中考化學酸堿鹽知識點考點歸納

1、XX化學酸堿鹽知識點考點歸納、概念：1、酸的組成氫離子酸根離子2、堿的組成金屬離子氫氧根離子3、鹽的組成金屬離子酸根離子4、復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團的化合價負一

2、價：氫氧根（0H）,硝酸根（N03）,氯酸根（CI03）,高錳酸根（MnO4）;負二價：硫酸根（S04,碳酸根（CO3，亞硫酸根（S03,錳酸根（Mn04）;負三價：磷酸根（PO4）；正一價：銨根（NH4）。三、熟記下列反應方程式：(一)酸的性質(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。(2) 酸+堿=鹽+水。(3) 酸+某些金屬氧化物=鹽+水。(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。(5)酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCI=ZnCI2+H2有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnS04+H2f3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCI=FeCI2+

3、H2有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2容液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCI=CuCI2+H2黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2溶液變成藍色。(二)堿的性質：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色2) 堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水3) 堿+酸=鹽+水4) 堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳

4、反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(0H)2+CO=CaC03J+H2O使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2(三)鹽的性質：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。(2) 鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。(3) 鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿(4) 鹽+某些

5、鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應：溶液由藍色變淺綠色CuSO4+Fe=ZnSO4+F鐵表面覆蓋紅色物質,2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C0有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CC有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNC3+HCl=AgCIJ+H有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4BaSOj+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3

6、=2NaOH+CaCO有白色沉淀產(chǎn)生&硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgClJ+Na有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO有白J色沉淀產(chǎn)生KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：(1)大多數(shù)酸可溶(HC、HN03H2CO3有揮發(fā)性、濃H2S04有吸水性。)(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。(3)鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCI不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaS04不溶，Ag2SO4CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、Mg

7、C03微外，其余全不溶。六、反應條件：1、復分解反應的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應的條件(1)在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。(3)鐵發(fā)生置換反應時，生成2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應的條件(1)在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。(2)反應物中的鹽要可溶。(3)K、CaNa、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質的俗稱和化學式：生石灰CaO熟石灰Ca（OH）

8、2石灰石、大理石CaCO3食鹽NaCI火堿、燒堿、苛性鈉NaOH純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3鐵銹、赤鐵礦Fe2O3赤鐵礦Fe3O4金剛石、石墨C干冰一CO2冰H2O天然氣（甲烷）一一CH4酒精（乙醇）一一C2H5OH醋酸（乙酸）一一CH3COOH八、熟記常見物質的顏色：紅色的固體CuFe2O3P（紅磷）黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體KCIO3P2O5P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCINaCI等暗紫色的固體KMnO4黃色的固體S藍色的固體一一CuSO45H2O藍色絮狀沉淀一一Cu（OH）2紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀BaS

9、O4、AgCI溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCO3CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、AI（OH）3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液CuSO4CuCI2Cu（NO3）2等含Cu2+溶液淺綠色的溶液一一FeSO4FeCI2等含F(xiàn)e2+溶液黃色的溶液FeCI3Fe2（SO幼3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3+溶液九物質的檢驗和鑒別：1檢驗稀鹽酸（或CI）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。2、檢驗稀硫酸(或SO42)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCI2溶液和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。3、

10、檢驗CO32-取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCI,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、檢驗NH4+取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCI2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體(或各滴入幾滴Na2CO3容液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。補充下列反應方程式：1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2藍色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2變成藍色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)有藍色沉淀產(chǎn)生4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3J+3有紅謁色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性一一用指示劑，溶液的酸堿度一一用pH來表示。01234567891011121314中性J酸性增強堿性增強宀紫色石蕊無色酚酞pH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性顯藍色顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