高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題四元素周期表和周期律新課標(biāo)湖南版1

1、幻燈片1專題四元素周期表和周期律考點(diǎn)指向考題分布題型分值原子結(jié)構(gòu)、元素推斷及性質(zhì)2011湖南，7、13選擇題66原子結(jié)構(gòu)、電子式等2010湖南，7選擇題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的綜合2009全國，29非選擇題15幻燈片2元素周期表和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，也是最重要基礎(chǔ)知識之一，因此，它是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)問題。從題型上看可以是選擇題、簡答題、填空題等。它還可以聯(lián)系到其他化學(xué)專題中，編制成多種不同的題型考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識和解決實(shí)際問題的能力?；脽羝? (2011新課標(biāo)全國，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層

2、電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2幻燈片4透析引領(lǐng) 元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z可能是He、C和S，又因?yàn)閃、X、Y和Z的原子

3、序數(shù)依次增大，所以Z只能是S中的一種。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為11的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價(jià)化合物CS2，D正確。答案A幻燈片5聯(lián)想發(fā)揮 本題考查元素周期表和元素周期律的知識，涉及單質(zhì)、化合物、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識內(nèi)容，是單一知識內(nèi)容中的多知識點(diǎn)綜合題，考查學(xué)生對重點(diǎn)知識的掌握情況。在學(xué)習(xí)中要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點(diǎn)化學(xué)知識的突破，重視重點(diǎn)化學(xué)工具的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。元

4、素周期表知識是統(tǒng)帥高中元素化合物知識的重要規(guī)律，同時(shí)要注意規(guī)律下的特例(如化學(xué)鍵與氫鍵)。元素周期表知識也是高等化學(xué)的重要研究手段?；脽羝? (2011四川，26)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：(1)

5、戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：_?；脽羝?(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_?；脽羝?透析引領(lǐng) 本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及電解的應(yīng)用。由題意知甲、乙、丙、丁、戊分別為H、N、Na、Al、Cl。答案(1)Cl：幻燈片9聯(lián)想發(fā)揮 本題考查元素周期表和元素周期律的知識，涉及：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合

6、物、物質(zhì)的性質(zhì)及用途等知識內(nèi)容，是一道單一知識內(nèi)容中的多知識點(diǎn)綜合題，重點(diǎn)考查學(xué)生對重點(diǎn)知識的掌握情況。因此，在復(fù)習(xí)時(shí)，要重視對重點(diǎn)化學(xué)知識的復(fù)習(xí)，重視對化學(xué)工具的掌握與應(yīng)用。特別是對元素周期表的應(yīng)用?；脽羝?0 (2011海南，13)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為_；(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；XYZW幻燈片11(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190

7、之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_?；脽羝?2聯(lián)想發(fā)揮 在處理“位、構(gòu)、性”考查的試題時(shí)，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個(gè)突破。對于涉及教材中沒出現(xiàn)過的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的試題，可通過同族元素的相似性進(jìn)行類比解決?；脽羝?3 元素及其化合物性質(zhì)的比較【典型題例】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM幻燈片14解析C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以H3BO3的酸性比H2CO

8、3的弱，選項(xiàng)A錯(cuò)，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，選項(xiàng)C錯(cuò)；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x1y2，因此xy，即原子序數(shù)RM，選項(xiàng)D錯(cuò)。這題是基礎(chǔ)題，只不過A、B兩項(xiàng)設(shè)問中出現(xiàn)了B、Be等陌生元素。答案B點(diǎn)評本題是對元素周期表和元素周期律較深層次的考查。在解答本題時(shí)，要從本質(zhì)上理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想，進(jìn)行準(zhǔn)確判斷?；脽羝?5【歸納提升】要解好此類問題，必須掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律中的幾個(gè)重要知識點(diǎn)，而且對一類問題要有明確的處理方法和思

9、路?，F(xiàn)將相關(guān)知識歸納如下，處理的方法與技能在例題中體現(xiàn)，這里就不一一闡述了。一、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡(luò)幻燈片16二、重要知識點(diǎn)的總結(jié)歸納同一周期或同一主族元素性質(zhì)變化的根本原因在于原子半徑的變化和最外層電子數(shù)的變化。常見性質(zhì)的比較及方法歸納如下：1原子半徑的比較核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。如：Na>Na，Cl<Cl。電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如：Mg2<Na放在元素周期表中比較：同周期，從左到右，半徑依次減小。如：Na>Mg>Al。同主族，從上到下，半徑依次增大。如：Li<Na<K。外圍電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大。

