離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

1、二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1 1）有）有離子離子參加或生成的反應(yīng)稱作參加或生成的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)反應(yīng)1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)解解釋釋及及結(jié)結(jié)論論CuSOCuSO4 4溶液中滴溶液中滴加加BaClBaCl2 2溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液中滴溶液中滴加加NaClNaCl溶液溶液實實驗驗編編號號沒有明顯變化沒有明顯變化溶液仍為藍色溶液仍為藍色有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，濾液為藍色濾液為藍色沒有發(fā)生化學(xué)變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液中仍然是自由溶液中仍然是自由移動的移動的NaNa、ClCl

2、、CuCu2 2、SOSO4 42 2CuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)的實質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：是：ClCl、CuCu2 2沒有參加反應(yīng)，沒有參加反應(yīng)，BaBa2 2和和SOSO4 42 2生成了難溶的生成了難溶的BaSOBaSO4 4沉沉淀。淀。CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是： Ba2SO42BaSO4（2）離子反應(yīng)的實質(zhì)：2 2、離子方程式、離子方程式 溶液中的某些離子減少 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。3、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O

3、CuSO4 +BaCl2=BaSO4 +CuCl2寫寫: : 即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2O拆：拆：全部以離子形式存在的物質(zhì)全部以離子形式存在的物質(zhì) 易溶易溶 易電離物質(zhì)易電離物質(zhì)如：如：強酸、強堿、大多數(shù)的鹽強酸、強堿、大多數(shù)的鹽不拆：不拆：主要以非離子形式存在主要以非離子形式存在如：如：單質(zhì)、氧化物、難溶物、單質(zhì)、氧化物、難溶物、 氣體氣體( (易揮發(fā)易揮發(fā)) )、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)( (弱酸弱堿水弱酸弱堿水) )弱酸：弱酸：H2SO3 , HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCNNaOH+HCl=

4、NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OCuSO4 +BaCl2=BaSO4 +CuCl2例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2OSOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2 +H+H2 2O OOHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O刪刪: :即刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子即刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子: :查查: :原子個數(shù)原子個數(shù)和和電荷總數(shù)電荷總數(shù)是否相等是否相等例例: :判斷下列離子方程式是否配平判斷下列離子方程式是否配平Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=

5、Cu2+2+Ag+AgFeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+1.1.要看質(zhì)量守恒要看質(zhì)量守恒2.2.要看電荷是否守恒要看電荷是否守恒結(jié)論結(jié)論：3.3.必須符合反應(yīng)事實必須符合反應(yīng)事實4 4、書寫方程式應(yīng)注意的問題、書寫方程式應(yīng)注意的問題凡凡非溶液非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫中進行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：只能寫化學(xué)方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2

6、NH3 3+2H+2H2 2O O單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在在離子方程式中一律寫化學(xué)式；離子方程式中一律寫化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物：單質(zhì)、氧化物：H H2 2,Cl,Cl2 2,CO,CO2 2等等弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿弱堿(NH(NH3 3H H2 2O)O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫化學(xué)式。寫化學(xué)式

7、。（3 3）弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開的酸根離子不能拆開 寫。寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4- - 是是強酸的酸式酸根強酸的酸式酸根，要拆開，要拆開HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-對于對于微溶物的處理微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學(xué)化學(xué)式式。例：。例：NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+ +SO+SO4

8、42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子形式離子形式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)式化學(xué)式。離子方程式的書寫：離子方程式的書寫：1.應(yīng)改寫成離子的：應(yīng)改寫成離子的：易溶、易電離的物質(zhì)（如：易溶、易電離的物質(zhì)（如：強酸強酸：HCl、H2SO4、HNO3,強堿強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性鹽可溶性鹽：K、Na、NH4鹽）在放到離子方程式中改鹽）在放到離子方程式中改寫成離子。寫成離子。2.保留化學(xué)式：保留化學(xué)式：難溶物，難

9、電離物（弱酸、弱堿等弱難溶物，難電離物（弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)電解質(zhì), H2O），氣體（），氣體（CO2、SO2），單質(zhì)，氧化物），單質(zhì)，氧化物（Na2O）3.酸式鹽：酸式鹽：強酸酸式鹽強酸酸式鹽：KHSO4 K+ + H+ + SO42 弱酸酸式鹽弱酸酸式鹽：NaHCO3 Na+ + HCO34.微溶物：微溶物：若為若為澄清溶液澄清溶液寫成離子形式；寫成離子形式； 若為若為懸濁液懸濁液一般寫成化學(xué)式。一般寫成化學(xué)式。練習(xí)：練習(xí)：1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。請加以改正。 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) CO322HH2

