選修4平衡常數(shù)整合課教學(xué)教材

1、選修4平衡常數(shù)整合課Kc(CO2)1.化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)-K應(yīng)用應(yīng)用 =K，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，v(正正)=v(逆逆) Qc v(逆逆) K, 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行， v(正正)0的平衡，下列敘述一定正確的是的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小減小B.將水加熱，將水加熱，Kw增大，增大，pH減小減小C.向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，平衡逆向移動，c(H)降低降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 mol

2、L1，Kw不變不變B【歷屆高考真題歷屆高考真題】已知溫度已知溫度T T時水的離子積常數(shù)為時水的離子積常數(shù)為K KW W，該溫度下，將濃度為該溫度下，將濃度為a mola molL L-1-1的一元酸的一元酸HAHA與與bmolbmolL L-1-1的的一元堿一元堿BOHBOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是：A Aa = b a = b B B混合溶液的混合溶液的pH = 7pH = 7C C混合溶液中，混合溶液中， D D混合溶液中，混合溶液中，C C3.電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)- Ka、 Kb、KhHA H+ + A- M

3、OH M +OH-c( H+)c( A-) c(HA)c(M+)c(OH-) c(MOH)Ka=Kb=K14.3107K25.61011H2CO3 HHCO3 HCO3 HCO3 2【例題例題4】H2CO3的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的，它的Ka1、Ka2差別很大的原因：差別很大的原因：_。(從電離平衡的角度解釋從電離平衡的角度解釋)【例題例題5】在在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_。已知：已知：K(CH3COOH)1.7105； K(H2CO3)4.3107。第

4、一步電離產(chǎn)生的第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用對第二步的電離起抑制作用醋酸的電離平衡常數(shù)大，醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制酸性強，較強的酸可制備較弱的酸備較弱的酸【例題例題6】25時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOK1.7105K14.3107K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。CH3COOHH2CO3HClO(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小

5、的順序是_ _ _ _ (填字母)。abdc【例題例題6】25時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOK1.7105K14.3107K25.610113.0108Ksp(AgCl)c (Ag)c (Cl)Ksp(AgBr)c (Ag)c (Br)Ksp(AgI)c (Ag)c (I)Ksp(Ag2S)c2 (Ag)c (S2)KspMg(OH)2 c (Mg2)c2 (OH)KspFe(OH)3 c (Fe3)c3 (OH)4.難溶物的溶度積常數(shù)難溶物的溶度積常數(shù)- KSPKsp(AgI)c (Ag)c (I)=Ksp(AgBr)c (Ag)c (Br)=Ks

6、p(AgCl)c (Ag)c (Cl)=Ksp(Ag2S)c (S2)c (Ag)=KspFe(OH)3 c (Fe3)c (OH)=34.510-7 c(I-) 。 c(Cl-)2.510-5mol/L、9.010-12mol/L【例題例題7】已知某溫度下已知某溫度下Ksp(AgCl)=2.010-10， Ksp(AgI)=9.010-17。取含有取含有KI和和NaCl的混合溶液，向其中滴加的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶溶液，當(dāng)液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中開始沉淀時，溶液中 為：為：_。當(dāng)當(dāng)Ag+剛好沉淀完全時剛好沉淀完全時(為為1.010-5mol/L)，溶液中，溶液中c (Cl)

7、、c (Br)為為 、 。【例題例題8】某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱砣芙馄胶夂?，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( ):A. KspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B. 加適量加適量NH4Cl固體可固體可使溶液由使溶液由a點變到點變到b點點C. c、d兩點代表的溶液兩點代表的溶液中中c(H+)與與c(OH-)乘積相等乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分分別在別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和兩點代表的溶液中達(dá)到飽

8、和B【例題例題9】某溫度時，某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A. 加入加入Na2SO4可以使可以使溶液由溶液由a點變到點變到b點點B. 通過蒸發(fā)可以使溶液通過蒸發(fā)可以使溶液由由d點變到點變到c點點C. d點無點無BaSO4沉淀生沉淀生成成D. a點對應(yīng)的點對應(yīng)的Ksp大于大于c點對應(yīng)的點對應(yīng)的KspC（4）常溫下，在010molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_molL-1 （KSPCu(OH)2=2.210-20）。若在01molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時