第三節(jié)化學(xué)鍵練習(xí)題

1、第三節(jié)化學(xué)鍵練習(xí)題、選擇題1 .下列說法錯誤的是()(A) 鈉元素的原子在和CI2反應(yīng)后生成氯化鈉，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定(B) 在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用可編輯(C) 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失(D) 金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，其整個體系的能量降低2 .有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是(A) 丙和丁能生成含離子鍵的化合物(C)甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物3 .下列各對化合物中，化學(xué)鍵類型相同的一組是(A)H2S、HCI(B)NaCI、HF6、10、11、17，下列判斷錯誤的是()(B)乙和丁不易化合(D)甲和丁能形成共價鍵)

2、(C)MgCI2、CaO(D)CCI4、KCI4 .下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是()(A)光氣(COCI2)(B)六氟化硫(C)二氟化氙(D)三氟化硼5. 下列物質(zhì)中有CI-存在的是()(A)NaCI(B)NaCIO(C)HCI(D)KCIO36 .Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有()(A)2種(B)3種(C)4種(D)5種7 .下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是()(A)碘化氫(B)燒堿(C)液溴(D)食鹽8 .下列過程中，共價鍵被破壞的是()(A)碘升華(B)溴蒸氣被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCI氣體溶于水9 .下列化合物，僅由共價鍵形成

3、的一組是()(A)HBr、CO2、CaCO3B)HCI、H2S、CH4(C)HCI、H2O、NaOH(D)HF、N2、NH4CI10 .下列電子式正確的是()-|3-”-|2-*丁(A)N：6：Na+(B)N忌H+(C)H：6：Baa+：6：H(D)-L*LL11 .下列敘述正確的是()(A)兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵(B)非金屬原子間不可能形成離子化合物(C)離子化合物中可能有共價鍵(D)共價化合物中可能有離子鍵12 .1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5ASF6，下列錯誤的是()(A)共有34個核外電子(B)-中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合(C)化合物N5ASF6

4、中As化合價為+1(D)化合物N5ASF6中F化合價為113 .下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()(A)H2O(B)HNO3(C)Na2O(D)NH4Cl14 下列電子式正確的是()小-H:S:H41H+(B):C1：(C)：6：c：o：C1:C:C1(D)&15.下列說法中不正確的是()A在共價化合物中也可能含有離子鍵B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567(A)a和c(B)a和f(C)d和g(D)b和g17 下列化合物的電子式書

5、寫正確的是()(A)Na4：a：a_Na+H(B)H:Hcr-H_H-|2-(QH：N(D)H+:6:H+IIH18 .陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()(A)MgCl2(B)BaF2(C)NaBr(D)NaI19 .XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為()(A)Ca和Cl(B)«和S(C)Ca和F20 當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將()(A)升高(B)降低(C)保持不變21 在共價化合物中，元素化合價有正負(fù)的主要原因是(D)Mg和F(D)個升高，一個降低)(A)電子有得失(B) 共用電子對有偏

6、移(C) 電子既有得失又有電子對偏移(D)有金屬兀素的存在22 .下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()(A)可溶于水(B)具有較高的熔點(diǎn)(C)水溶液能導(dǎo)電(D)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題23 .氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3?；卮饐栴}:(1)Na3N的電子式是，該化合物由鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式為(3)Na3N與水反應(yīng)屬于反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(N3-)(填“”“v”或“=”)24 .A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是

7、30,離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：(1)上述四種元素名稱：A,B,CD。(2) 用電子式表示BC的形成過程。(3) D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是25 .短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：(1)X、Y、Z的元素符號X、Y_Z。(2) 寫出ZX2的化學(xué)式。(3) Y2X對應(yīng)水化物電子式為其中存在的

8、化學(xué)鍵有。_26 一種稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(1)寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式(2) amolN2H4能結(jié)合H+的物質(zhì)的量是多少？N2H4是通過形成怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的？答：(3) 寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物(硫酸肼)的離子方程式。答：27 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓下)。(1) A的化學(xué)式是推斷的依o(2) 已知A分子是x個氧原子呈OO鏈狀排列，貝UA分子的電子式是結(jié)構(gòu)式是三、推斷題28 .有A、B、C、D四種元素。已知：(

9、1)它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2) 它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3) B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；(4) B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)?；卮饐栴}：(1) 寫出A、B、C、D四種元素的符號：A、B、C、D。(2) 在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是其電子式是于共價化合物的是其結(jié)構(gòu)式是29 .0.4gA的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子相同，它的氣