10、如：I>Br>Cl?；脽羝?72金屬性強(qiáng)弱比較(1)由最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來確定金屬性強(qiáng)弱堿性：NaOH>Mg(OH)2，則金屬性：Na>Mg。(2)由相互間的置換反應(yīng)來確定FeCuSO4=CuFeSO4，則金屬性：Fe>Cu。(3)借助金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度來確定鈉和冷水反應(yīng)劇烈，鎂和熱水反應(yīng)相對較慢；鎂、鋁分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂要比鋁劇烈得多。所以金屬性：Na>Mg>Al。(4)通過設(shè)計(jì)原電池來確定幻燈片18A、B兩金屬插入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線連接(如右圖)，金屬表面有氣泡的金屬性就弱；若都沒有氣泡，就觀察誰先被腐蝕，誰的金屬性

11、就強(qiáng)。(5)通過設(shè)計(jì)電解池來確定金屬離子的氧化性越強(qiáng)，在用惰性電極電解時(shí)就越容易放電而析出金屬，其金屬性就越弱。所以用惰性電極電解含有金屬A、B離子的鹽溶液，看哪個(gè)金屬先析出，則該金屬的活潑性就相對較弱。(6)借助金屬冶煉的方法不同來確定金屬的活潑性不同，金屬冶煉的方法也不同，所以可以根據(jù)冶煉方法的不同，來判斷金屬的活潑性。在金屬活動(dòng)性順序表中，KAl的冶煉常用電解法；ZnCu的冶煉常用熱還原法；HgAu的冶煉常用熱分解法。如：金屬A的冶煉是電解法，金屬B的冶煉是熱還原法，則金屬性A>B?；脽羝?93非金屬性強(qiáng)弱比較(1)由最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來確定非金屬性強(qiáng)弱酸性：H2SO4

12、>H2CO3，則非金屬性：S>C。(2)由相互間的置換反應(yīng)來確定Cl22KBr=Br22KCl，則非金屬性：Cl>Br。(3)借助氫化物的穩(wěn)定性或單質(zhì)與氫氣化合的難易程度來確定單質(zhì)與氫氣化合越難，形成的氫化物就越不穩(wěn)定，則非金屬性越弱。如：氫氣與氟氣在冷暗處就能劇烈反應(yīng)，氫氣與氯氣在光照下發(fā)生爆炸，氫氣與溴蒸氣在加熱的條件下反應(yīng)，氫氣與碘在較高溫度下反應(yīng)，同時(shí)還要分解。所以氫化物的穩(wěn)定性次序?yàn)椋篐F>HCl>HBr>HI；非金屬性強(qiáng)弱次序?yàn)椋篎>Cl>Br>I。幻燈片20(4)通過設(shè)計(jì)電解池來確定用惰性電極電解含非金屬元素簡單離子的溶液，看

13、誰先放電，從而來確定其非金屬性的強(qiáng)弱。如:用惰性電極電解氯化鈉和溴化鈉的混合溶液，結(jié)果Br先放電，產(chǎn)生Br2,則Br還原性強(qiáng)于Cl，所以非金屬性是Cl>Br。(5)借助電負(fù)性數(shù)據(jù)來確定電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力就強(qiáng)，則非金屬性就越強(qiáng)。如：氟的電負(fù)性為4.0，氯的電負(fù)性為3.0，溴的電負(fù)性為2.8，所以非金屬性：F>Br>I。(6)借助非金屬單質(zhì)與變價(jià)金屬化合時(shí)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來確定幻燈片21金屬的價(jià)態(tài)越高，非金屬單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)。如：3Fe2O2=Fe3O4；FeS=FeS；2Fe3Cl2=2FeCl3；則非金屬單質(zhì)的氧化性：Cl2>O2>S

14、；元素的非金屬性：Cl>O>S。4以典型分子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)進(jìn)行縱橫聯(lián)系以甲烷為中心可進(jìn)行如下圖所示的聯(lián)系：幻燈片22 元素周期表的框架結(jié)構(gòu)和元素周期律讀題時(shí)首先要抓住研究范圍，是短周期、前20號元素還是前四周期；另外緊扣周期表的特點(diǎn)，如第一周期沒有兩種相鄰元素，僅有的H、He兩種元素分布在周期表的最左和最右端等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解題。【典型題例】短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是()甲乙丙丁戊幻燈片23A.原子半徑：丙丁戊B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙解析同周期元素從左至右原子半徑是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故

15、B錯(cuò)；同周期元素從左至右金屬性越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也逐漸減弱，C正確；同周期元素從左至右最外層電子數(shù)越來越多，故D錯(cuò)。答案C點(diǎn)評題目限制條件非常重要，如本題中“短周期金屬元素”，在短周期中有且只有這五種金屬元素。根據(jù)在元素周期表中的相對位置，借助元素周期律判斷有關(guān)性質(zhì)的遞變是解決這類問題最常用的方法?；脽羝?4【歸納提升】同一周期或同一主族應(yīng)掌握的遞變規(guī)律有：原子半徑、最外層電子數(shù)、金屬性與非金屬性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性、第一電離能等?；脽羝?5 核外電子排布規(guī)律【典型題例】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E

