高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1、平湖中學(xué) 趙陽P確定專題的原則1、符合學(xué)生的實際需要，努力尋求學(xué)生的積極參與2、有利于知識的梳理和知識總體框架的構(gòu)建 3、突出重點知識，重視能力培養(yǎng) 4、抓重點、熱點、難點以及關(guān)鍵點，有所取舍 重視學(xué)生主體地位的落實 -加大課堂討論的力度2、高三的復(fù)習(xí)，尤其是第二輪的復(fù)習(xí)采用課堂討論的形式組織教學(xué)是比較適宜的，這是因為處于這一階段的學(xué)生已經(jīng)具備比較完整的化學(xué)學(xué)科知識，因此課堂討論時教師比較容易把握討論的進程，學(xué)生也不容易偏離討論的方向。 1、開展課堂討論能夠使學(xué)生深入到解決問題的過程中去，而不僅僅是接受結(jié)果。通過學(xué)生與學(xué)生之間、老師與學(xué)生之間的討論，學(xué)生能夠明白，為了解決問題應(yīng)該怎樣去思考，為

2、什么要這樣去思考；了解自己的思維與別人思維的差異，比較出優(yōu)劣，不斷地提高自己的思維品質(zhì)，改進自己的學(xué)習(xí)方法，掌握科學(xué)的解決實際問題的方法。 重視學(xué)生主體地位的落實 -精心選擇課堂例題1、目的明確，中心突出，明確告訴學(xué)生的選題意圖、目的明確，中心突出，明確告訴學(xué)生的選題意圖2、遵循因材施教的原則，充分考慮各個層面學(xué)生的、遵循因材施教的原則，充分考慮各個層面學(xué)生的實際需求實際需求一組來源于書本知識的自編習(xí)題1、寫出尿素和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物脲醛樹脂的結(jié)構(gòu)式。寫出尿素和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物脲醛樹脂的結(jié)構(gòu)式。2、某學(xué)生為了證實、某學(xué)生為了證實Fe(OH)3膠粒的帶電情況，設(shè)

3、計了下列實驗：在膠粒的帶電情況，設(shè)計了下列實驗：在U型管中型管中注入紅褐色注入紅褐色Fe (OH)3溶膠，然后在溶膠，然后在U型管的兩邊小心地注入導(dǎo)電液（稀型管的兩邊小心地注入導(dǎo)電液（稀KNO3溶液）使溶膠與溶液之間有明顯的界面，從溶液）使溶膠與溶液之間有明顯的界面，從U型管的兩個管口各插入型管的兩個管口各插入一個電極，使電極浸在導(dǎo)電液中。通直流電后，發(fā)現(xiàn)紅褐色界面向陰極上升，一個電極，使電極浸在導(dǎo)電液中。通直流電后，發(fā)現(xiàn)紅褐色界面向陰極上升，而在陽極則界面下降，也就是說陰極附近顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐而在陽極則界面下降，也就是說陰極附近顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺。根據(jù)實驗現(xiàn)象

4、回答下列問題：漸變淺。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： Fe (OH)3膠粒帶何種電荷？膠粒帶何種電荷？為為什么電極浸在導(dǎo)電液中，不與膠體接觸？什么電極浸在導(dǎo)電液中，不與膠體接觸？某學(xué)生查資料知：為了增加實驗?zāi)硨W(xué)生查資料知：為了增加實驗的效果，的效果，F(xiàn)e (OH)3溶膠事先可用固體尿素飽和，然后再取上層溶膠注入溶膠事先可用固體尿素飽和，然后再取上層溶膠注入U型型管進行實驗，請分析加入尿素的作用。管進行實驗，請分析加入尿素的作用。3、取一支試管，加入、取一支試管，加入15ml蒸餾水，再加入蒸餾水，再加入5ml苯靜置。取黃豆大小的金屬苯靜置。取黃豆大小的金屬鈉，輕輕放入這支裝有水和苯的試管里。試寫出可

5、能觀察到的現(xiàn)象。并解釋鈉，輕輕放入這支裝有水和苯的試管里。試寫出可能觀察到的現(xiàn)象。并解釋原因。有另一支試管，同樣放入原因。有另一支試管，同樣放入15ml蒸餾水和蒸餾水和5ml苯靜置，取黃豆大小的金苯靜置，取黃豆大小的金屬鉀輕輕放入其中，假定兩個實驗中金屬鈉和金屬鉀都是同時投入液體中的，屬鉀輕輕放入其中，假定兩個實驗中金屬鈉和金屬鉀都是同時投入液體中的，試推測哪種情況下金屬先消耗完？分析其中的原因。試推測哪種情況下金屬先消耗完？分析其中的原因。 推斷下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)：推斷下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)：A中的中的2個羥基被個羥基被2個溴原子取代個溴原子取代加成反應(yīng)，說明加成反應(yīng)，說明A中有兩個碳碳雙鍵

