魯教版九年級化學(xué)73《溶液的酸堿性》

1、第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿 第三節(jié)第三節(jié) 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 酸味酸澀味、滑膩感堿H+酸性O(shè)H-堿性一：識別酸和堿一：識別酸和堿 電離時生成的陽離子全部是氫離子電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。 H+和和酸酸根根離離子子 電離時生成的陰離子全部是氫氧根電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（離子（OH-）的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。 金金屬屬離離子子和和OH- 定義：化合物溶于水（或受熱熔化）離解定義：化合物溶于水（或受熱熔化）離解成自由離子的過程。成自由離子的過程。條件：溶于水或受熱熔化。條件：溶于水或受熱熔化。酸酸電離時生成的電離時

2、生成的陽離子陽離子全都是氫離子全都是氫離子的的化合物化合物堿堿電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子全都是氫氧根離子全都是氫氧根離子的的化合物化合物電離時生成電離時生成金屬陽離子金屬陽離子和酸根離子和酸根離子的的化合物化合物鹽鹽總結(jié)：酸、堿、鹽的定義：第一站：識別酸、堿、鹽第一站：識別酸、堿、鹽 選出所列選出所列物質(zhì)中的酸、物質(zhì)中的酸、堿、鹽（填堿、鹽（填序號）序號）酸：酸： 堿：堿：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2鹽鹽：H+ OH-酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液酸性酸性堿性堿性酸溶液一定是酸性溶液，但酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液；酸性溶液

3、不一定是酸溶液；堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液；堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液；鹽的水溶液不一定顯中性。鹽的水溶液不一定顯中性。l第一步：在第一步：在6支試管中分別加入白支試管中分別加入白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水。鹽水、蔗糖水。l 第二步：再分別滴加第二步：再分別滴加2滴紫色石蕊滴紫色石蕊試液。試液。l 第三步：觀察顏色的變化并記錄。第三步：觀察顏色的變化并記錄。二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗溶液的酸堿性實驗現(xiàn)象紅色紅色藍色藍色紫色紫色二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗溶液的酸堿性l第一步：在第一步：在6支

4、試管中分別加入白支試管中分別加入白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水。鹽水、蔗糖水。l 第二步：再分別滴加第二步：再分別滴加2滴無色酚酞滴無色酚酞試液。試液。l 第三步：觀察顏色的變化并記錄。第三步：觀察顏色的變化并記錄。二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗溶液的酸堿性實驗現(xiàn)象無色無色紅色紅色無色無色二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗溶液的酸堿性 有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗溶液的酸堿性“失誤失誤” 同學(xué)們，我們每

5、個人都會有一同學(xué)們，我們每個人都會有一些些“失誤失誤”， 有的有的“失誤失誤”會成為終會成為終生遺憾，但有人因生遺憾，但有人因“失誤失誤”而發(fā)明了新而發(fā)明了新的物質(zhì)。著名化學(xué)家羅伯特波義耳在一的物質(zhì)。著名化學(xué)家羅伯特波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳抓住這一意外兒，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳抓住這一意外的發(fā)現(xiàn)沒有放棄，作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，的發(fā)現(xiàn)沒有放棄，作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，終于獲得了成功，從石蕊地衣中提取出最早的酸堿指示終于獲得了成功，從石蕊地衣中提取出

6、最早的酸堿指示劑劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液 。紅色紅色藍色藍色紫色紫色實驗現(xiàn)象無色無色紅色紅色無色無色含有酸含有堿不含酸或堿呈酸性呈堿性呈中性二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗溶液的酸堿性l1.根據(jù)實驗結(jié)果，上述溶液可以分為幾種類型？根據(jù)實驗結(jié)果，上述溶液可以分為幾種類型？l2.能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液檢驗出能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液檢驗出酸性或堿性的溶液？酸性或堿性的溶液？二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗溶液的酸堿性紅色紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成石蕊試紙遇到堿溶液變成藍色藍色, 藍色藍色石蕊試紙遇到酸溶液變石蕊試紙遇到酸溶液變紅色紅色.二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗

7、溶液的酸堿性 現(xiàn)有現(xiàn)有1瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，取出少瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，取出少量滴入紫色石蕊試液后，溶液變成紅色，量滴入紫色石蕊試液后，溶液變成紅色，該溶液一定是酸的溶液嗎？該溶液一定是酸的溶液嗎？思維訓(xùn)練二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗溶液的酸堿性不一定二、如何檢驗溶液的酸堿性二、如何檢驗溶液的酸堿性酸溶液（H+）酸性一定酸性溶液（H+)不一定酸溶液堿溶液（OH-)一定堿性堿性溶液（OH-）不一定堿溶液已知：已知：NaHSO4的溶液呈酸性、的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液的溶液呈堿性，它們的在水中解離情況如下：呈堿性，它們的在水中解離情況如下：NaHSO4=Na+H+SO42- Na2

