水溶液 酸堿中和滴定

1、復(fù)習(xí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、水的電離及其影響因素、水的電離及其影響因素2、溶液酸堿性和、溶液酸堿性和pH3、酸堿中和滴定原理、酸堿中和滴定原理考點(diǎn)一考點(diǎn)一 水的電離水的電離 1、水的電離方程式：、水的電離方程式： 2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw：概念：概念：KwHOH影響因素：影響因素：Kw只與溫度有關(guān)（常溫下為只與溫度有關(guān)（常溫下為11014mol2/L2）適用條件：任何稀溶液適用條件：任何稀溶液 3、水的電離影響因素：、水的電離影響因素： 溫度；濃度溫度；濃度 外界條件外界條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向電離程度電離程度溫度溫度濃濃度度升溫升溫右移右移促進(jìn)促進(jìn)加酸加酸左移左移抑制抑制加堿加堿左移左

2、移抑制抑制加鹽（含弱離子）加鹽（含弱離子）右移右移促進(jìn)促進(jìn)加加Na右移右移促進(jìn)促進(jìn) 1 1水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)K KW Wc(Hc(H)c(OH)c(OH) )中中H H和和OHOH一一定是水電離出來的嗎？定是水電離出來的嗎？ 2 2在在pHpH2 2的鹽酸溶液中由水電離出來的的鹽酸溶液中由水電離出來的c(Hc(H) )與與c(OHc(OH) )之間的關(guān)系是什么？之間的關(guān)系是什么？3 3甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H H2 2SOSO4 4，水的電離平衡向左移，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入動(dòng)，解釋是加入H H2 2SOSO4 4后后c(Hc(H) )增大，平衡左移。

3、乙同學(xué)認(rèn)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入為，加入H H2 2SOSO4 4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H H2 2SOSO4 4后，后，c(Hc(H) )濃度增大，濃度增大，H H與與OHOH中和，平衡右移。你中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？說明原因。認(rèn)為哪種說法正確？說明原因。1 125 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H H2 2O HO HOHOHH0H0，下列，下列敘述正確的是敘述正確的是( () )A A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OHc(OH) )降低降低B B向水中加入少量固

4、體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(Hc(H) )增大，增大，K KW W不變不變C C向水中加入少量固體向水中加入少量固體CHCH3 3COONaCOONa平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，c(Hc(H) )降低降低D D將水加熱，將水加熱，K KW W增大，增大，pHpH不變不變B B2 225 25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaClNaOHNaOHH H2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4，其中水的電離程度按由大到小，其中水的電離程度按由大到小的順序排列的一組是的順序排列的一組是( () )A A B B C

5、C D D C C3 3下圖表示水中下圖表示水中c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是是( () )A A兩條曲線間任意點(diǎn)均有兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(Hc(H) )c(OHc(OH) )K KW WB BM M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(Hc(H) c(OH) c(OH) )C C圖中圖中T T1 1TT2 2D DXZXZ線上任意點(diǎn)均有線上任意點(diǎn)均有pHpH7 7D D3 3求算下列溶液中求算下列溶液中H H2 2O O電離的電離的c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )。(1)pH(1)pH2 2的的H H2 2SOSO4 4

6、溶液溶液c(Hc(H) )_，c(OHc(OH) )_。(2)pH(2)pH1010的的NaOHNaOH溶液溶液c(Hc(H) )_，c(OHc(OH) )_。(3)pH(3)pH2 2的的NHNH4 4ClCl溶液溶液 ，c(Hc(H) )_。(4)pH(4)pH1010的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 ，c(OHc(OH) )_。 4 425 25 時(shí)，在等體積的時(shí)，在等體積的pHpH0 0的的H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、0.05 mol/L0.05 mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、溶液、pHpH1010的的NaNa2 2S S溶液、溶液、pHpH5 5

7、的的NHNH4 4NONO3 3溶液中，發(fā)生電離溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是的水的物質(zhì)的量之比是( () )A A1101011010101010109 9 B 95510108 8C C1201012010101010109 9 D D11010110104 410109 910101212 mol molL L1 1 10101212 mol molL L1 1 10101010 molL molL1 1 10101010 molL molL1 1 10102 2 mol molL L1 1 10104 4 mol molL L1 1 A A (1)(1)