6、中有兩個碳碳雙鍵從反應(yīng)從反應(yīng)產(chǎn)物分析產(chǎn)物分析A是是1mol二元羧酸和二元羧酸和2mol丁二醇酯化的產(chǎn)物丁二醇酯化的產(chǎn)物 A具有如下的結(jié)構(gòu)HO(CH2)4OOCC10H8COO(CH2)4OH關(guān)鍵是C10H8具有怎樣的結(jié)構(gòu)？分析知有6個不飽和度，前面分析已經(jīng)知道有兩個雙鍵，剩下的四個不飽和度大膽猜想有一個苯環(huán)存在！這樣A的結(jié)構(gòu)已經(jīng)呼之欲出了！顯然是乙二醛！由此推知A中有=CHCH=的結(jié)構(gòu)信息表明烯烴的臭氧化反應(yīng)中C、H原子數(shù)都不變，每斷裂一個雙鍵增加2個O原子顯然是苯甲醛。由此知A中有C6H5CH=的結(jié)構(gòu)。重視學(xué)生主體地位的落實 -講究作業(yè)布置的策略1、作業(yè)布置要適時、適量，要精心挑選課后作業(yè)，

7、盡可能提高學(xué)生作業(yè)的自主性。每周12份化學(xué)學(xué)科綜合試卷足亦。2、給學(xué)生足夠時間去消化吸收所學(xué)知識，提高其學(xué)習(xí)興趣。某些專題可以考慮讓學(xué)生課后自己總結(jié)，課堂交流討論。3、在教師指導(dǎo)下，鼓勵學(xué)生自編化學(xué)習(xí)題已知：A、B是兩種常見的化合物，其中A是氣體。C是氣態(tài)單質(zhì)。G經(jīng)兩步反應(yīng)，可得到一種10電子的化合物。有關(guān)物質(zhì)的相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）寫出反應(yīng)的方程式，并注明反應(yīng)條件。說明反應(yīng)的重要意義（2）給出反應(yīng)的方程式（3）寫出G經(jīng)兩步反應(yīng)生成10電子化合物的反應(yīng)式。學(xué)生自編習(xí)題賞析（一）已知：A、B、C、D、E是五種常見的單質(zhì)。其中A、B、C是無色的氣體，D、E是常見金屬固體。甲、乙、丙、丁是由

8、A、B、C、D、E五種元素中的二種組成的化合物。常溫下，甲呈氣態(tài)、乙呈液態(tài)、丙呈固態(tài)。在一定條件下A、B、C、D、E和甲、乙、丙、丁之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示：（1）寫出甲、乙、丙、丁的化學(xué)式：甲 ；乙 ；丙 ；丁 ；（2）寫出甲和丙在一定條件下的反應(yīng)方程式： 。（3）寫出E和乙在一定條件下的反應(yīng)方程式： 。學(xué)生自編習(xí)題賞析（二）下面是有關(guān)物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。已知：、本題中所涉及的所有物質(zhì)的組成元素全部是短周期元素。其中A、B是固體單質(zhì)，C、D是氣體單質(zhì)。、G、I、J、P都是有毒物質(zhì)，其中G、I是無色氣體，J是有色氣體，P是易溶于水的固體。在日常生活中由于G或者P導(dǎo)致人體中毒甚至死亡的悲

9、劇時有發(fā)生。、L是一種常見的無色液體。（1）寫出反應(yīng)的方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向及其數(shù)目。（2）J和D在L的存在下發(fā)生反應(yīng)，其生成物有多種可能的組成，說明發(fā)生反應(yīng)時，J和D之間必須滿足物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生自編習(xí)題賞析（三）下面是有關(guān)物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系示意圖。已知：（1）D是一種金屬單質(zhì)，H是一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，A與L的組成元素完全相同。（2）B、C、G是三種常見的液態(tài)化合物，反應(yīng)均需要使用C的濃溶液。（3）J是一種重要的大氣污染物。（4）反應(yīng)是實驗室制備F的方法，并且該反應(yīng)需要使用溫度計嚴格地控溫。F與G在一定條件下生成B的反應(yīng)是工業(yè)上制備B物質(zhì)的重要方法。（1）寫出反應(yīng)的方程式，并注明

10、反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)類型。（2）分別寫出反應(yīng)、的方程式。（3）簡要說明J對環(huán)境造成的不良影響。學(xué)生自編習(xí)題賞析（四）曾經(jīng)嘗試過的一些討論專題1、常見物質(zhì)的顏色、常見物質(zhì)的顏色2、各族元素相互之間轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖、各族元素相互之間轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖3、寫出你知道的能夠產(chǎn)生、寫出你知道的能夠產(chǎn)生O2、Al(OH)3的反應(yīng)方程式。的反應(yīng)方程式。 4、請寫出符合下列條件的反應(yīng)方程式：一種鈉鹽與強酸反應(yīng)有、請寫出符合下列條件的反應(yīng)方程式：一種鈉鹽與強酸反應(yīng)有沉淀或渾濁生成；一種鈉鹽與足量的強酸反應(yīng)有沉淀生成；幾沉淀或渾濁生成；一種鈉鹽與足量的強酸反應(yīng)有沉淀生成；幾種鈉鹽的混合物與強酸反應(yīng)有沉淀生成；一種鈉鹽溶液

