高考化學平衡綜合練習題

1、化學平衡練習1.反應(yīng) 2A（g） + B（g） 2C（g）；H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是：A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：（）（）（）（）；0下列敘述正確的是加入少量，逆反應(yīng)速率增大當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡升高溫度，平衡逆向移動平衡后加入，上述反應(yīng)的增大3 下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A 加入催化劑 B 增大Y的濃度 C 降低溫度 D 增大體系壓強4 對可逆反應(yīng)A(

2、g)+B(g)=C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是5.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低6、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（ )A、m+np B、平衡向逆反應(yīng)方向移動C、A的轉(zhuǎn)化率降低 D

3、、C的體積分數(shù)增加 7、右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是 A、升高溫度，同時加壓。 B、降低溫度，同時減壓 C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑； D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度8、反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達到平衡時，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是 ( ) A移走一部分NH4HS 固體 B、其他條件不變時，通SO2氣體C容器體積不變時，充入氦氣 D保持壓強不變時，充入氦氣9某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)；H0，在密閉容器中達到平衡，此時c(A)c(B)=a，若改變某一

4、條件，反應(yīng)再次平衡，此時c(A)c(B)=b，下列敘述正確的是 ( ) A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則ab B保持溫度、壓強不變，充人惰性氣體，則有a=b C若其他條件不變，升高溫度，則有ab D若a=b，容器中一定使用了催化劑10、 有一化學平衡mA(g)+nB(g)=PC(g)+qD(g),右圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是A 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q）C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） D正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）（p+q）11在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A B(g) + C(

5、g) 達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 （ ）A 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài) B 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A氣態(tài)C 其他條件不變，加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動D改變壓強對該平衡的移動無影響12、 可逆反應(yīng)2A+B=2C（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度變化氣體平衡相對分子質(zhì)量如圖所示。則下列敘述正確的是A、A和B可能都是固體 B 、A和B一定都是固體 C、若B為固體則A一定為氣體 D、A和B可能都是氣體13、 密閉容器中，反應(yīng)xA(g) + yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L, 若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃

6、度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是：A. x+y < z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)下降14、下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是：A. 2NO2 (氣) 2NO(氣)+O2 (氣)，降溫，顏色加深。B. NO2SO2 NOSO3，降溫，SO3的體積分數(shù)增加。C. CS22H2O CO22H2S，升溫，CO2的平衡濃度增大。D.PCl3Cl2 PCl5，降溫，PCl3轉(zhuǎn)化率增大。15、下列能用勒沙特列原理解釋的是棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 .FeCl3溶液加熱后顏色加深 .Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 氯水宜保存

7、在低溫、避光條件下 乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利 . SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成A B. CD全部16、 在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分數(shù)，該反應(yīng)是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體 B正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體C正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體 D正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體17一定溫度時，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)；H>0 達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是( )A.減小壓強 B.縮小體積 C.升高

8、溫度 D.增大H2的濃度18.把氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-。加入以下物質(zhì)可使c(Ca2+)減少，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固體 B加入少量Na2CO3固體C加入少量NaOH固體 D加入少量KCl晶體19某溫度下，反應(yīng)2NO(g)N2O4；H<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中不正確的是（ ）A保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時NO2的體積分數(shù)變小B保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小C加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時顏色變淺D保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色加深1. 反應(yīng)4

9、A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密閉容器中進行，半分鐘后，A減少了0.90 mol。則此反應(yīng)的平均速率可以表示為 ( )Av(A)=3.6 mol·L1·s Bv(B)=0.075 mol·L1·sCv(C)=0.030 mol·L1·s Dv(D)=0.060 mol·L1·s2在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 Cv (C

10、)=0.9 mol·L-1·s-1 Dv (D)=1.0 mol·L-1·s-13升高溫度時,化學反應(yīng)速率加快,主要是由于 （ ）A.分子運動速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多 B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應(yīng)速率加快C.該化學反應(yīng)的過程是放熱的 D.該化學反應(yīng)的過程是吸熱的4對于一定條件下進行的化學反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是 （ ） A升高溫度 B增大壓強 C使用催化劑 D增大反應(yīng)物濃度5100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)

11、，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH CK2SO4溶液 D(NH4)2SO4(s)6. 對于反應(yīng)NO+CO2N02+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應(yīng)的速率（ ） A縮小體積使壓強增大 B體積不變充入CO2使壓強增大 C體積不變充入He氣使壓強增大 D壓強不變充入N2使體積增大7在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB（g）C（g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài) B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反

12、應(yīng)方向移動D. 改變壓強對該平衡的移動無影響8在500K，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (nm)，則下列敘述錯誤的是： （ ） A化學反應(yīng)速率：乙甲 B平衡時O2的濃度：乙甲 CSO2的轉(zhuǎn)化率：甲乙 D平衡時SO2的體積分數(shù)：甲乙9可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D，達到平衡時，下列說法不正確的是 （ ）A若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大B若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體10下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的

