高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)——氯及其化合物

1、高三第一輪總復(fù)習(xí)高三第一輪總復(fù)習(xí)淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)組高三化學(xué)組1 1了解了解常見(jiàn)非金屬元素（如常見(jiàn)非金屬元素（如ClCl）單質(zhì)及其重要化合物的）單質(zhì)及其重要化合物的 主要性質(zhì)及應(yīng)用及其對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。主要性質(zhì)及應(yīng)用及其對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。2 2以以AA族為例，族為例，掌握掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子 結(jié)構(gòu)的關(guān)系。結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3 3 理解理解氯水與液氯的區(qū)別氯水與液氯的區(qū)別, ,新制氯水與久置氯水的區(qū)別新制氯水與久置氯水的區(qū)別4 4 了解漂白粉的組成、性質(zhì)和用途了解漂白粉的組成、性質(zhì)和用途5 5以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

2、考試說(shuō)明考試說(shuō)明、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)？氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)？ -1-1，+1+1， +3+3， +5+5， +7 +7 一、一、氯原子的結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)氯原子的結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)寫(xiě)出氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式，寫(xiě)出氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式，氯氣分子的分子式、電子式的書(shū)寫(xiě)？氯氣分子的分子式、電子式的書(shū)寫(xiě)？顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味：密度：密度： 溶解性：溶解性： 2 2、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色黃綠色氣體氣體刺激性氣味刺激性氣味比空氣大比空氣大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

3、：與與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng)與與水水反應(yīng)反應(yīng)與與堿液堿液反應(yīng)反應(yīng)與與還原性還原性物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)與與有機(jī)物有機(jī)物反應(yīng)反應(yīng)2NaCl2 2NaCl（現(xiàn)象）現(xiàn)象）CuCl2CuCl2 （現(xiàn)象）（現(xiàn)象）2Fe3Cl22FeCl3（現(xiàn)象）（現(xiàn)象）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕色棕色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黃色黃色）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕黃色棕黃色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈藍(lán)綠色藍(lán)綠色）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把以工業(yè)上常把干燥的液

4、氯儲(chǔ)存在鋼瓶中干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中跟金屬反應(yīng)：跟金屬反應(yīng)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑（產(chǎn)生（產(chǎn)生白煙白煙）H2Cl2 2HCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧（工業(yè)制鹽酸）（工業(yè)制鹽酸）光照：會(huì)發(fā)生爆炸光照：會(huì)發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）（故不能用于工業(yè)制鹽酸）跟非金屬反應(yīng)：跟非金屬反應(yīng)：跟水反應(yīng)：跟水反應(yīng)：Cl2H2O H+ClHClO（HClOHClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解）不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解）2HClO 2HCl+O2氯水保存：氯水保存：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里，置于陰暗處。密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里，置于陰暗處。

5、工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造工業(yè)上用于制造漂白液漂白液，實(shí)驗(yàn)室用于，實(shí)驗(yàn)室用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（4 4）氯氣與堿反應(yīng)：）氯氣與堿反應(yīng)：漂白粉漂白粉主要主要成分：成分： CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2n漂白漂白原理原理：nCa(ClO)Ca(ClO)2 2+ +HH2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HC

6、lO2HClOn漂白粉漂白粉失效失效的原因：的原因： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2光光Cl2CH4 。 CH2CH2Cl2 ，跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟有機(jī)物反應(yīng)跟有機(jī)物反應(yīng)CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3ClHCl（取代）（取代）如：如：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-【例【例1】有關(guān)氯的敘

7、述正確的是（有關(guān)氯的敘述正確的是（ ）A液氯和氯水是同一物質(zhì)液氯和氯水是同一物質(zhì) B紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 C氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑 D用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑 BD【例2】下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有離子新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體， 該該氣體是氯氣氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象新制氯水中滴加硝酸銀

8、溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色新制氯水可以使干燥的布條褪色 AD【例3】下列離子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH = Cl +ClO +H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH AlO2 H2D金屬鋁溶于鹽酸中：金屬鋁溶于鹽酸中： Al2HAl3H2B 二、二、氯水的成分氯水的成分液氯液氯純凈物純凈物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯氣氯氣顯顯淺黃綠色淺黃綠色1 1、液氯

9、和氯水的區(qū)別、液氯和氯水的區(qū)別2 2、氯水的成分分析、氯水的成分分析新制氯水新制氯水：ClCl2 2、HH2 2OO、 HClOHClO、HH+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -久置氯水久置氯水：鹽酸溶液：鹽酸溶液3 3、新制氯水的性質(zhì)、新制氯水的性質(zhì)氯氣的強(qiáng)氧化性氯氣的強(qiáng)氧化性HClHCl的強(qiáng)酸性的強(qiáng)酸性HClOHClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性的強(qiáng)氧化性、弱酸性ClCl- -的性質(zhì)的性質(zhì)4 4、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2HClO 2HCl + O2光光3)3)強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：HClOHClO能氧