11、中通入種鈉鹽的混合物與強酸反應(yīng)有沉淀生成；一種鈉鹽溶液中通入CO2氣體有渾濁出現(xiàn)；一種固體物質(zhì)與水反應(yīng)后有氣體生成；氣體有渾濁出現(xiàn)；一種固體物質(zhì)與水反應(yīng)后有氣體生成；一種酸和一種酸酐之間發(fā)生的反應(yīng)一種酸和一種酸酐之間發(fā)生的反應(yīng)5、表面相似，可事實完全不同的一些化學(xué)反應(yīng)、表面相似，可事實完全不同的一些化學(xué)反應(yīng)6、有、有A、B兩種溶液，將少量的兩種溶液，將少量的A滴入滴入B溶液中與將少量的溶液中與將少量的B滴入滴入A溶液中會產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象，符合上述條件的溶液中會產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象，符合上述條件的A、B有哪些？有哪些？7、重要有機物相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、重要有機物相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系曾經(jīng)嘗試過的一些

12、討論專題8、有機物分子結(jié)構(gòu)中的、有機物分子結(jié)構(gòu)中的“CH2”的認的認識識9、有機反應(yīng)中脫水的方式、有機反應(yīng)中脫水的方式10、神奇的六元環(huán)、神奇的六元環(huán)11、有哪些事實可以說明醋酸是一種弱酸？、有哪些事實可以說明醋酸是一種弱酸？12、鹽類水解知識在實際生產(chǎn)生活中的運用、鹽類水解知識在實際生產(chǎn)生活中的運用15、探究性實驗設(shè)計、探究性實驗設(shè)計14、如何測定含有、如何測定含有NaCl雜質(zhì)的純堿樣品中雜質(zhì)的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？的質(zhì)量分數(shù)？13、電解原理及其應(yīng)用、電解原理及其應(yīng)用17、生活中的化學(xué)、生活中的化學(xué)16、定性實驗中的定量問題、定性實驗中的定量問題常見物質(zhì)的顏色黑色：黑色：1CuO

13、、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、Cu2S、FeS、CuS、PbS、HgS、細、細小的某些金屬粉末如：小的某些金屬粉末如：AgBr分解后形成的分解后形成的Ag的顆粒等都是黑色的。的顆粒等都是黑色的。2KMnO4、I2固體都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液體。固體都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液體。3C是無色或黑色的固體，是無色或黑色的固體，Si是灰黑色的固體。是灰黑色的固體。白色：白色：1AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ba3(PO4)2、ZnS、CaSO3、三溴、三溴苯酚等都是不溶于水的白色物質(zhì)。但要注意：苯酚等都是不溶于水的白色物質(zhì)

14、。但要注意：AgCl、BaSO4兩種物質(zhì)既不溶于水，又兩種物質(zhì)既不溶于水，又不溶于酸；三溴苯酚是一種有機物，可溶于有機溶劑。不溶于酸；三溴苯酚是一種有機物，可溶于有機溶劑。2注意幾種特殊的現(xiàn)象：注意幾種特殊的現(xiàn)象：（1）AgOH是一種不溶于水的白色沉淀，但是它極易分解成黑色的是一種不溶于水的白色沉淀，但是它極易分解成黑色的Ag2O。（2）Fe(OH)2是一種不溶于水的白色沉淀，但是它極易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色是一種不溶于水的白色沉淀，但是它極易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的的Fe(OH)3沉淀。有關(guān)的現(xiàn)象描述為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀。有關(guān)的現(xiàn)象描述為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變

15、灰綠色，最后變成紅褐色。（3）氫氣在氯氣中的燃燒現(xiàn)象為：蒼白色的火焰，集氣瓶口可觀察到大量的白霧。）氫氣在氯氣中的燃燒現(xiàn)象為：蒼白色的火焰，集氣瓶口可觀察到大量的白霧。（4）白色的無水硫酸銅和膽礬的蘭色晶體的互變是一種重要的實驗現(xiàn)象。注意轉(zhuǎn)變的）白色的無水硫酸銅和膽礬的蘭色晶體的互變是一種重要的實驗現(xiàn)象。注意轉(zhuǎn)變的條件。條件。常見物質(zhì)的顏色黃色黃色1TNT、Na2O2、S、AgBr為淺黃色物質(zhì)。為淺黃色物質(zhì)。2AgI、Ag3PO4、Na元素的焰色反應(yīng)、甲基橙在元素的焰色反應(yīng)、甲基橙在PH值大于值大于4.4的顏色均為黃色。的顏色均為黃色。3Cl2是黃綠色的氣體，是黃綠色的氣體，F(xiàn)2是淺黃綠色的氣

16、體，新制的氯水是淺黃綠色的溶液。是淺黃綠色的氣體，新制的氯水是淺黃綠色的溶液。4鐵離子、碘水的顏色是棕黃色的。鐵離子、碘水的顏色是棕黃色的。5工業(yè)鹽酸因為含有鐵離子而顯黃色；保存不妥的濃硝酸因為硝酸的分解產(chǎn)生工業(yè)鹽酸因為含有鐵離子而顯黃色；保存不妥的濃硝酸因為硝酸的分解產(chǎn)生NO2而而顯黃色；不純的硝基苯顯黃色；蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)顯黃色。顯黃色；不純的硝基苯顯黃色；蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)顯黃色。6銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為棕色的煙。銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為棕色的煙。需要注意的是：需要注意的是：CuCl2的濃溶液