10、OCO2 （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO322HH2OCO2 正確寫法：正確寫法：CaCO32HCa2H2OCO2 2. 2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 （1 1）二氧化碳通入澄清石灰水中）二氧化碳通入澄清石灰水中 （2 2）金屬鈉與水反應(yīng)）金屬鈉與水反應(yīng) 2Na2H2O 2Na2OHH2CO2Ca22OHCaCO3H2O5、離子方程式的意義、離子方程式的意義 NaOH + HCl = NaCl + H2OKOH + HCl = KCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2

11、H2O1、表示某一離子反應(yīng)、表示某一離子反應(yīng)2、表示某一類反應(yīng)、表示某一類反應(yīng)H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O實實 驗驗現(xiàn)象及離子方程式現(xiàn)象及離子方程式1 1、向試管中、向試管中2mLCuSO2mLCuSO4 4 溶液和溶液和2mL2mL的的NaOHNaOH溶液溶液2 2、向試管中加、向試管中加2mLNaOH2mLNaOH稀溶液和酚酞溶液，再稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀鹽酸，至溶慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止液恰好變色為止3 3、向試管中、向試管中2mLNa2mLNa2 2COCO3 3溶液和溶液和2mLHCl2mLHCl溶液溶液 實驗實驗2 23

12、 3 有藍色沉淀生成有藍色沉淀生成滴入酚酞后溶液變紅，滴入酚酞后溶液變紅，滴入鹽酸后紅色褪去滴入鹽酸后紅色褪去H H+ + OH + OH- = H = H2 2O O有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生COCO3-3-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O6、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水（難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：實質(zhì)上就是兩種電解：實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互質(zhì)在溶液中相互交換離子交換離子的反應(yīng)。的反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。三、離子共存問題三、離子共存問題1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意、同一溶液中若離子間

13、符合下列任意 一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：與與 BaBa2+2+,Ca,Ca2+2+,Ag,Ag+ +; ;SOSO4 42-2-COCO3 32-2-AgAg+ +OHOH- -與與 MgMg2+2+,Al,Al3+3+,Zn,Zn2+2+,Fe,Fe2+2+, Fe, Fe3+3+, , Cu Cu2+2+,Ag,Ag+ +,Ca,Ca2+2+與與 BaBa2+2+,Ca,Ca2+2+,Cu,Cu2+2+,Mg,Mg2+2+,Ag,Ag+ +, ,與與 C

14、lCl- -,Br,Br- -,I,I- -; ;生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：OHOH- -與與 NHNH4 4+ + 、 H H+ + 與與 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、 HSO HSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì)即弱電解質(zhì))：如：如：H H+ +與與 AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸； OHOH- -與與 NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水

15、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3 、 ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與還原性離子與還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )在在酸性酸性溶液中不能溶液中不能大量共存。大量共存。不能與不能與H H+ +或或OHOH- -大量共存的情況大量共存的情況：不能跟不能跟H H+ +大量共存大量共存: :所有的弱酸根離子所有的弱酸根離子（如（如COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、CHCOOCHCOO- -等）等）不能跟不能跟OHOH

16、- -大量共存：大量共存：所有的弱堿根離子所有的弱堿根離子（如（如NHNH4 4+ +、FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AlAl3+3+、ZnZn2+2+等）等）即不能跟即不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存：大量共存：所有所有多元弱酸的酸式酸根離子（如多元弱酸的酸式酸根離子（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4-4-、HPOHPO4 42-2-等）等）2 2、附加、附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時溶液無色透明時，則溶液中一定沒，則溶液中一定沒 有色離子。有色離子。常見的有色離子：常見的

17、有色離子：CuCu2+ 2+ ( (藍色藍色) ) 、FeFe3+ 3+ （棕黃色）（棕黃色）、FeFe2+2+（淺綠色）（淺綠色）、MnOMnO4 4- - （紫紅色）等（紫紅色）等強堿性強堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反反 應(yīng)的離子。應(yīng)的離子。強酸性強酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反反 應(yīng)的離子。應(yīng)的離子。練習(xí)練習(xí)在無色溶液中下列各組離子可以大量在無色溶液中下列各組離子可以大量共存的是（共存的是（ ）(A) Na(A) Na+ + 、SOSO4 42-2-、ClCl- -、OHOH- -(B)Ca(B)Ca2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-(C)NO(C)NO3-3-、FeFe3+3+、ClCl- -、H H+ +(D) K(D) K+ + 、OHOH- -、COCO3 32-2-、H H+ +A A六、書寫離子反應(yīng)方程式的注意點：六、書寫離