8、中性溶液：中性溶液：c(Hc(H) )c(OHc(OH) )1.01.010107 7 mol/L mol/L(2)(2)溶質(zhì)為酸的溶液：溶質(zhì)為酸的溶液：H H來源于酸電離和水電離，而來源于酸電離和水電離，而OHOH只來源只來源于于 水，故有水，故有c(OHc(OH) )水水c(Hc(H) )水水c(OHc(OH) )溶液溶液。c(H)水水c(H)酸酸c(H)溶液溶液(3)(3)溶質(zhì)為堿的溶液：溶質(zhì)為堿的溶液：OHOH來源于堿電離和水電離，而來源于堿電離和水電離，而H H只來源只來源于于 水，故有水，故有c(Hc(H) )水水c(OHc(OH) )水水c(Hc(H) )溶液溶液。c(OH)水水

9、c(OH)堿堿c(OH)溶液溶液(4)(4)水解呈酸性的鹽溶液：水解呈酸性的鹽溶液：c(Hc(H) )水水c(Hc(H) )溶液溶液。(5)(5)水解呈堿性的鹽溶液：水解呈堿性的鹽溶液：c(OHc(OH) )水水c(OHc(OH) )溶液溶液。 25時(shí)水電離出的時(shí)水電離出的H和和OH的的5種類型計(jì)算方法種類型計(jì)算方法考點(diǎn)二考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH 1、溶液酸堿性：、溶液酸堿性： H+OH: H+OH： H+=OH：酸性酸性堿性堿性中性中性此判斷方法與溫度無關(guān)此判斷方法與溫度無關(guān)2、酸堿度與、酸堿度與pH：A、pH公式公式: B、pH范圍：范圍： C、測(cè)量：、測(cè)量：溶液酸堿性的強(qiáng)

10、弱程度叫做酸堿度溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫做酸堿度pH值：值：較稀較稀的酸堿溶液酸堿度的表示方法的酸堿溶液酸堿度的表示方法pH=lgH+0，14pH試紙或試紙或pH計(jì)計(jì)注意：注意：pH試紙精度是試紙精度是_；pH試紙能否潤(rùn)濕后使用？試紙能否潤(rùn)濕后使用？_pH試紙用法：試紙用法：_1不能不能取一條取一條pH試紙放于表面皿中，用玻璃棒試紙放于表面皿中，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡蘸取待測(cè)液滴在中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出對(duì)照讀出pH值。值。3、酸堿度與、酸堿度與pH關(guān)系關(guān)系(25) pH 7: pH 7： pH 7：酸性酸性堿性堿性中性中性思考：思考：90時(shí)中性溶液的時(shí)中性溶液的pH

11、_70時(shí)中性溶液的時(shí)中性溶液的pH_7此判斷方法此判斷方法與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)1 1判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性( (在括號(hào)中填在括號(hào)中填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”) )(1)(1)相同濃度的相同濃度的HClHCl和和NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(2)(2)相同濃度的相同濃度的CHCH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(3)(3)相同濃度相同濃度NHNH3 3HH2 2O O和和HClHCl溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(4)pH(4)pH2 2的的HCl

12、HCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(5)pH(5)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1010的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(6)pH(6)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(7)pH(7)pH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(8)pH(8)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NHNH3 3HH2 2O O等體積混合等體積混合( (

13、 ) )中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性酸性酸性2 2pH7pH7pH7的溶液一定是堿性溶液?jiǎn)幔康娜芤阂欢ㄊ菈A性溶液?jiǎn)?？pHpH7 7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔康娜芤阂欢ㄊ侵行匀芤簡(jiǎn)幔? 3用用pHpH試紙測(cè)試紙測(cè)pHpH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用可用pHpH試紙測(cè)定氯水的試紙測(cè)定氯水的pH?pH?4、pH計(jì)算：計(jì)算：計(jì)算公式：計(jì)算公式：Kw=H+OH；pH= lgH+基本思路基本思路:A、溶液酸性：圍繞、溶液酸性：圍繞H進(jìn)行計(jì)算進(jìn)行計(jì)算B、溶液堿性：圍繞、溶液堿性：圍繞OH進(jìn)行計(jì)算進(jìn)行計(jì)算再根據(jù)再根據(jù)

14、Kw=H+OH換算出換算出H+最后代入公式最后代入公式“pH= lgH+”得出結(jié)果。得出結(jié)果。常溫下常溫下pH=12的的NaOH溶液溶液10mL，把溶液稀釋到，把溶液稀釋到1000mL后，其后，其pH為多少？為多少？方法一：方法一：pH=12 H+=1012mol/L稀釋后稀釋后H+= =1014mol/L 10mL 1012mol/L1000mL解得解得pH= lgH+= lg 1014=14 方法二：方法二：pH=12 H+=1012mol/LOH =1014/1012=102mol/L稀釋后稀釋后OH = =104mol/L 10mL 102mol/L1000mL解得解得pH= lgH+