17、是綠色的，而它的稀溶液是蘭色的。的濃溶液是綠色的，而它的稀溶液是蘭色的。紅色紅色1Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有關(guān)指示劑（甲基橙在、有關(guān)指示劑（甲基橙在PH3.1；酚酞在；酚酞在PH10；石蕊在；石蕊在PH5時）是紅色的。時）是紅色的。2紅磷是暗紅棕色的粉末；紅磷是暗紅棕色的粉末；Fe2O3是紅棕色的粉末；是紅棕色的粉末；Br2（g）、）、NO2是紅棕色的氣體；是紅棕色的氣體；液溴是深紅棕色的液體。液溴是深紅棕色的液體。3苯酚在空氣中易被氧化而成粉紅色；酚酞在苯酚在空氣中易被氧化而成粉紅色；酚酞在PH=810時顯淺紅色。時顯淺紅色。4Fe(OH)3是紅褐色的沉淀。是紅褐色的沉淀。5溴在有

18、機溶劑中的顏色一般可描述為橙紅色；碘在有機溶劑中的顏色一般可描述為溴在有機溶劑中的顏色一般可描述為橙紅色；碘在有機溶劑中的顏色一般可描述為紫紅色。紫紅色。紫色紫色MnO4 是紫色的、是紫色的、Fe 與酚類物質(zhì)反應(yīng)生成紫色的配離子、鉀元素的焰色反應(yīng)（透與酚類物質(zhì)反應(yīng)生成紫色的配離子、鉀元素的焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）是紫色的。過藍色鈷玻璃）是紫色的。3+2+常見物質(zhì)的顏色綠色綠色1堿式碳酸銅、綠礬、堿式碳酸銅、綠礬、CuCl2的濃溶液、銅與濃硝酸反應(yīng)后的溶液、銅的焰色的濃溶液、銅與濃硝酸反應(yīng)后的溶液、銅的焰色反應(yīng)都是綠色的。反應(yīng)都是綠色的。2Fe 是淺綠色的。是淺綠色的。藍色藍色1水合銅離子、膽

19、礬晶體、水合銅離子、膽礬晶體、Cu(OH)2是蘭色的、淀粉遇碘單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)顯蘭是蘭色的、淀粉遇碘單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)顯蘭色、銅與稀硝酸反應(yīng)后生成的溶液是蘭色的。色、銅與稀硝酸反應(yīng)后生成的溶液是蘭色的。2多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2懸濁液顯絳藍色。懸濁液顯絳藍色。橙色橙色溴水、甲基橙在溴水、甲基橙在PH=3.14.4時顯橙色。時顯橙色。褐色褐色碘酒、溶有溴的溴苯呈褐色。碘酒、溶有溴的溴苯呈褐色。氯及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系碳族元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系常見金屬元素及其

20、化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系有氧氣生成的化學(xué)反應(yīng)、含氧酸鹽的分解如KClO3、KMnO4、硝酸鹽的分解；、含氧酸的分解如HClO、HNO3；、氧化物的分解如HgO、H2O2、SO3；、Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)；、雙氧水作為還原劑的反應(yīng)如雙氧水和酸性KMnO4的反應(yīng)；、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)如F2和水的反應(yīng)；、電解反應(yīng)，如電解水、用惰性電極電解AgNO3、CuSO4等溶液、電解熔融的Al2O3；、光合作用、臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣有氫氧化鋁生成的化學(xué)反應(yīng)1、鋁鹽與堿溶液的反應(yīng)（強堿、弱堿）2、偏鋁酸鹽與酸的反應(yīng)（強酸、弱酸）3、水解反應(yīng)（鋁鹽的水解、偏鋁酸鹽的水解、某些物質(zhì)如Al2S3、 Al4C3、AI(

21、CH3)3的完全水解，雙水解反應(yīng)）4、電解（用鋁做電解電解水，用惰性電極電解AlCl3溶液）5、原電池原理6、NaHCO3與NaAlO2溶液反應(yīng)進一步引申到定量計算的問題：進一步引申到定量計算的問題：為充分利用原料，降低成本，現(xiàn)有濃度為為充分利用原料，降低成本，現(xiàn)有濃度為70%的硫酸的硫酸3.5噸噸和含雜質(zhì)為和含雜質(zhì)為20%的燒堿的燒堿2.5噸，用鋁屑最多能生產(chǎn)噸，用鋁屑最多能生產(chǎn)Al (OH)3多少噸？多少噸？表面相似，可事實完全不同的一些化學(xué)反應(yīng)表面相似，可事實完全不同的一些化學(xué)反應(yīng)（1）FeBr2溶液中通入少量的氯氣，F(xiàn)eI2溶液中通入少量的氯氣（2）Fe(OH)3溶于氫溴酸，F(xiàn)e(OH