8、CO3=2Na+ + CO32-鹽溶液鹽溶液 在在食醋和檸檬汁分別滴加紫色石蕊食醋和檸檬汁分別滴加紫色石蕊試液，石蕊試液都變紅，說明食醋和試液，石蕊試液都變紅，說明食醋和檸檬汁都呈酸性，那么你知道誰的酸檸檬汁都呈酸性，那么你知道誰的酸性強嗎，你有方法區(qū)分嗎？性強嗎，你有方法區(qū)分嗎？思考三、怎樣判斷溶液酸堿性的強弱三、怎樣判斷溶液酸堿性的強弱用石蕊或酚酞試液可以檢驗出某溶液的酸堿性，用石蕊或酚酞試液可以檢驗出某溶液的酸堿性，用用PHPH來表示溶液的酸堿度：來表示溶液的酸堿度： 當(dāng)當(dāng)PH=7時，溶液呈時，溶液呈 性；當(dāng)性；當(dāng) PH7時，溶液呈時，溶液呈 性，且性，且PH越大，越大， 。 中中酸酸酸

9、性越強酸性越強堿堿堿性越強堿性越強酸性溶液中的酸性溶液中的H H+ +越多，則酸性越強；堿性溶液中的越多，則酸性越強；堿性溶液中的OHOH- -越多，則堿性越強。越多，則堿性越強。用什么來表示溶液的酸堿性的強弱程度呢？用什么來表示溶液的酸堿性的強弱程度呢？活動與探究：活動與探究：用用pH試紙測定溶液的試紙測定溶液的PH方法：方法：用干凈的玻璃棒醮取少量待測溶液，用干凈的玻璃棒醮取少量待測溶液，涂在涂在PH試紙上，觀察試紙的顏色，并將試紙上，觀察試紙的顏色，并將其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出其其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出其PH值。值。思考：思考：甲同學(xué)在測定某堿溶液的甲同學(xué)在測定某堿溶液的PH時，先時，先

10、把把PH試紙用水濕潤再測，他所得的結(jié)果準(zhǔn)試紙用水濕潤再測，他所得的結(jié)果準(zhǔn)確嗎？確嗎？三、怎樣判斷溶液酸堿性的強弱三、怎樣判斷溶液酸堿性的強弱生活中常見物質(zhì)的生活中常見物質(zhì)的PH三、物質(zhì)的酸堿性對生命活動的意義三、物質(zhì)的酸堿性對生命活動的意義1.1.人的健康與體內(nèi)某些液體正常的人的健康與體內(nèi)某些液體正常的PHPH密不可分。密不可分。2.2.農(nóng)作物的正常生長需要中性的農(nóng)作物的正常生長需要中性的土壤環(huán)境。土壤環(huán)境。思維訓(xùn)練思維訓(xùn)練1 1、（2012蘇州）下列物質(zhì)溶于水，所蘇州）下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的得溶液的pH大于大于7的是（的是（ ）ACO2 BHClCNaCIDCa（OH）2D D2 2、(

11、2012.廣州市廣州市)將將pH=10的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的加水稀釋后，所得溶液的pH可能是可能是( ) A6 B8 C11 D14B B我的收獲我的收獲第三節(jié)：溶液的酸堿性第三節(jié)：溶液的酸堿性D D挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我1 1、（2012.百色市）下表是一些食物的百色市）下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是是 （ ）A. 檸檬檸檬 B. 蘋果蘋果 C. 牛奶牛奶 D. 玉米粥玉米粥B B2 2、（2012孝感市）一些物質(zhì)的近似孝感市）一些物質(zhì)的近似pH為：為：泡菜泡菜3.4、蘋果汁、蘋果汁3.1、西瓜汁、西瓜汁5.8、雞蛋清、雞蛋清7.6，其中酸性最強的是（其中酸性最強的是（ ） A.泡菜泡菜 B.蘋果汁蘋果汁 C.西瓜汁西瓜汁 D.雞蛋清雞蛋清3 3、（2012.臨沂）向稀鹽酸中逐漸加入試劑臨沂）向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的后，溶液的pH變化情況如右圖所示。試劑變化情況如右圖所示。試劑X是是下列物質(zhì)中的：（下列物質(zhì)中的：（ ） A.Mg B