選修4平衡常數(shù)整合課教學(xué)教材

1、選修4平衡常數(shù)整合課Kc(CO2)1.化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)-K應(yīng)用應(yīng)用 =K，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，v(正正)=v(逆逆) Qc v(逆逆) K, 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行， v(正正)0的平衡，下列敘述一定正確的是的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小減小B.將水加熱，將水加熱，Kw增大，增大，pH減小減小C.向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 mol

2、L1，Kw不變不變B【歷屆高考真題歷屆高考真題】已知溫度已知溫度T T時(shí)水的離子積常數(shù)為時(shí)水的離子積常數(shù)為K KW W，該溫度下，將濃度為該溫度下，將濃度為a mola molL L-1-1的一元酸的一元酸HAHA與與bmolbmolL L-1-1的的一元堿一元堿BOHBOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是：A Aa = b a = b B B混合溶液的混合溶液的pH = 7pH = 7C C混合溶液中，混合溶液中， D D混合溶液中，混合溶液中，C C3.電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)- Ka、 Kb、KhHA H+ + A- M

3、OH M +OH-c( H+)c( A-) c(HA)c(M+)c(OH-) c(MOH)Ka=Kb=K14.3107K25.61011H2CO3 HHCO3 HCO3 HCO3 2【例題例題4】H2CO3的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的，它的Ka1、Ka2差別很大的原因：差別很大的原因：_。(從電離平衡的角度解釋從電離平衡的角度解釋)【例題例題5】在在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_。已知：已知：K(CH3COOH)1.7105； K(H2CO3)4.3107。第

4、一步電離產(chǎn)生的第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制作用對(duì)第二步的電離起抑制作用醋酸的電離平衡常數(shù)大，醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸備較弱的酸【例題例題6】25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOK1.7105K14.3107K25.610113.0108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。CH3COOHH2CO3HClO(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小

5、的順序是_ _ _ _ (填字母)。abdc【例題例題6】25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOK1.7105K14.3107K25.610113.0108Ksp(AgCl)c (Ag)c (Cl)Ksp(AgBr)c (Ag)c (Br)Ksp(AgI)c (Ag)c (I)Ksp(Ag2S)c2 (Ag)c (S2)KspMg(OH)2 c (Mg2)c2 (OH)KspFe(OH)3 c (Fe3)c3 (OH)4.難溶物的溶度積常數(shù)難溶物的溶度積常數(shù)- KSPKsp(AgI)c (Ag)c (I)=Ksp(AgBr)c (Ag)c (Br)=Ks

6、p(AgCl)c (Ag)c (Cl)=Ksp(Ag2S)c (S2)c (Ag)=KspFe(OH)3 c (Fe3)c (OH)=34.510-7 c(I-) 。 c(Cl-)2.510-5mol/L、9.010-12mol/L【例題例題7】已知某溫度下已知某溫度下Ksp(AgCl)=2.010-10， Ksp(AgI)=9.010-17。取含有取含有KI和和NaCl的混合溶液，向其中滴加的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶溶液，當(dāng)液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 為：為：_。當(dāng)當(dāng)Ag+剛好沉淀完全時(shí)剛好沉淀完全時(shí)(為為1.010-5mol/L)，溶液中，溶液中c (Cl)

7、、c (Br)為為 、 ?！纠}例題8】某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱砣芙馄胶夂?，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是( ):A. KspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B. 加適量加適量NH4Cl固體可固體可使溶液由使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液兩點(diǎn)代表的溶液中中c(H+)與與c(OH-)乘積相等乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分分別在別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽

8、和B【例題例題9】某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A. 加入加入Na2SO4可以使可以使溶液由溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由由d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c點(diǎn)點(diǎn)C. d點(diǎn)無(wú)點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生沉淀生成成D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC（4）常溫下，在010molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_molL-1 （KSPCu(OH)2=2.210-20）。若在01molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)