電子對(duì)數(shù)也等于2B.BeF2分子的空間構(gòu)型為直線形C.SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵 電子對(duì)數(shù)等于2，沒(méi)有孤對(duì)電子D.BeF2是直線形而SF2是V形1234567891011121314解析BeF2分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，故A、B正確；C項(xiàng)，SF2分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是2 4，有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V形，錯(cuò)誤。123456789101112131410.(2018無(wú)錫質(zhì)檢)通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等

50、電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.CH4和 是等電子體，鍵角均為60B. 和 是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C.H3O和PCl3是等電子體，均為三角錐型結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道解析甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，鍵角是109.5，A錯(cuò)；H3O和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等，C錯(cuò)；苯的結(jié)構(gòu)中存在“肩并肩”式的重疊軌道，故B3N3H6分子中也存在，D對(duì)。123456789101112131411.關(guān)于下列分子的說(shuō)法不正確的是A.既有鍵又有鍵B.OH鍵的極性強(qiáng)于CH鍵的極性C.是非極性分子D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形

51、成氫鍵1234567891011121314解析A項(xiàng)，共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，該分子中含有碳碳雙鍵，所以既有鍵又有鍵，正確；B項(xiàng)，兩種元素非金屬性差距越大極性越大，OH之間的非金屬性之差大于CH之間的非金屬性之差，所以O(shè)H鍵的極性強(qiáng)于CH鍵的極性，正確；C項(xiàng)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正、負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正、負(fù)電荷中心不重合，所以為極性分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚羥基，所以該物質(zhì)的分子之間能形成氫鍵，錯(cuò)誤。123456789101112131412.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐型而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是A.PCl3分子中的三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等B.P