10、化許多物質(zhì)能氧化許多物質(zhì)（1）電子式和結(jié)構(gòu)式）電子式和結(jié)構(gòu)式（2）性質(zhì)）性質(zhì)4)4)殺菌漂白性：殺菌漂白性：HClOHClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。ClOClO- - 與與S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等還原性離子不能大量共存。等還原性離子不能大量共存。C1OC1O- -易發(fā)生水解生成易發(fā)生水解生成HClOHClO，所以漂白粉在水中沒(méi)有酸存，所以漂白粉在水中沒(méi)有酸存在的條件下，也有一定的漂白性、殺菌性。在的條件下，也有一定的漂白性、殺菌性。 H-O-Cl思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到p

11、HpH試紙上的現(xiàn)象并試紙上的現(xiàn)象并分析其原因？分析其原因？pHpH試紙先變紅后褪色試紙先變紅后褪色氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色不能使干燥的有色布條褪色思考思考2 2：氯氣分別通入干燥的有色布氯氣分別通入干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條中的條和濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象并分現(xiàn)象并分析其原因？析其原因？氧氧 化化 漂漂 白白不不 可可 逆逆與有色物質(zhì)結(jié)合與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。色物質(zhì)。永久性漂白永久性漂白暫時(shí)性漂白，暫時(shí)性漂白，不能漂白指示劑不能漂白指示劑歸納比較：歸納比較： 常見(jiàn)漂白劑漂白原理的差異：常見(jiàn)漂白劑漂白原理的差異

12、：D氯水與氯水與NaOH反應(yīng)生反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱成兩種鹽，堿性減弱HClO的漂白性將溶液褪成無(wú)色的漂白性將溶液褪成無(wú)色向無(wú)色溶液中再加入向無(wú)色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因色，應(yīng)為原因，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因。1 1、工業(yè)制法、工業(yè)制法2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通電【裝置】會(huì)判斷正、負(fù)極，陰、陽(yáng)極【裝置】會(huì)判斷正、負(fù)極，陰、陽(yáng)極【現(xiàn)象】陰極？陽(yáng)極？產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽(yáng)極？產(chǎn)生的氣體三三、氯氣的制法氯氣的制法濃 H ClM n OClN aO H22實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 氯 氣如何除去如何除去C

13、l2中混有的雜質(zhì)氣體？中混有的雜質(zhì)氣體？【原理】【原理】 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2、實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)室制法（HCl、H2O）Cl-被被強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑氧化為氧化為Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化劑與化劑與濃鹽酸濃鹽酸反應(yīng)均可制得反應(yīng)均可制得Cl2注意注意:該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無(wú)還原性，乎無(wú)還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一 定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，停止，HCl不可能消耗盡。不可能消耗盡。制備：制備： 除雜：除雜： 干燥：干燥： 收集：收集： 驗(yàn)

14、滿：驗(yàn)滿： _尾氣處理：尾氣處理： 飽和食鹽水飽和食鹽水除去除去HCl濃硫酸濃硫酸除去除去Cl2中的水蒸氣中的水蒸氣用向上排空氣法用向上排空氣法或或排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的淀粉淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，試紙靠近盛氯氣的瓶口， 變藍(lán)則證明已滿變藍(lán)則證明已滿用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2( (濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬) )實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是序正確的是 ( )( ) 連接好裝置，檢查氣密性；連接好裝置，檢查氣密性；緩慢加熱，加緩慢加熱，加快反應(yīng)

15、使氣體均勻逸出；快反應(yīng)使氣體均勻逸出；在燒瓶中加入在燒瓶中加入MnOMnO2 2粉末；粉末；往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩慢滴入往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩慢滴入燒瓶中；燒瓶中；用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中。吸收試劑中。 A A B B C C D D例例5C(1)(1)寫(xiě)出裝置寫(xiě)出裝置A A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)(2)若去掉裝置若去掉裝置A A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達(dá)到預(yù)期中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達(dá)到預(yù)期目的目的 ( (填填“能能”或或“不能不能”) )。(3)(3)裝置裝置A A中盛冰水的燒杯的作用是中盛

16、冰水的燒杯的作用是 。(4)(4)利用裝置利用裝置B B制備消毒液時(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：制備消毒液時(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(5)(5)裝置裝置B B中中a a端應(yīng)接電源的端應(yīng)接電源的 極，理由是極，理由是 . .5.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，色、易潮解，100左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（和（）所示。試回答：）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方 法是:_。（3