22、)3溶于氫碘酸（3）用酚酞作指示劑，用標準鹽酸滴定Na2CO3溶液，用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸滴定Na2CO3溶液，（4）已知：Cu(OH)2可以溶解在一定濃度的氨水中，反應(yīng)的方程式為：Cu(OH)2+4NH3H2O= Cu(NH3)4 +2OH +4H2O下列兩種方法哪一種得到的沉淀懸濁液易于溶解成清液，為什么？在盛0.1mol/l 10mlCuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/l 10mlNaOH溶液，然后加入氨水（2mol/l）溶解之。在盛0.1mol/l 10mlCuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/l 10ml氨水，然后加入氨水（2mol/l）溶解之。設(shè)計一個實驗方案驗證上述觀

23、點（或理由）的可靠性2+常見有機物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系8 8、有機物分子結(jié)構(gòu)中的、有機物分子結(jié)構(gòu)中的“CHCH2 2”的認的認識識CH2CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3) 最近有人合成了一種叫PHA的聚酰胺類的高分子。溫度達180200時，PHA就會脫去小分子變成PBO，后者著火點高達600，PHA是熱塑性的塑料，而PBO卻十分堅硬，是熱固性的塑料。已知PHA的結(jié)構(gòu)為：試寫出當溫度達到180200時PHA結(jié)構(gòu)式每一個鏈節(jié)中脫去2個水分子形成PBO的結(jié)構(gòu)簡式。9、有機反應(yīng)中脫水的方式有機反應(yīng)中脫水的方式有機反應(yīng)中生成物中的水有多種可

24、能的來源，比如有機物的燃有機反應(yīng)中生成物中的水有多種可能的來源，比如有機物的燃燒生成水；醇類物質(zhì)在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)可以生成水；燒生成水；醇類物質(zhì)在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)可以生成水；有許多的取代反應(yīng)也有水生成，比如醇分子間脫水成醚，酯化有許多的取代反應(yīng)也有水生成，比如醇分子間脫水成醚，酯化反應(yīng)，醇與反應(yīng)，醇與HX的反應(yīng)，苯的硝化和磺化等；相當多的縮聚反應(yīng)的反應(yīng)，苯的硝化和磺化等；相當多的縮聚反應(yīng)中也有水生成；還有一些有機物如甲酸、草酸、蔗糖等在濃硫中也有水生成；還有一些有機物如甲酸、草酸、蔗糖等在濃硫酸存在下直接發(fā)生脫水反應(yīng)酸存在下直接發(fā)生脫水反應(yīng)。上述反應(yīng)中水的來源不外乎兩種，上述反

25、應(yīng)中水的來源不外乎兩種，一種是來自于一個羥基和一個氫原子，另一種則來源于一個氧一種是來自于一個羥基和一個氫原子，另一種則來源于一個氧原子和兩個氫原子，比如酚醛樹脂的生成。原子和兩個氫原子，比如酚醛樹脂的生成。神奇的六元環(huán)神奇的六元環(huán)金剛石某有機物的化學(xué)式為某有機物的化學(xué)式為C6H12N4，分子中每個氮原子分別與三個碳原子鍵合，而每，分子中每個氮原子分別與三個碳原子鍵合，而每個碳原子分別與兩個氮原子鍵合，分子中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵。試寫出該物個碳原子分別與兩個氮原子鍵合，分子中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵。試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式. 鹽類水解知識在實際生產(chǎn)生活中的運用鹽類水解知識在實際生產(chǎn)

26、生活中的運用1、明礬凈水原理。引申：常用的水處理方法。消毒殺菌與凈水是不同的。、明礬凈水原理。引申：常用的水處理方法。消毒殺菌與凈水是不同的。2、泡沫滅火器工作原理、泡沫滅火器工作原理3、化學(xué)肥料的合理使用、化學(xué)肥料的合理使用4、某些物質(zhì)的制備。如怎樣制得無水、某些物質(zhì)的制備。如怎樣制得無水MgCl2？如何配制？如何配制SnCl2溶液？溶液？5、實驗室某些試劑的保存、實驗室某些試劑的保存6、純堿去油污的原理、純堿去油污的原理7、某些膠體的制備、某些膠體的制備8、除雜質(zhì)試劑的選擇。比如如何除去、除雜質(zhì)試劑的選擇。比如如何除去CuCl2溶液中的鐵離子？溶液中的鐵離子？9、確定某些反應(yīng)的產(chǎn)物。如加熱

27、蒸干某些物質(zhì)水溶液最終產(chǎn)物的分析，水垢成分、確定某些反應(yīng)的產(chǎn)物。如加熱蒸干某些物質(zhì)水溶液最終產(chǎn)物的分析，水垢成分的分析。的分析。10、中和滴定時指示劑的選擇、中和滴定時指示劑的選擇電解原理及其應(yīng)用電解原理及其應(yīng)用1、利用電解原理制備活潑的金屬或活潑的非金屬單質(zhì)。、利用電解原理制備活潑的金屬或活潑的非金屬單質(zhì)。3、電鍍、電鍍4、電解精煉、電解精煉5、利用電解原理測定阿伏加德羅常數(shù)、利用電解原理測定阿伏加德羅常數(shù)6、利用電解原理除去工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子、利用電解原理除去工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子2、氯堿工業(yè)、氯堿工業(yè)例題：以前氯堿工業(yè)上使用立式隔膜電解槽電解飽和食鹽水，這種隔膜電解槽的陽極例題：