16、的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵幻燈片26解析本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件可以看出A為H、B為C、C為Na、D為Al、E為Cl，A項(xiàng)，由C、H組成的化合物，不一定呈氣態(tài)；B項(xiàng)，C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3，能反應(yīng)；C項(xiàng)，對于N

17、a、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項(xiàng)，化合物AE為HCl，為分子晶體，只有共價(jià)鍵，化合物CE為NaCl，是離子晶體，存在離子鍵。答案BC點(diǎn)評本題規(guī)律性很強(qiáng)，如“原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”的元素只有三種：He、C和S，符合題意的只有碳元素；而碳前面的氣態(tài)單質(zhì)只有氫氣，所以A是氫元素；“同周期的主族元素中原子半徑最大”的元素應(yīng)該是第 A族的元素，所以C應(yīng)該是鈉元素。幻燈片27【歸納提升】由H、C元素組成的化合物不能只想到CH4，碳原子個(gè)數(shù)大于4的烴常溫下一般為液態(tài)或固態(tài)?；脽羝?8借助圖表數(shù)據(jù)，推測元素及其化合物的性質(zhì)以原子半徑、主要化合價(jià)的大小為依據(jù)，推導(dǎo)元素，并判斷

18、關(guān)于元素及其化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正誤。同一周期元素原子半徑的變化是有規(guī)律的，且最高正價(jià)等于其主族數(shù)，最低負(fù)價(jià)等于主族數(shù)減8，再加短周期元素只有那幾種，就很容易推導(dǎo)了?！镜湫皖}例】根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22幻燈片29A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等解析T只有2價(jià),且原子半徑小,所以T為O；R的最高正價(jià)為6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)，所以R為S；L的原子半徑最大，化合價(jià)為

19、2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2TH2R；選項(xiàng)B中由于Mg的金屬性比Be強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：LQ；選項(xiàng)C中Al2O3具有兩性；選項(xiàng)D中Mg2只有兩個(gè)電子層而S2具有三個(gè)電子層?；脽羝?0答案C點(diǎn)評此題覆蓋了許多知識點(diǎn)，處理的基本思路是，首先根據(jù)最低負(fù)價(jià)判斷出R、T均是第VIA族的元素,再由元素T的半徑小，確定T為氧元素，R為硫元素。注意H2O分子間存在氫鍵而沸點(diǎn)反常?！練w納提升】對于同一主族的元素，電子層數(shù)越多半徑越大。而不同主族卻有反?，F(xiàn)

20、象，如鋰的原子半徑比第三周期的氯、硫的原子半徑大?；脽羝?11下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOClA B C D解析B中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HFH2O；中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：NaMg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以MgO；P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4?；脽羝?22下圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A.非金屬性：Y>Z>MB原子半徑：M>Z>YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M

21、<ZDZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析D圖為短周期的一部分，則正好為前三個(gè)周期，且X為第一周期的He，同樣可以推出Y為F，Z為S，M為Cl。非金屬性的正確順序應(yīng)為：Y>M>Z，所以選項(xiàng)A不正確；原子半徑應(yīng)該為：Z>M>Y，B錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性的順序一致即Y>M>Z，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；SCl2結(jié)構(gòu)式應(yīng)該為ClSCl，三個(gè)原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確?；脽羝?33(2011安徽，7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2

22、) 3的說法正確的是()O2NNNO2NO2A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B分子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子幻燈片34解析CN和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲肿又蠳NN鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面形結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯(cuò)誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價(jià)是3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152 g/mol，因此15.2 g該物質(zhì)的物質(zhì)的

23、量為0.1 mol，所以含有的原子數(shù)0.1 mol×10×6.02×1023 mol16.02×1023，因此D也不正確。幻燈片354(2011廣東，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙>丁>乙B單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析AD本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨?/p>

24、期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，幻燈片36這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是NaAlH；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，選項(xiàng)C不正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3(強(qiáng)酸)、NaOH(強(qiáng)堿)、Al(OH)3(兩性氫氧化物)，因此選項(xiàng)D也是正確的。幻燈片375(2011山東，13)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于

25、元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素幻燈片38解析C對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒有最高化合價(jià)，選項(xiàng)A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，選項(xiàng)B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，因此選項(xiàng)C正確；元素

26、周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)第族共同組成了過渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確?；脽羝?96有十種元素，原子序數(shù)依次增大，、為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素。(1)若、三種元素在周期表中相對位置如下：已知由形成的化合物種類最多，則、三種元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_(用化學(xué)式表示)。(2)甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。由下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為_(列舉一例)。幻燈片40(3)若下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。已知：