二氧化硫復(fù)習(xí)-新人教

1、 二氧化硫?qū)ｎ}復(fù)習(xí)二氧化硫?qū)ｎ}復(fù)習(xí)SO2與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與堿、堿性與堿、堿性氧化物及某氧化物及某些鹽反應(yīng)些鹽反應(yīng)氧化性氧化性還原性還原性酸酐酸酐通性通性+4價(jià)價(jià)漂白性漂白性特特 性性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì): : 無(wú)色、無(wú)色、刺激性刺激性氣味、有氣味、有毒毒氣體氣體密度比空氣大密度比空氣大易溶易溶于水于水(140) (140) 易液化易液化( (10) 10) 二、二、SO2的制備的制備 1、原料：、原料：Na2SO3（可溶性粉末）（可溶性粉末）濃硫酸（濃硫酸（70%） 2、原理：、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2

2、SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？思考：能否用稀硫酸？3、裝置：、裝置：思考：能否用啟普發(fā)生器？思考：能否用啟普發(fā)生器？ 不能！不能！理由：理由：（1）Na2SO3不是不是難溶難溶性性塊狀固體塊狀固體（2）SO2易溶易溶于水于水濃濃H2SO4Na2SO3三、化學(xué)性質(zhì)：三、化學(xué)性質(zhì)： SO2是酸性氧化物嗎是酸性氧化物嗎? 如何驗(yàn)證如何驗(yàn)證? * *亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，具有酸亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中部分電離的通性，在水中部分電離: :H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO32-(CO2H2O H2CO3)1 1、酸性氧化物：、酸性氧化物：a a 與水反應(yīng)與水反應(yīng)

3、SO2H2O H2SO3酸性酸性H2SO3H2CO3b b 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 思考：思考：SO2與澄清石灰水如何反應(yīng)？與澄清石灰水如何反應(yīng)？c 與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng) SO2+Na2O = Na2SO3SO2+CaO=CaSO3思考：思考：實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制SO2 氣體，應(yīng)注意什么？氣體，應(yīng)注意什么？如何收集？如何收集？實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空應(yīng)注意防止空氣污染！可用氣污染！可用NaOH溶液溶液或或堿石灰堿石灰進(jìn)行尾氣吸收進(jìn)行尾氣吸收用向上排空氣法收集。用向上排空氣法收集。 亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律亞硫酸鹽

4、的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶難溶于水，這一點(diǎn)與于水，這一點(diǎn)與碳酸鹽碳酸鹽極極為相似。為相似。2 2、還原性：、還原性： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性的還原性 與與O2、KMnO4(H)、鹵素單、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)的反應(yīng) 5SO22KMnO42H2O = K2SO42MnSO42H2SO4 SO2X22H2O = H2SO42HX 較強(qiáng)較強(qiáng)思考：思考： SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液是否有白溶液是否有白色沉淀？為什么？若分別再滴入色沉淀？為什么？若分別再滴入氯水氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？或稀氨水，是否有沉淀

5、？為什么？思考：思考：往往BaClBaCl2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2有何現(xiàn)象？有何現(xiàn)象？ 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O = 2HClO = 2HCl H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2 = = BaSO BaSO4 4 2HCl2HCl產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀往往BaClBaCl2 2溶液中加入新制氯水，然后通入溶液中加入新制氯水，然后通入SOSO2 2氣體，再加入氣體，再加入HClHCl SO2和和O2需在一定溫度和催化需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)；劑存在條件下才能反應(yīng)； 但由但由SO2轉(zhuǎn)化

6、成的轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞或亞硫酸鹽硫酸鹽在在常溫常溫下就能下就能被氧化被氧化，所，所以以亞硫酸鹽應(yīng)亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存密閉保存，以防變，以防變質(zhì)。質(zhì)。2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO44、漂白性：漂白性： 思考：思考：SO2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同? 品紅品紅SO2褪色褪色加熱加熱變紅變紅可以用可以用品紅品紅來(lái)檢來(lái)檢驗(yàn)驗(yàn)SO2的存在的存在氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理氯水中氯水中HClO將有將有色物質(zhì)色物質(zhì)氧化氧化成無(wú)成無(wú)色物質(zhì)色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)穩(wěn)定的無(wú)色物

7、質(zhì)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果效果永久永久性性暫時(shí)暫時(shí)性性范圍范圍可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色有色物質(zhì)，物質(zhì)，能使紫色石能使紫色石蕊試液褪色蕊試液褪色漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試不能使紫色石蕊試液褪色液褪色 問(wèn)問(wèn)1： SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶溶液褪色與液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎相同嗎? 不同！不同！前者緣于前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)；后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。 問(wèn)題：若將等物質(zhì)的量的問(wèn)題：