28、以前氯堿工業(yè)上使用立式隔膜電解槽電解飽和食鹽水，這種隔膜電解槽的陽極是由金屬鈦或石墨制成，陰極是鐵絲網(wǎng)作成的，網(wǎng)上吸附著一層石棉絨作為隔膜，這是由金屬鈦或石墨制成，陰極是鐵絲網(wǎng)作成的，網(wǎng)上吸附著一層石棉絨作為隔膜，這層隔膜把電解槽分成陰極室和陽極室。隔膜能阻止氣體分子通過，但不能阻止水分子層隔膜把電解槽分成陰極室和陽極室。隔膜能阻止氣體分子通過，但不能阻止水分子和離子通過。原料食鹽水要經(jīng)過精制，以除去里面的鈣鎂等離子以免成品混入雜質(zhì)，和離子通過。原料食鹽水要經(jīng)過精制，以除去里面的鈣鎂等離子以免成品混入雜質(zhì)，同時也可以防止電解過程中產(chǎn)生的氫氧化鎂之類的不溶性雜質(zhì)堵塞隔膜孔隙。經(jīng)過精同時也可以防止

29、電解過程中產(chǎn)生的氫氧化鎂之類的不溶性雜質(zhì)堵塞隔膜孔隙。經(jīng)過精制的濃鹽水不斷由導(dǎo)管緩緩進入陽極室，氯氣由陽極室上部的管子放出，氫氣由陰極制的濃鹽水不斷由導(dǎo)管緩緩進入陽極室，氯氣由陽極室上部的管子放出，氫氣由陰極室上部的管子放出。含有室上部的管子放出。含有NaOH和和NaCl的電解液從陰極室底部的堿液出口處導(dǎo)出。的電解液從陰極室底部的堿液出口處導(dǎo)出?，F(xiàn)在比較先進的制堿技術(shù)是離子交換膜法，與傳統(tǒng)工藝相比該法有如下的優(yōu)點：（現(xiàn)在比較先進的制堿技術(shù)是離子交換膜法，與傳統(tǒng)工藝相比該法有如下的優(yōu)點：（1）得到高純度的固體燒堿。（得到高純度的固體燒堿。（2）得到高濃度的燒堿液，大大降低了用于蒸發(fā)濃縮的能）得到

30、高濃度的燒堿液，大大降低了用于蒸發(fā)濃縮的能耗。請根據(jù)電解食鹽水的有關(guān)原理及上述兩種膜（交換膜和隔膜）的性能，簡單說明耗。請根據(jù)電解食鹽水的有關(guān)原理及上述兩種膜（交換膜和隔膜）的性能，簡單說明交換膜電解槽具有上述特點的原因。交換膜電解槽具有上述特點的原因。首先要弄清楚普通隔膜法電解食鹽水的道德燒堿中的主要雜質(zhì)是NaCl和NaClO3。在離子交換膜法中，原料食鹽水從陽極區(qū)加入，故氯離子不能通過陽離子交換摸進入陰極區(qū)，所得燒堿中氯離子的含量極少。另外NaOH是陰極產(chǎn)物，陰極產(chǎn)生的氫氧根離子也不能通過陽離子交換摸進入陽極區(qū)與陽極產(chǎn)物氯氣反應(yīng)，故雜質(zhì)NaClO3的含量也很少。其次在離子交換膜法中，從陰極

31、區(qū)取出的NaOH溶液的濃度隨電解時間進行而增大。普通隔膜法中，若過度電解，使NaOH濃度增大的同時副反應(yīng)也加劇（氫氧根離子可以進入陽極區(qū)與氯氣反應(yīng)），因此電解到一定程度就要取出電解液用蒸發(fā)濃縮的方法使溶解度較小的NaCl結(jié)晶析出，得到濃堿液。綜上所述，離子交換膜法中得到的NaOH純度高，而且用于蒸發(fā)濃縮的能耗低。再次由于鈣鎂離子等金屬陽離子與鈉離子一樣可以通過離子交換膜進入陰極室與氫氧根結(jié)合生成沉淀堵塞離子交換膜，從而影響膜效的作用。故而精制原料食鹽水成為關(guān)鍵，精制的要求比隔膜法更高。隔膜法與交換膜法電解食鹽水的比較隔膜法與交換膜法電解食鹽水的比較測定含有測定含有NaClNaCl雜質(zhì)的純堿樣品

32、中雜質(zhì)的純堿樣品中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分數(shù)的方法的質(zhì)量分數(shù)的方法1、沉淀氯離子法、沉淀氯離子法2、沉淀碳酸根離子法、沉淀碳酸根離子法3、取、取a克樣品加入足量水溶解，然后加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干，克樣品加入足量水溶解，然后加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干，并加熱到恒重，稱量得到固體質(zhì)量為并加熱到恒重，稱量得到固體質(zhì)量為b克，由克，由a、b可以求解可以求解4、取取a克樣品加入克樣品加入b克過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液微沸，冷卻后稱量克過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液微沸，冷卻后稱量得到反應(yīng)后溶液質(zhì)量為得到反應(yīng)后溶液質(zhì)量為c克，由克，由a、b、c可以求解可

