初三化學化學信息給予題

1、初三化學化學信息給予題一.本周教學內(nèi)容：化學信息給予題二.化學信息題的基本特點信息給予題由題干和問題兩部分構(gòu)成，題干部分是信息給予部分，問題部分與題干緊密相關(guān)。它要求學生能根據(jù)試題給出的新知識信息，結(jié)合已學過的化學基礎(chǔ)解決問題。三.化學信息題解題的基本思路要做好信息給予題，應注意以下三個環(huán)節(jié)：一是認真審題，獲取信息；二是結(jié)合問題，處理信息；三是依據(jù)有效信息并結(jié)合學過的知識，解決問題?！镜湫屠}】例1.1985年科學家研制出一種組成為C60的新物質(zhì)，關(guān)于這種新物質(zhì)的下列說法中，不正確的是()A.它是一種單質(zhì)B.它是一種化合物C.它的式量為720D.1個分子中含有60個碳原子解析：C60是一種沒有

2、學過的新物質(zhì)，但從其化學式C60容易領(lǐng)悟出：它是由一種元素一碳元素組成的物質(zhì)，所以它不是化合物；C60是由60個碳原子結(jié)合而成的1個分子，它的式量為：12X60=720。因此答案為Bo例2.在通常情況下，一氧化氮是一種難溶于水的無色氣體，它的密度略小于空氣的密度。一氧化氮很容易與空氣中的氧氣反應，生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮易溶于水并與水發(fā)生反應。(1)實驗室里，一氧化氮可用法收集，二氧化氮可用法收集。(2) 一氧化氮與氧氣反應的化學方程式為,該反應是反應。(3)二氧化氮是紅棕色的氣體，這是二氧化氮的性質(zhì)。解析：此題為信息給予題，其特點是在題干中出現(xiàn)若干新的信息。新的信息一般都超出教材的

3、知識范圍，或直接引入生產(chǎn)實踐，或生活中的化學，或科學家的最新發(fā)現(xiàn)，要求學生在學習、理解新信息的基礎(chǔ)上，結(jié)合已學過的知識，通過分析、判斷解決問題。因為NO的密度與空氣接近，且能與空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集。根據(jù)NO難溶于水的性質(zhì)，可用排水法收集。比較NO2nO2的分子組成，由于NO2的分子組成比02多一個N原子，因此可推知no2的密度比。2的密度大。又知N02易溶于水，因此收集N02只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。答案：(1)排水集氣；向上排空氣。2N0+02=2NO2；化合。(3)物理。例3.1860年英國化學家戴維用通電法首先從蘇打中制得一種金屬，并將其命名為“鈉”。

4、他對鈉做了如下實驗：用小刀切下一下塊金屬鈉，切面呈銀白色，將其投入水中，它浮于水面，與水發(fā)生劇烈反應，并在水面上急速游動，發(fā)出嘶嘶聲，立刻熔化成一個銀白色的小球，逐漸縮小，最后完全消失。根據(jù)以上內(nèi)容，請你歸納金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)：(1) ；;(3) ；(4)。解析：本題是一道閱讀理解題，要求從題目中提供的信息中歸納金屬鈉的物理性質(zhì)，不僅考查了學生的自學閱讀能力，還考查了學生分析、解決問題的能力。解題的關(guān)鍵要抓住關(guān)鍵字詞，如“小刀切割”、“浮于水面”、熔化成一個銀白色小球"等去歸納金屬鈉所具有的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、光澤、硬度、密度、熔點等。答案：（1）呈銀白色；（2）質(zhì)軟（硬度?。?/p>

5、；（3）密度比水?。唬?）熔點較低。例4,第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示為（）A.3CH4H2OB.CH43H2OC.CH46H2OD.CH48H2O解析：“可燃冰”是一種甲烷化合物，要推測“可燃冰”的平均組成，關(guān)鍵是要根據(jù)題目提供的信息推測“可燃冰”中甲烷分子與水分子的個數(shù)比。題目中所提到的“籠”，可使我們聯(lián)想到民間的“燈籠”，以8