8、若將等物質(zhì)的量的SO2和和Cl2這兩種氣這兩種氣體混合后，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可體混合后，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條（觀察到紅布條（ ）A、慢慢褪色、慢慢褪色 B、立即褪色、立即褪色C、先褪色后恢復(fù)原來(lái)顏色、先褪色后恢復(fù)原來(lái)顏色D、不褪色、不褪色SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 D思考：思考： 2、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：應(yīng)：C+ 2H2SO4 = CO2+ 2SO2+ 2H2O 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。 1、用什么方法可以鑒別、用什么方法可以鑒別SO2和和CO2這這兩種氣體？

9、用什么方法可以除去兩種氣體？用什么方法可以除去CO2中中SO2雜質(zhì)？用什么方法可以檢驗(yàn)雜質(zhì)？用什么方法可以檢驗(yàn)CO2中是否有中是否有SO2雜質(zhì)？雜質(zhì)？ 問(wèn)題引導(dǎo)：?jiǎn)栴}引導(dǎo)：CO2和和SO2在化學(xué)性在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢何區(qū)分這兩種氣體呢? (1)品紅溶液品紅溶液 (2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均褪色均褪色相似性：相似性：均為酸酐均為酸酐差異性：差異性：SO2具有還原性、漂白性具有還原性、漂白性區(qū)分：區(qū)分： 能用澄清石灰水鑒別嗎能用澄清石灰水鑒別嗎? CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 =

10、 Ca(HCO3)2SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2不能！不能！ 實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液品紅溶液KMnO4溶液溶液品紅溶液品紅溶液 石灰水石灰水思考：思考：方案中的方案中的KMnO4溶液還可以用什么試溶液還可以用什么試劑代替？為什么？劑代替？為什么？溴水溴水 思考：思考： 實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱制乙烯時(shí)，實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱制乙烯時(shí)，若溫度高于若溫度高于180，除了生成乙烯和水以外，除了生成乙烯和水以外，還會(huì)有副產(chǎn)物還會(huì)有副產(chǎn)物SO2生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中是否有這三種產(chǎn)物生成。中是否有這三

11、種產(chǎn)物生成。 問(wèn)題引導(dǎo)：?jiǎn)栴}引導(dǎo)：乙烯和乙烯和SO2的性質(zhì)有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？的性質(zhì)有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液品紅溶液NaOH溶液溶液品紅溶液品紅溶液KMnO4 溶液溶液思考：思考：方案中的方案中的NaOH溶液能否用溶液能否用KMnO4溶液溶液或或溴水溴水代替？為什么？代替？為什么？3、氧化性：、氧化性：SO2+4+602H2S+SO2 3S +2H2O2 4 0-2e2 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑+4e1較弱較弱1、將、將SO2分別通入分別通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸、溴水、酸性性KMnO4溶液中，有何現(xiàn)象？溶液中，有何現(xiàn)象？SO2+CaCl2不反應(yīng)（不反應(yīng)（

12、無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（溶液由溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色棕黃色變?yōu)闇\綠色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-（溴水褪色溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42- +4H+（溶液紫色褪去溶液紫色褪去）應(yīng)用：應(yīng)用： 2 2、 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生較多二氧化硫，往煤中加生石灰可煤燃燒會(huì)產(chǎn)生較多二氧化硫，往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放，為什么？以減少二氧化硫的排放，為什么？SO2 +CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4三氧化硫三氧化硫 無(wú)色易揮發(fā)的液體，熔點(diǎn)無(wú)色易揮發(fā)的液體，熔點(diǎn). ., ,沸點(diǎn)

13、沸點(diǎn)44.8 44.8 強(qiáng)烈吸水強(qiáng)烈吸水, ,在空氣中在空氣中 “ “發(fā)煙發(fā)煙”. .與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成硫酸硫酸, ,并放出大量熱并放出大量熱, ,易溶于濃硫酸易溶于濃硫酸. .如何除去如何除去SOSO2 2中中SOSO3 3? ?亞硫酸亞硫酸 亞硫酸是易分解的、具有亞硫酸是易分解的、具有弱氧化性、強(qiáng)還原性弱氧化性、強(qiáng)還原性的的二二元中強(qiáng)酸元中強(qiáng)酸（離子反應(yīng)中寫(xiě)成分子式離子反應(yīng)中寫(xiě)成分子式）。）。還原性還原性(與高錳與高錳酸鉀溶液或溴水、硫化氫等酸鉀溶液或溴水、硫化氫等)亞硫酸鹽亞硫酸鹽: 易被氧化成硫酸鹽易被氧化成硫酸鹽.類(lèi)別類(lèi)別活性活性炭炭氯水氯水臭氧臭氧過(guò)氧過(guò)氧化鈉化鈉過(guò)氧過(guò)氧化氫化氫二氧化硫二氧化硫漂漂 白白性質(zhì)性質(zhì)品紅品紅溶液溶液紫色紫色石蕊石蕊幾種漂白性物質(zhì)的比較幾種漂白性