33、以求解5、取、取a克試樣加入蒸餾水溶解得到克試樣加入蒸餾水溶解得到b克溶液，然后往溶液中通入足量克溶液，然后往溶液中通入足量CO2氣體，將氣體，將反應(yīng)液小心地加熱，冷卻后稱量得到反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)液小心地加熱，冷卻后稱量得到反應(yīng)后溶液質(zhì)量為c克，由克，由a、b、c可以求解可以求解6、滴定法。把準確稱量過的樣品加適量的水在錐形瓶中溶解，然后用甲基橙做、滴定法。把準確稱量過的樣品加適量的水在錐形瓶中溶解，然后用甲基橙做指示劑，用標準的鹽酸溶液滴定，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積求解指示劑，用標準的鹽酸溶液滴定，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積求解7、返滴定法。把準確稱量過的樣品加適量的水在錐形瓶中溶解，加入足量的

34、已知、返滴定法。把準確稱量過的樣品加適量的水在錐形瓶中溶解，加入足量的已知量的鹽酸溶液使之充分反應(yīng)，用甲基橙做指示劑，用標準的量的鹽酸溶液使之充分反應(yīng)，用甲基橙做指示劑，用標準的NaOH溶液滴定，根溶液滴定，根據(jù)消耗標準堿液的體積求解據(jù)消耗標準堿液的體積求解探究性實驗設(shè)計探究性實驗設(shè)計1、含有酚酞的含有酚酞的NaOH溶液中，滴加新制的氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。對于紅色消失的原溶液中，滴加新制的氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。對于紅色消失的原因，甲同學(xué)認為是氯氣與水反應(yīng)生成的因，甲同學(xué)認為是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl和和HClO中和了中和了NaOH所致；乙同學(xué)認為是氯氣與水反所致；乙同學(xué)認為

35、是氯氣與水反應(yīng)生成的應(yīng)生成的HClO具有強的氧化性使顯紅色的酚酞變成了無色的物質(zhì)。請設(shè)計實驗驗證上述兩種說法具有強的氧化性使顯紅色的酚酞變成了無色的物質(zhì)。請設(shè)計實驗驗證上述兩種說法的合理性。的合理性。 2、將擦去表面氧化膜的、將擦去表面氧化膜的Mg條放入蒸餾水中，可以看到條放入蒸餾水中，可以看到Mg條表面有氣泡生成，但反應(yīng)的速率很條表面有氣泡生成，但反應(yīng)的速率很慢。造成上述現(xiàn)象的原因是，反應(yīng)生成難溶性的慢。造成上述現(xiàn)象的原因是，反應(yīng)生成難溶性的Mg(OH)2覆蓋在覆蓋在Mg條的表面，阻止了反應(yīng)的進條的表面，阻止了反應(yīng)的進行。若在上述反應(yīng)體系中加入少量的行。若在上述反應(yīng)體系中加入少量的NH4Cl

36、固體，則可以看到反應(yīng)速率明顯加快，固體，則可以看到反應(yīng)速率明顯加快，Mg條表面有大條表面有大量的氣泡逸出。對于加入的量的氣泡逸出。對于加入的NH4Cl固體的作用有兩種不同的解釋。甲同學(xué)認為是銨離子水解產(chǎn)生固體的作用有兩種不同的解釋。甲同學(xué)認為是銨離子水解產(chǎn)生的氫離子使的氫離子使Mg條表面的條表面的Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反應(yīng)的進行；乙同學(xué)認為是銨離子結(jié)合了沉淀溶解，加快了反應(yīng)的進行；乙同學(xué)認為是銨離子結(jié)合了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的氫氧根離子使電離產(chǎn)生的氫氧根離子使Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反應(yīng)的進行。請設(shè)計實驗驗證上述沉淀溶解，加快了反應(yīng)的進行。請設(shè)計實驗驗證上述兩種說法的合理性。兩

37、種說法的合理性。3、在氯化二氨合銀的水溶液中加入鹽酸溶液，可以觀察到有白色沉淀的生成。對此有兩種不同、在氯化二氨合銀的水溶液中加入鹽酸溶液，可以觀察到有白色沉淀的生成。對此有兩種不同的解釋。甲同學(xué)認為：加入鹽酸后，溶液中的氯離子濃度提高，氯離子結(jié)合氯化二氨合銀電離產(chǎn)的解釋。甲同學(xué)認為：加入鹽酸后，溶液中的氯離子濃度提高，氯離子結(jié)合氯化二氨合銀電離產(chǎn)生的少量的銀離子，產(chǎn)生了白色生的少量的銀離子，產(chǎn)生了白色AgCl沉淀；乙同學(xué)認為：加入鹽酸后，溶液中的氫離子濃度提高，沉淀；乙同學(xué)認為：加入鹽酸后，溶液中的氫離子濃度提高，氫離子結(jié)合氯化二氨合銀電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合氯化二氨合銀電離產(chǎn)生的NH3分子，這