15、= lg 1010=10 稀釋后稀釋后H+=1014/ 104= 1010mol/L 1 1、不同溫度下純水或中性溶液的不同溫度下純水或中性溶液的pHpH 只有只有2525才等于才等于7 7，其余溫度下用，其余溫度下用pHpH公式算公式算例題例題計(jì)算計(jì)算100時(shí)純水的時(shí)純水的pH（已知：（已知：Kw=110-12moL2L-2）2 2、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的pHpH強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：cH+ pH強(qiáng)堿強(qiáng)堿: cOH- H+pH3、已知水電離出的、已知水電離出的H+或或OH-，求溶液的，求溶液的pH 這種情況需要討論溶液顯什么性質(zhì)，再求算。例題：計(jì)算例題：計(jì)算0.5mol/LBa(OH)2溶液

16、的溶液的pH是多少？是多少？例題：在常溫時(shí)例題：在常溫時(shí), ,某溶液中由水電離出來的某溶液中由水電離出來的HH+ +=1=11010-11-11mol/L, mol/L, 則該溶液的則該溶液的pHpH是多少？是多少？3或或1114、基本類型計(jì)算：、基本類型計(jì)算：例題：例題：（1 1）pH=2pH=2的鹽酸溶液稀釋的鹽酸溶液稀釋100100倍后溶液的倍后溶液的pHpH？（2 2）pH=12pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋的氫氧化鈉溶液稀釋100100倍后溶液的倍后溶液的pHpH？（3 3）pH=9pH=9的氫氧化鈉稀釋的氫氧化鈉稀釋10001000倍后的溶液的倍后的溶液的pHpH？（4 4）pH=5

17、pH=5的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋10001000倍后的溶液的倍后的溶液的pHpH？410約約7約約74 4、酸堿溶液加水稀釋計(jì)算：、酸堿溶液加水稀釋計(jì)算： 強(qiáng)酸強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pH=a+n； 弱酸弱酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則apHpHb-n；酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能接近只能接近7，但酸不能大于，但酸不能大于7 ，堿不能小于，堿不能小于7（室溫時(shí)）（室溫時(shí)）對(duì)于濃度（或?qū)τ跐舛龋ɑ騪H）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋 相同倍數(shù)，相同倍數(shù)， 強(qiáng)酸的強(qiáng)酸的pH變化幅度大。變化幅度大。（強(qiáng)堿、（強(qiáng)堿、 弱堿

18、相似）弱堿相似）5 5、酸堿溶液稀釋的、酸堿溶液稀釋的pHpH計(jì)算：計(jì)算：例題：例題：（1） 25 ,pH=2和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合后求的兩種鹽酸溶液等體積混合后求溶液的溶液的pH是多少？是多少？例題：（例題：（2）25,pH=8和和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的溶液的pH是多少？是多少？2.311.76 6、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的H+，再算，再算pH強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的OHOH- -，再由，再由KwKw求求H H+ +

19、及及pHpH，或先，或先算混合后的算混合后的OHOH- -及及pOHpOH，再求，再求pHpH（注意：絕對(duì)不能先直接求注意：絕對(duì)不能先直接求H H+ +再按之來算再按之來算pHpH）通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和經(jīng)驗(yàn)公式：經(jīng)驗(yàn)公式：(pH2 時(shí)）時(shí)）已知已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小小+0.3已知已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大大-0.3（其中（其中0.3是是lg2的近似值）的近似值）7 7、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合其反應(yīng)

20、的實(shí)質(zhì)是其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單用離子方程式做比較簡(jiǎn)單要從以下三種可能去考慮：要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí)）室溫時(shí)）（1）若）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，），恰好中和，pH=7（2）若）若n（H+）n（OH-），酸過量，計(jì)算剩），酸過量，計(jì)算剩 下下 的的H+，再算，再算pH（3）若）若n（H+）n（OH-），堿過量，計(jì)算剩下），堿過量，計(jì)算剩下 的的OH-，再算，再算pH 例題：將例題：將0.1mol/L鹽酸和鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液以等體積混合后，求混合溶液的以等體積混合后，求混合溶液的pH。