10、態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。(1)推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置。(2)用電子式表示A、B形成化合物的過程。30 .K原子的電子式是Br原子的電子式,用電子式表示KBr的形成過程31 .寫出下列微粒的化學(xué)式：(1)2核10電子的陰離子(2)2核10電子的分子(3)3核10電子的分子,(4)4核10電子的分子。32 .A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%,D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：(1)寫出上述五種元素的元素

11、符號：A,B,C,D,E(2) 寫出D2C2的電子式(3) 用電子式表示AC2化合物的形成過程33 .主族元素A的二價陽離子和主族元素B的二價陰離子都有n個電子層，且最外層電子數(shù)均為8個。則元素A在周期表中處于期；元素B在周期表中處于期。34 .有A、B、C、D四種元素。A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6。A、D次外層電子都是8個電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零。C2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號：A_BCD。參考答案：1.(B)(C)2.(C)3 .(A)(C)°(

12、A)項(xiàng)為共價鍵，(C)為離子鍵。4 .(A)。(B)選項(xiàng)中不可能因?yàn)樘甲钔鈱佑?個電子，硼中只有3個最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5 .(A)。只有選項(xiàng)A中的NaCI存在氯離子。6. (C)。有NaCI、Na2S、MgCI2、MgS四種離子化合物。7 .(A)。碘化氫屬共價化合物。燒堿(NaOH)和食鹽屬離子化合物。液溴是單質(zhì)。8 .(D)。HCI氣體溶于水共價鍵被破壞，在溶液中電離HCI=H+CI-。9 .(B)10.(A)、(C)11 .A、C(因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時，可以形成離子化合物，如NH4CI等，故B錯誤；離子化合物中可

13、以有共價鍵，如NaOH中的OH鍵為共價鍵，故C正確；含有離子鍵的必是離子化合物，故D錯誤。)12 .C。解析：噸共有5X7=34個核外電子，(A)正確；噸中氮一氮原子間為非極性共價鍵(共用電子對)相結(jié)合，(B)正確；在N5ASF6中，1：顯+1價，則宀：F：'顯1價,由于F為最活潑的非金屬，只能顯1價，所以As顯+5價，(D)對，(C)錯，故答案為(C)。13 .(C)、(D)。只要含有離子鍵的化合物即為離子化合物。14 .(A)。選項(xiàng)B中HCI是共價化合物，應(yīng)有一對共用電子對。選項(xiàng)C中二氧化碳的電子式是錯誤的，每個碳應(yīng)與一個氧共用兩對電子對。選項(xiàng)D中CI原子最外層電子數(shù)沒有表示出來。

14、15 .(A)、(B)。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如KOH。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na202、NH4CI等。16 .(B)、(D)17 .(B)。選項(xiàng)A中硫離子的表示是錯誤的。選項(xiàng)C中氮原子上應(yīng)有一對孤對電子。選項(xiàng)D中氫氧原子應(yīng)以共價鍵結(jié)合。18 .(C)。此題注意核外電子的排布，Na+與氖原子的核外電子排布相同，Br-與氟原子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個電子層。19 .(D)20 .(B)。當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將降低，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。21 .(B)。在共價化合物中，共用電子對的偏移使得元素化合價有正負(fù)。在離子化合物中，電子的得失使得元

15、素化合價有正負(fù)。22 .(D)。若化合物存在離子鍵，則認(rèn)為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價化合物也可以溶于水，如HCI、NH3等。故A錯。具有較高熔點(diǎn)的也可能為原-|3-HT_子晶體，如恫iO2故:B錯。水溶液能導(dǎo)電的可以是共價化合物，如.丁HCI。故C是錯誤的。23.(1)NT，離子鍵(2)2種，*L11,JLHJ(3)復(fù)分解(Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl)(4)r(Na+)vr(N3-)24.(1)A.鎂B.氫C.氯D.氟(2)H戈(3)2F2+2H2O=4HF+O2IP*125.(1)X:OY:NaZ:C(2)CO2(3)Wa+0：H

16、ti,離子鍵,共價鍵H-N-N-HI|26.(1)HH(2)amolN2H4能結(jié)合2amolH+,通過形成2amolNTH配位鍵而結(jié)合(3)¥B9«W9VF:O°O:OF27.(1)O3F2,阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律(2)FOOOF解析：(1)由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得20xFy=3O2+2F2再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知x=3;y=2。即OxFy為O3F2。«VB991*F000F(2)根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時需注意，一對共用電子對表示為單鍵，二對共用電子對表示為雙鍵，三對則為叁鍵，所以O(shè)3F2的結(jié)構(gòu)式為FOOOF。28.(1)H、Na、P、.C.T1-0：0；Nf<(2)Na2O2,2；2H2O,HH解析：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)(3)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由(4)又可推測A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H20反應(yīng)生成H2