6、個“籠”為1個單元，每8個“籠”由46個水分子構(gòu)成，而其中又填充了6個CH4分子、2個H2O分子，所以CH4分子與H2O分子的個數(shù)比為6：（46+2）=1：8。所以，正確答案是D。例5,18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2）。氯氣溶于水可生成鹽酸和次氯酸（HCIO）。次氯酸具有漂白性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酬:試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。（1）寫出氯氣與水反應的化學方程式（2）紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要文字說明）：解析：該題第一問氯氣與水反應的化學方程式的書寫，只需要抓住題目

7、中一開始給出的信息即可書寫：CI2+H2O=HCI+HCIOo第二問則必須利用題目中后半部分的信息加以探索，方可得出答案：向含有酚酬:試液的NaOH溶液中逐滴滴入飽和氯水，飽和氯水中的鹽酸、次氯酸分別與NaOH發(fā)生中和反應，生成NaCI和NaCIO（次氯酸鈉）。當NaOH沒有被完全中和時，溶液中不存在鹽酸以及能夠漂白有色物質(zhì)的次氯酸，溶液仍顯紅色，當氯水滴到最后一滴時，紅色褪去的原因有兩種可能：一種是氯水中的酸將NaOH完全中和；另一種可能是最后一滴氯水中的次氯酸將紅色酚酬:漂白。答案：（1）CI2+H2O=HCI+HCIO;（2）氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應，使紅色褪去；次氯酸將有色物漂白。例

8、6,碘化鉀（KI）溶液與淀粉液混合時無變化，但遇到如：CI2、NO2、CIO2、SO3,均能跟KI反應生成碘單質(zhì)（而使溶液變藍色（KI溶液與。2無作用）?，F(xiàn)用KCIO3和MnO2的混合物加熱制取氧氣，所得氣體通入碘化鉀淀粉溶液中，發(fā)現(xiàn)有變藍現(xiàn)象，再將另一些氣體通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，這些沉淀難溶于稀硝酸。這些實驗有助于解釋用KCIO3和MnO2制得的O2有異樣氣味。（1） KCIO3和MnO2的混合物加熱所制得的。2中可能混有的雜質(zhì)氣體是。（2） KCIO3和MnO2的混合物加熱所制得的。2如果用排水法收集時，集氣瓶中往往有酸霧出現(xiàn)，由此估計，用該方法制得的O2中還可能混有的

9、雜質(zhì)氣體是。解析：雖然CI?、NO2、CIO2、SO3均能跟KI反應生成碘單質(zhì)（I2）而使溶液變藍色，但由于在KCIO3和MnO2的混合物中，不含有N、S元素，因此，。2中可能混有的雜質(zhì)氣體不可能是NO2和SO3,可能是CI2和CIO2。將氣體通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，說明氣體溶于水后可電離產(chǎn)生Cl',且有排水法收集時酸霧出現(xiàn)，因此用該方法制得的O2中還可能混有的雜質(zhì)氣體是HCl氣體。答案：（1）Cl2和ClO2；（2）HCl。例7.硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一?？捎靡韵路椒ㄟM行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO

10、2+NaNOa+H2O2）200克NaOH溶液完全吸收。NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O現(xiàn)有a克NO2和b克NO組成的混合氣體，恰好被范圍;（1）欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a:b的值應控制在（2）若上述混合氣體41.2克恰好被200克氫氧化鈉溶液完全吸收，且生成NaNO2和NaNO3的分子數(shù)之比為4:1,則原混合氣體中NO2與NO的質(zhì)量比為,氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。解析：（1）依題意可知，當尾氣如果全部是NO2或尾氣中NO2與NO的分子數(shù)之比為NO2與NO的分子數(shù)之比1:可生成1個NaNOa分子和1個才可達至ijNaNO2和NaNO3的1：1時，能被氫氧化鈉溶液全部吸收

11、。由此可推知，當尾氣中4623,1,即質(zhì)量比=時，能夠被氫氧化鈉溶液全部吸收。3015（2）由方程式可知，2個NO2分子與NaOH反應后，NaNO2分子，則按方程式反應還需生成3個NaNO3分子,分子數(shù)之比為4:1,而按方程式進行反應，生成3個NaNO3分子，需有1.5個NO2分子和1.5個NO分子參加反應。綜合方程式，當生成NaNO2和NaNO3的分子數(shù)之比為4:1時，參加反應的NO?與NO的分子數(shù)之比為（2+1.5）：1.5,其質(zhì)量比為46=322。1.53099八.原混合氣體中含NO的質(zhì)重為：41.2X=9克32.29NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O4630980x=13.