13、是 （ ）A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的11下列關(guān)于化學反應(yīng)的熵變的敘述正確的是 （ ）A.化學反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān) B.化學反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進行12下列說法正確的是 （ ）A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進行的 C.自發(fā)進行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行13.250和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5(g)=4N

14、O2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是 （ ） A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。14.關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是 （ ）A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C.平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變 D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大15.下列哪種說法可以證明反應(yīng).N23H2 2NH3已達到平衡狀態(tài) （ ） A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 C.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂 D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成16在

15、一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是 （ ） A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z17在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是 （ ）A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量18可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平

16、衡狀態(tài)的標志是單位時問內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2 單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D19對于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是 （ ）A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強 D減小壓強20某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：()()()()；0下列敘述正確的是 A加入少量，逆反應(yīng)速率增大 B當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C升

17、高溫度，平衡逆向移動 D平衡后加入，上述反應(yīng)的增大21在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5 mol·L1。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3 mol·L1。則下列敘述正確的是（ ） A反應(yīng)速率增大 B平衡向右移動 CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW的體積分數(shù)降低22在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和 3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為 25，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程

18、式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D323在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖2的說法中正確的是（ ）C%T2P2圖1時間0t1t2t3T1P1T1P2圖2yTp4p3 AP3P4，y軸表示B的百分含量 BP3P4，y軸表示B的體積分數(shù) CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量24.在一定溫度下將CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密閉容器中反應(yīng)CO + H2OCO 2 + H2達平衡后測得CO2為0.6 mol，再通入4mol H2

19、O(g)，達到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是（ C ） A0.6mol B1 mol C在0.6 1 mol之間 D大于1 mol 25.下列事實能用勒沙特列原理來解釋的是 （ ） AH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 B加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng) C高壓有利于合成NH3的反應(yīng) D500左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)26.下列化學反應(yīng)的混亂度（S）增大的是（）A.S（s）3C（s）2KNO3（s）N2(g)3CO2(g)K2S（s） B.2NO(g)O2(g)2NO2(g)C.2CO(g)C（s）CO2(g) D.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)27.圖中表示外界條件（t、p）的

20、變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）G（g） 2R（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），y 軸表示的是（ ）A、平衡時，混合氣中R的百分含量 B、G的轉(zhuǎn)化率C、平衡時，混合氣中G的百分含量 D、L的轉(zhuǎn)化率 28.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：ClF(g)F2(g) ClF3H < 0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是 （ ）（A）溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大（B）溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高（C）升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 （D）降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高29.對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO2)/c

21、(N2O4) 的比值增大，應(yīng)采取的措施是 （ ）A體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量 B體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量C使體積增大到原來的2倍 D充入N2，保持壓強不變30.在容積固定的2L密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)并達平衡。以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如下 圖，則圖中陰影部分的面積表示 （ ）AX的濃度的減少 BY的物質(zhì)的量的減少CZ的濃度的增加 DX的物質(zhì)的量的減少20在密閉容器中進行可逆反應(yīng)： CO(氣)NO2(氣) CO2(氣)NO(氣)熱量，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：(1)增大容器的體

22、積，平衡 ，反應(yīng)混合物的顏色 。(2)通人CO2氣體，平衡 ，反應(yīng)混合物的顏色 。(3)加入催化劑，平衡 。21、在一定條件下，反應(yīng)A(氣)B(氣)C(氣)Q達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E (1)升溫，達到新的平衡的是() (2)降壓，達到新的平衡的是() (3)減少C的量，移向新平衡的是() (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達到平衡的是( )22、CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4C1一 CuCl42- +4H2O 藍色 黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可

23、采用的方法 。31.反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s32.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）CO(g) Fe（s）CO2(g) H0 ，其平衡常數(shù)可表達為 K ，已知1100時，K0.263 。 (1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 （本小題空格均備選：“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）1100時測得高爐中c(CO2)0.025

24、mol·L1， c(CO)0.1 mol·L1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài) （選填“是”或“否”），此時，化學反應(yīng)速度是v正 v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。33在密閉容器里，通入x mol H2和y mol2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”) （1）升高溫度 ；（2）充入更多的H2 ；（3）擴大容器的體積 ； （4）容器容積不變，通入氖氣 。34.有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為21的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

25、，并達到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。 達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B)起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)。達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡向 反應(yīng)方向移動，B中的化學反應(yīng)速率 。達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的質(zhì)量分數(shù) ，B容器中SO2的質(zhì)量分數(shù) 。35在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)

26、，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于_； （2）A的轉(zhuǎn)化率為_； （3）生成D的反應(yīng)速率為_；（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_(增大、減小、不變)（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。36. A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2

27、O4；H<0) (1)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將_(填變大、變小、不變)。 (2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率A將_ (填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_(填：變大、變小、不變)。 (3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，_中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)

28、量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_。37. 在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣） 3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。38在一個

29、密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：2M(g)+3N(s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g) (1)達到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。 (2)若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆，x的取值范圍 。 (3)若要使右室反應(yīng)開始時V正<V逆，x的取值范圍 。39.（）如圖所

30、示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是 。（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為 mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率 50（填：、），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度 處（填下列序號： 6 6 6）（4）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