38、樣破壞了氯化二氨合銀的配合平衡使銀離子濃分子，這樣破壞了氯化二氨合銀的配合平衡使銀離子濃度增大，產(chǎn)生了白色度增大，產(chǎn)生了白色AgCl沉淀。請設(shè)計實驗驗證上述兩種說法的合理性。沉淀。請設(shè)計實驗驗證上述兩種說法的合理性。4、室溫下，室溫下，0.1mol/l的的HAc溶液的溶液的PH值約為值約為3，向其中加入少量的，向其中加入少量的NaAc晶體，待晶體溶解后，晶體，待晶體溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的發(fā)現(xiàn)溶液的PH值增大。對于上述實驗現(xiàn)象有兩種不同的解釋。甲認為是值增大。對于上述實驗現(xiàn)象有兩種不同的解釋。甲認為是NaAc水解呈堿性，這樣水解呈堿性，這樣溶液中氫氧根離子濃度增大，因而溶液的溶液中氫氧根離子濃度增大

39、，因而溶液的PH值增大；乙認為主要是因為值增大；乙認為主要是因為NaAc溶于水，電離出大溶于水，電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使溶液中氫離子離子濃度減小，因而溶液的量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使溶液中氫離子離子濃度減小，因而溶液的PH值增大。請值增大。請設(shè)計實驗驗證上述兩種說法的合理性。設(shè)計實驗驗證上述兩種說法的合理性。 探究性實驗設(shè)計探究性實驗設(shè)計5、分別將等質(zhì)量的、分別將等質(zhì)量的Cu片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對于兩者顏色的差異，有兩種不同的觀點。甲認為是由于銅離

40、子的濃度不同造成的；者呈藍色。對于兩者顏色的差異，有兩種不同的觀點。甲認為是由于銅離子的濃度不同造成的；乙認為水合銅離子應(yīng)該是藍色的，綠色可能是由于銅離子與乙認為水合銅離子應(yīng)該是藍色的，綠色可能是由于銅離子與NO2混合的結(jié)果。請評價上述兩種說混合的結(jié)果。請評價上述兩種說法，并設(shè)計實驗證明你的觀點。法，并設(shè)計實驗證明你的觀點。6、濃硝酸與銅反應(yīng)生成、濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，而稀硝酸與銅反應(yīng)生成的是，而稀硝酸與銅反應(yīng)生成的是NO。濃、稀硝酸哪種氧化性更強？甲。濃、稀硝酸哪種氧化性更強？甲認為稀硝酸的氧化性強，理由是濃硝酸與銅反應(yīng)生成認為稀硝酸的氧化性強，理由是濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，N元素的化

41、合價僅僅降低了元素的化合價僅僅降低了1，而稀硝，而稀硝酸與銅反應(yīng)生成了酸與銅反應(yīng)生成了NO，N元素的化合價降低了元素的化合價降低了3，N元素得到電子的數(shù)目后者大于前者；乙認為元素得到電子的數(shù)目后者大于前者；乙認為濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，原因是從反應(yīng)條件來看，濃硝酸與銅反應(yīng)時，反應(yīng)速率很快，稀硝濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，原因是從反應(yīng)條件來看，濃硝酸與銅反應(yīng)時，反應(yīng)速率很快，稀硝酸與銅反應(yīng)時的速率較慢，加熱時才有明顯的反應(yīng)。請設(shè)計實驗驗證濃、稀硝酸氧化性的強弱。酸與銅反應(yīng)時的速率較慢，加熱時才有明顯的反應(yīng)。請設(shè)計實驗驗證濃、稀硝酸氧化性的強弱。7、對于碳酸根與碳酸氫根結(jié)合氫離子能力強弱的問題有兩

42、種不同的看法。甲認為碳酸氫跟結(jié)合對于碳酸根與碳酸氫根結(jié)合氫離子能力強弱的問題有兩種不同的看法。甲認為碳酸氫跟結(jié)合氫離子能力強，理由是在等質(zhì)量的氫離子能力強，理由是在等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3固體中加入等體積等濃度的鹽酸，固體中加入等體積等濃度的鹽酸，NaHCO3固體中產(chǎn)生氣體的速率明顯比較快；乙認為碳酸根結(jié)合氫離子能力強，理由是在相同的溫度下，固體中產(chǎn)生氣體的速率明顯比較快；乙認為碳酸根結(jié)合氫離子能力強，理由是在相同的溫度下，同濃度的同濃度的Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液相比較，溶液相比較，Na2CO3溶液的堿性明顯比溶液的堿性明顯比NaHCO3溶液大。請設(shè)溶液大。請設(shè)計簡

43、單易行的實驗解決上述的爭論計簡單易行的實驗解決上述的爭論。 9、向、向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，先變紅后褪色。關(guān)于酚酞試液褪色的原因有兩種不與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，先變紅后褪色。關(guān)于酚酞試液褪色的原因有兩種不同的解釋。甲認為是由于同的解釋。甲認為是由于Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的與水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH濃度過大造成的；乙認為褪色是由于濃度過大造成的；乙認為褪色是由于Na2O2與水反應(yīng)過程中產(chǎn)生的雙氧水的強氧化性所致。請設(shè)計實驗驗證上述兩種說法的合理性。與水反應(yīng)過程中產(chǎn)生的雙氧水的強氧化性所致。請設(shè)計實驗驗證上述兩種說法的合理性。8、在室溫下，把銅片放入濃硫酸中，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。對此，甲