12、8克2NO2+92(32.213.8)z=16克yy=24克2NaOH=80zNaNO2+NaNOa+H2O241610000-2000NaOH%=列一種化學試劑來鑒別，該試劑是（A.酚Mt試液B.氯化鋼溶液）C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液20023322答案：（1）大于等于；（2）,20%159（答題時間：60分鐘）一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1、自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸儲水）出售。為辨別真?zhèn)?，可用下一?152、1999年度諾貝爾化學獎獲得者哈邁德澤維爾（AhmedH.Zewail）

13、，開創(chuàng)了飛秒（10s）化學”的新領(lǐng)域，使運用激光譜技術(shù)觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀測到的是（）B.反應中原子的運動D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)A.化學變化中的反應物分子的分解C.化學變化中生成物分子的形成3、美國鉞星公司（已破產(chǎn)）曾計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通信，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與鉞元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于鉞元素的各種說法不正確的是（）A.C.鉞原子的質(zhì)子數(shù)為77鉞原子的核電荷數(shù)為77B.鉞原子的相對原子質(zhì)量為77D.鉞元素是金屬元素4、納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料。納米碳管是一種由碳原子構(gòu)成的直徑為幾個納米（1nm=10-9m）

14、的空心管。下列說法錯誤的是（）A.納米碳管是一種新型的有機化合物B.納米碳管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳C.納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強D.納米碳管在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定5、La（中那是一種活動性比鋅還強的金屬元素，它的氧化物為La2O3,其對應的堿La（OH）3難溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶于水。則下列各組中的物質(zhì)難以直接反應制得LaCl3的是（）A.La（OH）3+MgCl2B.La2O3+HClC.La+HClD.BaCl2+La2（SO4）36、天然氣的主要成分CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，對于相同分子數(shù)的CH4和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應更明顯

15、。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比較是較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應也是前者明顯；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是（）A.B.只有C.和D.只有7、家用電器中常使用大量的印刷電路板，在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)向盛有FeCl3溶液的燒杯中，同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A.燒杯中有銅、沒有鐵B.燒杯中銅、鐵都有C.燒杯中有鐵、沒有銅D.燒杯中銅、鐵都沒有8、若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是（）A.將

16、金粉和銅粉混合B.將牛奶加入水中混合C.將氯化鈉晶體溶于水中D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙9、在19世紀，化學家對氧化錯的化學式有爭議。經(jīng)測定，錯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化錯中錯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化錯的化學式為（）A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO10、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用C3H4（丙快）合成C5H8。2（2甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是（）CO和CH3OH

17、CO2和H2OH2和COCH3OH和H2A.B.C.D.11、近年探測火星形成一個熱潮，相繼有“火星快車”、“勇氣號”飛臨火星上空和登陸火星，使人們對火星的認識有了很大提高?；鹦巧洗髿獾闹饕煞质嵌趸迹?5%）,還有少量氮氣、僦氣，大氣壓為67百帕，火星有自轉(zhuǎn)和公轉(zhuǎn)，火星上溫度極低，為-5C至-90C之間，火星上已發(fā)現(xiàn)有液態(tài)水存在過的證據(jù)，根據(jù)以上情況，下列說法正確的是（）A.聲音在火星大氣中無法傳播B.單質(zhì)鐵在火星上不易生繡C.因為沒有氧氣火星上不可能存在生命D.火星上不會形成風12、航天科學技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一，化學性質(zhì)與一氧化碳相似。下列有關(guān)三氧化二

18、碳的說法不正確的是（）A.C2O3中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%B.C2O3具有還原性C.C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2D.C2O3屬于堿性氧化物13、“綠色化學工藝”是預防污染的基本手段，其理想狀態(tài)是反應物里的原子全部轉(zhuǎn)化到欲制取的產(chǎn)物中，即原子的利用率為100%。下列反應類型中，一定屬于“綠色化學工藝”的是（）A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應14、有關(guān)專家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶煉鋼鐵時，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時添加生石灰或石灰石進行固硫（主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣）。根據(jù)這一原理