21、121 1(1)1 mL pH(1)1 mL pH5 5的鹽酸，加水稀釋到的鹽酸，加水稀釋到10 mL 10 mL pHpH_；加水稀釋到；加水稀釋到100 mL100 mL，pH_7pH_7。(2)1 mL pH(2)1 mL pH9 9的的NaOHNaOH溶液，加水稀釋到溶液，加水稀釋到10 mL10 mL，pHpH_；加水稀釋到；加水稀釋到100 mL100 mL，pH_7pH_7。(3)pH(3)pH5 5的的H H2 2SOSO4 4溶液，加水稀釋到溶液，加水稀釋到500500倍，則稀釋后倍，則稀釋后c(SOc(SO4 42-2-) )與與c(Hc(H) )的比值為的比值為_。6 6

22、 接近接近 8 8 接近接近 110110 陽離子陽離子NHNH4 4+ +、H H、NaNa陰離子陰離子OHOH、CHCH3 3COOCOO、ClCl2 2物質(zhì)物質(zhì)A AE E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從的溶液從1 mL1 mL稀釋到稀釋到1 000 mL1 000 mL，pHpH的變化關(guān)系如圖所示，其中的變化關(guān)系如圖所示，其中A A與與D D反應(yīng)得到反應(yīng)得到E E。請(qǐng)回答下列問題。請(qǐng)回答下列問題。(1)(1)根據(jù)根據(jù)pHpH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：的化學(xué)式：B_B_，C_C_。(2)(2)寫出寫出A A與

23、與C C反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_。NaOHNaOHHClHClNHNH3 3HH2 2O OH H=NH=NHH H2 2O OPH=PH=2 2PH=2.7PH=2.7PH=11PH=11pHpH9.79.7pHpH6 6pHpH2.32.3pHpH1111pHpH3 35 5在某溫度時(shí)，測(cè)得在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL0.01 molL1 1的的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH1111。(1)(1)該溫度下水的離子積常數(shù)該溫度下水的離子積常數(shù)K KW W_。(2)(2)在此溫度下，將在此溫度下，將pHpHa a的的NaOHNaOH溶液溶液V Va a L L與與pH

24、pHb b的硫酸的硫酸V Vb b L L混合?；旌?。若所得混合液為中性，且若所得混合液為中性，且a a1212，b b2 2，則，則V Va aVVb b_。若所得混合液為中性，且若所得混合液為中性，且a ab b1212，則，則V Va aVVb b_。10101313 110110 101101 考點(diǎn)三考點(diǎn)三 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 1、概念：、概念： 利用已知濃度的酸（或堿），測(cè)定未知濃度堿（或酸）的方法利用已知濃度的酸（或堿），測(cè)定未知濃度堿（或酸）的方法2、原理：、原理：1H1OHH2Onc(酸酸)V酸酸mc(堿堿)V堿堿c(酸酸)V酸酸c(堿堿)V堿堿c(標(biāo)標(biāo))V標(biāo)標(biāo)c(待待)

25、V待待c(待待) c(標(biāo)標(biāo))V標(biāo)標(biāo)/ V待待3、實(shí)驗(yàn)用品：、實(shí)驗(yàn)用品： 儀器：儀器： 酸式滴定管酸式滴定管(如圖如圖A)、堿式滴定管、堿式滴定管(如圖如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。 3、實(shí)驗(yàn)用品：、實(shí)驗(yàn)用品： 儀器：儀器： 酸式滴定管酸式滴定管(如圖如圖A)、堿式滴定管、堿式滴定管(如圖如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。 試劑：試劑： 標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水 常用指示劑：常用指示劑： 指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pHpH石蕊石蕊 5.05.0紅色紅色5.05.08.08.0紫色紫色8.08.0

26、藍(lán)色藍(lán)色甲基橙甲基橙 3.13.1紅色紅色3.13.14.44.4橙色橙色4.44.4黃色黃色酚酞酚酞 8.28.2無色無色8.28.210.010.0粉紅色粉紅色10.010.0紅色紅色滴定管使用方法：滴定管使用方法： a、酸用酸式，堿用堿式，、酸用酸式，堿用堿式，氧化性用酸式氧化性用酸式 b、滴定管刻度是、滴定管刻度是上小下大上小下大，兩頭不到頭，兩頭不到頭 c、滴定管洗滌方法：先水洗，再用盛液洗、滴定管洗滌方法：先水洗，再用盛液洗 d、滴定管用前要、滴定管用前要“檢漏檢漏”，用時(shí)要，用時(shí)要“調(diào)零調(diào)零” 且要且要“排氣排氣” e、滴定管精度：、滴定管精度：0.01mL（量筒是（量筒是0.1

