第四講 離子反應(yīng)(第二課時(shí))

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第4講（講（2）一、離子反應(yīng)1、概念：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小3、類(lèi)型 （1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）：包括生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。（2 2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)：）有離子參加的氧化還原反應(yīng)：置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)：復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)：Fe + CuFe + Cu2+2+ = Fe = Fe2+2+ + Cu + CuClCl2 2 + S + S2-2- = 2Cl = 2Cl- - + S + S3Cu+2NO3Cu+2NO- -+8H+8H+ + = 3Cu = 3Cu2+2+2NO+4H+2

2、NO+4H2 2O O2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O = 2AlOO = 2AlO2 2- -+3H+3H2 2 （3 3）鹽類(lèi)的水解反應(yīng)：）鹽類(lèi)的水解反應(yīng)： 這類(lèi)離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一這類(lèi)離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水解，正般程度的水解和進(jìn)行完全的水解，正確的使用確的使用“”、“”、“ ”、“”。 2Al2Al3+3+ + 3S + 3S2-2- + 6H + 6H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+ 3H+ 3H2 2S S （4 4）絡(luò)合反應(yīng)：）絡(luò)合反應(yīng)： FeFe3 33SCN3SCNFe(SCN)Fe(SCN)3 3 此

3、外，根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，此外，根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，離子反應(yīng)又可分為離子與離子、離離子反應(yīng)又可分為離子與離子、離子與原子、離子與分子三類(lèi)子與原子、離子與分子三類(lèi) FeFe3 3SCNSCNFe(SCN)Fe(SCN)2 2二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件、復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：（1 1）生成難溶的物質(zhì)）生成難溶的物質(zhì): : 常見(jiàn)的難溶物有：常見(jiàn)的難溶物有：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常

4、見(jiàn)的微溶物有：的反應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有： CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、PbSOPbSO4 4、CaHPOCaHPO4 4等。等。如：如：CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 3 2OH2OH( (微溶微溶) ) ( (難溶難溶) )CaSOCaSO4 4COCO3 32 2CaCOCaCO3 3SOSO4 42 2( (微溶微溶) ) ( (難溶

5、難溶) )（2 2）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)其它：其它：H H2 2O O、C C2 2H H5 5OHOH等大多數(shù)有機(jī)化合物等大多數(shù)有機(jī)化合物C C6 6H H5 5OHOH等等反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律： 由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：鹽酸鹽酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液: : H HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚鈉溶液稀醋酸苯酚鈉溶液: : CHCH3 3COOHCOOHC C6 6H H5 5O OCHCH3 3COOCOOC C6 6H H5 5OHOHNHNH4 4ClCl溶液溶液NaOH

6、NaOH溶液溶液: : NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O O（稀溶液）（稀溶液）NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O O（濃溶液）（濃溶液）NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O O（加熱）（加熱） （3 3）生成揮發(fā)性物質(zhì)）生成揮發(fā)性物質(zhì)常見(jiàn)的揮發(fā)性物質(zhì)有：常見(jiàn)的揮發(fā)性物質(zhì)有：SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S等。等。 其中其中SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)（是難電離物質(zhì)（H H2 2SOSO3 3、H H2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2

7、O O）進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。本質(zhì)上是相同的。有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制NHNH3 3，用固態(tài)銨鹽與固體，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)：反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制HClHCl、HFHF、HNOHNO3 3用濃硫酸與其用濃硫酸與其鹽反應(yīng)：鹽反應(yīng)： 2 2、有離子參與的氧化還原反應(yīng)的條件、有離子參與的氧化還原反應(yīng)的條件有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，是由有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)

8、生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。此類(lèi)反應(yīng)能否發(fā)生取決于離子濃度減小。此類(lèi)反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，須滿足有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，須滿足由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性強(qiáng)由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性強(qiáng)的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如子參與的氧化還原反應(yīng)。如: : 其他的離子反應(yīng)，如鹽類(lèi)的水解、絡(luò)其他的離子反應(yīng)，如鹽類(lèi)的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子合反應(yīng)能發(fā)生的條

9、件是反應(yīng)物的某些離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。度的減小。Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn = Zn2+2+ + H + H2 2Fe + CuFe + Cu2+2+ = Fe = Fe2+2+ + Cu + CuBrBr2 2 + 2I + 2I- - = 2Br = 2Br- - + I + I2 2Cu + 2FeCu + 2Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+ + Cu + Cu2+2+三、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)三、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1 1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離

10、子反應(yīng)的式子。表示離子反應(yīng)的式子。2 2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步。、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步?！耙粚?xiě)一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；出反應(yīng)的化學(xué)方程式；“二拆二拆”：把易溶于水、易電離物質(zhì)：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：“三刪三刪”：刪去方程式兩邊未參加反：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子；應(yīng)的離子；“四查四查”：檢查離子方程式兩邊各元：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3 3、離子方程式表示的意義：、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離

11、子反應(yīng)的實(shí)離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。反應(yīng)。凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：寫(xiě)化學(xué)方程式。即： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O單質(zhì)、氧化物、弱酸單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF(HF、H

12、H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿弱堿(NH(NH3 3H H2 2O)O)、氣體、難溶于水的物質(zhì)在離子方程、氣體、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；式中一律寫(xiě)化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子形式。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見(jiàn)的除了注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見(jiàn)的除了(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb都寫(xiě)成離子形式。都寫(xiě)成離子形式。書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題要拆的只是要拆的只是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)?？扇苄詮?qiáng)電解質(zhì)。對(duì)酸式酸根的處理：對(duì)酸式酸根的處理：例：例：NaHCONa

13、HCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2KHSOKHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)；多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)；強(qiáng)酸的酸式酸根要拆開(kāi)強(qiáng)酸的酸式酸根要拆開(kāi)對(duì)于微溶物的處理對(duì)于微溶物的處理: :微溶物是微溶物是生成物生成物時(shí)時(shí), ,用化學(xué)式。用化學(xué)式。微溶物是微溶物是反應(yīng)物反應(yīng)物時(shí)：若處于溶液狀態(tài)時(shí)：若處于溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )， 應(yīng)寫(xiě)成離子形式；應(yīng)寫(xiě)成離子形式；處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。處于濁液

14、或固態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。(5) (5) 對(duì)于氨的處理：對(duì)于氨的處理：氨作氨作生成物生成物時(shí)時(shí): : 若在濃溶液或加熱條件下生成，若在濃溶液或加熱條件下生成，則寫(xiě)成則寫(xiě)成“NHNH3 3”，否則寫(xiě)成，否則寫(xiě)成“NHNH3 3H H2 2O O”的形式。的形式。氨作氨作反應(yīng)物反應(yīng)物時(shí)：若為氣體，寫(xiě)成時(shí)：若為氣體，寫(xiě)成“NHNH3 3”；若為溶；若為溶 液，寫(xiě)成液，寫(xiě)成“NHNH3 3H H2 2O O”。下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式1 1、NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl2 2、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量COCO2 23 3、石灰乳

15、中通入、石灰乳中通入COCO2 24 4、NaNa2 2SOSO3 3固體固體+ +濃濃H H2 2SOSO4 4制備制備SOSO2 25 5、Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃）濃） CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O1 1、NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl HCO HCO3 3- - + H + H+ + = H = H2 2O O + CO+ CO2 2 2 2、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量COCO2 2 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH- - + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2