19、，有人將造紙廠回收的堿白泥（主要成分：CaCO3和NaOH）摻進煤中進行固硫。用堿白泥固硫時，下列所寫的化學反應可能發(fā)生的是（） S+。2點燃SO2 Cag高溫CaO+CO2TCaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca（OH）2 SO2+CaO高溫CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OA.B.C.D.15、能源有一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)成形式提供的能源為一級能源，靠其他能源（的能量）間接制取的能源為二級能源。如氫氣是一種無污染的二級能源，它可由電解水制取。根據(jù)上述內(nèi)容，下列敘述不正確的是（）A.電能是一級能源B.水力是二級能源C.天然氣是一級能源D.水煤氣是一級能源二、填空

20、題16、經(jīng)過學習，我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等，與反應物量的多少、反應條件有著密切的關(guān)系。請根據(jù)題目中的提示回答有關(guān)問題。（僅需各舉一例）（1）使用催化劑，能改變化學反應的速率：（2）反應物的量不同，反應的現(xiàn)象可能不同：（3）反應物的量不同，生成物可能不同：17、臭氧（O3）與滴有酚配的KI溶液反應，生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體，溶液變?yōu)榧t色，同時發(fā)現(xiàn)有I2生成，該反應的化學方程式是。18、硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分?；瘜W上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成。例如：鎂橄欖石（Mg2SiO4）常以2MgOSiO2表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成：高嶺石Al2（

21、Si2O5）（OH）4;鈣沸石Ca（Al2Si3Oi0）3H2O;滑石Mg3Si4Oi0（OH）2。19、Cl2和。2都是活潑的非金屬單質(zhì)，具有相似的化學性質(zhì)。根據(jù)甲烷（CH4）與O2反應的化學方程式，試推測在一定條件下，甲烷在充足的C12中燃燒的化學方程式。20、將氯氣溶于水時，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應：C12+H2O=HC1+HC1O（次氯酸），寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反應的化學方程式：21、鋁壺中由于長期燒水而結(jié)了水垢（主要成分是碳酸鈣），有位同學就加入了食醋（主要成分為醋酸，可用HAc表示，Ac-為醋酸根離子），除掉了水垢。寫出該反應的化學方程式。但由于反應時間長且食醋過量，

22、還腐蝕了鋁壺，寫出該反應的化學方程式：。22、淡黃色固體氮化鎂（Mg3N2）遇水迅速反應生成一種堿和氨氣（NH3）,試寫出反應的化學方程式。如果將氮化鎂固體投入稀鹽酸中，則發(fā)生反應的化學方程式可表示為。23、某鄉(xiāng)的村民普遍患有一奇怪的疾病，脫發(fā)、失明甚至死亡。經(jīng)中國科學院地化所專家對該地區(qū)水源、植物進行了分析，確定引起疾病的原因是附近礦山亂挖濫采，使水源中含鴕（Tl）元素過高所致。（1）為使當?shù)孛癖姅[脫困境，當務(wù)之急應采取的措施是（2）高純鴕及其合金可作半導體材料，價格與黃金相當。寫出分三步使硫酸亞鴕轉(zhuǎn)化為純鴕的化學方程式。Tl2SO4（溶液）-TlOH（溶液）一蒸干一Tl2O->Tl24、非金屬的氯化物、澳（Br）化物、碘（I）化物常能與H2O發(fā)生劇烈的反應。如PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrT。有人利用此反應原理制備少量碘化氫氣體，直接把水逐滴地滴在磷和碘的混合物中，即可連續(xù)地產(chǎn)生HI。其化學方程式是。25、酸雨主要是含硫燃料燃燒時釋放出的SO2造成的?，F(xiàn)收集到雨水樣品1份，并每隔一定時間測定該雨水樣品的pH值，數(shù)據(jù)如下：測試時間（小時）01238雨水pH值4.734.624.564.554.55已知亞硫酸是一種易被氧化（生成硫酸）和易被還原（