27、mL）指示劑選擇：指示劑選擇： a、石蕊不能用，酚酞皆可用，甲基橙有時(shí)用、石蕊不能用，酚酞皆可用，甲基橙有時(shí)用b、變色點(diǎn)變色點(diǎn)越接近越接近“化計(jì)點(diǎn)化計(jì)點(diǎn)”越好越好 c、最好顏色由淺變深、最好顏色由淺變深(3)(3)終點(diǎn)判斷終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。5、數(shù)據(jù)處理：、數(shù)據(jù)處理： 剔除剔除異常數(shù)據(jù)異常數(shù)據(jù) 測(cè)量測(cè)量2-3次，取次，取平均值平均值計(jì)算計(jì)算6、誤差分析：、誤差分析： 只分析只分析V標(biāo)標(biāo)實(shí)驗(yàn)者所取實(shí)驗(yàn)者所取多少隨意多少

28、隨意實(shí)驗(yàn)者所配置實(shí)驗(yàn)者所配置任意濃度均可任意濃度均可實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生數(shù)值不確定數(shù)值不確定1 1酸式滴定管怎樣查漏？酸式滴定管怎樣查漏？2 2容量為容量為25 mL25 mL的滴定管，滴定過程中用去的滴定管，滴定過程中用去10.00 mL10.00 mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為積為15 mL15 mL嗎？嗎？3 3KMnOKMnO4 4(H(H) )溶液、溴水、溶液、溴水、NaNa2 2COCO3 3溶液、稀鹽溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？4 4(1)(1)滴定管為什么要潤(rùn)洗？錐形瓶需要潤(rùn)洗？滴定管為什么要潤(rùn)

29、洗？錐形瓶需要潤(rùn)洗？(2)(2)讀數(shù)時(shí)為什么要平視凹液面？讀數(shù)時(shí)為什么要平視凹液面？(3)(3)滴定管排空氣的目的是什么？滴定管排空氣的目的是什么？5 5滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？【題組訓(xùn)練】【題組訓(xùn)練】1 1用已知濃度的用已知濃度的NaOHNaOH溶液測(cè)定某溶液測(cè)定某H H2 2SOSO4 4溶液的濃度，參溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項(xiàng)是考圖甲、乙，下表中正確的選項(xiàng)是( () )錐形瓶中溶錐形瓶中溶液液滴定管中溶液滴定管中溶液選用指示選用指示劑劑選用滴定選用滴定管管A A堿堿酸酸石蕊石蕊甲甲B B酸酸堿堿酚酞酚酞甲甲C C堿堿酸酸甲基橙甲基橙

30、乙乙D D酸酸堿堿酚酞酚酞乙乙D D 題組一題組一 中和滴定儀器及指示劑的選擇中和滴定儀器及指示劑的選擇2 2納米納米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測(cè)定廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測(cè)定TiOTiO2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將一定條件下，將TiOTiO2 2溶解并還原為溶解并還原為TiTi3 3，再以，再以KSCNKSCN溶液溶液作指示劑，用作指示劑，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定TiTi3 3至全部生成至全部生成TiTi4 4。如何判斷滴定終點(diǎn)

31、？如何判斷滴定終點(diǎn)？ 當(dāng)?shù)稳氘?dāng)?shù)稳胱詈笠坏巫詈笠坏蜰HNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅變成淺紅色，且色，且半分鐘半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色. .Ti3和和KSCN3 3某學(xué)生用某學(xué)生用0.200 0 molL0.200 0 molL1 1的標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn)NaOHNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：操作步驟如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOHNaOH溶液至溶液至“0”0”刻度線以上刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體固定好滴定管并使滴定管

32、尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至調(diào)節(jié)液面至“0”0”或或“0”0”刻度線以下某一刻度，記下讀數(shù)刻度線以下某一刻度，記下讀數(shù)移取移取20.00 mL20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3 3滴酚酞溶液滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)(1)(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是以上步驟有錯(cuò)誤的是( (填編號(hào)填編號(hào))_)_，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果( (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影無影響響”)_)_。(2)(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從從_色變

