[化學新人教版]必修1第1章第2節(jié)第3課時物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用課件

1、必修1 第1章第2節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用第3課時物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用(1)河北內(nèi)丘中學 賈根堂溫故知新溫故知新1、什么叫溶液？、什么叫溶液？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、溶液的形成過程、溶液的形成過程?溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶固體物質(zhì)固體物質(zhì)溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)飽和溶液飽和溶液非飽和溶液非飽和溶液溶溶液液4、如何表示溶質(zhì)的含量？、如何表示溶質(zhì)的含量？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量3、溶解性的大小、溶解性的大小-溶解度（溶解度（s） 在一定

2、的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量S=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100溶液溶質(zhì)mm溶液溶質(zhì)VV溶液溶質(zhì)Vm？Vn問題探究問題探究背景背景對于溶液而言，測量對于溶液而言，測量體積體積比較方便，而對于溶比較方便，而對于溶質(zhì)而言，知道其質(zhì)而言，知道其物質(zhì)的量物質(zhì)的量比較方便。比較方便。遷移遷移探究探究溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(V)(V)m(m(質(zhì)量質(zhì)量) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )V(V(氣體體積氣體體積) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )請設(shè)計一個物理量，將請設(shè)計一個物理量，將溶

3、質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)和和溶溶液的體積液的體積(V)(V)聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用1、什么是物質(zhì)的量濃度？其符號及常用、什么是物質(zhì)的量濃度？其符號及常用 單位是什么？單位是什么？（一）物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的的 物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量物理量，叫，叫 做溶質(zhì)做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。2、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達式是什么？、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達式是什么？符號符號c，單

4、位：，單位： mol / L mol/m3(molm-3)CB = nBV（溶液）（溶液）v將342gC12H22O11 (蔗糖，相對分子質(zhì)量為342)溶解于水，配制成體積為1L的溶液。所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_v將1mol C12H22O11溶于1L水，得到的溶液與上述溶液物質(zhì)的量濃度（相等 不相等） v在第1題中，溶質(zhì)在溶液中以_形式存在；而如果有0.5mol/L Na2SO4溶液，則溶質(zhì)在溶液中以_形式存在，其中v c（ ）= _ c(Na2SO4)= _ mol/Lv c（ ）= _ c(Na2SO4)= _ mol/L。v將第1題中所得到的一定物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液分給大家品嘗，是喝

5、一杯甜還是喝兩杯甜？v是一杯糖水中蔗糖的物質(zhì)的量多還是兩杯糖水中的多？小結(jié)：物質(zhì)的量濃度小結(jié)：物質(zhì)的量濃度的要點的要點v1、溶質(zhì)是用、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量物質(zhì)的量 而不是用質(zhì)量表示。而不是用質(zhì)量表示。v2、體積是指、體積是指溶液的體積溶液的體積 ，并非溶劑的體積。，并非溶劑的體積。v3、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）量濃度都相同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）總結(jié)總結(jié) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NANAMM質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積 (標準狀況標準狀況)Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度VVV1）100mL 1.0mol/L的K

6、OH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 。 2）200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 。5.6g5mol/L 有關(guān)溶液的簡單計算 隨堂演練隨堂演練 隨堂演練隨堂演練B 隨堂演練隨堂演練 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算 某市售濃硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。=18.4mol/lMLmLCBB11000.量濃度：由質(zhì)量分數(shù)求算物質(zhì)的 解析：解析： 隨堂演練隨堂演練 氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算 標況下氯化氫在水中的溶解度為1:500。求標況下,飽和氯化氫溶液的物質(zhì)的量濃

7、度和氯化氫的質(zhì)量分數(shù)(飽和氯化氫溶液 (鹽酸)的密度為1.19g/ml)？答案:14.68mol/Ln(HCl)=22.4L/mol 500L=22.32mol 解析：m(HCl)=36.5g/mol 22.32mol=814.68gV(溶液）=814.68g+1000g1.19g/ml1000ml/L=1.52Lc(HCl)=22.32mol1.52L=14.68mol/L 隨堂演練隨堂演練 溶液稀釋的計算： 1)將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋至500ml， 稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 多少？ 答案：0.03mol/L 2）配制250ml1.0mol/L H 2

8、SO 4 溶液，需要18mol/L H 2 SO 4 溶液的體積是多少？ 答案：13.89ml？Vnv18.4mol/ L的H2SO4 溶液含義： 在1L溶液中含H2SO4的物質(zhì)的量為18.4mol，質(zhì)量為1803.2gv0.3 mol/ L的CuSO4溶液含義： 在1L溶液中含CuSO4的物質(zhì)的量為 0.3mol 質(zhì)量為48 g 的CuSO4 溶于水，配成1L溶液。 隨堂演練隨堂演練 概念辨析概念辨析 ？！ 1)、將1molNaCl溶于1L水中， 則C（NaCl) =1mol/L; ( ) 2)、若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL， 則 C(NaOH)=1mol/L； (

9、)；注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。x 從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變 隨堂演練隨堂演練 判斷正誤？判斷正誤？ 隨堂演練隨堂演練C 隨堂演練隨堂演練B 隨堂演練隨堂演練 隨堂演練隨堂演練 將一定量a %的aO稀溶液加熱蒸發(fā)掉bg水，得到溶液體積為mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2a % 。蒸發(fā)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為?B、D課堂練習課堂練習 3、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： A將將1 mol NaCl溶于溶于1 L水中，所得溶液的水中，所得溶液的 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。 B將將2 mo

10、l KCl溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成1L溶溶 液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 C在在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取溶液中取 出出100 mL,則取出溶液的濃度為則取出溶液的濃度為1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，溶液中，Na+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 濃度為濃度為1mol/L 。( )5、用、用5molNaOH配成配成500mL溶液，其濃度為溶液，其濃度為 mol/L.將將40gNaOH配成配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L 。要配置要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需溶液需 Na2CO3固體固體 _ 克?？恕?0 0.51.06課堂練習課堂練習 100mL 98%的濃硫酸，密度為1.84g/ml， 稀釋成200mL。求C??？ 實驗室常用98% (1.84g/mL)的濃硫酸