33、為色變?yōu)開色，且半分鐘內(nèi)不變色。色，且半分鐘內(nèi)不變色。(3)(3)如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為其讀數(shù)為_mL_mL。 偏大偏大 無無 粉紅粉紅 22.6022.60滴定次數(shù)滴定次數(shù)待測(cè)溶液待測(cè)溶液體積體積(mL)(mL)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NaOHNaOH溶液讀數(shù)記錄溶液讀數(shù)記錄(mL)(mL)滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第一次20.0020.000.400.4020.4020.40第二次第二次20.0020.004.004.0024.0024.00第三次第三次20.0020.002.002.0024.1024.10(4)(4)根據(jù)下列

34、數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度_mol/L_mol/L。 0.200 00.200 04. 4. 用滴定法測(cè)定用滴定法測(cè)定NaNa2 2COCO3 3( (含含NaClNaCl雜質(zhì)雜質(zhì)) )的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是會(huì)引起測(cè)定值偏高的是 ( () )A A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液

35、進(jìn)行滴定D D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 mL20.00 mL進(jìn)進(jìn)行滴定行滴定B5 5制備制備ClCl2 2的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)常會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)常會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案。方案殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案。方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4 4次滴定。實(shí)驗(yàn)中所用次滴定。實(shí)驗(yàn)中所用NaOHNaOH溶液濃度為溶液濃度為0.2

36、00 0 mol/L0.200 0 mol/L，以下是實(shí)驗(yàn)記錄，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理與數(shù)據(jù)處理( (不考慮不考慮NaOHNaOH與殘液中其他成分的反應(yīng)與殘液中其他成分的反應(yīng)) )。（1)1)經(jīng)計(jì)算，該次滴定測(cè)定的試樣中鹽酸濃度為經(jīng)計(jì)算，該次滴定測(cè)定的試樣中鹽酸濃度為_ mol/L_ mol/L0.220 00.220 0(2)(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是小的是_(_(填寫序號(hào)填寫序號(hào)) )。a a開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失消失b b未用標(biāo)準(zhǔn)未用標(biāo)準(zhǔn)NaO

37、HNaOH溶液潤(rùn)洗滴定管溶液潤(rùn)洗滴定管 c c錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水d d錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出e e滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗f f觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視dfdf【名師歸納】【名師歸納】以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液( (酚酞作指示劑酚酞作指示劑) )為例為例. .步驟步驟操作操作V VA Ac cB B洗滌洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗變大變大偏高偏高堿式滴

38、定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無影響無影響取液取液取堿液的滴定管開始有氣泡，放出取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失液體后氣泡消失變小變小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴在錐形瓶外部分酸液滴在錐形瓶外變大變大偏高偏高讀讀數(shù)數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

39、滴定后俯視讀數(shù)( (或前仰后俯或前仰后俯) )變變小小偏偏低低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)滴定后仰視讀數(shù)( (或前俯后仰或前俯后仰) )變變大大偏偏高高【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全溶液呈中性。溶液呈中性。 中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，得到的溶液不一定呈中性，有中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或堿性。可能呈酸性或堿性。中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要定量實(shí)驗(yàn)之一，有關(guān)中和滴定的實(shí)中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要定量實(shí)驗(yàn)之一，有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考試題的驗(yàn)操作、指示劑的選

40、擇和誤差分析是高考試題的“?？统？汀?。隨著新課程。隨著新課程改革的推進(jìn)，與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定也在高考試題改革的推進(jìn)，與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定也在高考試題中頻頻出現(xiàn)，需引起考生的重視。中頻頻出現(xiàn)，需引起考生的重視。一、沉淀滴定法一、沉淀滴定法1 1概念概念: :沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。生成沉淀沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合定量分析條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量的反應(yīng)很多，但符合定量分析條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用法，即利用AgAg與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定ClCl

41、BrBr、I I的濃度。的濃度。2 2原理原理: :沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用小，否則不能用這種指示劑。如用AgNOAgNO3 3溶液滴定溶液中的溶液滴定溶液中的ClCl的含量時(shí)的含量時(shí)常以常以CrOCrO4 42-2-為指示劑，這是因?yàn)闉橹甘緞?，這是因?yàn)锳gClAgCl比比AgAg2 2CrOCrO4 4更難溶的緣故。更難溶的緣故。-酸堿中和滴定法的拓展應(yīng)用酸堿中和滴定法的拓展應(yīng)用【典例【典例1 1】莫爾法是一種沉滴定法，以】莫爾法是一種沉滴定法，以K K2 2CrOCrO4 4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中ClCl的濃度。已知：的濃度。已知：AgClAgClAgBrAgBrAgCNAgCNAgAg2 2CrOCrO4 4AgSCNAgSCN顏色顏色白